中考化學的計算練習

WORD（可編輯版本）———中考化學的計算練習化學是初三加入的新課程，在預習時要訂好打算，可以分章節(jié)學習，比如熟悉化學元素周期表、溶液知識點、化學分子相關計算。下面是我給大家?guī)淼闹锌蓟瘜W的計算練習，歡迎大家閱讀參考，我們一起來看看吧!

中考化學計算題：有關溶液的計算

1.溶解度的計算

固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。

(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。

(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。

(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。

(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。

2.溶液中溶質質量分數的計算

溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：

溶質質量分數的計算題可以有：

(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。

(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋后或加入固體后的溶液的質量分數。

3.溶液度與溶液質量分數之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區(qū)別。其次是要注意條件，務必是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。

中考化學計算題：有關化學方程式的計算

化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什么是反應物質和什么是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。

1.有關反應物和生成物的計算

這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：

2CO+O2=2CO2

微粒比：2∶1∶2

質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)

體積比：2∶1∶2

(同溫、同壓)

質量守恒：56+32=88

可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據。

2.不純物的計算

化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：

純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數

例用含Fe2O375%的赤

鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸?

解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸

設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

xxxxxxxxx

15噸(1-4%)x

x=12.5噸

3.選量(過量)計算

化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參與反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參與”兩個字的含義，即沒有“參與”反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就務必考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參與了反應。這時思考的范圍就應大一些。

例：今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()

(A)氫氣10克，氧氣10克

(B)氫氣2克，氧氣18克

(C)氫氣4克，氧氣16克

(D)氫氣1克，氧氣19克

中考化學計算題：有關化學式的計算

1.計算相對分子質量

相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是“相乘”不是“相加”;若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的“·”與結晶水的相對分子質量之間是“相加”不是“相乘”。

例計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。

5CuSO4·5H2O=5×64+32+16×4+5×(1×2+16)

=5×160+5×18

=1250

2.計算化合物中各元素的質量比

宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等于微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。

例：計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。

氧化物的化學式：Fe2O3，則Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3.計算化合物中某元素的質量分數

宏觀上化合物中某元素的質量分