專題三 離子反應(yīng)離子方程式的書寫

專題三離子反應(yīng)離子方程式的書寫第一頁，共二十八頁，2022年，8月28日高考熱點1、正確書寫離子反應(yīng)方程式(尤其是陌生的氧化還原離子反應(yīng)方程式)2、離子反應(yīng)方程式的正誤判斷3、離子共存問題第二頁，共二十八頁，2022年，8月28日一、幾組概念1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、強電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl4、弱電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì)。如：醋酸、氨水第三頁，共二十八頁，2022年，8月28日應(yīng)注意的問題：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們?nèi)芙舛忍?，測不出（難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。５、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解。第四頁，共二十八頁，2022年，8月28日（1）強弱電解質(zhì)比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，

某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全電離部分電離溶液時微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強弱物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水第五頁，共二十八頁，2022年，8月28日電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示

強電解質(zhì)的電離：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-第六頁，共二十八頁，2022年，8月28日練習(xí)1：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

：A二氧化硫B氨氣

C銅 D硫酸鋇晶體

E無水硫酸 F氯化氫氣體

G飽和食鹽水H蔗糖

I酒精水溶液J熔融的氯化鈉第七頁，共二十八頁，2022年，8月28日（1）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。（2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此（熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電）可以區(qū)別離子化合物和共價化合物。（3）溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比。與電解質(zhì)的強弱也不一定成正比。導(dǎo)電性強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液；強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強于弱電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力：第八頁，共二十八頁，2022年，8月28日

練習(xí)2：在一個燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴加入（或通入）另一物質(zhì)b，在此過程中燒杯中液體的導(dǎo)電能力如何變化？

abA水NaOH溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳氣體F氨水醋酸溶液第九頁，共二十八頁，2022年，8月28日例題1：往醋酸溶液中滴加稀氨水時，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強度I隨加入稀氨水的體積V變化曲線圖為（）IV0AIV0IV0C

D

［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0Ｂ第十頁，共二十八頁，2022年，8月28日例題:2：下列事實能說明氯化氫是共價化合物的是（）A其水溶液能導(dǎo)電B極易溶于水C是一種具有刺激性氣味的氣體D熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電例題3：下列物質(zhì)中屬于導(dǎo)電性最強的電解質(zhì)的是()A無水硫酸B熔融的氯化鉀C稀鹽酸D固體氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力：主要取決于溶液中自由移動的離子的濃度及其所帶的電荷的多少。ＤＢ第十一頁，共二十八頁，2022年，8月28日重點知識歸納二、離子方程式的書寫

用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為“寫、拆、刪、查”四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：“寫”：寫出其化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl“拆”：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。

Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-第十二頁，共二十八頁，2022年，8月28日重點知識歸納二、離子方程式的書寫

用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為“寫、拆、刪、查”四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：③“刪”：刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：

Ba2++SO42-BaSO4↓“查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。第十三頁，共二十八頁，2022年，8月28日重點知識歸納這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第Ⅱ卷中，與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進行考查。解此類題的方法思路是先明確實質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來源、物質(zhì)的性質(zhì)(如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定是寫化學(xué)式還是寫離子符號。從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來越注重有關(guān)知識遷移應(yīng)用的考查。二、離子方程式的書寫考點分析第十四頁，共二十八頁，2022年，8月28日重點知識歸納書寫離子方程式要注意以下幾點：①

兩易：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。②

兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。③

兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。④

未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。二、離子方程式的書寫第十五頁，共二十八頁，2022年，8月28日重點知識歸納書寫離子方程式要注意以下幾點：⑤

有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。⑥微溶物處理：生成物中有微溶物析出時，應(yīng)寫分子式。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)寫離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時，應(yīng)寫分子式。⑦注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能按1∶2或2∶3的物質(zhì)的量的比反應(yīng)。二、離子方程式的書寫第十六頁，共二十八頁，2022年，8月28日寫出下列離子方程式：1、鈉、氯氣、過氧化鈉、氨氣與水2、Fe與CuSO4、FeCl33、甲酸與NaOH4、CO2與苯酚鈉溶液6、實驗室制取Cl2、CO2、7、Cu與濃硝酸、稀硝酸8、漂白粉與稀鹽酸9、滴水穿石10、銀氨溶液的配制。11、SO2使溴水褪色12、Cl2通入KHS溶液中13、NH4HSO4+Ba(OH)2

第十七頁，共二十八頁，2022年，8月28日注意（過量、不足量問題）1、NaOH溶液中加入

Ca(HCO3)2溶液（少量、過量）2、NaHCO3溶液中加入

Ca(OH)2溶液（少量、過量）3、NaOH溶液中通入

CO2氣體（少量、過量）4、FeBr2溶液中通入

Cl2氣體（少量、過量、1︰1）第十八頁，共二十八頁，2022年，8月28日①KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)②NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)③FeCl3溶液與Na2S、H2S的反應(yīng)④Al2(SO4)3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)⑤在H3PO4溶液中通入NH3⑥Mg(HCO3)2＋NaOH

分別寫出在過量與少量條件下的化學(xué)方程式和離子方程式

第十九頁，共二十八頁，2022年，8月28日寫出與下列每一離子方程式對應(yīng)2個化學(xué)反應(yīng)方程式（1）HCO3-+H+=CO2+H2O（2）H++OH-＝H2O（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑（4）BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑離子方程式轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：第二十頁，共二十八頁，2022年，8月28日⑴凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。

如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)、難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一律寫化學(xué)式；強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式。注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見的除了(CH3COO)2Pb都寫成離子形式。書寫離子方程式應(yīng)注意的問題第二十一頁，共二十八頁，2022年，8月28日

硝酸鉛[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入幾滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式：

。試推測第二部離子反應(yīng)發(fā)生的原因

。第二十二頁，共二十八頁，2022年，8月28日⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑強酸的酸式鹽可以拆開2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓第二十三頁，共二十八頁，2022年，8月28日注意（多元弱酸酸式鹽問題）多元弱酸酸式酸根離子：HS－、HCO3－、HSO3－、

H2PO4－、HPO42－、HC2O4－多元弱酸：H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2C2O4如：HCO3－+OH－=H2O+CO32－HSO3－+Br2+H2O=SO42－+2Br－+3H+第二十四頁，共二十八頁，2022年，8月28日(4)反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足