人教版必修2第2章第2節(jié)化學能與電能課件（15張）

復習課第二章化學反應與能量

一.化學能與熱能

二.化學能與電能三.化學反應速率與限度

【探究實驗1】以鐵片、鋅片、銅片、石墨棒、稀硫酸、無水乙醇、電流計等為材料，探究構建原電池的條件。實驗裝置實驗現(xiàn)象能否構成原電池1．構成原電池的必備條件和原理Fe-ZnCu-FeCu-ZnC-FeC-Zn+H2SO4+電流計電流計發(fā)生偏轉能（1）必須有能夠自發(fā)的___________反應發(fā)生；（2）有_____________________作為電極材料；（3）電解質溶液；（4）_______、__________、_______共同構成一個閉合電路。（兩極一液一連線）氧化還原活動順序不同的金屬或非金屬電極電解質溶液導線【結論】原電池的形成條件【例題1】以下裝置能形成原電池的是

。

【拓展】（1）在以上的原電池中電子的流向如何？如何判斷正負級？（2）你能否寫出這些原電池的電極方程式，書寫時有什么規(guī)律可循嗎？①②③⑤（3）以反應類型判斷：發(fā)生

反應的為負極，發(fā)生還原反應的為正極?！窘Y論】：原電池正負極的判斷方法（1）以電流計判斷：指針

的一極為

極，指針

的一極為負極。（2）以電極材料判斷：一般活潑的金屬為________，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為________。指向正偏離負極正極氧化2.原電池原理應用1：根據(jù)原電池現(xiàn)象判斷金屬活動順序實驗裝置實驗現(xiàn)象結論【探究實驗2】有標號為（1）（2）（3）的三種未知金屬，利用稀硫酸、導線、電流計等原材料你能否判斷這幾種金屬的活動順序？電流計發(fā)生偏轉將金屬兩兩相連與稀硫酸構成原電池通過電流計發(fā)生偏轉方向,可判定活動性(1)<(2)<(3)(1)(2)(3)【例題2】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）。A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞XC3.原電池原理應用2：原電池與普通反應速率比較實驗裝置實驗現(xiàn)象結論【探究實驗3】小明和小勇兩位同學準備在實驗室收集一定量的H2。小明采用的是純鋅與稀硫酸反應的方案，小勇的方案與小明類似，只是實驗的過程中他卻向溶液中滴加了幾滴硫酸銅溶液，稱這樣反應速率更快，他的做法和結論是否正確呢？試用實驗來證明。Fe,Cu構成原電池可以加快負極反應的速率①Zn+稀H2SO4②Zn+稀H2SO4+幾滴CuSO4②中產(chǎn)生氣泡的速率比①更快【例題3】如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為()②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①B4.原電池原理應用3：化學電源(1)鋅－錳干電池(2)鉛蓄電池4.原電池原理應用3：化學電源(3)鋰電池(4)燃料電池1.原電池產(chǎn)生電流的本質原因是（）A.原電池中溶液能電離出自由移動的離子B.有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接C.電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子D.電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉移課堂習題2.用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉DB3.鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列說法正確的是（）A.Li是負極，電極反應為Li－e-＝Li+B.Li是正極，電極反應為Li＋e-＝Li-C.MnO2是負極，電極反應為MnO2＋e-＝MnO2-D.鋰電池是一種環(huán)保型電池課堂習題A4.根據(jù)下列事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為（）