必修一知識點總結(jié)

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1、對于集合，肯定要抓住集合的代表元素，及元素的“確定性、互異性、無序性”。

中元素各表示什么？

注意借助于數(shù)軸和文氏圖解集合問題。

空集是一切集合的子集，是一切非空集合的真子集。

3、留意以下性質(zhì)：

〔3〕德摩根定律：

4、你會用補集思想解決問題嗎？〔排解法、間接法〕

的取值范圍。

6、命題的四種形式及其互相關(guān)系是什么？

〔互為逆否關(guān)系的命題是等價命題?！?/p>

原命題與逆否命題同真、同假；逆命題與否命題同真同假。

7、對映射的概念了解嗎？映射f：A→B，是否留意到A中元素的任意性和B中與之對應元素的性，哪幾種對應能構(gòu)成映射？

〔一對一，多對一，允許B中有元素無原象?！?/p>

8、函數(shù)的三要素是什么？如何比較兩個函數(shù)是否相同？

〔定義域、對應法則、值域〕

9、求函數(shù)的定義域有哪些常見類型？

10、如何求復合函數(shù)的定義域？

義域是_____________。

11、求一個函數(shù)的解析式或一個函數(shù)的反函數(shù)時，注明函數(shù)的定義域了嗎？

12、反函數(shù)存在的條件是什么？

〔一一對應函數(shù)〕

求反函數(shù)的步驟把握了嗎？

〔①反解x；②互換x、y；③注明定義域〕

13、反函數(shù)的性質(zhì)有哪些？

①互為反函數(shù)的圖象關(guān)于直線y=x對稱；

②保存了原來函數(shù)的單調(diào)性、奇函數(shù)性；

14、如何用定義證明函數(shù)的單調(diào)性？

〔取值、作差、判正負〕

如何推斷復合函數(shù)的單調(diào)性？

∴……〕

15、如何利用導數(shù)推斷函數(shù)的單調(diào)性？

值是〔〕

A、0B、1C、2D、3

∴a的值為3〕

16、函數(shù)f〔x〕具有奇偶性的必要〔非充分〕條件是什么？

〔f〔x〕定義域關(guān)于原點對稱〕

留意如下結(jié)論：

〔1〕在公共定義域內(nèi)：兩個奇函數(shù)的乘積是偶函數(shù)；兩個偶函數(shù)的乘積是偶函數(shù)；一個偶函數(shù)與奇函數(shù)的乘積是奇函數(shù)。

17、你熟識周期函數(shù)的定義嗎？

函數(shù)，T是一個周期?！?/p>

必修一學問點總結(jié)2

南昆鐵路自廣西首府南寧至云南首府昆明，沿途經(jīng)過地質(zhì)條件冗雜的喀斯特地貌，地形冗雜，山高谷深，是我國已建成鐵路中技術(shù)水平最高的鐵路。是我國大西南的重要出海通道，有利于開發(fā)當?shù)刎S富有色金屬資源和優(yōu)質(zhì)旅游資源，改善西南交通，促進經(jīng)濟進展。

南疆鐵路東起吐魯番，西至喀什，沿途有豐富的石油資源，是我國重要長絨棉生產(chǎn)基地。

西氣東輸西起塔里木盆地的輪南，東到我國長江三角洲的上海。

對于西部：將當?shù)刭Y源優(yōu)勢轉(zhuǎn)化為經(jīng)濟優(yōu)勢，促進本區(qū)經(jīng)濟進展;

對于東部：

①緩解能源緊缺狀況，利于經(jīng)濟進展

②改善能源消費結(jié)構(gòu)，愛護大氣環(huán)境質(zhì)量。

歐洲內(nèi)河航運發(fā)達的緣由：

①氣候潮濕，水量豐富;

②地形平原寬闊，水流平緩，河網(wǎng)稠密，河流通航里程長。

必修一學問點總結(jié)3

學問點總結(jié)

