史上最全初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)和例題分析報(bào)告

初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)一基概化變：成了其他物質(zhì)的變化物變：有生成其他物質(zhì)的變化物性：需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(:色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性)4.學(xué)質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(:燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性)純物：由一種物質(zhì)組成混物由兩種或兩種以上純凈物組,物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)元：有相同核電荷(質(zhì)數(shù))一原子的總稱原：是在化學(xué)變化中的最小粒子.學(xué)變化中不可再分分：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小.學(xué)變化中可以再分單：由同種元素組成的純凈物化物由不同種元素組成的純凈物氧物：由兩種元素組成的化合物,有一種元素是氧元素化式用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子相原質(zhì)：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),他子的質(zhì)跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)某子的質(zhì)量（種碳原子的質(zhì)量的）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)數(shù)中數(shù)(為子的質(zhì)量主要集中在子)相分質(zhì)：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和離：帶有電荷的原子或原子團(tuán)原的構(gòu)原子、離子的關(guān)系：注在離子.電荷數(shù)=質(zhì)數(shù)≠核電子數(shù)18.四化反基類(lèi)文具體總結(jié)）①化合反應(yīng)：由兩或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A+②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB=置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反.另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A+=復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成.成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：AB+=+..19.還反：反應(yīng).氧化合物的氧被去的反(屬化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi))氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反(屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi))。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。20.催劑學(xué)化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速,身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H===2H↑反應(yīng)是化劑）21.質(zhì)守定：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總.反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前.子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變?cè)氐姆N類(lèi)也不變）22.溶：一種或幾種物質(zhì)分到另一種物質(zhì).成均一的、穩(wěn)定的合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)可是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體.固、氣是溶.體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí).多的一種是溶.少的是溶質(zhì)液有水存在.論水的量有多少.們慣上都把水當(dāng)成溶劑.他溶質(zhì)固溶度在一定溫度.固態(tài)物質(zhì)在克溶劑里達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì).叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==HCl+

==2H+堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+Ba(OH)2OH鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：

Na+==Ba2Cl25.酸氧物不一定屬于非金屬氧化物凡能跟堿起反.成鹽和水的氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧化物跟酸起反.成和水的氧化。26.結(jié)水物含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：·、·）·27.潮：某物質(zhì)能吸收空氣的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣.漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。28.燃：可燃物跟氧氣發(fā)生一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件①燃物；②氧氣(空)③燃物的溫度要達(dá)到著點(diǎn)。二基知、論1.氣成氮?dú)庹?8%,氧占稀氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,他氣體與雜質(zhì)占。2.要空污物..、、、.H、等質(zhì)。3.他見(jiàn)體化式（氣一氧化碳（二氧化碳（烷（氧化）、（氧化）、（氧化氮（氧化氮（化氫）、（氯化氫4.見(jiàn)酸或子

(根)(酸根)(酸根)ClO(酸)(錳酸根)

(酸根)(酸根)Cl(離子)(酸氫)

(氫根)

(酸根)(酸二氫)

(氧根)(根)(子)(根或銨離)(離子)(離)(離)(離子)(離)Zn(離子)(鐵子)Fe(離子)(離)(離子)(離)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：價(jià)鉀鈉氫和.價(jià)鈣鎂鋇和鋅；銅汞二三鐵.價(jià)來(lái)四價(jià)硅－2.化物中的氯為－1.－1.溴為1（單質(zhì)中.素的化合價(jià)為；化物.素的化合價(jià)的代數(shù)和為05.學(xué)和合（1）學(xué)的義①宏觀意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③的意義表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)比。（2）質(zhì)學(xué)的寫(xiě)①直接用元素符號(hào)表示的：a.單質(zhì)。如：鉀b.態(tài)非屬。如：碳

K銅銀Ag等；磷P等c.有體。如：()氖()氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)原子構(gòu)成.氧氣的化學(xué)式為雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：（氣（氮?dú)猓猓〧氟氣Cl（氣Br液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧等（3）合化式讀：讀后.后的讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某.：（化鎂NaCl氯化鈉）②酸根與屬元素組成的化合物：讀成“某酸某鎂（酸鈣）..

.高錳酸鉀（酸鉀）（酸（4）據(jù)學(xué)判元化價(jià).據(jù)素化價(jià)出合的學(xué)：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為。②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：按元素化合正左負(fù)寫(xiě)元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；看元素化合價(jià)是否有約數(shù).約成最簡(jiǎn)比；交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。6.外子布－20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖排布規(guī)①每層最多排2n

個(gè)電子n表層數(shù)）②最外層電子數(shù)超過(guò)

個(gè)（最外層為第一層超過(guò)

個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)屬元素非屬元素

原子的最外層電子數(shù)4.電子.學(xué)性質(zhì)活潑。原子的最外層電子數(shù)≥4.電子.學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子最外層有個(gè)電子（有個(gè).構(gòu)定.質(zhì)定。7.寫(xiě)學(xué)程的則①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循守恒定書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)、“配、“注“等。8.堿表方—說(shuō)明）溶液呈中性pH<7.溶呈酸性pH溶液呈堿性。）越近.性強(qiáng)越堿越強(qiáng)越接.液的酸、堿性就越中性。9.活性序：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、）說(shuō)明）左屬活動(dòng)性就越強(qiáng).邊的屬可以從右邊屬的鹽溶液中置換出該屬來(lái)；（2排在氫左邊的屬.以從中置換出氫氣；排在氫右邊的則能。三物俗及對(duì)的學(xué)和學(xué)剛石、石墨：水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣干冰（固體二氧化碳鹽酸、氫氯酸：HCl亞酸：(7)酸：(8)石灰、消石灰Ca(OH)苛性鈉、火堿、燒堿純堿：Na碳鈉晶體、純堿晶體Na(11)碳?xì)溻c、酸式碳酸鈉：(叫小蘇打）..(12)膽、藍(lán)礬、硫酸銅晶體·5H(13)銅、孔雀石：Cu(OH)（解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲：有、失明、死亡(15)酒、乙醇(16)醋、乙酸冰醋酸）（醋酸根離子）具酸的通性(17)氨：（堿性氣體）(18)氨、一水合氨·H（為常見(jiàn)的.有堿的通性.一種不含金屬離子的堿）(19)亞酸鈉：（工業(yè)用鹽、有毒）四常物的色狀1.色固體、Ca(OH)KClNa、無(wú)水鐵鎂為銀白（汞為銀白色液態(tài)）2.色固體：石墨、炭粉、鐵粉、、Fe、為黑色3.色固體、Fe、、磷▲淡色▲Cu(OH)為色溶液的顏色：凡含的液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e的液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e的溶液呈棕黃.溶液一般為無(wú)色錳鉀溶液為紫紅色）沉淀(不溶于水的鹽和堿①鹽：白色↓、（于酸）、BaSO(溶稀)等②堿：藍(lán)色↓Cu(OH)

紅褐色↓白色↓Mg(OH)。6.）具有刺激性氣體的體、、HCl（皆為無(wú)）（2無(wú)色無(wú)味的氣體：、、、（毒）▲：有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7.毒.體：液：；固體(作殺菌劑,熟灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波多)五物的解1.的解含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含Cl的合物只有不溶于.他都溶于水；含

的化合物只有BaSO不于.他都溶于水。含

的物質(zhì)只有、、)溶于.他都不溶于水2.的解溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨.他堿不溶于水。難溶性堿中是褐色沉.Cu(OH)是色沉淀.他難溶性堿為白色Fe(OH)注意沉物中和不溶于稀硝.他淀物能溶于酸。如BaCOAg等3.部酸酸氧物溶水（酸性氧化物＋水→部分性氧化物不溶于.溶的有化、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→）六化之1.殼中含量最多的金屬元素是鋁。..地殼中含量最多的非金屬元素是氧?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮?dú)馓烊淮嬖谧钣驳奈镔|(zhì)是金剛石。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最單的有機(jī)化合物相同條件下密度最小的氣體是氫氣。導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。熔點(diǎn)最小的金屬是汞。人體中含量最多的元素是氧。組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。最早利用天然氣的是中國(guó)。中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)[《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]宋朝應(yīng)用最發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的姆生。最得出空氣是由和組成的是法國(guó)的拉瓦錫。七解技和明（）推題解技看顏.觀其態(tài).其化.代之.驗(yàn)得。常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú).數(shù)固體化合物為白色.溶液為無(wú)色。一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：、、、（化鐵）藍(lán)色：?5H、Cu(OH).

