對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)的一點(diǎn)反思

-1-對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)的一點(diǎn)反思舊人教版中對(duì)于化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)要求是非常淺的，而且?guī)捉?jīng)刪減，在原教材的設(shè)計(jì)中，平衡常數(shù)只是作為可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的一個(gè)特點(diǎn)給出，整個(gè)教材體系并沒有以它作為一個(gè)重要的理論工具。所以在原來的高中教學(xué)中，對(duì)于這部分內(nèi)容，我只是做到點(diǎn)到為止，它的許多性質(zhì)，我都是介紹性的給學(xué)生指出，并沒有讓學(xué)生在這個(gè)方面做出過多的探究。新魯科版中教材的編排卻是緊緊抓住平衡常數(shù)的概念，將平衡常數(shù)作為討論有關(guān)平衡問題的總線索，用平衡常數(shù)來定量描述平衡狀態(tài)，依據(jù)平衡常數(shù)來分析平衡移動(dòng)，并將平衡轉(zhuǎn)化率作為定量描述平衡狀態(tài)的補(bǔ)充。對(duì)于平衡移動(dòng)問題的討論，在建立起濃度熵Q概念的基礎(chǔ)上，提出普遍適用的Q與K的比較判據(jù)。統(tǒng)觀教材不難發(fā)現(xiàn)，如果平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)掌握好了，那么在教第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》有關(guān)水的電離（Kw）、弱電解質(zhì)的電離(Ka、Kb)的相關(guān)內(nèi)容就會(huì)水到渠成，而且在第三章中有關(guān)單一電解質(zhì)在水溶液中的行為問題、電解質(zhì)與溶劑水的相互作用問題以及溶質(zhì)之間的一種特殊的相互作用問題也要運(yùn)用化學(xué)平衡的理論來處理。所以，充分理解化學(xué)平衡常數(shù)，把握化學(xué)平衡常數(shù)的幾個(gè)特點(diǎn)，顯得尤為重要。在化學(xué)平衡常數(shù)的第一次教學(xué)中，我依據(jù)課本41頁中的交流研討，把學(xué)生分為五組，每組同學(xué)計(jì)算一組數(shù)值，最后匯總，學(xué)生不難發(fā)現(xiàn)：對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）≒2HI（g）,不管H2、I2和HI的初始濃度是多大，只要保持反應(yīng)體系的溫度不變，就為常數(shù)。由此得出平衡常數(shù)的定義，并寫出對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bB≒cC+dD,平衡常數(shù)的表達(dá)式K=針對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的以下幾個(gè)特點(diǎn)：（1）K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)（2）同類反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)限度越大。（3）平衡常熟的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)。系數(shù)擴(kuò)大n倍，K’=Kn。（4）對(duì)于給定的反應(yīng)，K正=后面三點(diǎn)，結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式，借助基本的數(shù)學(xué)工具以及課本43頁的交流研討，學(xué)生很容易就能自己推出，而且易于接受。相反對(duì)于第一點(diǎn)“在一定溫度下，平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是一個(gè)確定的數(shù)值”這一部分的教學(xué)處理，受老教材的影響，出于教學(xué)的慣性，我只是結(jié)合圖表中的相關(guān)數(shù)據(jù)，簡單的介紹性的給出了這一結(jié)論。隨著后面知識(shí)的學(xué)習(xí)，我逐漸意識(shí)到了這種處理方式的草率和魯莽。在反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)過后，，學(xué)生最常問到的問題就是“壓強(qiáng)變了，體積發(fā)生變化，濃度變化，濃度都變了，帶入表達(dá)式，平衡常數(shù)為什么不變？”最初解答這類問題，我心里總是暗暗的有點(diǎn)惱火。我給學(xué)生的解答如下：其一，平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度指的是各物質(zhì)的平衡濃度，條件變化，現(xiàn)有狀態(tài)不見的是平衡狀態(tài)，數(shù)值變化只能說Q不再等于K。其二，作為平衡常數(shù)，它只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有溫度沒變，平衡常數(shù)為什么要發(fā)生變化？對(duì)于顯而易見的其二，學(xué)生看上去卻是似懂非懂。在班里比較優(yōu)秀的學(xué)生也開始問這個(gè)問題的時(shí)候，我開始反思自己的教學(xué)。我發(fā)現(xiàn)自己還是過高的估計(jì)了同學(xué)們對(duì)于“平衡常數(shù)與濃度無關(guān)”這一知識(shí)的接受能力，反思課堂上我的處理方式，暴露了以下弊端：其一，我沒有充分的挖掘教材，未利用好課本資源。其二，我剝奪了學(xué)生理論推理的機(jī)會(huì)，而是機(jī)械的以結(jié)論的形式給出。正因?yàn)橐陨蟽牲c(diǎn)，才出現(xiàn)了學(xué)生對(duì)該知識(shí)點(diǎn)理解上的障礙。反思總結(jié)之后，學(xué)生再問起該問題時(shí)，我會(huì)首先讓他翻到課本的42頁，讓他認(rèn)真地研究圖表：比較圖表中的第3組和第4組的相關(guān)數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？比較圖表中的前3組數(shù)據(jù)以及后兩組數(shù)據(jù)，你又能得出什么結(jié)論？縱觀圖表，結(jié)合前兩個(gè)結(jié)論，你認(rèn)為化學(xué)平衡常數(shù)有何特點(diǎn)？在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，他不難得出：第一，不管反應(yīng)是從反應(yīng)物出發(fā)，還是從生成物出發(fā)，平衡常數(shù)不變。第二，同樣是從反應(yīng)物或者生成物出發(fā)時(shí)，毫無關(guān)聯(lián)的兩個(gè)初始狀態(tài)，達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)依然相同。由此，順理成章的總結(jié)出：在溫度一定是，平衡常數(shù)是一個(gè)確定的數(shù)值，與濃度無關(guān)。每到此時(shí)，學(xué)生總會(huì)有恍然大悟的表情。讓人不禁感嘆自主探索的魅力，這是其他任何方式所替代不了的。對(duì)比兩套教材，我發(fā)現(xiàn)，魯科版教材一個(gè)最大的特點(diǎn)就是給我們提供了豐富的教學(xué)資源，也給學(xué)生提供了