本節(jié)學問包括函數(shù)的單調(diào)性、函數(shù)的奇偶性、函數(shù)的周期性、函數(shù)的最值、函數(shù)的對稱性和函數(shù)的圖象等學問點。函數(shù)的單調(diào)性、函數(shù)的奇偶性、函數(shù)的周期性、函數(shù)的最值、函數(shù)的對稱性是學習函數(shù)的圖象的基礎(chǔ)，函數(shù)的圖象是它們的綜合。所以理解了前面的幾個學問點，函數(shù)的圖象就迎刃而解了。

一、函數(shù)的單調(diào)性

1、函數(shù)單調(diào)性的定義

2、函數(shù)單調(diào)性的推斷和證明：(1)定義法(2)復合函數(shù)分析法(3)導數(shù)證明法(4)圖象法

二、函數(shù)的奇偶性和周期性

1、函數(shù)的奇偶性和周期性的定義

2、函數(shù)的奇偶性的判定和證明方法

3、函數(shù)的周期性的判定方法

三、函數(shù)的圖象

1、函數(shù)圖象的作法(1)描點法(2)圖象變換法

2、圖象變換包括圖象：平移變換、伸縮變換、對稱變換、翻折變換。

常見考法

本節(jié)是段考和高考必不行少的考查內(nèi)容，是段考和高考考查的重點和難點。選擇題、填空題和解答題都有，并且題目難度較大。在解答題中，它可以和高中數(shù)學的每一章聯(lián)合考查，多屬于拔高題。多考查函數(shù)的單調(diào)性、最值和圖象等。

誤區(qū)提示

1、求函數(shù)的單調(diào)區(qū)間，必需先求函數(shù)的定義域，即遵循“函數(shù)問題定義域優(yōu)先的原則”。

2、單調(diào)區(qū)間必需用區(qū)間來表示，不能用集合或不等式，單調(diào)區(qū)間一般寫成開區(qū)間，不必考慮端點問題。

3、在多個單調(diào)區(qū)間之間不能用“或”和“”連接，只能用逗號隔開。

4、推斷函數(shù)的奇偶性，首先必需考慮函數(shù)的定義域，假如函數(shù)的定義域不關(guān)于原點對稱，則函數(shù)肯定是非奇非偶函數(shù)。

5、作函數(shù)的圖象，一般是首先化簡解析式，然后確定用描點法或圖象變換法作函數(shù)的圖象。

必修一學問點總結(jié)4

【大氣環(huán)境愛護】

1.全球性的大氣問題：

全球變暖、臭氧層的破壞、酸雨

2.溫室氣體：能夠汲取和釋放熱紅外輻射的氣體成分。

地球大氣中主要的溫室氣體：水汽(H2O)、二氧化碳(CO2)、氧化亞氮(N2O)、甲烷(CH4)和臭氧(O3)。

人類活動排放：氯氟甲烷(HFCs)、氫氟化物、全氟化物(PFCs)、硫氟化物(SF6)等

3.全球氣候變暖

自然緣由：太陽活動、大氣環(huán)流、火山活動、地殼運動等

人為緣由：燃燒礦物燃料排放二氧化碳等溫室氣體;毀林

技巧1：全球變暖帶來問題：對全球生態(tài)環(huán)境和社會經(jīng)濟發(fā)生重大影響。

(1)全球變暖會引起海平面上升，從而對沿海低地國家及地區(qū)構(gòu)成直接威逼

(2)全球變暖會引起世界各地區(qū)降水和干濕狀況的改變，進而導致世界各國經(jīng)濟結(jié)構(gòu)的改變

技巧2：緩解全球變暖的措施

(1)討論提高能源利用技術(shù)和能源利用效率

(2)采納新能源

(3)努力加強國際間的合作

(4)植樹造林，愛護植被

4.平流層臭氧量削減的緣由：

自然緣由：受太陽活動等自然因子的影響

人為緣由：主要表現(xiàn)為對消耗臭氧層物質(zhì)的生產(chǎn)、消費和排放

5.平流層臭氧量削減的危害：

(1)直接危害人體健康(近年來皮膚癌、白內(nèi)障患者增多);(2)對生態(tài)環(huán)境和農(nóng)林牧漁業(yè)造成破壞

技巧3：愛護臭氧層的措施

(1)全球合作愛護臭氧層

(2)削減并逐步禁止氟氯烴等消耗臭氧物質(zhì)的排放

(3)主動研制新的制冷系統(tǒng)