溶液、液固態(tài)（藍(lán)色）紅色：（紅色Fe（棕色磷暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)的液（棕黃色）綠色：?7H、含F(xiàn)e

的溶液（淺綠色式酸[]無(wú)色氣體：、、、、有色氣體：Cl黃綠色（棕色）有刺激性氣味的氣體(氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)有臭雞蛋氣味：S3.常一些變化的判斷：①白沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有BaSO、（這兩種物質(zhì)）②藍(lán)沉淀：Cu(OH)、③紅色沉淀為白色絮狀沉.在空氣中很快變成灰綠色沉.成紅色沉淀；..④沉淀能溶于酸并且有氣體（）出的：溶的碳酸；⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：溶的堿。4.酸對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸氧化物和酸可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：2NaOH==（2NaOH+）+2KOHK+2KOHK+2NaOH==+2NaOH==+②酸氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸素的化合價(jià)變）++==

==(明些酸性氧化氣體能使?jié)駶?rùn)

pH試變紅色)5.堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿氧化物和堿可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：++Cu(OH)++++Ca(OH)++②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿的堿一定是可溶于水.則能發(fā)生此反應(yīng)）K2KOH2NaOHBaO+

+③溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：==+Cu(OH)==2Fe(OH)Fe+==Al+(二)解實(shí)題看題要是.要的么.這做目是。1.驗(yàn)到氣要是較凈.除常雜具體法①除蒸氣可用：濃酸、固體、堿石灰、無(wú)水(且以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸.則顏色由白色→)生石灰;②除可：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)溶、溶、堿石灰等;③除HCl氣可用：溶（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有灰、溶、溶液;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反.能吸收或跟有效成份應(yīng).生成新的雜質(zhì)。2.驗(yàn)意地：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如、、）用還、Fe之前.檢驗(yàn)氣體純。②防沸：稀釋濃酸時(shí)

.酸倒入水中.水倒入濃酸中。..③防中毒：進(jìn)有關(guān)有毒氣體（如：、）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).通廚中進(jìn)；并要注意尾氣的處：點(diǎn)燃燒掉；、用液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣.注意熄燈順序。3.見(jiàn)外故處①酸到桌上.沖；堿到桌上.稀醋酸沖洗。②沾皮膚或衣物上：Ⅰ用水沖.沖；Ⅱ堿水沖洗.涂硼酸；Ⅲ.酸應(yīng)先用抹布擦去.做第Ⅰ4.驗(yàn)制三氣中見(jiàn)要的雜：(1)要除的雜質(zhì)：水蒸氣）(2)鹽酸和鋅制

要除的雜質(zhì)：水蒸氣化氫氣體HCl.酸酸霧稀酸沒(méi)此雜質(zhì)）(3)要的雜質(zhì)：水蒸氣化氣體（）除水蒸氣的試劑：濃酸、固體、堿石灰（主要成份是和石灰、無(wú)水(且以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸.則顏色由白色→);除HCl氣體的試劑AgNO溶（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl清石灰水、溶液（或固體溶液（或固體）;[石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]5.用驗(yàn)法驗(yàn)混氣含某種體(1)的證方法驗(yàn)混合氣體中是否有.則除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO.將經(jīng)過(guò)灼熱的的合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色uO變紅.澄清石灰水要變渾濁。(2)的驗(yàn)證方法驗(yàn)證混合氣體中是否有水.則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO.將經(jīng)過(guò)灼熱的的合氣體通入盛有無(wú)水CuSO中現(xiàn)黑變紅色.無(wú)變色。(3)的證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。6.計(jì)驗(yàn)(1)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟-驗(yàn)象-論將蠟燭點(diǎn)燃.火上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒.杯內(nèi)壁有小水珠生.明蠟燭有氫元素。在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒.清石灰水變渾濁.明燭有碳素。（2試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明具支持燃燒和密比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟-驗(yàn)象-論-把兩支蠟燭放到具有階梯的架上.此架放在燒杯

.燃燭.沿杯傾倒階梯下層的蠟燭先滅.上層的后滅。證具有支持燃燒和密比空氣大的性質(zhì)。7.題計(jì)算題的類(lèi)型有．有關(guān)質(zhì)分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算..．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．由種類(lèi)型混合在一起計(jì)算（1溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量/液的質(zhì)量100%（2化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的原子質(zhì)量和/合物的質(zhì)量100%（3混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分某合物的質(zhì)量/合物的質(zhì)量100%（4混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量和/合的質(zhì)量100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5解題技巧a.題：看清題目的要.什.什么.化方程式的先出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。b.據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式.解答。八初化中“”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)(金屬元素、(2)金屬元素、(3)有氣體元素。鐵的氧化物有三.化學(xué)式(1)FeO、(2)Fe、(3)Fe。溶液的特征有三(1)一性；(2)定性(3)合?；瘜W(xué)方程式有三個(gè)意義：表示什么物質(zhì)參加反.生成什么物質(zhì)；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量恒定律。10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)鐵礦(要成分為)(2)鐵礦()(3)鐵礦()煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。..飽和溶液變飽和溶液有兩種方法：（1升溫）加溶劑；飽溶液變飽和溶液有三種方法：溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（意：溶解隨溫而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變飽和溶：溫、加溶劑；飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。水污染的三個(gè)主要原因(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢、廢水(2)活污水的任意排放(3)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水入河中。應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色(1)銅晶體；(2)氧銅沉淀(3)銅溶液。過(guò)濾操作中有“三靠：斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引。23.三大氣體污染物、酒燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心.中焰溫最高。取用藥品有“三原則：(1)手接觸藥品；(2)鼻子湊容器口聞氣體的氣味；(3)藥的味道。古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）29.質(zhì)守恒解釋的原子三變：種類(lèi)改變、數(shù)目增減、質(zhì)變化30.與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體、濃酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化使用酒燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒、嘴吹滅

（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵33.溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱（取）

、溶解生物細(xì)胞中含最多的前三種元素：、原子中的三等式：核電荷=子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)構(gòu)成物質(zhì)的三種子：分子、原子、離子工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣水污染的三個(gè)主要原因：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水入河中。39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。40.固體物質(zhì)的溶解隨溫變化的情況可分為三類(lèi)：大部分固體物質(zhì)溶解隨溫的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)溶解受溫的影響很??；極少數(shù)物質(zhì)溶解隨溫的升高而減小。41.CO可滅火的原因有三個(gè)：能燃燒、能支持燃燒、密比空氣大。..九化中“定“定1.學(xué)變化中一定有物變化.變中一定有化學(xué)變化。2.常溫下一定是固體（如

Hg是態(tài)的）.屬定是氣體或體（如

Br是態(tài)的）注意：屬、非屬是指單質(zhì)

.物質(zhì)組成元素混淆3.子團(tuán)一定是帶電荷的離子.原團(tuán)一定是酸根（如

、酸根也一定是原子團(tuán)（如

Cl叫氫氯酸根）4.慢氧化一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸定是化學(xué)變化?；?/p>

（如高壓鍋爆炸是物變5.子核中一定會(huì)有中子（如

原就無(wú)中6.子一定比分子?。苷f(shuō)“分子大

.子小）分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子可分。7.種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì).可能是幾種單質(zhì)的混合物。8.外層電子數(shù)為的子一定是稀有氣體元素的原子

.可能是陽(yáng)離子或陰離子。9.定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)一定是

一為最外電子）10.具有相同核電荷數(shù)的子一定是同一種元素。（因?yàn)樽影ㄔ印⒎肿?、離子.元包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。11.溶液中一定：（1濃溶液一定是飽和溶液；稀溶液一定是飽和溶液。

（對(duì)同溶質(zhì)而言）（2同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比飽和溶液濃。

（因?yàn)闇貨](méi)確定.同溫則一定）（3析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液溫后一定有晶體析出。（4一定溫下.何質(zhì)的溶解數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)數(shù)值

.S一定大于。有單質(zhì)和化合物參加或生成的反.定就是置換反應(yīng)。但一定有元素合價(jià)的改變。分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變：氧化還原反.有元素化合價(jià)的變化）單質(zhì)一定會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。16.同種元素在同一化合物中一定顯示一種化合價(jià)。如

（前面的為－價(jià).面為+5價(jià)）17.鹽的組成中一定有屬元素

.

