2020-2021化學(xué)蘇教版第一冊(cè)課時(shí)專題4 第3單元 防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材蘇教版必修第一冊(cè)課時(shí)分層作業(yè)：專題4第3單元防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染含解析課時(shí)分層作業(yè)（二十二)防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染（建議用時(shí):25分鐘)［合格過(guò)關(guān)練］1．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的加劇D[常見(jiàn)的大氣污染物有：顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳?xì)浠衔锏?。二氧化碳不屬于大氣污染物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸雨是pH小于5.6的降雨，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不會(huì)引起酸雨，C項(xiàng)錯(cuò)誤；全球氣溫變暖的溫室效應(yīng)，城市中的熱島效應(yīng)，還有海洋中的厄爾尼諾現(xiàn)象和拉尼娜現(xiàn)象等其產(chǎn)生都和二氧化碳的排放有關(guān)系，D項(xiàng)正確.]2．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持.下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量D[A、B、C都是可采取的措施。在D項(xiàng)中,若加大不可再生資源石油、煤的開(kāi)采，會(huì)造成資源缺乏,同時(shí)會(huì)使空氣中的SO2、NOx含量的增加.］3．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（)A．硫在自然界只有游離態(tài)B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng),通常將金屬氧化成低價(jià)態(tài)D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)A[硫在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，在火山噴發(fā)口有游離態(tài)的單質(zhì)硫存在，A錯(cuò)誤;煤中含有硫元素，燃煤時(shí)生成SO2,加入生石灰后，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3,再被O2氧化生成CaSO4，減少SO2的排放,起到脫硫的作用，B正確；硫具有弱氧化性,與變價(jià)金屬(如Fe、Cu等）反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，如FeS、Cu2S等,C正確；氫硫酸是弱酸，具有酸的通性，可與堿、堿性氧化物等反應(yīng)，D正確。]4．現(xiàn)有幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣;④開(kāi)發(fā)清潔能源.其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是（)A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④C[煤及其他化石燃料中含硫元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對(duì)燃燒產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫，少用、不用原煤作燃料,開(kāi)發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時(shí)鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。］5．綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是指在綠色化學(xué)的思想指導(dǎo)下，對(duì)常規(guī)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改革而形成的實(shí)驗(yàn)新方法.下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的是()A．將一氧化碳還原氧化銅的尾氣直接排入空氣中B．將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液直接倒入下水道中C．將跟氧氣反應(yīng)后剩余的硫黃放在空氣中燃燒完全D．將氯酸鉀和二氧化錳共熱后的殘余物回收分離D[一氧化碳還原氧化銅的尾氣中含有的未反應(yīng)一氧化碳是有毒氣體，對(duì)環(huán)境有害，A項(xiàng)不符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作；將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液直接倒入下水道中，會(huì)腐蝕下水道，污染水資源，B項(xiàng)不符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作；將跟氧氣反應(yīng)后剩余的硫黃放在空氣中燃燒完全，產(chǎn)生的二氧化硫有毒，污染空氣,C項(xiàng)不符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作；將氯酸鉀和二氧化錳共熱后的殘余物回收分離，防止了殘余物對(duì)環(huán)境的污染,符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作,故D項(xiàng)正確。]6．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)寫(xiě)出SO2形成硫酸型酸雨的化學(xué)方程式：。(2)工業(yè)上將生石灰添加到燃煤中可以達(dá)到“固硫”(不使硫化物進(jìn)入大氣)的效果.“固硫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、（3)目前正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法:第一步用Na2SO3溶液吸收SO2；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。[解析](2）“固硫”是將煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的CaSO4.(3)依據(jù)題目所給的信息，可以很容易寫(xiě)出化學(xué)方程式，注意聯(lián)系CO2和Na2CO3溶液的反應(yīng)。［答案]（1)SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4（2）SO2＋CaOeq\o（=,\s\up7(△））CaSO32CaSO3＋O2eq\o（=,\s\up7（△）)2CaSO4(3）Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3,2NaHSO3eq\o（=，\s\up7(△））Na2SO3＋SO2↑＋H2O[素養(yǎng)培優(yōu)練]7.(雙選）直接排放含SO2的煙氣會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無(wú)水Na2SO3,其流程如圖。下列說(shuō)法中不正確的是()A．吸收塔中的溫度不宜過(guò)高，原因可能是防止SO2的溶解度下降 B．為提高NaHSO3的產(chǎn)率,應(yīng)控制吸收塔中溶液為弱堿性 C．吸收塔中生成HSOeq\o\al(－,3）的離子方程式是2SO2＋COeq\o\al（2－，3）＋H2O=2HSOeq\o\al（－，3)＋CO2↑ D．操作②為蒸餾水洗滌、干燥,得無(wú)水Na2SO3固體BD[氣體的溶解度隨溫度的升高而降低,所以吸收塔中的溫度不宜過(guò)高，防止SO2的溶解度下降，或防止NaHSO3分解等，A正確；Na2CO3和SO2在吸收塔中反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,NaHSO3能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成Na2SO3,使NaHSO3的產(chǎn)率降低,所以應(yīng)控制吸收塔中溶液為弱酸性，B錯(cuò)誤；Na2CO3和含SO2的煙氣在吸收塔中反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2SO2＋COeq\o\al（2－，3)＋H2O=2HSOeq\o\al（－,3）＋CO2↑,C正確;過(guò)濾得到的Na2SO3晶體能溶于水而損耗，為減少損耗,可選用無(wú)水乙醇洗滌、再干燥得到無(wú)水Na2SO3固體,D錯(cuò)誤。］8．[素養(yǎng)題］硫的含量影響鋼鐵性能。一種測(cè)定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體,再用測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。某測(cè)定硫含量的流程如下：(1)氣體a的主要成分有CO2、、。（2）若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS＋5O2eq\o(=，\s\up7（高溫）)1＋3。（3)吸收裝置中,H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是。(4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。［解析]（1）煅燒時(shí)，鋼樣中所含的碳元素和硫元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余；(2）由題意可知，F(xiàn)eS與O2高溫條件下反應(yīng)應(yīng)該生成鐵的氧化物和二氧化硫，由質(zhì)量守恒定律可知,3molFeS反應(yīng)生成1molFe3O4和3molSO2，反應(yīng)方程式為3FeS＋5O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋3SO2；(3）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為H2O2＋SO2=H2SO4；(4）若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg，zmLNa