6.酸雨：一般把pH小于5.6的雨水

產(chǎn)生緣由：燃燒礦物燃料和汽車尾氣的排放，使二氧化硫和氮氧化合物等酸性氣體增多

技巧4：我國酸雨類型：主要是硫酸型酸雨

我國酸雨分布：《20xx年中國環(huán)境狀況公報》顯示，20xx年我國酸雨污染略呈加重趨勢。酸雨區(qū)域分布范圍基本穩(wěn)定，城市主要分布在華中、西南、華東和華南地區(qū)。華中酸雨區(qū)污染最為嚴峻，湖南和江西是華中酸雨區(qū)酸雨最嚴峻的。

我國酸雨主要分布區(qū)是長江以南的四川盆地、貴州、湖南、湖北、江西，以及沿海的福建、廣東等省，占我國國土面積的30%

我國的重酸雨區(qū)主要分布在南方，特殊是浙江，江西，湖南，貴州，重慶等地。

7.酸雨危害

(1)使河湖水酸化，影響魚類生長繁殖甚至大量死亡

(2)使土壤酸化，危害森林和農(nóng)作物生長

(3)腐蝕建筑物和文化古跡

(4)危及人體健康。

【鹽度和洋流】

(1)鹽度的是紅海，緣由：

①地處副熱帶海區(qū)，降水稀有，蒸發(fā)旺盛。

②四周是熱帶沙漠地區(qū)，缺少大河注入。

(2)鹽度最低的是波羅的海，緣由：

①地處較高緯度，氣溫低，蒸發(fā)弱。

②四周是溫帶海洋性氣候區(qū)，有淡水注入。

(3)巴爾喀什湖東咸西淡的緣由：

①東部：地處內(nèi)陸，降水稀有，蒸發(fā)旺盛;缺少河流注入。

②西部：有河流注入，起稀釋作用。

③中部窄，不利于兩邊水體交換，造成兩側(cè)鹽度差異較大。

(4)世界表層海水鹽度的水平分布規(guī)律：

從南北半球的副熱帶海區(qū)分別向兩側(cè)的低緯度和高緯度遞減。

⑸推斷某洋流性質(zhì)為寒(暖)流，推斷理由是：

溫度方面：洋流流經(jīng)海區(qū)溫度較同緯度其他海區(qū)低(高)，

方向方面：由較高(低)緯度流向較低(高)緯度。

高一必修一地理總復習：氣候與自然帶

(1)拉丁美洲氣候濕熱的緣由：位于赤道兩側(cè)，四周海洋寬闊。

(2)安第斯山南段東西兩側(cè)景觀差異緣由：受安第斯山影響，山地東、西兩側(cè)降水差異較大。

(3)非洲缺失溫帶海洋性氣候的緣由：非洲同緯度是海洋。

(4)南半球缺失苔原帶的緣由：南半球同緯度是海洋。

(5)同在北回來線四周，卻消失了非洲的熱帶沙漠氣候、南亞的熱帶季風氣候、我國東南部帶季風氣候等氣候緣由是：北非受副熱帶高壓及來自大陸內(nèi)部的信風影響，全年酷熱枯燥。南亞受熱帶季風影響，我國東南部受帶季風影響。

歸納：北回來線四周大陸東西岸的氣候差異及成因：--海陸位置與大氣環(huán)流形勢不同。

(6)我國旱澇災難主要分布于：東部季風區(qū)緣由：副高強弱不穩(wěn)定，夏季風的季節(jié)改變和年際改變大

(7)我國降水南多北少的主要緣由是：南方雨季來得早，去的晚，雨季時間長;北方雨季較短。

(8)長江中下游地區(qū)一般每年都有的天氣是：伏旱(答案)

(因有的年份有"空梅"現(xiàn)象，因此梅雨不是答案)

(9)為什么雅魯藏布江大峽谷地區(qū)熱帶山地環(huán)境與北半球其它地區(qū)相比，向北推動了5--6個緯度?

