渭南師院《中學化學教學論》教案02實驗部分知識模塊

實驗部分知識模塊前言：走進中學化學實驗教學現(xiàn)代的化學研究雖然動用了大量的先進儀器進行物理測試，也采用了高新計算方法和技術進行理論預測，但總離不開傳統(tǒng)的化學實驗方法。作為中學化學教學內容的重要組成部分——化學實驗來說，它更是一種最生動、最直觀的教學手段。因此，師范教學一定要把實驗技術等的研究放在相當重要的位置，并從師范生的要求和特點上提高認識，在具體的實驗教學課程中有步驟地進行改革、探索。一）、化學實驗在中學化學教學中的意義和作用不論是從人類認識規(guī)律，還是從發(fā)展學生的智力與能力、培養(yǎng)他們科學的世界觀和方法論、提高他們的綜合素質等角度來看，化學實驗都具有十分重要的作用。一個概念的形成，常常需要一個過程。從實踐出發(fā)，首先獲得一種感性認識，然后經過分析、概括、推理，慢慢形成了一個概念，并在以后的發(fā)展中不斷得到發(fā)展、完善。因此一個概念一般都是比較抽象的，化學概念也是這樣。如果我們的教師能夠適當配合演示實驗，而且具有較理想的實驗效果，無疑會激發(fā)學生的學習興趣，幫助學生形成概念。同樣，通過實驗可以使學生更好地理解和深入地領會化學定律和化學原理，在幫助學生進一步消化和鞏固所學的化學知識方面起到積極的作用。實驗也是發(fā)展學生智力、培養(yǎng)辯證思維能力的一項重要措施。學生從觀察到的實驗現(xiàn)象中可以自已來解釋、歸納、推理一些規(guī)律，通過自已積極的思維活動，自已給出結論。因此教師不管在演示實驗還是在組織學生實驗，或是在開展課外興趣活動中，都要引導學生仔細觀察實驗現(xiàn)象，積極思考實驗中的問題，認真總結實驗規(guī)律和結論，以便進一步將感性認識上升到理性認識。運用化學實驗不僅可以引導學生唯物地認識自然，還可以培養(yǎng)他們辯證地了解自然，掌握自然發(fā)展規(guī)律。例如氧化-還原反應這個對立統(tǒng)一規(guī)律，中和滴定中的量變到質變的飛躍，化學反應中內部結構和外部條件的關系，化分和化合的關系……如此等等。所有這些對于形成學生辯證唯物主義世界觀都具有十分重要的意義。化學實驗或是化學演示、或是學生自已操作，都可以使學生學會或進一步掌握一些常用儀器的實用技能和實驗操作方法，如選用化學儀器、取用化學試劑，加熱、冷卻等控制化學反應條件，分液、蒸發(fā)、萃取、結晶、過濾、洗滌、干燥、等物質的分離、提純等等，使學生變得心靈手巧。并能進一步培養(yǎng)他們自已設計實驗方案、選用儀器裝置和藥品、觀察和分析實驗現(xiàn)象、記錄和分析實驗數(shù)據(jù)、歸納和總結實驗結論等一整套實驗研究的方法，培養(yǎng)他們嚴肅認真的科學態(tài)度和利用實驗解決一些簡單的化學實際問題的能力，以及有序地進行工作的習慣。而要做到這一些，選修課、課外興趣小組活動將可充分發(fā)揮其作用，在此是大有用武之地的。二）、各類教學實驗的基本要求基于上述分析，作為我們每一位即將走上中學化學教學崗位的同學(以下稱實習教師)來說，進一步具體了解各類教學實驗的作用和要求是十分必要的。否則在實習時可能會感到無所適從。1、演示實驗演示實驗是在課堂教學時由教師進行表演示范的實驗。教師通過演示實驗可以指導學生觀察現(xiàn)象，引導學生思維，幫助學生獲得正確而深刻的認識。演示實驗是化學實驗教學一種傳統(tǒng)而基本的教學形式，通過演示實驗聲、光、色的效果給學生生動、直觀、鮮明、深刻的印象，故它是目前我國中學化學中運用最為廣泛的實驗教學形式之一。其具體要求是:必需明確演示實驗的目的和要求，設計好實驗教學的具體方案、過程，注意在實驗中要引導學生觀察、思考，從中培養(yǎng)學生的創(chuàng)造精神和解決問題的能力。a、要保證實驗的可見度、簡易性、成功率和安全性。實驗裝置及操作在不影響實驗效果的前提下要力爭簡易、突出主題，要使全體學生都能有效、清晰地觀察到實驗現(xiàn)象，每一次實驗都應力爭一次成功，萬一失敗要分析原因，重新再做，切勿文過飾非、遮遮蓋蓋。實驗的多種安全因素中應考慮到環(huán)保的問題。b、演示實驗的準備要仔細、認真，大部分實驗應在課前作預試，要充分考慮到課堂演示時可能發(fā)生的各種突發(fā)性問題，并作好預防措施。實驗演示時，操作要規(guī)范，器材的放置、藥品的取用、實驗的講解要有條不紊。c、演示實驗的教學有多種模式，在執(zhí)教中應根據(jù)具體情況作出相應的選擇。另外，演示實驗時還可以借用幻燈、投影儀等電化教學手段來提高和強化實驗教學的效果。2、學生實驗和并進實驗在化學課堂教學實驗中，由學生動手操作的實驗主要有學生實驗和并進實驗兩大類。與演示實驗相比，它更有利于學生實驗操作技能的訓練、培養(yǎng)，更能調動學生學習化學知識的積極性，對實驗的各種現(xiàn)象更易觀察，從而印象也更深刻。學生動手操作的實驗在化學實驗教學中占有很重要的地位，它極有利于培養(yǎng)學生的實踐能力和創(chuàng)造能力，所以被列為化學教學中一類獨特而重要的教學形式。學生動手操作的實驗一般要注意以下幾點要求：a、強調安全與演示實驗相比，由學生動手操作的實驗應格外注意安全，對易燃、易爆、有毒、有強腐蝕試劑等實驗，必需改進到十分安全才能編排給學生操作。尤其是并進實驗(又稱隨堂實驗或邊講邊實驗)，由于學生活動空間小，又無水源、通風等設施，所以要用到濃酸、堿、高溫或會產生有臭、有毒氣體的實驗一般都不宜安排。為了安全，在學生實驗時教師必需經常巡視，及時剔除一切不安全的苗子。b、實驗簡單短小，操作方便與演示實驗相比，學生實驗選用的儀器應少些、小些，裝置盡可能簡單些，實驗內容也相對較單一。對于并進實驗，實驗時間不宜長，操作更應簡易些，如水浴、蒸鎦較復雜的裝置及操作均不能選入。c、準備充分周密，教法科學得體給學生準備的實驗必需充分考慮到每一個細小的環(huán)節(jié)，有時一個小小的失誤，就會影響到整個教學過程的進行。給每一組的儀器、試劑都必需保質保量，不能有遺漏實驗物品的情況發(fā)生。學生實驗在教法上要防止產生讓學生盲目跟隨、照方配藥的情況，應該讓學生動手又動腦，知道為什么要做、怎樣去做的原理。通過實驗活動能切實培養(yǎng)學生的創(chuàng)造、設計能力和實踐能力。d、強調實驗紀律，認真?zhèn)湔n