是陽(yáng)離.有屬子的性質(zhì).屬離子。18.陽(yáng)離子一定是屬離子。如

、。19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成.一含有氧元素的是氧化物和堿；一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中一定屬元素（如·H組可能含屬元素（如：叫錳酸.所物質(zhì)組成中一定含非屬元素。

.20.鹽溶液一定呈中性。如

Na溶液顯堿性。21.酸式鹽的溶液一定顯酸性（pH定小于

.如溶顯堿性氫鈉溶液顯酸性（+SO

).以能電離出氫離子的物質(zhì)一定是酸。22.酸液一定為酸性溶.酸性溶液一定是酸溶液.、溶顯酸性.屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液.性液就是指含的液）..23.堿溶液一定為堿性溶.性溶液不一定是堿溶液如溶都顯堿性.、為鹽。堿溶就是堿的水溶.性溶液就是指含的液）24.堿性氧化物一定是金屬氧化.氧化物不一定是堿性氧化物。（如是屬氧化.它是酸氧化.應(yīng)的酸是高錳酸.氧物只K、BaO能于水與水反應(yīng)生成堿25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如.金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如、、★見(jiàn)酸性氧化物、、、.氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的.記住二氧化硅（SiO）溶于水。生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類(lèi).基本反應(yīng)的有：①與屬氧化物的反應(yīng)②性氧化物與堿的反應(yīng)③有機(jī)物的燃燒。凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng).應(yīng)后鐵一定顯價(jià)（即生成亞鐵鹽凡金屬與酸發(fā)生的置換反.應(yīng)后溶液的質(zhì)量定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng).斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化.要看參加反應(yīng)金屬的相原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增.換大減重”凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反.對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)就越少。凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如Ca、Na.定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到溶液中.生的反應(yīng)是：↑↓+Na。凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下.一要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底。制備氣體的發(fā)生裝置.裝品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純.33.書(shū)寫(xiě)化學(xué)式.價(jià)元素不一定寫(xiě)在左邊。如、某物質(zhì)放入95水.溶解.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于?？赡艿扔?%.如NaCl、等也能大于5%.如、Na、、等；也可能于如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)等十化實(shí)總?cè)N氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。氣氧氣）氫氣（）二化碳（）1.品高錳鉀）雙氧水（）二氧化錳（）[（+固）][液]鋅（）和鹽酸（）稀硫酸）[液]石石（大石）稀鹽酸（）[液]2.應(yīng)理==K+O↑或2H↑Zn+H↑↑CaCO+2HCl=CaCl↑..3.驗(yàn)用帶星的木,進(jìn)集氣瓶,條燃,氧.則是氧氣；點(diǎn)燃木條.瓶?jī)?nèi).條上的火焰熄滅.口焰呈淡藍(lán)色.氣體是氫氣；通入澄清的石灰.是否變渾濁.濁是4.集法

。氧氣（）排水(于

)②口向上排空氣(比氣大)氫氣（①排水(溶水)②瓶口向下排空氣(比空氣小)二氧化碳（①瓶口向上排空氣法(比氣大)（能用排水法收集）5.滿(驗(yàn))氧氣（用帶火星的木條,放集氣瓶口,條燃,氣已滿,則沒(méi)滿。氫氣（）用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,開(kāi)拇指點(diǎn)火噗的一聲有尖銳的爆鳴聲.氫純。二氧化碳（用燃著的木條,放集氣瓶,焰熄滅,已；否則沒(méi)滿。放正倒放正放注事(1)備氧氣（）①檢查裝置的氣密性(用一種藥品制時(shí)以下要注)

.氣已純；②試管口要向下傾斜(止凝結(jié)在試管口的小水珠倒入試管底部使試管破

)加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受.集在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,撤管后撤酒燈(止槽中的水倒,試管破)(2)備氫氣（）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?定檢驗(yàn)氫氣的純（空氣中.氣的體積達(dá)到總積的4%~74.2%燃會(huì)爆炸(3)備二氧化碳（檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸斗的管口要插入液面下；能用排水法收集8.見(jiàn)體性（1氧氣(常況下)化性質(zhì)及用途（）無(wú)色味的氣,于水

,比空氣大①+發(fā)出白光.出熱）a.供吸b.煉鋼c.氣焊。（注：具助燃性.具有可燃性.燃燒。）②+（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）③+2P（生白煙.成白色固體）④+Fe（燃燒.星射.出大的熱.成黑色固體..⑤蠟燭在氧氣中燃燒.出白光.出（2氫（）無(wú)色無(wú)味的氣體.溶水.比空氣小.最的氣體。①可性：2H+====2HCl====填充氣、飛艦（密比空氣?。┖铣砂?、制鹽酸氣焊、氣割（可燃性4.提煉屬（還原性）②還性：CuO===+3H+===3H+Fe==2Fe+（3）氧化（）無(wú)色無(wú)味的氣體.大空氣.溶于水.體叫干冰。①（酸性）（↑）用于滅火（應(yīng)用其可燃燒.支燃燒的性質(zhì)）制飲、化肥和純堿↓+H（鑒別）+2NaOH==Na②氧化性：+2COCaO+↑業(yè)制（4一氧化碳）無(wú)色無(wú)味氣.比空氣小

.溶于水.毒體。①可燃性：2CO（火焰呈藍(lán).出大的熱.作體燃）a.作b.冶屬②還原性：CuO===+===3CO+Fe==+3CO（跟血液中血紅蛋白結(jié)合.壞血液輸氧的能）十、本學(xué)應(yīng)（）合應(yīng)1.義：多變一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ..點(diǎn)燃△高溫通電點(diǎn)燃△高溫通電2C+O===2CO===2CO

+C===2CO2.在空氣中燃燒：2Mg2MgO現(xiàn)象）出耀眼的白光2）放出熱量（）生成白色粉末3.在氧氣中燃燒：+

點(diǎn)燃

Fe現(xiàn)象）烈燃.四射2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙.止成的固體物質(zhì)濺落下.裂底。4.在空氣中受熱：2Cu+現(xiàn)：銅絲變黑。5.在空氣中燃燒：+

點(diǎn)燃

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白..色固體生成。6.氣中空氣中燃燒2H

點(diǎn)燃

2H現(xiàn)象）生淡藍(lán)色火焰2）放出熱量（）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧7.（白）磷在空氣中燃燒：

點(diǎn)燃

現(xiàn)象）出白光）放出熱量）生成大量白煙。8.粉在空氣中燃燒：+

點(diǎn)燃

現(xiàn)象：A.在的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰.出熱量.成種有刺激性氣味的氣體。B.在氣中燃燒（1發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2放出熱量（）生成一種有刺激性氣味的氣體。9.在氧氣中充分燃燒+