①雅魯藏布江大峽谷基本上是南北走向，北有大山阻擋，谷口向南，形成巨大的暖濕氣流通道;②夏半年，強大的西南季風從印度洋帶來大量暖濕氣流，深化大峽谷內(nèi)部，使峽谷底部等溫線與同緯度相比明顯向北推動。

(10)我國冬季南北溫差大的緣由有：我國緯度跨度大，冬季太陽直射點在南半球，我國越往南正午太陽高度越大、晝越長，因此越往南得到的太陽輻射越多，加之冬季風的頻頻南下，對我國北方的影響大。

(11)我國夏季普遍高溫的緣由有：太陽直射點在北半球，北方雖比南方正午太陽高度小一些，但白晝時間卻比南方長，得到的太陽光熱并不比南方少多少。

(12)我國冬季比同緯度其它地區(qū)溫度低的緣由是：受強大的蒙古-西伯利亞冷高壓影響(或受冬季風的影響)。

(13)印度比同緯度我國氣溫高的緣由是：高山屏障(高大的喜馬拉雅山脈阻擋了南下的冷氣流)。

(14)歐洲海洋性氣候比北美洲面積大的緣由為：歐洲缺少南北延長的高大山系，來自海洋的西風能深化大陸內(nèi)部。受陸地樣子及洋流勢力的影響歐洲西岸受暖流影響較大。

(15)巴西東南沿海、澳大利亞東北、馬達加斯加島東部形成熱帶雨林氣候的緣由：

主要是地形(山地)的影響，在東南信風的迎風坡，其次沿岸有暖流經(jīng)過。

(16)氣溫的年較差緯度越高越高，緣由是：緯度越高正午太陽高度的年改變越大，晝夜長短的年改變越大，因此氣溫的年較差越大;低緯相反。

離海越遠氣溫年較差越大，緣由是：陸地比海洋的熱容量小，夏季升溫快，溫度比海洋高，冬季降溫快，溫度比海洋低，因此氣溫年較差比海洋大，沿海受海洋的影響較大，比內(nèi)陸年較差小。

(17)氣溫的日較差：緯度越高越小，緣由是：主要是太陽高度的日改變小。氣溫日較差與天氣的關(guān)系為：陰天比晴天日較差小。氣溫日較差與海陸的關(guān)系為：內(nèi)陸比沿海日較差大，

山頂?shù)臍鉁厝蛰^差比山下平原：小，年較差也小。

(18)青藏高原比我國同緯平原、盆地比較：氣溫年較差小，緣由：低緯的大高原，夏季因其海拔高較涼;冬季因緯度低，且受高大地形的影響南下的寒冷氣流影響不到，氣溫不太低;

日較差大，緣由：海拔高大氣密度小，大氣的保溫作用及減弱作用低，因此白天升溫快，夜晚降溫快。

(19)天山南坡有無林帶無，緣由為：背風坡，降水量少。

(20)亞寒帶針葉林在大陸東岸南緣偏南的緣由：主要是東岸為寒流，西岸為暖流;其次東岸受來自大陸內(nèi)部風的影響，西岸相反。

必修一學問點總結(jié)5

神經(jīng)調(diào)整與體液調(diào)整的關(guān)系

(一)兩者比較：

(二)體溫調(diào)整

1、體溫的概念：指人身體內(nèi)部的平均溫度。

2、體溫的測量部位：直腸、口腔、腋窩

3、體溫相對恒定的緣由：在神經(jīng)系統(tǒng)和內(nèi)分泌系統(tǒng)等的共同調(diào)整下，人體的產(chǎn)熱和散熱過程保持動態(tài)平衡的結(jié)果。

產(chǎn)熱器官：主要是肝臟和骨骼肌

散熱器官：皮膚(血管、汗腺)

4、體溫調(diào)整過程：

(1)寒冷環(huán)境→冷覺感受器(皮膚中)→下丘腦體溫調(diào)整中樞

→皮膚血管收縮、汗液分泌削減(削減散熱)、

骨骼肌緊急性增添、腎上腺分泌腎上腺激素增加(增加產(chǎn)熱)

