飽和蒸汽壓的測定

溶解熱的測定大慶石油學院化學化工學院化學試驗中心

2007年3月試驗目的1.電熱補償法測定KNO3在不同濃度水溶液中的積分溶解熱。2.用作圖法求KNO3在水中的微分稀釋熱、積分稀釋熱和微分溶解熱。試驗原理

n2mol溶質(zhì)溶于n1mol溶劑中所產(chǎn)生的熱效應稱為該物質(zhì)的溶解熱。溶解熱積分溶解熱微分溶解熱溶解熱Qs試驗原理把確定量的溶劑加到確定量的溶液中，使之沖稀，此時所產(chǎn)生的熱效應稱為稀釋熱。

稀釋熱積分稀釋熱微分稀釋熱稀釋熱Qd試驗原理積分溶解熱(QS)可由試驗干脆測定，其它三種熱效應則通過QS—n0曲線求得。

試驗原理本試驗為吸熱反應，可接受電熱補償法測量熱效應。若絕熱良好，體系和環(huán)境的熱交換量可忽視，則：Q=UIΔtQsi=(UIΔti)/Σni儀器試劑SWC-RJ溶解熱測定裝置；WLS系列可調(diào)式恒流電源；SWC-Ⅱ精密數(shù)字溫度溫差儀；秒表1只；稱量瓶(25mm×25mm)8個；干燥器1個；研缽1個；100ml量筒1個;

KNO3(化學純)。試驗步驟1.試驗準備穩(wěn)壓電源運用前在空載條件下先通電預熱5min。將8個稱量瓶編號，依次加入在研缽中研細的KNO3，其重量分別為2.5g、1.5g、2.5g、2.5g、3.5g、4g、4g和4.5g，放入烘箱，在110℃烘1.5～2h，取出放入干燥器中。用分析天平精確稱量上面8個盛有KNO3的稱量瓶，稱量后將稱量瓶放回干燥器中待用。用量筒量取250ml蒸餾水，加入杜瓦瓶中。試驗步驟2.測量積分溶解熱將兩線夾短路，調(diào)整粗、細調(diào)整旋鈕，使電流輸出為0.6A。將負載夾與負載相連，此時儀器顯示通過負載的電流及兩端電壓。開動同步電機進行攪拌，當水溫漸漸上升到比室溫水高出1.5℃時讀取精確溫度，按“采零”和“鎖定”，按下秒表起先計時，同時從加樣漏斗處加入第一份樣品，并將殘留在漏斗上的少量KNO3全部撣入杜瓦瓶中，然后用塞子堵住加樣口。記錄電壓和電流值。試驗步驟加入KNO3后，溫度會很快下降，然后再漸漸上升，待上升至起始溫度點時，登記時間（讀準至秒，留意此時切勿把秒表按停），并馬上加入其次份樣品，按上述步驟接著測定，直至八份樣品全部加完為止。用分析天平稱量已倒出KNO3樣品的空稱量瓶，求出各次加入KNO3的精確重量。用圖解法求出其它三種熱效應。3.檢驗工作測定完畢后，切斷電源，打開量熱計，檢查KNO3是否溶完，如未全溶，則必需重作；溶解完全，可將溶液倒入回收瓶中，把量熱器等器皿洗凈放回原處。試驗步驟4.試驗數(shù)據(jù)記錄表序號12345678m（

KNO3+瓶）／gm瓶／gt/sI=_____AE=_____V留意事項1.試驗過程中要求電流、電壓值恒定，故應隨時留意調(diào)整。2.試驗過程中切勿把秒表按停讀數(shù)，直到最終方可按停表。3.固體KNO3易吸水，故稱量和加樣動作應快速。固體KNO3在試驗前勿必研磨成粉狀，并在110℃烘干。4.量熱器絕熱性能與蓋上各孔隙密封程度有關，試驗過程中要留意蓋好，削減熱損失。思索題1.假如反應是放熱反應，應如何進行試驗？2