點(diǎn)燃

現(xiàn)象）出白光）放出熱量）澄清石灰水變渾濁10.碳在氧氣中不充分燃燒2C+

點(diǎn)燃

11.二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：+（吸熱的反應(yīng)）（）解應(yīng)1.義：一變多基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ

2.在直流電的作用下分解：2H↑+↑現(xiàn)象）極上有氣泡產(chǎn)生：：正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃.淡藍(lán)色火焰..△△△△高溫eq\o\ac(△,O)△△△△高溫eq\o\ac(△,O)3.熱堿式碳酸銅：(OH)2CuO+↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色.管內(nèi)壁有水珠生.石灰水變渾濁。4.熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳+↑5.熱高錳酸鉀+↑6.驗(yàn)室用雙氧水制氧氣

2H↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn).火星的木條復(fù)燃。7.熱氧化汞2HgO↑8.燒石灰石↑氧化碳工業(yè)制法）9.酸不穩(wěn)定而分解+↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。10.硫酸銅晶體受熱分解?5H+(三)置換應(yīng)1.義：一換一基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸與金屬反應(yīng)：==ZnSO↑Fe+H↑↑鹽與金屬反應(yīng)：(SO)CuSO+Zn==ZnSO．金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫（置反應(yīng)）（1鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+↑（2鎂和稀硫酸反應(yīng)：+↑（3鋁和稀硫酸反應(yīng)：Al(SO)+↑（4鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+===↑（5鎂和稀鹽酸反應(yīng)：===MgCl↑（6鋁和稀鹽酸反應(yīng)：===2AlCl+↑（1－6）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。（7鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+===↑（8鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+FeSO↑（7－8）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn).由無(wú)色變成淺綠色)3.屬單質(zhì)+鹽溶液）——另一金屬另一種鹽（1鐵與硫酸銅反應(yīng)：==Cu+FeSO現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物.液由藍(lán)色變成淺綠色。(代法制銅及“青得鐵則化銅”指的是此反)（2鋅片放入硫酸銅溶液中+Zn==ZnSO+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物.液由藍(lán)色變成無(wú)色。..高溫高溫△△△高溫高溫高溫△△△高溫（3銅片放入硝酸銀溶液中2AgNO+Cu==Cu(NO)現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物.液由無(wú)色變成藍(lán)色。4.屬氧化物＋木炭或氫氣→＋二氧化碳或水（1焦炭還原氧化鐵：4Fe3CO↑（2木炭還原氧化銅：2Cu+↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色.清石灰水變渾濁。（3氫氣還原氧化銅：CuOCu+現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色.管內(nèi)壁有水珠生成鎂和氧化銅反應(yīng)Cu+MgO氫氣與氧化鐵反應(yīng)：+3H2Fe+3H（6水蒸氣通過(guò)灼熱碳層+（四）復(fù)分解反應(yīng)1.義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋Ｃ實(shí)例（1酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)+2HCl==CaCl（2酸與鹽反應(yīng)：+2HCl==2NaCl+H↑（3堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)Ca(OH)+Na（4鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：↓+2NaClNa+BaCl↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（１）有水生成2.性氧化物＋酸→Fe+6HCl==2FeCl+3HFe+3H)+3H==CuSO)3.＋酸→Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HNaOH+HNO+HMg(OH)+2HNO==Mg(NO)+2HBa(OH)+H==BaSO↓4.＋鹽→＋新酸

（２）有氣體生成（）有沉生成+H↑HCl+AgNO..

Na↑==BaSO↓+2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃Ba(NO)+H==BaSO5.＋鹽→1新鹽2KCl+AgNO↓+KNO

↑NaCl+AgNONa==BaSO↓+2NaCl+2AgNO==2AgCl)6.＋堿→＋新堿+2NaOH==Cu(OH)↓+Na

+3NaOH==Fe(OH)↓+3NaClCa(OH)+Na==CaCOCl==NaCl+NH↑+H（）他應(yīng)1.氧化碳在氧氣中燃燒2CO現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火..石灰水變渾濁。2.氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液===現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：

酸性氧化物＋水→如：===

+===3.石灰溶于水===（反應(yīng)放出熱量）注意：

堿性氧化物＋水→氧化鈉溶于水：＝2NaOH氧化鉀溶于水：+＝氧化鋇溶于水：+H2OBa(OH)4.在氯氣中燃燒：2Na+Cl2NaCl5.水硫酸銅作干燥劑CuSO?5H6.氧化碳通入澄清石灰水：↓+現(xiàn)：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn).可以用檢驗(yàn)石灰水）7.氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：==CaSO+8.氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：==CaSO+9.氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳10.氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫11.氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫注意：6－都是：酸性氧化物+堿—鹽+水12.甲烷在空氣中燃燒：++現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火.杯內(nèi)壁有水珠.清石灰水變渾濁。13.酒精在空氣中燃燒：+現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰.杯內(nèi)壁有水.清石灰水變渾濁。..加熱高溫高溫高溫光照加熱高溫高溫高溫光照點(diǎn)燃14.一氧化碳還原氧化銅+現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色.清石灰水變渾濁。15.一氧化碳還原氧化鐵3CO+2Fe+3CO現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色.清石灰水變渾濁鐵的主要反應(yīng)原）16.一氧化碳還原氧化亞鐵FeO+CO17.一氧化碳還原四氧化三鐵Fe18.光合作用：++6O19.葡萄的氧化：+6O6CO+初中化學(xué)規(guī)總結(jié)1.屬動(dòng)順序?qū)倩顒?dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KNaAlFeSnPb(H)HgAgPtAu（順背）

鉀鈣鈉鎂鋁

鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑①屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)

.失去電子變?yōu)殡x子

.應(yīng)速越快②排在氫面屬能置換酸的氫

.在氫后的屬能置換酸的氫

.酸應(yīng)；③排在前面的屬屬的鹽溶液反應(yīng)。

.把排在后面的屬?gòu)乃鼈兊柠}溶置換出來(lái)。排在后面的屬跟排在前面的④混合鹽溶液與一種屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)“后近。注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋珒r(jià)亞。2.屬＋→鹽＋

↑①等屬跟足酸反應(yīng)

.出氣由多至少的順序：＞＞Fe＞②等質(zhì)同酸跟足的屬反應(yīng).的相對(duì)分子質(zhì)越小放出氫氣越多。③等的同種酸跟足的同屬反應(yīng)

.出氫氣一樣多。3.干冰冰是態(tài)氧碳水是是；筆鉛石；堿堿是（酸）；鋼鋼塑..4.物質(zhì)檢驗(yàn)(1)酸（）驗(yàn)。方法將色石蕊試液滴入盛有少待測(cè)液的試管中..果蕊試液變紅.證存在。方法用燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙.果色試紙變紅.證明

的存在。方法用燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在試上.后試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì).道溶液的pH.如果pH于7.證明的存在。(2)堿（）檢驗(yàn)。方法將紫色石蕊試液滴入盛有待測(cè)液的試管中..果石蕊試液變藍(lán).明

的存在。方法用干燥清潔的玻璃棒蘸取知液滴在紅色石蕊試紙.果紅色石蕊試紙變.證明

的存在。方法將無(wú)色的酚酞試液滴入盛少待測(cè)液的試管中.蕩.果酞試液變紅.證的在。方法用燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試上.后試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì).知道溶液的pH.如果pH于7.證明

的存在。

或的檢驗(yàn)。將少的鹽酸或硝酸倒入盛有少待測(cè)物的試管中

.果有無(wú)色氣體放出.氣體通入盛有少澄清石灰水的試管中.果灰水變.證明原待測(cè)物中或的在。（4）鹽

）用濃溶（微熱）產(chǎn)生使?jié)竦募t石試變的氣體。5.＋溶→新屬＋鹽①屬的相對(duì)原子質(zhì)＞新屬的相對(duì)原子質(zhì)時(shí)②屬的相對(duì)原子質(zhì)＜新屬的相對(duì)原子質(zhì)時(shí)