→體溫維持相對恒定。

(2)酷熱環(huán)境→溫覺感受器(皮膚中)→下丘腦體溫調(diào)整中樞

→皮膚血管舒張、汗液分泌增多(增加散熱)

→體溫維持相對恒定。

5、體溫恒定的意義：是人體生命活動正常進行的必需條件，主要通過對酶的活性的調(diào)整表達

必修一學問點總結(jié)6

1.經(jīng)度的遞變：向東度數(shù)增大為東經(jīng)度，向西度數(shù)增大為西經(jīng)度。

2.緯度的遞變：向北度數(shù)增大為北緯度，向南度數(shù)增大為南緯度。

3.緯線的樣子和長度：相互平行的圓，赤道是最長的緯線圈，由此往兩極漸漸縮短。

4.經(jīng)線的樣子和長度：全部經(jīng)線都是交於南北極點的半圓，長度都相等。

5.東西經(jīng)的推斷：沿著自轉(zhuǎn)方向增大的是東經(jīng)，減小的是西經(jīng)。

6.南北緯的推斷：度數(shù)向北增大為北緯，向南增大為南緯。

7.東西半球的劃分：20°W往東至160°E為東半球，20°W往西至160°E為西半球。

8.東西方向的推斷：劣弧定律(例如東經(jīng)80°在東經(jīng)1°的東面，在西經(jīng)170°的西面)

9.比例尺大小與圖示范圍：相同圖幅，比例尺愈大，表示的范圍愈小;比例尺愈小，表示的范圍愈大。

10.地圖上方向確實定：一般狀況，“上北下南，左西右東”;有指向標的地圖，指向標的箭頭指向北方;

經(jīng)緯網(wǎng)地圖，經(jīng)線指示南北方向，緯線指示東西方向。

11.等值線的疏密：同一幅圖中等高線越密，坡度越陡;等壓線越密，風力越大;等溫線越密，溫差越大

12.等高線的凸向與地形：等高線向高處凸出的地方為山谷，向低處凸出的地方為山脊。

13.等高線的凸向與河流：等高線凸出方向與河流流向相反。

14.等溫線的凸向與洋流：等溫線凸出方向與洋流流向相同。

必修一學問點總結(jié)7

第一章、從試驗學化學

一、化學試驗平安

1、(1)做有毒氣體的試驗時，應在通風廚中進行，并留意對尾氣進行適當處理(汲取或點燃等)。進行易燃易爆氣體的試驗時應留意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在試驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應快速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分別和提純

分別和提純的方法

過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分別沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分別互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體漸漸流出，準時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中消失較多的固體時，即停止加熱分別NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

留意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1、物質(zhì)的量(n)是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5、摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位：g/mol或g、、mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、

6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位：L/mol

2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3、標準狀況下,Vm=22、4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學試驗中的應用

1、物質(zhì)的量濃度、

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2、肯定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液、

(2)主要操作

a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、

留意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前必需檢查是否漏水、C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移、E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止、

3、溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

其次章、化學物質(zhì)及其改變

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1勻稱、透亮、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間勻稱、有的透亮、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不勻稱、不透亮、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學改變

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學改變，根據(jù)肯定的標準可以對化學改變進行分類。

(1)依據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)依據(jù)反應中是否有離子參與可將反應分為：

A、離子反應：有離子參與的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參與的氧化還原反應。

B、分子反應(非離子反應)

(3)依據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有改變

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。

留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個詳細的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參與反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

A反應生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、反應生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、反應生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

留意：題干中的條件：如無色溶液應排解有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤推斷(六看)

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其互相關(guān)系如下：

失去電子——化合價上升——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

第三章、金屬及其化合物

一、金屬活動性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，簡單與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特殊活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特別金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

三、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應CO32—+H+=HCO3—

HCO3—+H+=CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

反應實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

反應實質(zhì)：HCO3—+OH-=H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2=HCO3—