學生實驗必需經常強調實驗紀律方面的教學，如實驗室安全方面的紀律、實驗室衛(wèi)生方面的紀律、實驗用品領用保管方面的紀律等等。鐵的實驗紀律是使每個學生能在實驗室自由寬松的氛圍中愉快有效學習的保障。學生實驗課常會產生種種教師意想不到的問題，為此教師必需充分、認真地備好課，不打無準備之仗。3、課外活動實驗化學課外活動的目的在于激發(fā)和發(fā)展學生對化學的興趣，把化學課上獲得的知識加以鞏固、擴展和加深。這有利于學生發(fā)展智力，拓寬知識面，培養(yǎng)他們獨立工作能力和創(chuàng)造能力。課外活動的形式有多種多樣，如成立化學興趣小組，組織課外參觀、閱讀、專題報告會，舉辦化學晚會、化學競賽、自作教具模型展覽會等等。就化學實驗興趣小組而言，通常有如下的一些做法和要求：a、參加人數(shù)在10人左右，以自愿參加為原則。每周活動1~2次，小組配正、副組長各一名(學生當)。b、活動項目、內容、進程等應充分聽取學生意見，必要時可共同討論。教師起主導、輔助的作用。c、小組要制定中、長期的活動規(guī)劃，每次活動要制定明確的目標和要求，具體的活動方案也應由學生討論后決定，然后征求教師意見。

d、實驗活動后要善于及時總結經驗教訓，可以組織報告會，或寫化學小論文等。模擬科學家進行學術研究的方法。

e、實驗活動內容可來自化學教材，也可來自生活、生產及環(huán)保等領域。選題時要注意實驗的安全性，趣味興，可操作性，最好還具有一定的社會效益或經濟效益。三）、關于本課程改革的幾點思考指導思想:隨著中學化學教育的步步深入，課程設置、教學安排乃至選用教材都會有很大的變動。不少學校已經提出，作為一名骨干教師應該做到三“會”：會開一門主課;會上一門選修課;會帶一個課外興趣小組。近年上海等地區(qū)又進一步提出了把化學課程分成基礎型課程（必修）、拓展型課程（選修）和研究（探究）型課程（選修）等三種。這三種類型的化學課程形態(tài)都包含有化學實驗教學。在基礎型課程中，實驗教學要求培養(yǎng)學生基礎學力，注意發(fā)展性學力和創(chuàng)造性學力基礎的培養(yǎng)。在拓展型課程中，實驗教學要求培養(yǎng)學生發(fā)展性學力，兼顧創(chuàng)造性學力的培養(yǎng)，并發(fā)展學生喜歡化學、贊賞化學的個性。在研究型課程中，實驗教學除了培養(yǎng)學生創(chuàng)造性學力外，還要求能發(fā)展學生探究化學問題的意識，學會探究化學問題的科學方法。顯然，在上述這些化學課程中，化學實驗的教學和活動形式是多樣化的。我們師范教育應該適應這種形勢發(fā)展的要求。1、一年一度的教育實習不僅是我系教學計劃中一個十分重要以至不可缺少的組成部分，也是檢驗我們教學質量的一個重要環(huán)節(jié)，可以說是師大開向全市的一個窗口。因此我們必需提前進行實質性教學訓練和預演。2、

作為本課程的改革，應該使廣大實習教師更好發(fā)揮自己的積極主動性，真正體現(xiàn)參與性、討論性和實踐性，對某些實驗可作進一步的研究、探索和開發(fā)。因為好多實驗在前期課程可能做過，現(xiàn)在再做不是簡單的重復，而是按上面提到的教學原則和要求去體驗、去實踐。具體安排:1、

基于上述想法，我們實驗內容的取材主要來源于三個方面:一為配合教師課堂的演示實驗;二為組織學生實驗的實驗課實驗;三為開展課外活動的獨立、設計實驗。實驗的次數(shù)不多，但要做精、做好、做到真正符合要求。2、

我們的實驗課，除了要求實習教師動手做以外，還要騰出時間講解。配合課堂教學的演示實驗，要真刀真槍邊研邊做，組織學生實驗的也要交代實驗的目的、要求、注意事項等等。為此，除了要寫實驗報告外，還要寫教案或把兩者結合起來。3、

實習教師應該自己動手準備實驗，自行設計的實驗所需儀器、藥品可向實驗教師領取，某些材料還需自已尋找、制作，因此有的實驗需做二次、三次等。某些開發(fā)性、研究性實驗可以由同學選做，然后交流，并在交流中不斷改進、提高。實驗一化學實驗基本操作練習

一）、實驗目的1、了解幾種加熱燈具的性能和特點，學會正確的使用方法。

2、了解幾種常見的玻璃材料的性能，學會鑒別玻璃材料的一些簡易方法。

3、學會玻管的切割、彎曲、拉細、封口、吹制等基本加工方法。

二）、實驗用品

酒精噴燈、煤氣燈、丁烷燈、細玻管、粗玻管、石棉網、鑷子、三角銼刀（或小砂輪）、洗耳球、火柴、螺絲帽、螺絲釘、平頭老虎鉗、乳膠滴頭。

三）、實驗操作練習

1、加熱燈具的使用練習

（1）檢查煤氣燈橡皮管的連接是否正常，煤氣開關是否處于關閉狀態(tài)，煤氣燈的空氣門是否也處于關閉狀態(tài)；在酒精噴燈中加入適量的工業(yè)酒精；在丁烷燈內注足丁烷液體。將酒精噴燈和丁烷燈的氣門關閉。

（2）逐一對每一種燈具做點燃和調試火焰的操作練習。要求一次就點燃燈焰，點燃燈具后要求先產生小焰文火，再旋轉燃氣門逐漸調大火焰，然后旋轉空氣門調出各燈具的最高火焰。要求在調試中不產生熄火和內縮火現(xiàn)象。點火、調焰的練習結束后，熄火，并將各開關恢復到原狀。

2、細玻璃管的折斷把玻璃管平放在桌子的邊緣，左手緊按玻璃管要截斷的近旁，右手拿三角鋼銼，讓銼棱緊壓在要截斷的地方，用力向前或向后在玻璃管上銼出一道凹痕，注意不要來回拉銼。也可以用小砂輪代替三角鋼銼，右手拿小砂輪，左手緊按住玻璃管，將要截斷的部位沿著小砂輪轉動。銼出來的凹痕要和玻璃管垂直，這樣折斷面才能平整。再在凹痕處用水潤濕一下，兩手平持玻璃管，凹痕向外，兩個拇指在凹痕對面輕輕加壓，同時兩手輕輕一拉，玻璃管就截成兩段。

