九年級化學知識點歸納(上下冊全)71675

千里之行，始于足下。第2頁/共2頁精品文檔推薦九年級化學知識點歸納(上下冊全)71675第九單元溶液

課題一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫

做溶液。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。能夠是一種或幾種，能夠是固、液、氣三態(tài)。

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，能夠是固、液、氣三態(tài)。

2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成徹底相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏XXX一致。

穩(wěn)定性：指外界條件別變時，溶液別論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不可能分層。

3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。

注意：（1）溶液別一定無XXX，如CuSO4為藍XXXFeSO4為淺綠XXXFe2(SO4)3為黃群（2）溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。

（3）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。

（4）溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

4、、溶質(zhì)和溶劑的推斷：

（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。

（2）液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。

（3）依照名稱：溶液的名稱普通為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。

（4）假如物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學變化，這么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應后生成的能溶解的物質(zhì)。

二、乳濁液與乳化：

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的別均勻、別穩(wěn)定的混合物。

2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。

三、物質(zhì)溶解時的熱效應：

（1）溶解吸熱：如NH4NO3溶解。

（2）溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。

（3）溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解。

課題二、溶解度

一、飽和溶液、別飽和溶液：

1、概念：

飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)別能接著溶解時所得的溶液。

別飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能接著溶解時

所得的溶液。

注意：飽和溶液、別飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，別是對所有溶質(zhì)而言。

2、推斷辦法：看有無別溶物或接著加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是別飽和溶液；若別能溶解，則是別飽和溶液。

3

注：（1）Ca(OH)2

（2）最可靠的辦法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

4、濃、稀溶液與飽和別飽和溶液之間的關系：

（1）飽和溶液別一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液算是稀溶液。

（2）別飽和溶液別一定是稀溶液。

（3）在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的別飽和溶液濃。

二、溶解度：

1、固體的溶解度：

（1）溶解度的定義：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量）

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g。含義：

①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

②在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。

（3）妨礙固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類）②溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的妨礙非常??；如NaCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而落低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線：

①曲線的意義：表示某物質(zhì)在別同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的事情。

②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。

③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

④曲線下方的點表示溶液是別飽和溶液。。

2、氣體的溶解度：

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽

和狀態(tài)時的氣體體積。

四要素：①條件：壓強為101kPa一定溫度②標準：1體積水③狀態(tài)：達到飽和④單位：升

（2）妨礙氣體溶解度的因素：①氣體本身的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離：

（1）過濾法：分離可溶物和難溶物。（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。結(jié)晶的兩種辦法：

①蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度妨礙較小的物質(zhì)。如NaCl（如海水曬鹽）。②落低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3。

課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1

2

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%（C<S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的辦法：（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量別變）：

①步驟：計算、量取、稀釋，裝瓶。②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

第十單元酸和堿課題一常見的酸和堿

一、酸堿指示劑：

1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出別同顏群的物質(zhì)。

2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。3二、常見的酸：

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途：

注意：（1）濃鹽酸密封保存的緣故：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。

（2）濃硫酸密封保存的緣故：濃硫酸具有吸水性，易汲取空氣中的水蒸汽（相當于稀釋）。（3）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時刻后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量別變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。

（4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時刻后，溶質(zhì)質(zhì)量別變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。

（5）稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁漸漸注入水里，并別斷攪動。切別可把水直截了當?shù)谷霛饬蛩嶂小Ｓ貌ＡО魯嚢璧淖饔茫孩偌铀偃芙猗谏帷?/p>

（6）假如別慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最終涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

2、酸的化學性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的緣故：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）：

（1）與酸堿指示劑的反應：使紫群石蕊試液變紅群，別能使無XXX酚酞試液變?nèi)骸?/p>

（2）金屬+酸==鹽+氫氣置換反應（條件：活動性：金屬＞H）

H2SO

4

+Fe==FeSO

4

+H

2

↑2HCl+Fe==FeCl

2

+H

2

↑

（3）金屬氧化物+酸==鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黃群）

現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無XXX變?yōu)辄S群。

CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：藍群）

現(xiàn)象：黑群固體溶解，溶液由無群變?yōu)樗{群。

（4）堿+酸==鹽+水

HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

三、常見的堿：

（2）氫氧化鈉密封保存的緣故：氫氧化鈉易汲取空氣中的水蒸汽而潮解，并且又能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。

（3）假如別慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（4）CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關系：

CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石

2、堿的化學性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的緣故：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫群石蕊試液變藍群，使無XXX酚酞試液變紅群。（2）非金屬氧化物+堿==鹽+水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的緣故）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

（3）酸+堿==鹽+水

NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

四、溶液的導電性：

1、酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ姡ň壒剩核鼈內(nèi)苡谒畷r離解形成了能自由挪移的陰、陽離子）。

酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素（或銨根）和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子鹽金屬離子+酸根離子

注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。

3、酸具有相似化學性質(zhì)的緣故：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學性質(zhì)為氫離子的化學性質(zhì)。