不反應

與鹽反應CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—=CaCO3↓

不反應

主要用處玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用處比純金屬要廣泛。

第四章、非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26、3%，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

自然?存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透亮的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在肯定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)冗雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相像，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：簡單得到一個電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不肯定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是猛烈的氧化還原反應，全部發(fā)光放熱的猛烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用處：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排解干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

九、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、簡單液化，易溶于水(1：40體積比)

化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是由于H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應

3NO2+H2O==2HNO3+NO

十一、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十二、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十三、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使外表生成一層致密的氧化愛護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻擋反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和試驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

十四、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉試驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3、H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣簡單液化為液氨，液氨氣化時汲取大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(許多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于試驗室制取氨氣：(枯燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿

必修一學問點總結(jié)8

細胞的原子和分子

一、組成細胞的原子和分子

1、細胞中含量最多的6種元素是C、H、O、N、P、Ca(98%)。

2、組成生物體的基本元素：C元素。(碳原子間以共價鍵構(gòu)成的碳鏈，碳鏈是生物構(gòu)成生物大分子的基本骨架，稱為有機物的碳骨架。)

3、缺乏必需元素可能導致疾病。如：克山病(缺硒)

4、生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性

統(tǒng)一性：組成生物體的化學元素，在無機自然界都可以找到，沒有一種元素是生物界特有的。

差異性：組成生物體的化學元素在生物體和自然界中含量相差很大。

二、細胞中的無機化合物：水和無機鹽

1、水：(1)含量：占細胞總重量的60%-90%，是活細胞中含量是最多的物質(zhì)。

(2)形式：自由水、結(jié)合水

?自由水：是以游離形式存在，可以自由流淌的水。作用有①良好的溶劑;②參加細胞內(nèi)生化反應;③物質(zhì)運輸;④維持細胞的形態(tài);⑤體溫調(diào)整

(在代謝旺盛的細胞中，自由水的含量一般較多)

?結(jié)合水：是與其他物質(zhì)相結(jié)合的水。作用是組成細胞結(jié)構(gòu)的`重要成分。

(結(jié)合水的含量增多，可以使植物的抗逆性增添)

2、無機鹽

(1)存在形式：離子

(2)作用

①與蛋白質(zhì)等物質(zhì)結(jié)合成冗雜的化合物。

(如Mg2+是構(gòu)成葉綠素的成分、Fe2+是構(gòu)成血紅蛋白的成分、I-是構(gòu)成甲狀腺激素的成分。

②參加細胞的各種生命活動。(如鈣離子濃度過低肌肉抽搐、過高肌肉乏力)

細胞的基本結(jié)構(gòu)

第一節(jié)細胞膜——系統(tǒng)的邊界學問網(wǎng)絡(luò)

1、討論細胞膜的常用材料：人或哺乳動物成熟紅細胞

2、細胞膜主要成分：脂質(zhì)和蛋白質(zhì)，還有少量糖類

細胞膜成分特點：脂質(zhì)中磷脂最豐富，功能越冗雜的細胞膜，蛋白質(zhì)種類和數(shù)量越多

3、細胞膜功能：

①將細胞與環(huán)境分隔開，保證細胞內(nèi)部環(huán)境的相對穩(wěn)定

②掌握物質(zhì)出入細胞

③進行細胞間信息溝通

一、制備細胞膜的方法(試驗)

原理：滲透作用(將細胞放在清水中，水會進入細胞，細胞漲破，內(nèi)容物流出，得到細胞膜)

選材：人或其它哺乳動物成熟紅細胞

緣由：由于材料中沒有細胞核和眾多細胞器

提純方法：差速離心法

詳情：取材用的是新奇紅細胞稀釋液(血液加適量生理鹽水)

二、與生活聯(lián)系：

細胞癌變過程中，細胞膜成分轉(zhuǎn)變，產(chǎn)生甲胎蛋白(AFP)，癌胚抗原(CEA)

三、細胞壁成分

植物：纖維素和果膠

原核生物：肽聚糖

作用：支持和愛護

四、細胞膜特性：

結(jié)構(gòu)特性：流淌性

舉例：(變形蟲變形運動、白細胞吞噬細菌)