3、玻璃管的彎曲

彎曲時先按所需要長度截一段玻璃管，用布擦凈，在需要彎曲處用粉筆做好記號，小火預熱需彎曲處，然后調節(jié)火焰，斜持玻璃管在氧化焰中加熱（也可用“魚尾”罩罩在煤氣燈上以擴大加熱面積），緩慢而均勻地轉動玻璃管（兩手用力一定要均勻，否則玻璃管容易在火焰中扭曲）。當玻璃管紅軟時離開火焰，按照需要彎成一定角度，同時檢查角度是否正確、玻璃管是否在同一平面上，如不符合要求，趁玻璃管尚軟還沒有定型時糾正，然后置于石棉網上冷卻。操作時要注意：?要彎的角度愈小（如60○角，U型管等），玻璃管的受熱面積就愈要大，也就是兩手持玻璃管應更傾斜些。如果受熱面積小或轉動不均勻，彎曲時玻璃管容易癟。彎曲時兩手握住玻璃管的上部，玻璃管的彎曲部分放在兩手中間的下方，均勻向中間用力，使玻璃管呈“V”字形。

4、玻璃管的熔光

把待熔光的截斷面斜插在煤氣燈的氧化焰中加熱，并不時地緩緩轉動，直到截面光滑。熔光后把玻璃管放在石棉網上冷卻。

5、拉制毛細管（內徑0.1～0.15厘米）

取一根長約20厘米的細玻璃管，在火焰上加熱。加熱的方法和玻璃管的彎曲相同，但加熱時兩手要平持玻璃管，玻璃管的受熱面積不能太大，受熱的時間要長些。待玻璃管燒到紅熱快要變形時離開火焰，沿水平方向慢慢地向兩邊拉開，邊拉邊轉動，直到所需要的細度，趁玻璃管尚軟沒有定型，一手拿玻璃管，讓它自然下垂，直到平直定型。冷卻后把玻璃管的拉細處沿著小砂輪轉動，折斷后即得15～20厘米長的毛細管，把它截成兩根，封閉一端，即制成測定熔點的毛細管。

6、制滴管取一根長約24厘米的細玻璃管，在中間加熱并拉細，方法和拉制毛細管相同，但不要拉得太長太細。截成兩段后，稍微燒一下尖嘴使之光滑，再把粗的一端燒軟，并立即垂直地往石棉網上輕輕一壓?；蛘哌M行翻邊，即把粗的一端管口傾斜地放在煤氣燈的氧化焰中加熱，不時地緩緩轉動到紅軟。離開火焰，把鑷子尖端（只能用鑷子尖端，否則玻璃管管口翻成的喇叭口太大）放在玻璃管口，并繼續(xù)轉動玻璃管，使玻璃管口向外翻出。冷卻后安上乳膠滴頭，即成滴管。

7、自制玻璃燃燒匙

方法一：取一根直徑0.6～0.8厘米、長為30厘米的玻璃管，一端用火加熱，使底部封閉，離開火焰后迅速用平頭老虎鉗把加熱部位鉗扁（一次不行，可再次加熱鉗扁）。然后把扁平部置于火焰上加強熱至紅軟狀，再迅速放在一只六角螺絲帽上，另用一只直徑小于螺絲帽內徑的螺絲釘，一邊用力向螺絲帽內撳下去，使壓扁部位撳有個凹坑，一邊把玻璃管向上豎直，使凹坑面與玻璃管成90度。略退火（使其慢而均勻地降溫，必要時可用小火均勻加熱），即成一只玻璃燃燒匙（見右圖）。

方法二：取一根直徑0.6～0.8厘米、長為30厘米的玻璃管（九五料），一端用強火加熱，使底部均勻封閉并至紅軟狀，離開火焰后迅速在另一端吹氣，使加熱端鼓起一個直徑約1.5～2厘米的玻璃球。將玻璃球的一面靠近火焰，使約1/3面積接觸火焰，片刻后離開火焰，迅速在另一端輕輕地吸氣，玻璃球的1/3立即陷進去形成了一個凹坑，該凹坑由內外二層玻璃組成。再在凹坑根部的玻管上加強熱至紅軟狀，鑷子夾住凹坑，慢慢把加熱部位略拉細再把拉細處彎成90度。一只雙層的玻璃燃燒匙就制成了（見右圖）。該燃燒匙壁薄且有二層，加熱燃燒時不易破裂。

8、自制試管

截一根直徑1.5～1.8厘米、長約30厘米的粗玻璃管（可以作兩支試管），強熱中部，呈紅軟時拉成兩根。左手拿一根，一邊慢慢地均勻轉動玻璃管，一邊對拉成圓錐形的一端加強熱。當玻璃燒熔時，右手用鑷子不斷拉去多余的玻璃（要沿水平方向拉，否則試管底會歪斜）。在玻璃燒熔后自行收縮時離開火焰，輕輕向管內吹氣、使管底圓潤，然后退火（使試管徐徐降溫，必要時可用小火加溫），以防試管自行裂開。

四）、說明：

1、酒精噴燈有座式和掛式兩種。座式酒精噴燈的底座為一個酒精儲槽，底座上面有一個帶螺旋的酒精加入孔。酒精加入量不要超過容積2/3，加好后要擰緊旋蓋。點燃時先向環(huán)形凹槽內注入2/3容積的酒精并點燃，依靠酒精燃燒的熱量加熱燈管并使里面酒精汽化，酒精蒸汽由燈管內小孔噴出，這時可用火柴在管口點燃。燈管旁有空氣調節(jié)器，可以控制燃燒程度和火焰溫度。需熄火時，用石棉網蓋住管口，同時打開燈座上的螺旋蓋，放出酒精蒸汽后再擰緊即可。掛式酒精噴燈工作原理與座式相同，但酒精儲存在由橡皮管和燈連接的園罐里。改變酒精儲罐所掛的高度，可以調節(jié)導入燈管的酒精壓力。這種燈的火焰溫度較高，其點火及調節(jié)火焰溫度的方法同上。需熄火時只要關閉酒精儲罐下面的活栓，火焰就自行熄滅。

2、煤氣燈也可分托盤式煤氣燈和本生燈兩種，結構大同小異，但原理相同，使用方法也相近。點燃煤氣燈時先關閉空氣門，再打開煤氣開關，慢慢旋開煤氣門，讓煤氣通入燈管，立即用火柴在管口點燃。此時產生的火焰溫度不高，逐漸打開空氣門，即能逐漸提高火焰的溫度。當關閉煤氣門后，火即自行熄滅。煤氣燈使用方便，火焰溫度也高，是玻管加工最佳的選擇。煤氣燈在使用時如空氣門調得過大，會造成縮火現(xiàn)象，火焰縮入管內燃燒，使燈管溫度不斷上升，極易造成燙傷事故。所以當看到火焰顏色變綠，或聽到不正常的哨叫聲時，就應馬上關掉煤氣燈，等燈管冷卻后再重新點燃。