.后溶液的質(zhì)變重.輕。.后溶液的質(zhì)變輕.重。③在屬酸→鹽

↑反后.液質(zhì)變重

.變。6.物質(zhì)燒時(shí)影因①氧氣的濃同

.物也同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳.時(shí)生成一氧化碳。②氧氣的濃同

.也同。如：在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰

.純中是藍(lán)色火焰。③氧氣的濃同

.程也同。如：鐵能在純氧中燃燒

.氣中燃燒。④物質(zhì)的接觸面積同.程也同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。7.響質(zhì)解因攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速。升溫。溫升高可以加快物質(zhì)溶解的速。溶劑。選用的溶劑同物質(zhì)的溶解性也同。8.素期的同一周期中的元素電子層數(shù)相.左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)相同素的化學(xué)性質(zhì)相.至下核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電層數(shù)依次遞增。9.子構(gòu)識(shí)的種定系質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）：因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)：因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)。電子能的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近因?yàn)殡x核越近的電子能越低.遠(yuǎn)能越高。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)別..因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為.或?yàn)榉菍?8第一層為最外層時(shí)）為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為電.＝得電子.（第一層為最外層時(shí)2為穩(wěn)定。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià).電子后元素顯負(fù).價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽(yáng)離.子后為陰離.數(shù)＝得失電子數(shù)10.初化實(shí)中“與后（1使用托盤(pán)天平使托盤(pán)天平時(shí).先要調(diào)節(jié)平衡調(diào)節(jié)平衡時(shí).把碼移到刻母到達(dá)平衡。

.后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡加熱使試管或燒瓶給藥品加..后集中加熱。制取氣體制氣體時(shí).須先檢查裝置的氣密性.后藥品。固體和液體的混合固液體相混合或反應(yīng).先入固.加入液體。試驗(yàn)可燃性氣體在驗(yàn)氫氣等的可燃性.檢驗(yàn)氫氣等氣體的純.后驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。（6氧化還原反應(yīng)用原性的氣體（如、）原化銅等固體物質(zhì).般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí).先通一會(huì)兒氣體.后加熱。實(shí)驗(yàn)完畢.續(xù)通氫.移去酒燈直到試管卻

.后再移去導(dǎo)氣管。（釋酸拌.后瓶。

稀釋濃酸時(shí).往燒杯加入蒸餾.沿?zé)诼⑷霛馑?玻璃棒斷攪（8）分離混合物用結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物.食占相當(dāng)多時(shí).以先加熱蒸發(fā)飽和溶液.出鹽晶體.濾.后卻母液析出硝酸鉀晶；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多時(shí)出硝酸鉀晶體.濾.后再蒸發(fā)母液.出食鹽晶體。

.以卻熱飽和溶液.中和滴定在中和滴定的實(shí)驗(yàn).溶液一般選用堿溶.先待測(cè)溶液中加入酞試.顯紅色.后逐滴加入酸溶.拌.至色恰好退去。除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣.把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶.后著通過(guò)盛有濃酸的洗氣瓶。檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣.混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水酸銅的干燥管.后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。（12和鹽溶液的置換反應(yīng)

混合溶液與一種屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)“后近；

屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)“后近。11.反中一規(guī)（1）跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能清石灰水變渾濁的氣體的一定是（可能為離子.一般予以考慮）◆

凡碳酸鹽與酸能反應(yīng)產(chǎn)生

氣。（2跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）的.定為

（即為銨鹽●水堿性的氣體只有（+H·H）（3可溶性的碳酸鹽加熱能分解.有性碳酸鹽受熱才能分解。=CaO+CO↑酸式碳酸鹽也穩(wěn)定.熱分解：=Na+H↑12.實(shí)中規(guī)①凡用固體加熱制取氣體的選用高錳酸鉀制

裝（固固加熱型凡用固體與液體反應(yīng)且需加熱制氣體的選用雙氧水制②凡是給試管固體加.預(yù)熱.管應(yīng)向下傾斜。..

裝（固液加熱型）。③凡是生成的氣體難溶于（與反應(yīng)）的.用排水法收集。凡生成的氣體密比空氣大的.用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密比空氣小的.用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí).要檢查裝置的氣密.管出橡皮

－2ml.鐵應(yīng)在距管口1/3處⑤凡是用長(zhǎng)頸斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí).斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí).定先要檢驗(yàn)它的純。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn).后定要處尾氣。凡是使用還原性氣體還原屬氧化物時(shí).定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停13.實(shí)基操中數(shù)（1向酒燈添加酒要使用斗

.酒得超過(guò)燈身容積的

2/3。用試管給液體加熱時(shí).注意液體體積宜超過(guò)試管容積的角。用試管盛裝固體加熱.夾夾距管口的1/3處

1/3加熱時(shí)試管宜傾.臺(tái)面成（4托盤(pán)天平只能用于粗的稱

.稱準(zhǔn)到0.1。（5用蒸發(fā)皿盛裝液體.液體能超過(guò)其容積的

1/3。（6如果慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上.用多的水沖洗(果是濃酸.須速用抹布擦.后用水沖洗).用溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為

的酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥.沒(méi)有說(shuō)明用.般該按最少?。阂喝?~2升.體只需蓋滿試管底部。使用試管夾.該從試管的底部往上.在離試管口的1/3處。初中化學(xué)本概和原【識(shí)析1.物的變化及性質(zhì)（1物變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生.上沒(méi)有新分子生成。常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎等等。（2化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變.叫化學(xué)反應(yīng)。宏觀上有新物質(zhì)生成.觀有新分子生成?；瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn).：光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生化學(xué)變化或者產(chǎn)物是么物質(zhì)。（3物性質(zhì)：物質(zhì)需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。①物質(zhì)也并是只有物質(zhì)發(fā)生物變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

如：木具有密的性質(zhì).求其由感官感知的物性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。需要借助儀器測(cè)定的物性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密、硬、溶解性、導(dǎo)電性等。（4化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：物質(zhì)的屬性、非屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。..2.物的組成宏觀

元素組成

分子

質(zhì)子微觀

原子離子

原子核核外電子

中子原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng).為一個(gè)整體參加.一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱。3.物的分類(lèi)（1混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。宏觀上看有一種成分.觀看只有一種分子；純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性.化學(xué)式表示；純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì).以是多種元素組成的（化合物（2單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為屬單質(zhì)、非屬單質(zhì)及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。（3氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成.中有一種元素為元素的化合物。氧化物可分為屬氧化物和非屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸含氧酸與無(wú)氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時(shí)電離出屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。號(hào)4.化用語(yǔ)化學(xué)方程式型

鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。（1相對(duì)原子質(zhì)和相對(duì)分子質(zhì)、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)（2元素符號(hào)的意義某一種元素。這種元素的一個(gè)原子。物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的.組成該物質(zhì)的元也可表示這種單.：..