功能特性：選擇透過性

舉例：(腌制糖醋蒜，紅墨水測定種子發(fā)芽率，推斷種子胚、胚乳是否成活)

五、細胞膜其它功能：維持細胞內(nèi)環(huán)境穩(wěn)定、分泌、汲取、識別、免疫

其次節(jié)細胞器——系統(tǒng)內(nèi)的分工合作

一、細胞器之間分工

(1)雙層膜

葉綠體：存在于綠色植物細胞，光合作用場所

線粒體：有氧呼吸主要場所

(2)單層膜

內(nèi)質(zhì)網(wǎng)：細胞內(nèi)蛋白質(zhì)合成和加工，脂質(zhì)合成的場所

高爾基體：對蛋白質(zhì)進行加工、分類、包裝

液泡：植物細胞特有，調(diào)整細胞內(nèi)環(huán)境，維持細胞形態(tài)

溶酶體：分解年老、損傷細胞器，吞噬并殺死侵入細胞的病毒或病菌

(3)無膜

核糖體：合成蛋白質(zhì)的主要場所

中心體：與細胞有絲分裂有關(guān)

二、分泌蛋白的合成和運輸

核糖體內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、細胞膜

(合成肽鏈)(加工成蛋白質(zhì))(進一步加工)(囊泡與細胞膜融合，蛋白質(zhì)釋放)

必修一學問點總結(jié)9

一、重力及其互相作用

1、力是物體之間的互相作用，有力必有施力物體和受力物體。力的大小、方向、作用點叫力的三要素。用一條有向線段把力的三要素表示出來的方法叫力的圖示。

根據(jù)力命名的根據(jù)不同，可以把力分為：

①按性質(zhì)命名的力〔例如：重力、彈力、摩擦力、分子力、電磁力等?！?/p>

②按效果命名的力〔例如：拉力、壓力、支持力、動力、阻力等〕。

力的作用效果：

①形變；②轉(zhuǎn)變運動狀態(tài)。

2、重力：

由于地球的吸引而使物體受到的力。重力的大小G=mg，方向豎直向下。作用點叫物體的重心；重心的位置與物體的質(zhì)量分布和樣子有關(guān)。質(zhì)量勻稱分布，樣子規(guī)章的物體的重心在其幾何中心處。薄板類物體的重心可用懸掛法確定，

留意：重力是萬有引力的一個分力，另一個分力供應物體隨地球自轉(zhuǎn)所需的向心力，在兩極處重力等于萬有引力。由于重力遠大于向心力，一般狀況下近似認為重力等于萬有引力。

3、四種基本互相作用

萬用引力互相作用、電磁互相作用、強互相作用、弱互相作用

二、彈力：

〔1〕內(nèi)容：發(fā)生形變的物體，由于要恢復原狀，會對跟它接觸的且使其發(fā)生形變的物體產(chǎn)生力的作用，這種力叫彈力。

〔2〕條件：①接觸；②形變。但物體的形變不能超過彈性限度。

〔3〕彈力的方向和產(chǎn)生彈力的那個形變方向相反?！财矫娼佑|面間產(chǎn)生的彈力，其方向垂直于接觸面；曲面接觸面間產(chǎn)生的彈力，其方向垂直于過討論點的曲面的切面；點面接觸處產(chǎn)生的彈力，其方向垂直于面、繩子產(chǎn)生的彈力的方向沿繩子所在的直線?！?/p>

〔4〕大?。?/p>

①彈簧的彈力大小由F=kx計算，

②一般狀況彈力的大小與物體同時所受的其他力及物體的運動狀態(tài)有關(guān)，應結(jié)合平衡條件或牛頓定律確定。

滑動摩擦力

1、兩個互相接觸的物體有相對滑動時，物體之間存在的摩擦叫做滑動摩擦。

2、在滑動摩擦中，物體間產(chǎn)生的阻礙物體相對滑動的作用力，叫做滑動摩擦力。

3、滑動摩擦力f的大小跟正壓力N〔≠G〕成正比。即：f=μN

4、μ稱為動摩擦因數(shù)，與相接觸的物體材料和接觸面的粗糙程度有關(guān)。0細胞質(zhì)濃度時,細胞失水皺縮

外界溶液濃度=細胞質(zhì)濃度時,水分進出細胞處于動態(tài)平衡

2、植物細胞的吸水和失水

細胞內(nèi)的液體環(huán)境主要指的是液泡里面的細胞液。

原生質(zhì)層：細胞膜和液泡膜以及兩層膜之間的細胞質(zhì)