3、丁烷燈原先是專用于金屬焊接或切割的銀焊槍，經化學教師對其造型略做改進后，目前在我國中學化學實驗中已成為高溫加熱的燈具之一。其優(yōu)點是攜帶方便，點火簡易，火焰溫度高。丁烷燈的底座是儲放丁烷液的儲氣管。加液時只需將市售的丁烷氣罐的尖嘴插入底座下方的進氣孔中維持5～10秒鐘即可（加氣時進氣孔要向上方）。燈的中部有一個控制燃氣流量的旋轉式閥門，用它可控制火焰的大小。燈的上方有三支火焰噴頭，外圍有一個空氣閥門，用它可調節(jié)火焰溫度的高低。

三種加熱燈具的某些性能、特點及售價的對照表加熱燈具燈具售價點火使用地點燃料耗值高溫火焰中氧化焰的溫度用于玻管加熱的效果煤氣燈最低方便快必須在有煤氣源的室內便宜1560℃最好，可進行試管封底的加工等酒精噴燈較高不便慢可四處攜帶中等1000℃勉強可以，且只能加工細玻管，加熱時間長丁烷燈最高方便快可四處攜帶較貴1400℃較好，但加熱時間比煤氣燈略長些

4、對玻璃管及其它玻璃材料和器皿進行加工時，要注意玻璃材料的特性。常見的玻璃材料有GG-17料、95料、81料及普通料。實驗室中不少質量較好的硬質試管及燒杯等器皿常為GG-17料和95料。這類器皿都標有廠名或商標以及有關的等級、標稱、容量和單位等字樣、符號。有些沒有任何商標和標記的試管、燒杯則常為質地較差的普通料（大多為回爐料），不能加強熱。一般細玻璃管為95料，也有81料和普通料。81料和普通料熔點較低，加工比較方便，但由于其熱膨脹系數(shù)較大，強熱驟冷，容易破裂。95料及GG-17料熱膨脹系數(shù)小，加強熱時不易破裂，但加工的難度較大，且價格較貴。如果希望玻璃的熱膨脹系數(shù)更小些，還可選用石英玻璃管，例如用于焰色反應的鉑絲，其后面的玻璃柄即可選用石英玻璃，否則實驗時靠近鉑絲一端的玻璃因驟冷驟熱極易破裂。再如，如果要在一般玻璃導管口引燃氫氣，玻璃中的鈉會產生干擾使火焰呈黃色，而選用石英玻璃管則可清晰地看到藍色火焰。但石英玻璃管的價格更貴。識別玻璃材料特性的方法很多，最簡單的為加熱法和目測法。加熱法是利用各類玻璃軟化溫度的不同，將玻璃管置于酒精噴燈上加熱，如不久即軟化而彎曲的為軟質的普通料。普通料玻璃中鈉的含量較高，所以軟化溫度較低，對其加熱不久，噴燈火焰就因受鈉的干擾而呈黃色。而硬質的95料、GG-17料加熱時不易軟化，要使之變紅軟狀，需要較長的加強熱時間，而且一旦離開火焰其又會較快的變硬。81料玻璃的軟化溫度介于95料和普通料之間。目測法是對玻璃進行顏色比較，如果一根玻璃管或一支試管垂直放置時，可從其橫切面的上方向下觀察（以增加觀察的厚度），GG-17料、95料玻璃為無色或微黃或金黃色，如雀巢咖啡瓶的玻璃顏色。而普通料的顏色為青色或淡綠色，如有些裝水果的廣口瓶或漿糊瓶的玻璃顏色。81料的顏色介于兩者之間。一般地說，顏色深，則軟化溫度低，熱膨脹系數(shù)大，價格便宜。而顏色越淡，軟化溫度越高，價格也較貴（當然，這里所述僅對一般而言，例如目前市場上有一種無色軟質玻璃容易混淆，鑒別時需加以注意）。另外，不同料的玻璃密度也有差異，一般硬質玻璃密度較小，普通玻璃密度較大，同樣長短的玻璃管用手掂量一下就可以比較出質量的差異。常見幾種玻璃的主要化學成分及其特性可參見下表。常見幾種玻璃的主要化學成分及其特性玻璃名稱SiO2(%)B2O3(%)Al2O3(%)軟化溫度（℃）膨脹系數(shù)（/℃）GG-17料80.512.7528203.2×10-695料78.414.21.77503.9×10-681料74.5856705.0×10-6普通料74.60.736508.5×10-6石英99.95//16505.5×10-7實驗二氣體的制備與性質研究一）、實驗目的1、熟練掌握制取和收集氧氣的方法及氧氣性質實驗的規(guī)范操作。2、實習氧氣制取及化學性質演示實驗的講解方法。3、初步探索制取氧氣實驗的最佳方案（催化劑的選擇和試劑的配比等）。二）、實驗用具氯酸鉀、二氧化錳、氧化銅、小塊木炭、細鐵絲、石灰水、大試管、試管夾、單孔橡皮塞、導氣管、集氣瓶、毛玻片、燃燒匙、坩堝鉗、水槽、鐵架臺、鐵夾、酒精燈(或煤氣燈)、火柴。三）、實驗步驟1、用KClO3制取氧氣(1)、如圖所示連接好裝置，檢查裝置的氣密性。(2)、把氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入試管中，再塞上帶有導管的塞子，將試管用鐵夾固定好。給試管加熱，用排水法收集三瓶氧氣(其中一瓶收集時不要將水全排盡，讓瓶中留有1/5體積的水)。

思考:其間哪些問題在演示時應引導中學生進行觀察、討論，哪些問題應作解釋或給出結論。2、氧氣的化學性質實驗(1)、木炭在氧氣中燃燒用坩堝鉗夾取一小塊木炭放在燈焰上燒到發(fā)紅，放在燃燒匙中立即伸入盛有氧氣的集氣瓶里。(注意別讓燃燒匙接觸瓶壁，以免瓶子炸裂)燃燒停止后取出燃燒匙，往集氣瓶中加入5ml澄清石灰水，再振蕩一下。(2)、鐵跟氧氣的反應把一根光亮的鐵絲繞成螺旋狀，一端系在燃燒匙鐵柄上，另一端系上一根火柴，點燃火柴后立即將火柴帶同細鐵絲伸入氧氣瓶中。(瓶內留有約1/5體積的水，以防熔化的產物炸裂瓶底)