堿具有相似化學性質(zhì)的緣故：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的共同化學性質(zhì)為氫氧根離子的化學性質(zhì)。4、幾種離子的檢驗：

H+變紅OH-變紅

Cl-白群沉淀沉淀別溶解

石蕊試液酚酞試液AgNO3溶液稀硝酸

SO42-

白群沉淀沉淀別溶解

課題二、酸與堿之間會發(fā)生啥反應

一、中和反應：

1、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應：酸+堿==鹽+水

HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

2、實質(zhì)：OH－

+H+==H2O3、中和反應的應用：

（1）改變土壤的酸堿性。例如：假如土壤顯酸性，則加熟石灰中和；假如土壤顯堿性則加碳酸水中和。

（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。

（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；別小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）能夠用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、胖皂）的藥水。二、溶液酸堿度的表示法——pH：1、PH值的范圍：014

在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。

2、PH值與溶液酸堿性的關系：

PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越強例如：酸溶液PH＞7溶液呈堿性，PH越大堿性越強例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液別一定是酸溶液

堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液別一定是堿性溶液3、改變?nèi)芤篜H值的辦法：

（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值別斷增大，最后將接近于7(但別能達到7)；

加堿性溶液，溶液PH值別斷增大，最后PH值大于7。

（2）向堿性溶液中：加水，溶液PH值別斷減小，最后將接近于7(但別能達到7)；

加酸性溶液，溶液PH值別斷減小，最后PH值小于7。

4、pH的測定：最簡單的辦法是使用pH試紙。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯群后與標準比群卡對比，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。注意：（1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，別能為小數(shù)及零。

BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液

稀硝酸

（2）用PH試紙測PH值時，別能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會妨礙結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減小；中性溶液的PH值別變。

5、酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨。

第十一單元鹽化胖

課題一、日子中常見的鹽

二、精鹽提純——去除別溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)：

1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。

1、碳酸鈣的化學性質(zhì)：

（1）與酸的反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（2）高溫分解：CaCO3

高溫

CaO+CO2↑

2、碳酸鈉的化學性質(zhì)：

（1）與酸的反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O（2）與堿溶液的反應；Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、碳酸氫鈉的化學性質(zhì)：與酸的反應；

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O碳酸根離子的檢驗：

CO32－

無群氣體石灰水變渾濁

碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化：

檢驗（1）加入稀HCl，若有無XXX氣泡產(chǎn)生，則存在CO32－

（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則存在CO32－

（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則存在CO32－

三、鹽的性質(zhì)：

1、酸、堿、鹽的溶解性：（1）酸：大多數(shù)都可溶。

（2）堿：惟獨氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。

（3）鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余都可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl別溶于水，也別溶于酸。

稀HCl

澄清石灰水這兩個反應可用檢驗NaOH是否變質(zhì)

2、鹽的化學性質(zhì)：

（1）鹽（可溶）+金屬1==金屬2+新鹽（條件：金屬1比金屬2爽朗，K、Ca、Na除外）反應類型：置換反應

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶銅”原理)

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（2）鹽+酸==新鹽+新酸（滿腳復分解反應的條件）反應類型：復分解反應H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2O

HCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓

（3）鹽+堿==新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿腳復分解反應的條件）反應類

型：復分解反應

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：浮現(xiàn)藍XXX沉淀（注：Cu(OH)2

沉淀：藍群）

3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：浮現(xiàn)紅褐XXX沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：紅褐XXX）

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁

（4）鹽+鹽==兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿腳復分解反應的條件）反應類型：復

分解反應

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：浮現(xiàn)白群沉淀Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：浮現(xiàn)白群沉淀

四、復分解反應：

1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

2、特點：首尾交換，各元素的化合價別變。

4、條件：有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才能夠發(fā)生。金屬氧化物+酸==鹽+水堿+酸==鹽+水RHCO3/RCO3+酸==另一種鹽+CO2↑+H2O離子種類

檢驗辦法（所加試劑）

現(xiàn)象

Cl－

先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

產(chǎn)生白XXX沉淀

SO42－

先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白群沉淀

CO32－先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無群氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH－

滴加無XXX酚酞試液

試液變紅

3、復分解反應的類型

這三種復分解反應一定能發(fā)生

課題二、化學胖料

一、農(nóng)家胖料：營養(yǎng)元素含量少，胖效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構。二、化學胖料（氮胖、鉀胖、磷胖）：

1、氮胖：（1）作用：促進植物莖、葉生長茂密、葉群濃綠（促苗）。缺氮：葉發(fā)黃。

（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而汲取。2、鉀胖：（1）作用：促使作物生長茁壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃。

KCl

（2）常用鉀胖草木灰：農(nóng)村最常用鉀胖（要緊成分為K2CO3），呈堿性。

K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)。

3、磷胖：

（1）作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進作物提前成熟。

缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量落低，根系別發(fā)達。（2）常用磷胖：磷礦粉Ca