Na

、、。（3化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)密相關(guān)；在化合物為價(jià)。

.正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為；單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭正確使用?；瘜W(xué)反應(yīng)類(lèi)型分解反應(yīng)按反應(yīng)基本類(lèi)型分

化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）

按氧的得失分

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)吸熱反應(yīng)按熱量變化分放熱反應(yīng)（7質(zhì)守恒定5.溶（1定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì).成均一、穩(wěn)定的混合物。（2溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液.的質(zhì)＝溶質(zhì)的質(zhì)＋溶劑的質(zhì)（3特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。（4飽和溶液與飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)：飽和溶液

升高溫度或加溶劑降低溫度或蒸溶劑或加溶質(zhì)

飽和溶液（5溶解、影響固體溶解大小的因素、溶曲線的應(yīng)用溶解：在定溫下.固物質(zhì)在100克劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)的溶解。

.這種物質(zhì)在這種溶劑影響固體溶解大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫下溶質(zhì)、溶劑同

.同。②溫。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解隨溫的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解受溫的影響很?。挥袠O少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解隨溫的升高而減小。影響氣體溶解的因素：①溫溫越高

.體解越小；②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大.體溶解越大。..【題法導(dǎo)[1]下學(xué)方程式所表示的反應(yīng).合事實(shí)的是（）A.Na＝2NaOHB.NaNO=NaOHC.+?。?Ag+↑

D.2Fe+6HCl=2FeCl↑解：正確.潑對(duì)應(yīng)的氧化物（如：K、、、Na等）能直跟水化合生成對(duì)應(yīng)的堿。B有.屬堿.屬鹽.者之間的反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng).反的條件是：①兩種應(yīng)可溶；②生物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯.反生成物的條件符合②錯(cuò).在屬活動(dòng)順序中.在“氫后面.跟發(fā)生置換反應(yīng).氫氣。錯(cuò).質(zhì)跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí).成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)價(jià).反應(yīng)應(yīng)生成FeCl.是。答：說(shuō)：1.斷一個(gè)化學(xué)方程式是否正.般應(yīng)從以下幾個(gè)方面進(jìn)：（1是否符合客觀事（①屬動(dòng)順序②復(fù)分反應(yīng)發(fā)生的條件③有物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等（2檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。檢查所注反應(yīng)條件是否正確。檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。（5檢查是否遵守質(zhì)守恒定（即是否配平）

。2.寫(xiě)電離方程式一般可按下方法：左邊寫(xiě)出電離物質(zhì)的化學(xué).其原子或原子團(tuán)的正負(fù)化合價(jià)。將正價(jià)部分和負(fù)價(jià)部分的原子或原子團(tuán)分開(kāi)寫(xiě)在右邊。將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫(xiě)成其表示符號(hào)前的系.去原有的括號(hào)。（4將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價(jià)改寫(xiě)成對(duì)應(yīng)符號(hào)的電荷并標(biāo)在符號(hào)的右上角。（5查離前后的各素的原子個(gè)數(shù)是否相等？檢查陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和是否為？無(wú)誤后.將左右兩邊用“[2]下應(yīng)中.者一定包括后者的是）A.復(fù)分解反.解反應(yīng)C.氧反.反應(yīng)

B.復(fù)解反.和應(yīng)D.置反.原反應(yīng)解：答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分.各反應(yīng)類(lèi)型的含義四種基本類(lèi)型（指分解、化合、置換、復(fù)分解）是從反應(yīng)物和生成物的組成形式來(lái)劃分的；氧反應(yīng)與還原反應(yīng)是從氧的得失來(lái)劃分的而熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后熱的變化來(lái)劃分的。同個(gè)反應(yīng)可能有一..種、兩種或三種分類(lèi)法（如：

點(diǎn)燃

2HO.是化合反應(yīng).屬氧化反應(yīng).屬于放熱反應(yīng)然.項(xiàng)A中的兩種反應(yīng)無(wú)包容關(guān)系中中和反應(yīng)是分解反應(yīng)的一種中種反應(yīng)是交叉關(guān).很多化合反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；在中.許多還原反應(yīng)是置換反應(yīng)。答：[3]表～5組物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）酸堿鹽

硝酸燒堿大石

酸純堿膽礬

鹽酸苛性鈉純堿

酸式酸鈉堿式碳酸銅藍(lán)礬

氫酸消石灰石灰石A.①③④

B.②③⑤

C.④

D.①⑤解：題是對(duì)物質(zhì)俗稱和物質(zhì)分類(lèi)知識(shí)的綜合考.搞清各物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ).據(jù)酸堿鹽的概和它們的組成特點(diǎn)對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)分類(lèi)

.出合適的一組答案。在本題中.酸（（酸HCl酸（）是由干個(gè)氫原子和酸根組成于酸類(lèi)化合物。

.們屬燒堿（性（石[Ca(OH)]屬原子和干個(gè)氫氧根組成

.們屬于堿類(lèi)化合物。純堿（Na石、石灰石（

）.礬藍(lán)礬（

）.們由屬原子和酸根組成

.于正鹽；酸式酸鈉（NaHSO）于酸式鹽；堿式碳酸[]于堿式鹽。它們屬于鹽類(lèi)化合物。答：【點(diǎn)破【點(diǎn)要分析近幾的中考試題.化學(xué)基本概和原的內(nèi)容約占試題數(shù)目的題型包括選擇、填空等。

1/4.約占試卷分值的1/5考查的復(fù)習(xí)基本概和基本原的重點(diǎn)應(yīng)放在深刻解其實(shí)質(zhì)及應(yīng)用上。如物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)分類(lèi).學(xué)應(yīng)基本類(lèi)型溶液的有概、質(zhì)恒定和化學(xué)用語(yǔ)等

.以據(jù)其特點(diǎn)采取同的復(fù)習(xí)方法。物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、可采取分類(lèi)法.與原子、原子與元.可采取類(lèi)比法.析它們區(qū)別和聯(lián)系。對(duì)純凈物和混合物化合反應(yīng)和解反應(yīng)等.可取辯證的方法有混淆的概復(fù)習(xí)法?！拘头帧?/p>

.以用綜合練習(xí)的習(xí)題[1]（05州中模擬題）下關(guān)于溶液、溶解的說(shuō)法中A.飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液.液中溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)可能保持變

.誤是（）B.溫低時(shí)

.和溶液可能析出晶體C.溫定時(shí).酸的溶解及硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)各有一定值D.某液析出晶體.中溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)一定減小解：正解溶液的各種概和轉(zhuǎn)化過(guò)程。答：..[2]天津中考題）為探究水電解的微觀過(guò)程

.同做一些如下圖所示的分子原子的模型.用“

表示氫原子.“

表示氧原子.中保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的子模型是（）解：確解分子的含義。答：[3]（海淀）下說(shuō)法中

.誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同的子.能分別是同一種元素的原子和離子.可分別是一種元素的兩種離子B.只含有一種元素的物質(zhì)一定是化合物.是混合物由同元素組成的物質(zhì)一定是化合物任何離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)一定相等解：元素中各種子的相互關(guān)系應(yīng)準(zhǔn)確掌握。答：..初中化學(xué)素的單質(zhì)及合物（一）【識(shí)握【識(shí)析1.空和水的比較表

空氣和水的比較物質(zhì)類(lèi)別物質(zhì)組成

空氣混合物占占稀有氣體占0.94%.CO占占0.03%（體積分?jǐn)?shù)）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：紅磷在空氣燃燒

水純凈物宏觀：氫、氧元素組成微觀：水分子構(gòu).水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)原構(gòu)成的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：電解水組

方程式：4P+O

點(diǎn)燃

方程式：

通電

2H↑+O↑污染與防治

成測(cè)定實(shí)驗(yàn)污染源污染物防治保護(hù)

現(xiàn)象白黃白煙.面上升1/5結(jié)論）占?xì)怏w積的1/5（2紅磷燃燒產(chǎn)物是（3氮?dú)饽苋紵仓С秩紵V物燃燃燒.廠氣排放粉塵、氣體）認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性.除減少污染源。

現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復(fù)燃.負(fù)的試管中放出氣可燃燒.出淡藍(lán)色火.、極氣體體積比為1：2結(jié)論）由、元素組.個(gè)水分子由2個(gè)原子一個(gè)原構(gòu)成）學(xué)反應(yīng)中分子可再分.子再分。工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放工業(yè)“三廢.肥農(nóng)藥、生活水加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的檢測(cè)；工業(yè)“三廢要經(jīng)過(guò)處后再排放；農(nóng)業(yè)上要合使用化肥和農(nóng)藥等。..+MnO↑2.氧、氫氣、二氧化碳的比較表

氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣()

氫氣()通常狀況下：

二氧化碳()通常狀況下：物性質(zhì)