外界溶液濃度>細胞液濃度時,細胞質(zhì)壁分別

外界溶液濃度2},{x|x-3>2}

3)語言描述法：例：{不是直角三角形的三角形}

4)Venn圖:

4、集合的分類：

(1)有限集含有有限個元素的集合

(2)無限集含有無限個元素的集合

(3)空集不含任何元素的集合例：{x|x2=-5｝

二、集合間的基本關(guān)系

1.“包含”關(guān)系—子集

留意：有兩種可能(1)A是B的一部分，;(2)A與B是同一集合。

反之:集合A不包含于集合B,或集合B不包含集合A,記作AB或BA

2.“相等”關(guān)系：A=B(5≥5，且5≤5，則5=5)

實例：設(shè)A={x|x2-1=0}B={-1,1}“元素相同則兩集合相等”

即：①任何一個集合是它本身的子集。A?A

②真子集:假如A?B,且A?B那就說集合A是集合B的真子集，記作AB(或BA)

③假如A?B,B?C,那么A?C

④假如A?B同時B?A那么A=B

3.不含任何元素的集合叫做空集，記為Φ

規(guī)定:空集是任何集合的子集，空集是任何非空集合的真子集。

?有n個元素的集合，含有2n個子集，2n-1個真子集

三、集合的運算

運算類型交集并集補集

定義由全部屬于A且屬于B的元素所組成的集合,叫做A,B的交集.記作AB(讀作‘A交B’)，即AB={x|xA，且xB｝.

由全部屬于集合A或?qū)儆诩螧的元素所組成的集合，叫做A,B的并集.記作：AB(讀作‘A并B’)，即AB={x|xA，或xB}).

設(shè)S是一個集合，A是S的一個子集，由S中全部不屬于A的元素組成的集合，叫做S中子集A的補集(或余集)

二、函數(shù)的有關(guān)概念

1.函數(shù)的概念：設(shè)A、B是非空的數(shù)集，假如根據(jù)某個確定的對應關(guān)系f，使對于集合A中的任意一個數(shù)x，在集合B中都有唯一確定的數(shù)f(x)和它對應，那么就稱f：A→B為從集合A到集合B的一個函數(shù).記作：y=f(x)，x∈A.其中，x叫做自變量，x的取值范圍A叫做函數(shù)的定義域;與x的值相對應的y值叫做函數(shù)值，函數(shù)值的集合{f(x)|x∈A}叫做函數(shù)的值域.

留意：

1.定義域：能使函數(shù)式有意義的實數(shù)x的集合稱為函數(shù)的定義域。

求函數(shù)的定義域時列不等式組的主要根據(jù)是：

(1)分式的分母不等于零;

(2)偶次方根的被開方數(shù)不小于零;

(3)對數(shù)式的真數(shù)必需大于零;

(4)指數(shù)、對數(shù)式的底必需大于零且不等于1.

(5)假如函數(shù)是由一些基本函數(shù)通過四則運算結(jié)合而成的.那么，它的定義域是使各部分都有意義的x的值組成的集合.

(6)指數(shù)為零底不行以等于零，

(7)實際問題中的函數(shù)的定義域還要保證明際問題有意義.

相同函數(shù)的推斷方法：①表達式相同(與表示自變量和函數(shù)值的字母無關(guān));②定義域全都(兩點必需同時具備)

2.值域:先考慮其定義域

(1)觀看法

(2)配方法

(3)代換法

3.函數(shù)圖象學問歸納

(1)定義：在平面直角坐標系中，