高考試題類型-利用鍵能計算反應(yīng)熱試題分析及復(fù)習(xí)建議

高考試題種類之一——利用鍵能計算反響熱試題剖析及復(fù)習(xí)建議一、新課程高考考綱關(guān)于“反響熱”的要求：1）認(rèn)識化學(xué)反響中能量轉(zhuǎn)變的原由，能說出常有的能量轉(zhuǎn)變形式。2）認(rèn)識化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)變。認(rèn)識吸熱反響、放熱反響、反響熱等觀點。3）認(rèn)識熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響熱的簡單計算。二、利用鍵能計算反響熱試題的剖析方法：理解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響的實質(zhì)；反響物舊鍵斷裂要汲取能量，生成物新鍵形成要放出能量。利用H=∑E(反響物)－∑E（生成物），即反響熱等于反響物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差?；颉鱄==E（反響物斷鍵汲取的總能量）-E（生成物成鍵放出的總能量）或△H==E（汲取的總能量）-E（放出的總能量）進(jìn)行計算和判斷。往常人們把打開1mol某化學(xué)鍵所汲取的能量當(dāng)作該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。三、近幾年典型高考試題剖析1．【2007年重慶】13、已知1g氫氣完整焚燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ.且氧氣中1molO=O鍵完整斷裂時汲取熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ【剖析】設(shè)H-H的鍵能為x由熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)可知：2mol氫氣完整焚燒生成水蒸氣時的反響熱△H==-484kJ?mol-1，則據(jù)△H==E（反響物斷鍵汲取的總能量）-E（生成物成鍵放出的總能量）-484kJ?mol-1==[(2x+496)-(4×463)]kJ?mol-1x==436kJ?mol【答案】C

-12．【2011年重慶】SF6是一種優(yōu)秀的絕緣氣體，分子構(gòu)造中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫原子汲取能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需汲取的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反響熱△H為A．-1780kJ·mol-1B．-1220kJ·mol-1C．-450kJ·mol-1D．+430kJ·mol-1【剖析】利用△H==E（汲取的總能量）-E（放出的總能量）可得：△H==[(280+3×160)-6×330]kJ·mol-1==-1220kJ·mol-1【答案】B3．【2012年重慶】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反響的能量變化以下圖。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500，N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是（）A．194B．391C．516D．658【剖析】△H==E（反響物斷鍵汲取的總能量）-E（生成物成鍵放出的總能量），N—H鍵的鍵能為y，則有：－534kJ/mol＝(4y＋154kJ/mol＋500kJ/mol)－2752kJ/mol，解得y＝391kJ/mol?！敬鸢浮緽4．【2008年重慶】13、化學(xué)反響N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反響的熱化學(xué)方程式是（）A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2(g)=NH3(1)H=(b+c-a)kJ·mol-1D．N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a+b)kJ·mol-15．（2008年海南化學(xué)·8）白磷與氧可發(fā)生以下反響：P4+5O2=P4O10。已知斷裂以下化學(xué)鍵需要汲取的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—OkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。依據(jù)圖示的分子構(gòu)造和有關(guān)數(shù)據(jù)估量該反響的△H，此中正確的選項是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c12b）kJ·mol—1【剖析】由圖能夠看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，因此△H＝(6a5d－4c－12b)kJ·mol－1?！敬鸢浮緼6．【上海高考題】有重點能數(shù)據(jù)如表化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能X498.8176（kJ·mol-1）晶體硅在氧氣中焚燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ·mol-1，則X的值為（）A．423.3B．460C．832D．920【剖析】晶體硅和二氧化硅均為原子晶體，1mol晶體Si中含有2molSi—Si，1molSiO2中含有4molSi—O，據(jù)△H==E（反響物斷鍵汲取的總能量）-E（生成物成鍵放出的總能量），可得：-989.2kJ·mol-1==[(2×176+498.8)–4X]kJ·mol-1X==460kJ·mol-1【答案】B7．【2010年重慶】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要汲取的能量為30kJ，其余的有關(guān)數(shù)據(jù)以下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要汲取的能量436a369/kJ則表中a為（）A．404B．260C．230D．200【剖析】方法1、依據(jù)△H==E（汲取的總能量）-E（放出的總能量）可得：－72kJ/mol==[(436+30+a)–2×369]kJ/mola==200kJ方法2、依據(jù)蓋斯定律：由已知得：Br2(l)=Br2(g)H=+30kJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H=－102kJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200kJ?！敬鸢浮緿四、復(fù)習(xí)建議：在訓(xùn)練過程中，著重啟迪學(xué)生剖析過程，概括方法，提倡一題多解，一題多變，力爭貫通融會和舉三歸一，以此培育學(xué)生思想的發(fā)散性，靈巧性、深刻性和創(chuàng)建性，提高復(fù)習(xí)的效率和質(zhì)量。高考年年考，試題年年新，可是觀察學(xué)生知識和能力的主旨是同樣的。注意研究近幾年的高考新課程化學(xué)試題的命題趨向，概括和總結(jié)此中的規(guī)律，關(guān)于掌握命題規(guī)律是很存心義的。高考題中所觀察的知識并不是全部是學(xué)生熟習(xí)的，而問題的種類常常倒是學(xué)生已經(jīng)學(xué)過的，解決此類問題，知識或方法的遷徙就尤為重要。在平常的教課中，要頻頻讓學(xué)生將同類的、相反的或有關(guān)的知識或問題進(jìn)行對照，在第二輪復(fù)習(xí)中以專題的形式，將不一樣章節(jié)的可對比的骨干知識或問題進(jìn)行概括，在測試中有針對性地引入此類問題?？傊軌虿杉{多種多樣的方法，頻頻連續(xù)地使學(xué)生形成“對照”的優(yōu)秀習(xí)慣，以提高學(xué)生的遷徙能力。內(nèi)容總結(jié)

（1）高考試題種類之一——利用鍵能計算反響熱試題剖析及復(fù)習(xí)建議

一、新課程高考考綱關(guān)于“反響熱”的要求：

1）認(rèn)識化學(xué)反響中能量轉(zhuǎn)變的原由，能說出常有的能量轉(zhuǎn)變形式

（2）認(rèn)識吸熱反響、放熱反響、反響熱等觀點

（3）3）認(rèn)識熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響熱的簡單計算

（4）鍵能常用E表示，單位是kJ/mol

（5）三、近幾年典型高考試題剖析

內(nèi)容總結(jié)

（1）高考試題種類之一——利用鍵能計算反響熱