通常狀況下：無(wú)無(wú)味的氣體空無(wú)、無(wú)味的氣體；比空氣無(wú)色味體空重；氣輕；重；能溶于水；加壓、卻變難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。難于水很低。成無(wú)色液體和雪狀固體——干冰。干冰可直接氣化?；瘜W(xué)性質(zhì)工業(yè)制法

化學(xué)性質(zhì)活潑.跟非屬屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng).有化性。分離液態(tài)空氣法。（物變化）

常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.點(diǎn)燃或加熱條件下可跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).可燃性和還原性。電解水分離水煤氣天然氣等在催化劑作用下受熱分解。

一般情況下：支持燃燒能燃燒.助吸；跟水反應(yīng)；跟堿液反應(yīng)。高溫煅燒石灰石。

.原2KCl+3O↑

活潑屬和稀酸反應(yīng)：↑Zn+H（稀）↑

大石（或石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)?！茖?shí)驗(yàn)

裝置法

室制法

固體＋固體

氣體

塊狀固體＋液體→啟普發(fā)生器

塊狀固體＋液體→啟普發(fā)生器收集檢驗(yàn)

排水法或向上排空氣法使帶火星的木條復(fù)燃

排水法或向下排空氣法點(diǎn)燃.焰呈淡藍(lán)色.純時(shí)有爆鳴聲。

向上排空氣法使澄清石灰水變渾濁用途

供給呼吸割焊鋼液氧炸藥等。

充灌探空氣球高燃；生產(chǎn)鹽酸；冶煉屬等。

滅火劑劑；人雨；化工原等。..點(diǎn)燃高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫3.一化碳、二氧化碳的比較表與比名

稱

二氧化碳

一氧化碳俗

名

碳酸氣.態(tài)叫干冰

煤

氣物性質(zhì)

無(wú)色、無(wú)味氣體.空重.于水.固點(diǎn)為

無(wú)色無(wú)氣.劇毒.空輕.溶

水化學(xué)性質(zhì)

燃燒也支持燃燒。與水作用：③與作用：↓

①可燃：②還原：④氧化性：

高溫

?制

是酸性氧化物。法①工制法：煅燒石灰石②實(shí)室制法↑

是成鹽氧化物。①工制法：碳充分燃燒2C+O高溫②水氣法：

用

途

作滅火劑.劑.于人工雨.化原

作還原劑.煉、作氣體燃4.氫、碳、一氧化碳的比較表

氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較

可燃性還原性

化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式

2H2H淡藍(lán)色火焰.熱.火焰上所罩干燒杯壁上有水霧生成?

2C+O2CO無(wú)焰.出光.成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體2Cu+CO

2CO藍(lán)色火焰.熱.成使澄清的石灰水變渾濁的氣體?..點(diǎn)點(diǎn)發(fā)酵發(fā)酵氧化點(diǎn)點(diǎn)發(fā)酵發(fā)酵氧化反應(yīng)現(xiàn)象黑色粉末變?yōu)榧t.管壁上有水珠生成5.有化合物表甲、、醋酸的性質(zhì)和用途

黑色粉末變?yōu)榧t色.生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

黑色粉末變?yōu)榧t色.成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體俗學(xué)

名名

沼甲

氣烷

酒乙

醇

醋乙

酸酸化學(xué)式

①無(wú)色透明液體②有強(qiáng)激①無(wú)色無(wú)味氣體②密空

①無(wú)色透明液體②有特殊氣味③物性質(zhì)

性氣味③溶于水和酒④結(jié)冰氣?、蹣O難溶于水

揮發(fā)④溶于水和多種有機(jī)化合物（冰醋酸）化學(xué)性質(zhì)

可燃性+2O

可燃性+3O

+3H

酸性.使紫色蕊變紅色①作燃；

②醫(yī)用酒作消毒劑；

①食醋中含有乙酸；②有機(jī)溶①用作燃用

途

②發(fā)電

③重要的化工原

.來(lái)醋酸、飲、

劑③重要的化工

.生產(chǎn)合成纖染、香等；

④作有機(jī)溶劑。

維、染等。制

法

秸桿雜質(zhì)等有機(jī)物

甲烷

含淀粉的原

酒

酒

醋酸形成

煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途煤古代植物遺體經(jīng)過(guò)一系復(fù)雜變化而形成的

石油古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過(guò)復(fù)雜變化而形成的元素組成分類(lèi)

主要成分是碳.含有少氫、氮和氧等元素以及無(wú)機(jī)礦物質(zhì).一復(fù)雜的混合物

主要成分是碳和氫.含有少的、氧和氮等元素是一種混合物

.性質(zhì)

煤

(

石油

煤油()用途

重要的能源及化工原

重要的能源及化工原6.鐵化學(xué)性質(zhì)鐵與非屬單質(zhì)（氧氣）的反應(yīng)

發(fā)生的常溫燥的.表面無(wú)常溫濕空.表現(xiàn)紅物

結(jié)論常溫燥氣較穩(wěn)定。常溫在空與氧氣反應(yīng)..3在中.星四.生成黑.出

點(diǎn)燃鐵與化合物的反應(yīng)

酸鹽

溶液

大的熱。鐵釘上出現(xiàn)氣管中液體的顏色由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。鐵上出色.液變

3Fe↑（稀↑CuSO【題法導(dǎo)[1]某合氣體可能含有水蒸氣HCl和中一種或幾.混合氣體通過(guò)濃酸后.體積2.沒(méi)有變化；再過(guò)澄清石灰.發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象.氣體積縮小一半；③點(diǎn)燃出的尾氣.燒后產(chǎn)生的氣體通過(guò)無(wú)水酸銅變色

.使澄清石灰水變渾濁推該混合氣體中肯定存__________.肯定存在_可能含______________解：①混氣體通濃酸后.體積沒(méi)有變.明合氣體中一定含水蒸氣；②的象能證明混合氣體中一定含有可能含有.因HCl被石灰水吸收生成而生渾濁現(xiàn)象.混氣體中含有HCl和時(shí).入石灰水中也會(huì)出現(xiàn)渾濁.是HCl能反應(yīng)生成可溶性的）③的象說(shuō)明混合氣體中一定含有點(diǎn)燃后生成的能澄清石灰水變渾濁）

.定有（為點(diǎn)后生成的水能使無(wú)水酸銅變藍(lán)色綜上所述.混合氣體中一定含有和CO.一定含有

和.含有。答：定含有和CO.定沒(méi)有和.能有。說(shuō)：題屬于物質(zhì)推斷.考查的知識(shí)要是、HCl和的學(xué)性質(zhì)。解答.在熟悉各物2.質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上緊扣題目所出的三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象.步推斷.出案。[2]在常情況.氣Cl）是黃綠色氣.Br）深紅棕色液.I）紫黑色固體。實(shí)驗(yàn)證明.溴碘三種元素中.單質(zhì)的活潑性是Cl>Br>I氯可以把溴或碘從它們的化合物中置換出.亦以把碘從它們的化合物中置換出來(lái)。碘單質(zhì)具有遇淀粉變藍(lán)色的特性。依下所示關(guān)系推斷指定物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式鈉鹽