思考:其間哪些問題在演示時應引導中學生進行觀察、討論，哪些問題應作解釋或給出結論。四）、實驗研究和討論1、通過實驗確定氯酸鉀和二氧化錳的最佳質量比。提示:（1）、實驗中KClO3與MnO2的質量配比可選擇1:1、2:1、3:1、5:1、10:1、20:1等（也可自己選擇，但各點分布應科學合理）。其中每次試驗中的KClO3的質量應固定不變。中學化學教參把該演示實驗KClO3與MnO2的用量定為5g：1.6g(約3:1，供參考)。（2）實驗效果主要是指產生氧氣的快、慢，產氧的速度是否均勻及產氣的總量有否變化等。（3）實驗前要設計好書面的測試計劃和操作步驟，并制作好記錄表格，實驗中要按照計劃的規(guī)定觀察、記錄每次實驗的有關現(xiàn)象及數(shù)值。2、通過實驗來分析用氧化銅代替二氧化錳作催化劑的優(yōu)缺點。提示:(1)、本實驗可用多種物質來作催化劑，氧化銅僅是其中一例。下面提供一位同學的實驗測試資料僅供參考:

KClO32.8克加CuO催化劑加熱制氧測試記錄CuO（克）KClO3：CuOO2產量（毫升）時間（分）現(xiàn)

象

2.870

1:17445分解較快，排水收得的氧氣純度

1.440

1:0.56985高，聞不到氯味。反應中不出火

0.574

1:0.27295星。

0.287

1:0.17205

0.144

1:0.0573613

0.0287

1:0.0169115

0.0144

1:0.00567817

0.0029

1:0.00153219

(2)、在比較不同催化劑效果時，其他的反應條件應保持一致，例如選用的試管大小要相同、加熱燈具及火焰溫度要一致、混合的程度及顆粒大小也要相近等等。另外，不同催化劑對同一個反應作催化時，它們各自在達到最佳效果時的用量比例不一定相同。

（3）所謂的實驗效果應是多方面的，例如產氣的速度，產氣的量，有否產生白煙、火星，有否較多的副反應等等。

（4）實驗前，要書面設計好實驗計劃，編排好步驟、畫好有關的記錄表。實驗中要及時記錄有關現(xiàn)象和測得的數(shù)據(jù)。實驗后進行逐項和綜合的對比、分析，并給出自己的觀點和結論。

3、關于用KClO3和MnO2來制取氧氣的反應機理，有多種觀點，其中有一種觀點認為該反應的主要歷程如下：2KClO3+2MnO42KMno4+Cl2+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2———————————————————2KClO3+(2MnO2)2KCl+3O2+(2MnO2)通過上述實驗的仔細觀察，你認為能否接受這種觀點？為什么？

4、氯酸鉀是一種強氧化劑，不能混入可燃性物質（如炭粉、鎂粉、紙屑及其它有機物等），以免在加熱或摩擦情況下產生火花、煙霧，甚至發(fā)生小的爆炸。較大的KClO3顆粒要研細，可放在研缽里用研杵輕輕壓碎，不可用力研磨，也不要和二氧化錳等混和研磨（應用角匙拌和）。如單獨加熱KClO3到368℃，即開始熔化，加熱到約380℃時，即使沒有催化劑，也會產生少量氧氣。本實驗中的KClO3和催化劑混和后應平鋪于試管后部。

5、作業(yè)：結合初中化學課本“氧氣化學性質”的演示實驗，寫出講解稿，并實習試講。實驗三物質的性質與反應研究一）、實驗目的1、熟練掌握木炭還原氧化銅實驗操作技術，做到演示時能規(guī)范操作2、尋找并初步掌握木炭還原氧化銅實驗的最佳反應條件以及實驗獲得成功的關鍵。二）、實驗用品試管、鐵架臺、鐵夾、附導管的橡皮塞、藥匙、研缽、托盤天平、秤量紙、煤氣燈、酒精噴燈、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻棒、火柴、炭粉、氧化銅粉、澄清石灰水。三）、實驗步驟1、如右圖所示連接裝置，檢查氣密性。2、將木炭粉和黑色氧化銅粉分別烘干，按一定質量比放入研缽中研磨混勻。把混合物放入試管底部，將導管伸入裝有澄清石灰水的小試管中。(操作前要制定計劃，定計劃前可參閱下文或其他資料)3、選一種燈具對試管加熱。4、觀察到實驗成功后停止加熱，冷卻試管至室溫，把試管中產物倒在一張紙上。5、對上述各步的實驗現(xiàn)象、效果進行分析、解釋。

四）、實驗研究和討論

1、炭和氧化銅充分反應其理論上的質量比為1:13.3，但實際進行反應時，試管里的氧氣要消耗一些炭，且反應中還會產生一氧化碳，故炭的用量就會偏高。有人曾提出以1:1、1:5、1:7、1:10等的質量比來做實驗，當然比例太大或太小，效果都會受到影響。要現(xiàn)象明顯，反應速度快，這就要通過自己動手摸索，否則，既浪費試劑藥品，又得不到理想的結果，有時甚至還會使實驗失敗。為此，研究者應自已制定出具體的操作和測試的方案、計劃，做幾次(或多次)平行對比實驗，找到本實驗反應的最佳質量比。

2、在木炭還原氧化銅實驗中，反應物實際的最佳質量比值要受到諸多因素的影響，例如反應試管的大小、火焰的溫度、反應物顆粒的大小及混合的程度、反應物堆積的形態(tài)、反應物的含水量等等。所以說，影響本實驗最終結果的因素不僅僅是反應物的質量比。在影響本實驗結果的眾多因素中，不少專家認為反應物的質量比、反應物研和的程度、反應物的干燥程度及加熱燈焰的溫度等是較為主要的幾項因素。為此，試驗者可以先選擇1~2項因素作試驗對比分析。試驗方案請自行設計并定出操作步驟、計劃等，然后才進行操作、試驗、比較，最后對該實驗成功的關鍵提出自己的觀點。

3、寫出該實驗的演示講稿，并根據(jù)實驗內容講解碳的一個重要性質——作為還原劑與某些氧化物發(fā)生反應。

4、根據(jù)本實驗原理，試講述工業(yè)上鐵、鋅等金屬的冶煉方法。實驗四物質的制備與合成研究一）、實驗目的1.

初步掌握演示“合成氨”實驗的成敗關健和操作技能。2.