C溶A

F溶D深

G

B是__________.__________.是F是__________解：能淀粉溶液變.明是單.是由深紅棕色的液體（單質(zhì)）的鹽溶液置換..出來(lái)的.E是KI.F是KBr。依類(lèi)推.是是NaCl.ACl。答：NaBr；KI說(shuō)：題是一道關(guān)于物質(zhì)推斷的信息題.目息給出了幾種單質(zhì)的顏色狀.出一個(gè)新的規(guī)律.三種非金屬單質(zhì)的活潑性順序和規(guī)律據(jù)已學(xué)過(guò)的金屬活動(dòng)性規(guī)律可以推知?jiǎng)訌?qiáng)的單質(zhì)可把活動(dòng)性弱的元素的單質(zhì)從它們的化合物中置換出來(lái)?！军c(diǎn)破【點(diǎn)要元素及其化合物知識(shí)是歷年來(lái)中考化學(xué)中的重要內(nèi).多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及技能的考查都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來(lái)體現(xiàn)的。一般考試題型包括選擇、填空、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn).占試卷分值的40％。在這部分知識(shí)的復(fù)習(xí)中應(yīng)以空氣、.氣氫.氧碳、碳、一氧化..鹽的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律為重點(diǎn)；以實(shí)驗(yàn)為依據(jù).論指導(dǎo).注準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)。【型題析[例1]蘇州中考題）有一包混合物.中能是含有碳酸氫銨、碳酸、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種?，F(xiàn)作如下實(shí)驗(yàn).一步：樣品.溫?zé)岷螽a(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的體.氣體通入澄清的石灰水中.石灰水變渾濁第二步把量鹽酸滴入固體殘留物.物全部溶解.時(shí)生一種具有還原性的氣體回答：①混物中一定不含有的物質(zhì)是

②混物中一定含有的物質(zhì)

在實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是③混物中可能含有的物質(zhì)是

為明它是否存在.采的方法是若實(shí)有該物質(zhì)存在.么第二步實(shí)驗(yàn).發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（用化學(xué)方程式表示）

。解：第一步實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體可推.合中肯定不存碳酸氫銨。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳.可來(lái)自于酸鈣分.能來(lái)自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應(yīng)后的產(chǎn).以時(shí)不能判斷碳酸鈣的存在.據(jù)二步實(shí)驗(yàn)加稀鹽后殘留物全部溶.有還原性氣體產(chǎn).一定存在單質(zhì)鐵而無(wú)單質(zhì)銅.為與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物銅不溶于鹽.而推知原混合物一定存在氧化鐵和.無(wú)氧化銅。答：和②和3C+2Fe

高溫

↑Ca(OH)＝↓Fe＋＝FeCl＋↑③碳鈣證明存在碳酸.取量樣品.入量的稀鹽酸.產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體.證明存在碳酸鈣.則含有碳酸鈣。[例2]（03天津中考模擬題）下圖是碳及其氧化物的性質(zhì)及制法的綜合性實(shí)驗(yàn)習(xí).要回答問(wèn)題：..A處反應(yīng)的方程式。B處現(xiàn)象為_(kāi)_________學(xué)方程式為_(kāi)_________。處象___________化學(xué)方程式。處色粉末a為填名稱反的化學(xué)方程式為_(kāi)。E處黑色粉末b為（填化學(xué)式）反的化學(xué)方程。F處的作用是________________.G處用是____________。解：處反應(yīng)會(huì)生成氣.然B、、是定性質(zhì)的裝.是測(cè)定性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝.F是吸收過(guò)的

的置。答：（1+2HCl=CaCl+CO↑+H（2紫色石蕊試液變紅.+H＝（3澄清石灰水變渾濁.＋Ca(OH)↓（4木炭.

高溫

（5CuO.CuO＋

↑（6）處收氣.的應(yīng)產(chǎn)物；處點(diǎn)剩余CO.防止造成空氣污染。說(shuō)：是一類(lèi)綜合性基礎(chǔ)習(xí).熟練掌握、、的性質(zhì).熟練書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)應(yīng)方程式。[3]（津中考題）、初中學(xué)過(guò)的兩種黑色物.們按下圖所示進(jìn)實(shí)驗(yàn).根圖中物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.答關(guān)問(wèn)題。寫(xiě)出下物質(zhì)的化學(xué)式：A答：；；；；說(shuō)：悉各種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān).據(jù)物質(zhì)的顏色、特征及反應(yīng)條件推斷物質(zhì)。初三化學(xué)中總復(fù)習(xí)—元素的單質(zhì)及合物（二）..＋Cl＋Cl【識(shí)握【識(shí)精】1.酸堿、鹽的性質(zhì)名稱

濃鹽酸

濃硫酸

濃硝酸化學(xué)式

HCl

色態(tài)味溶解性沸點(diǎn)、揮發(fā)性

無(wú)色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）易溶沸點(diǎn)低.揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小

無(wú)色透明、粘稠、油狀液.無(wú)刺激氣味易溶于水.烈放熱高沸點(diǎn).易揮發(fā)

無(wú)色透明.刺激性氣味液體易溶沸點(diǎn).揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小用作干燥劑.口放置質(zhì)量吸水性

無(wú)

無(wú)增加、濃度減小脫水性穩(wěn)定性

無(wú)穩(wěn)定性酸.熱或見(jiàn)光難解

能使紙張、木材碳化穩(wěn)定性酸.熱或見(jiàn)光難分解

無(wú)見(jiàn)光或受熱易分解強(qiáng)氧化性

與氫前金屬反應(yīng).出氫氣

能與許多金屬發(fā)生反應(yīng).不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較名稱相對(duì)分子質(zhì)量

稀鹽酸HCl36.5

稀硫酸H98

稀硝酸63

電離方程式

HCl

＝2H+SO

＝H與指示劑作用

紫色石蕊試液→.色酚酞試液→變色與金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)

＝ZnCl+H↑Fe+6HCl=2FeClCu(OH)+2HHCl+=↓+

?。健麱e+3H)+3HCu(OH)+=BaSO↓+2HCl

能發(fā)生反應(yīng).不生成.成ZnO+2HNO)Mg(OH)+2HNO=Mg(NO)+H+2HNO＋↑常用鑒別方法

溶液和稀.成不溶于稀的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成

或Ba(NO)或Ba(OH)溶液和.成不溶于的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成

能與碳酸鹽反應(yīng)生成

化工產(chǎn)品.肥、農(nóng)藥、藥、用途

化工產(chǎn)品.銹.藥

化工產(chǎn)品.肥、染料、火藥、染料、除銹、精煉石油酸的通性：使紫色石蕊變紅.色酞不變色?；顫娊饘伲帷梅磻?yīng)）金屬氧化物＋酸→水于分解反應(yīng)）金屬氫氧化物（堿）＋酸→＋復(fù)分解反應(yīng)）..⑤鹽酸→＋新酸于復(fù)分解反應(yīng)）兩種常見(jiàn)的堿的性質(zhì)。名稱俗稱

氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性鈉

氫氧化鈣熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)

NaOH40

Ca(OH)74

電離方程式

Ca(OH)

物

色態(tài)吸濕性

白色固體有強(qiáng)吸濕性.空氣中吸收水分.解

白色粉末狀固體無(wú)吸濕性（CaO有吸濕性）性質(zhì)

溶解性腐蝕性

極溶于水有強(qiáng)腐蝕性

.放熱

微溶于水.隨溫升高而減小有強(qiáng)腐蝕性①使紫色石蕊試液變藍(lán)使指示劑變色②使無(wú)色酚酞試液變紅③使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

使紫色石蕊試液變藍(lán)使無(wú)色酚酞試液變紅使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)化學(xué)性質(zhì)

跟酸性氧化物反應(yīng)跟酸發(fā)生中和反應(yīng)跟某些鹽反應(yīng)用途

2NaOH＋＋2NaOH＋＝＋NaOH＋HCl＝＋2NaOH＋＝＋2H3NaOH＋＝＋3H2NaOH＋CuSO＝NaCu(OH)↓()3NaOH＋＝＋Fe(OH)↓(色)化工原.于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)

Ca(OH)＝↓Ca(OH)＝↓Ca(OH)2HClCaCl＋Ca(OH)＋2H3Ca(OH)(PO)↓Ca(OH)↓+2NaOHCa(OH)CaClMg(OH)↓()建筑.三合..業(yè)上改酸性土壤制波爾多液、石合劑.業(yè)上制取、漂白粉

.制取

Ca(OH)＋Na↓＋2NaOH＋＝Ca(OH)

堿的通性與指示劑作.溶液使紫色石蕊試液變藍(lán).無(wú)色酚酞