探討、研究提高該實驗成功率和演示效果的具體方法二）、實驗用品

鐵架臺(附鐵夾),Y形試管,附導管橡皮塞,反應管,直角導管,橡皮管,燒杯,酒精燈,錐形瓶，研缽,鑷子,角匙。

鋅粒,亞硝酸鈉,飽和氯化銨,1:4稀硫酸,石棉(或玻璃絲),還原鐵粉,酚酞。

三）、有關反應四）、實驗步驟

1、在Y形試管的一邊加入固體亞硝酸鈉,再加入氯化銨飽和溶液,另一邊加入鋅粒和稀硫酸(兩邊固體試劑各約一角匙,液體試劑各約3~5ml)。取一團石棉或玻璃纖維置于研缽中,石棉上加約半角匙還原鐵粉,拌勻。將附有催化劑的石棉放入反應管中。按下圖所示裝配好實驗裝置。

2、在盛有亞硝酸鈉和飽和氯化銨溶液的一邊加熱,到氮氣產生較快時(切忌制氮反應過于激烈)。把酒精燈移到催化劑下面加熱。這時即能產生少量氨,約3分鐘后,即能使錐形瓶內的酚酞試液變紅。五）、實驗說明

1、本實驗為上教版高一化學教材上的演示實驗。

2、本實驗中氮、氫兩氣體的產生速度不宜過快,兩種溶液更不能相遇,否則會產生二氧化氮氣體,導致實驗失敗。為此，當制取氮氣的反應過于激烈時，要用冷水浴法降溫，使反應變緩。

六）、實驗研究和討論

1、本實驗反應開始后,為什么要較長時間才能使酚酞變紅

2、本實驗中有多個反應,裝置和操作也較復雜,你認為會導至實驗失敗

的主要因素有哪些。

3、你認為本實驗能否作一些改進,使實驗時間及效果更理想一些。

4、寫出本實驗的講稿(教案)，作試講。實驗五化學反應條件實驗研究一）、實驗目的1、熟練掌握演示“氨催化氧化制硝酸”實驗的操作技能。

2、了解該實驗不同的幾套裝置，提高對實驗裝置的選擇、評估及改進等能力。

3、提高實驗研究的初步能力。二）、實驗用品錐形瓶、園底燒瓶、雙孔附導管橡皮塞二個、氣唧、反應管、燒杯、玻璃纖維、重鉻酸銨、氨水、石蕊試液。三）、原理氨的催化氧化制硝酸反應是一個很復雜的反應過程。研究表明，根據(jù)不同的反應條件可以生成不同的氧化產物，這可由下面幾個反應式給于說明：

4NH3+5O2→4NO+6H2O

4NH3+4O2→2N2O+6H2O

4NH3+3O2→2N2+6H2O上述幾個反應都是不可逆反應，所以實際上不可能用改變反應平衡的方法，使氨的氧化反應只生成NO，而只能選擇相適宜的反應條件，改變可能發(fā)生的各反應的速度，即提高主反應的速度，使其他副反應受到抑制。事實證明，選用選擇性強的催化劑是唯一能相對阻止其他副反應發(fā)生的切實可行的辦法。所以催化劑的選擇是本實驗成功的關鍵之一。眾所周知，鉑是本實驗最佳的催化劑，在本實驗中其催化氨氧化的速度比常用的非鉑催化劑的速度要大100倍左右。但由于鉑的價格昂貴，所以在中學常選用三氧化二鉻、氧化鈷、銅等為本實驗的催化劑。三氧化二鉻是最常用的催化劑，簡易的制取方法是取1~2克重鉻酸銨放在新的石棉網上，用煤氣燈加熱使之分解。分解時桔紅色的重鉻酸銨變?yōu)榫G色的三氧化二鉻，體積也膨脹多倍。其反應式為:

上述反應有水生成，所以分解反應結束后，還應繼續(xù)加熱片刻，使三氧化二鉻充分干燥，以提高其催化的活性。三氧化二鉻可不用載體直接作催化劑，也可將它研成粉狀與石棉相混，使之載于石棉上用于催化。另外還可將磚瓦砸成赤豆粒大小的碎塊，浸入飽和的重鉻酸銨溶液中，數(shù)小時后進行干燥、灼燒至重鉻酸銨分解再用于催化。氧化鈷也是本實驗的較好催化劑之一，它可以不用載體直接用作催化劑，也可制成氧化鈷石棉用于催化。其方法是將硝酸鈷加熱至分解，把得到的黑色氧化鈷粉末與約10倍質量的石棉充分攪拌混勻即可。也可將石棉浸泡在硝酸鈷溶液中，然后取出烘干、灼燒獲得。另外，還可把紅磚瓦砸成赤豆粒大小，干燥后浸入硝酸鈷飽和溶液中，一至二天后一起倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)、灼燒(在通風櫥中進行)，使硝酸鈷完全分解成黑色的氧化鈷(Co2O3)。這樣制得的催化劑，使用較長時間后仍可保持較高的活性。氧化鐵對本實驗也有一定的催化作用，被不少中學教師采用。一般是制成活性氧化鐵石棉用于催化反應。制取方法是:在氫氧化銨溶液中注入少量氯化鐵即有氫氧化鐵沉淀生成，將其過濾、水洗后與石棉相混合，再加熱灼燒使之分解即可。如將堿式碳酸銅加熱分解成活性氧化銅用作催化劑，效果比氧化鐵好。另外，還可選用銅絲、銅網、細銅絲團等金屬銅及五氧化二釩、二氧化錳等金屬氧化物作為本實驗的催化劑。除了催化劑，本實驗成功的關鍵還包括鼓入混合氣體中氨的濃度和反應溫度的控制。另外，實驗裝置的選擇也會影響本實驗的演示效果。氨的催化氧化反應為強放熱反應，但溫度過低，反應速度則太慢。所以本實驗還是要在反應前對催化劑作預先加熱處理。另外，不同的溫度對NO的產率也有影響，例如用鉑、銠催化劑時，最佳的反應溫度為700~800oC。從化學反應式可知每一摩爾的氨需要氧氣1.25摩爾。但采用這一理論上的比例會使NO的產率很低，經研究證明，氧氣與氨的比值達到1.8：1左右，其NO的產率可達到最高點，該比值相當于在氨和空氣的混合氣體中氨的含量為10%左右。采用純氧當然有利于NO的生成，但純氧和氨混合后極易爆炸，而且選用氧氣后會導致裝置及操作的復雜化。所以本實驗一般都選用空氣和氨相混合進行反應，氨在混合氣體中的濃度，往往由室溫、氨水的濃度及用量等有關因素決定。該實驗的不少設計使用了干燥劑和除氨劑，用來吸除水氣和反應后多余的氨。然而這些并非是實驗成、敗的關鍵，有些裝置不用干燥劑、除氨劑等，實驗仍可確保成功。而氨水的濃度、反應溫度、鼓入反應氣體的速度是至關緊要的。如氨的濃度控制不好，有時只有白煙產生，有時只能觀察到冷凝后形成的水珠，燒杯中的石蕊試液也不變紅。有時實驗時間拖得很長也只能產生淡淡的黃色。由此可見本實驗中氨在混合氣體中的濃度等因素是不能忽略的重要關鍵之一。四）、裝置氨的催化氧化制硝酸的實驗設計裝置有不少。用辯證的觀點看，一個裝置在具備種種優(yōu)點、長處的同時，難免會產生另一些負面的影響。例如對某個實驗的各個環(huán)節(jié)、各種現(xiàn)象都考慮得十分周到，使實驗每個細小的步驟、變化、現(xiàn)象都能清晰、精確地展示在學生面前，那么該實驗的裝置或操作等往往就比較繁瑣復雜，可能會使一些教師不愿或不能采用，反之也一樣。氨的催化氧化制硝酸的實驗設計裝置有很多，在有關書和期刊上發(fā)表過的，少說也有十多個。下面僅選出五種供參考、討論:圖1，是采用內熱式的加熱裝置，其特點是加熱速度快、方便(不用點酒精燈)、裝置及操作較簡單。但要有電源，且要注意用電的安全。圖2，也是一種較筒易的裝置，其特點是氨水耗用量少，操作步驟筒易。但實驗成功率會產生一些問題，這就需要演示者化較多時間和精力在課前作充分的準備。上述兩實驗裝置的尾氣沒安排處理，使NO2變?yōu)橄跛徇€要再加入水和指示劑。圖3、圖4為現(xiàn)行上海市兩套中學化學教材中的該實驗演示裝置。圖3圖4圖5為本次實驗操作練習和試講演示的選用裝置。圖5五）、實驗操作1、用重鉻酸銨自制三氧化二鉻催化劑。(重鉻酸銨取蠶豆般大小即可，太多造成浪費、噴料)2、按圖5所示裝配好實驗裝置，并檢查氣密性。3、裝入玻璃棉、催化劑，注入100ml約2:1的氨水(氨水濃度視室溫可作適當變化)，小燒杯中注入半杯水并滴加1~2ml石蕊試液。4、點燃酒精燈(或煤氣燈)，加熱催化劑。5、催化劑受熱由草綠色變?yōu)榛液谏?，慢慢鼓入空氣，注意觀察催化劑是否有發(fā)紅(放熱)現(xiàn)象。6、催化劑的現(xiàn)象如正常，可加快鼓氣速度，注意觀察圓底燒瓶中氣體的顏色變化及小燒杯中石蕊試液的顏色變化。7、記錄實驗各步有關條件和相關現(xiàn)象、數(shù)據(jù)。六）、說明

如果需要對各種催化劑的催化效果進行研究、比較，則可在選擇好各種催化劑后再選擇并固定一種實驗裝置，進行多次平行實驗并記錄各種催化劑所產生的實驗效果，如產生NO2的量(通過顏色的比較)、催化劑的狀態(tài)(是否發(fā)紅等)、完成反應的時間等等。最后將各個實驗的有關結果通過列表一一表述清楚，以便于通過分析給出科學的判斷。如果想探索氨水濃度對本實驗的影響，則可選擇一種裝置，并固定溫度和其他反應條件，選擇4~6種不同濃度的氨水進行對照試驗，并把各種試驗結果整理成表，便于最后分析。下面的表格可供同學參考、選用。

不同濃度氨水進行氨氧化實驗的現(xiàn)象

氨水濃度

濃氨水:水

催化劑現(xiàn)象氧化瓶中的現(xiàn)象實驗所用時間

1

:

0

2

:

1

1.5:

1

1

:

1

0.5:

1

如果要對各實驗裝置進行比較、研究，則可相對固定其他各反應條件，選用不同的儀器、裝置進行對比實驗，同樣作觀察和記錄，并可把各項記錄整理成表，最后經分析給出結論。七、實驗分析和討論）1、你認為影響本實驗成功率的關鍵因素有哪些?如何解決。2、上述圖1~5五個實驗裝置中，你認為選擇哪一個更好一些?為什么?3、圖3、4、5三個實驗裝置比較相似，試分別進行評估分析(指出各自的優(yōu)缺點)。

4、查閱有關資料后，結合自已的認識，設計一個與上述不同的氨的催化氧化實驗裝置，畫出裝置圖，簡要闡述設計思路。

5、寫出該實驗演示講稿(實驗教案)，準備演示、試講。實驗六化學定量測定實驗研究（本實驗為上科版高三化學的學生實驗）

一）、實驗目的1、初步了解中學化學教材中學生實驗的內容、要求和特點。2、了解中學化學定量實驗對數(shù)據(jù)的準確度、精確度及儀器、藥品的選擇等所規(guī)定的范圍及特殊要求。3、熟練掌握本實驗的原理、操作及教學上的要求。

二）、實驗用品簡易氣體發(fā)生器,洗瓶(二只),帶蓋集氣瓶(可用約100毫升的小塑料瓶),導管,電子天平(感量0.001克),托盤天平,干燥管。大理石,鹽酸,飽和碳酸氫鈉,濃硫酸。

三）、實驗步驟1、按下圖所示裝配好制取、凈化和收集二氧化碳的裝置。檢查氣密性后分別裝入藥品。

2、取一個潔凈、干燥的帶蓋塑料瓶(約100ml),旋緊瓶蓋后在電子天平上秤量(得m1)。。3、收集滿二氧化碳并秤量。(通入二氧化碳約4分鐘后,輕輕取出導管,將瓶蓋旋緊后在電子天平上秤量。然后再通二氧化碳氣體約2分鐘,再秤量,直至前后兩次秤量的差值不超過0.002g為止(得m2)。4、測量塑料瓶的容積:在塑料瓶里裝滿水旋緊瓶蓋,瓶外壁保持干燥,在托盤天平上秤量(得m3)。

四）、實驗數(shù)據(jù)記錄室溫:______________OC大氣壓:______________Pam1(瓶+空氣)=_______________gm2(瓶+CO2)=________________g

(要求達到恒重,為什么？)m3(瓶+水)=________________g

五）、數(shù)據(jù)處理1、塑瓶的容積(cm3):

V(瓶)=(m3-m1)/12、塑瓶內空氣質量m(空氣):V=瓶內空氣體積；Vo=標準狀況下該空氣體積；Po=1.01×103KPa；To=273K；P=實驗時室內氣壓；T=室溫+273所以有:Vo=PVTo/PoT。瓶內空氣質量m(空氣)=29.0×Vo/22.43、二氧化碳的相對分子質量:

m(瓶)=m1-m(空氣)

m(CO2)=m2-m(瓶)

Mr(CO2)=29.0×m(CO2)/m(空氣)4、相對誤差:六）、研究和討論1、上述實驗所選用的儀器有哪些特點?能否達到你認為理想的準確度和精確度?2、上述實驗的設計及安排在科學性方面是否存在值得探討的問題?如m1是否就是瓶+空氣的質量?這些問題能否作一些教學上的改進?3、作業(yè):寫出組織本學生實驗課的講稿(教案),實習試講。實驗七趣味性化學實驗的研究一）、實驗目的研究生成金屬鏡的條件，掌握相關的實驗操作。

二）、實驗用品

試管、試管夾、酒精燈、培養(yǎng)皿、臺秤、角匙、石棉網、10%氫氧化鈉溶液、5%硝酸銀溶液、0.5M氨水、6M氨水、固體硝酸銀(cp)、7%硫酸銅溶液、6M鹽酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、*甲酸鈉溶液、**酒石酸鉀鈉溶液、***銀氨溶液、****10%氯化亞錫溶液。*甲酸鈉溶液:10g氫氧化鈉置于燒杯中，慢慢滴定4.5ml甲酸鈉溶液(邊滴邊攪拌)，加100ml蒸餾水即成。**酒石酸鉀鈉溶液:四水酒石酸鉀鈉8g和氫氧化鈉2.6g加到20ml蒸餾水中。

***銀氨溶液:試管中加1ml

5%硝酸銀溶液，加1滴5%氫氧化鈉溶液，在不斷振蕩下滴加稀氨水至沉淀剛好溶解為止。

****10%氯化亞錫溶液:秤取2克氯化亞錫，先溶于少量6M鹽酸中，再稀釋至20ml。三）、實驗步驟(一)、銀鏡反應1、取一支試管，加4~6滴酒石酸鉀鈉溶液和1ml蒸餾水，再加10滴甲酸鈉溶液，振蕩后加8~10滴銀氨溶液，溶液呈淡棕色，再滴入1~2滴濃氨水，振蕩后溶液變成無色。在50~700C水浴中加熱約30~40秒即有銀鏡生成。2、在試管中加入3~4滴甲酸鈉溶液和2ml蒸餾水，充分振蕩，邊滴加銀氨溶液邊振蕩至沉淀剛好溶解(約12滴)。將試管置于700C水中加熱至近沸點即有銀鏡生成(約8分鐘)。

(二)、銅鏡反應1、用肥皂洗凈手，用去污粉將培養(yǎng)皿擦洗干凈，再把洗滌劑放在小燒杯中加水溶解，加熱至800C，將它倒入培養(yǎng)皿中，靜置冷至室溫，傾去后分別用水和蒸餾水全面淋洗，備用。2、將20ml氯化亞錫溶液倒入培養(yǎng)皿中，靜止5分鐘后傾去，用蒸餾水小心淋洗，待干。3、在50ml燒杯中加入2滴5%硝酸銀和1滴氫氧化鈉溶液，逐滴加入0.5M氨水至沉淀剛好溶解，加入15ml蒸餾水，攪拌后再加入3ml3%葡萄糖溶液，混合后立即倒入培養(yǎng)皿中，靜置5分鐘，當溶液呈棕色后傾去，用蒸餾水小心淋洗，再用烘箱烘干或晾干。4、50ml燒杯中充分混合等體積(約各7ml)7%的硫酸銅溶液、酒石酸鉀鈉溶液和37%甲醛溶液。立即倒入培養(yǎng)皿中，靜置5分鐘即可形成銅鏡。作業(yè);1、說明銀、銅鏡形成的條件和反應機理。2、把銀鏡反應作為演示實驗、銅鏡制作作為活動課實驗，選擇其中一個寫好講稿，并作試講。實驗八化學實驗投影片的制作一）、實驗目的1、了解投影片作為輔助化學實驗教學的幾種常用方法。2、了解旋轉式、疊加式、抽動式、線疊式投影片的各自特點及制作過程。3、學習化學實驗投影片的設計技巧和制作方法。二）、實驗用品透明膠片、硬板紙、刀片、水彩筆(或毛筆附彩色墨水)、鑷子、棉球、(公用品:訂書機、粘膠紙)三）、材料準備自制投影片最主要的材料是透明膠片，即投影片的片基。如需采購，應到幻燈材料供應商店里買一種單面涂有膠膜的明膠片。它能吸附多種彩色墨水，極易上色，且上色后不易被抹去，故是投影片最好的材料。購買時應鑒別一下有否膠膜，簡易有效的方法是用嘴靠近片基，對其兩個面分別哈一口氣，無膠膜的一面會形成一層不透明的水霧膜，而涂有膠膜面的一面不會形成水霧膜。制作投影片時，制作者也應預先作一鑒別，以免選錯膠面而浪費許多繪制時間。有些偏僻的學校一時買不到涂膠片基，也可選用平時常見的醋酸纖維等片基自已上膠。上膠的方法是:把明膠、明礬和溫水以約5：1：50的比例在一燒杯中混合、浸泡，然后用水浴加熱或隔水蒸，加熱時常攪拌。粘液太厚可加水稀釋，如最后得到的粘液仍有氣泡，可加少許酒精除去，因氣泡會影響涂膠的質量。將基片用熱的石堿水或肥皂溶液洗滌干凈，再在熱水中過一下，取出拋干。趁片基還有余熱時用排筆蘸膠液均勻地涂刷在片基上。之后將膜面朝上平放在桌面上晾干即可。投影片上色的顏料一定要選用透明的彩色墨水。如果選用廣告顏料等，因其沒有透明度，在投影時一律呈黑色。普通的紅、綠、藍墨水等可以選用上色。市售6~12支成套的幻燈、照相上色用的透明彩色墨水則更理想、方便。投影片上作圖寫字可選用制圖筆或普通鋼筆(自來水筆)，涂大面積顏色時可選用毛筆。投影片的外框用硬板紙制作，如皮鞋盒的硬板紙即可使用?？蚣芤话阌枚佑舶寮埊B加，二層之間夾一張主片基，然后用訂書機訂牢。這樣的框架便于安裝抽動、旋轉式等附加片基。四）、各種投影片的制作固定在框架中的片基可稱為主片基。主片基上的文字圖案在投影時一般不再發(fā)生變化和移動。投影時如果在主片基上面附加一些可添、可去、可移動、可變化的文字、圖案，則可產生多種動態(tài)效果。按活動方式的不同，附加片基可分為旋轉式、疊加式、抽動式等多種。1、旋轉式投影片

所謂旋轉式是指把畫有圖案的附加片用塑料或金屬鉚釘以一點固定在主片基的某一部位上，使附加片在主片基上能自由轉動，轉動片基的那部分可伸到框架外側并剪成條狀作手柄，投影時移動手柄即可使畫面產生相對的旋轉移動。畫面轉動范圍可通過固定手柄活動范圍加以控制。2、疊加式投影片

所謂疊加式是指把一個要展示的完整圖形分割成幾個部分，分別繪制在幾張膠片上，除主片基外，都制成可以來回翻蓋的疊加片，投影時可以把一個較復雜的裝置或流程圖分幾步逐一展示，讓學生一步步有層次地、從簡到繁地去觀察。在化學教學中有些立體圖案如“氯化鈉的晶體結構”、“乙炔分子里的大Л鍵”“苯分子中P軌道的重疊”等等，也可以用分層疊加的方法加以展示。3、抽動式投影片

所謂抽動式是指把一張附加片基夾在投影片的框架上，并使它能在一定范圍內上、下或左、右地沿直線來回抽拉，使主片和附加片上的圖文產生重疊、位移。如為表示氣體分子在一容器中的壓縮過程、注射器的運作過程等均可采用這種抽動式的方法進行投影展示。4、線疊式投影片

在化工生產流程圖中，原料和產物的流動方向只能用箭頭標出，沒有動態(tài)的感覺。采用線疊式投影片可使原料或產物像連續(xù)的動態(tài)過程一樣，各按自已的運動方向不斷地流動，各種氣、液態(tài)原料從什么地方加入，經過哪些途徑，產品及廢料從什么地方排出，一目了然，形像生動有趣。線疊式投影片由兩張片子相疊而成，即主