人教版高中化學(xué)必修2第一章第二節(jié)第2課時 《元素周期律》練習(xí)題

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第2課時元素周期律一、選擇下列各組元素性變情況錯誤的（）APSCl素最高正化合價次升高BKRb金屬性依次增強CBCNOF原子半徑依次大DB原子最外層電子數(shù)依次多2.有關(guān)元素想一下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（）A.化合價B.原子半徑C.最外層電子排布D.相對原子質(zhì)量3.下列微粒半徑大小比較正確的是）A+2+OBSClNaAlCSDKNa列有關(guān)微粒的確的（）A．帶正電荷微粒一定是陽離子B．原子由原核和核外電子構(gòu)成C．原子的質(zhì)主要集中在電子上D．分子的體隨溫度的升高而大原子序數(shù)小于的X素能成H和XO種化合物該元素的原22子序數(shù)為（）A.8B.12C.15D.16某元素最高價氧化的化學(xué)式為RO，且R的氣態(tài)氫化中氫的2質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%此元素是（）A.CB.NC.SiD.S下列說法正確的（）原子序數(shù)越大，半徑越大

電子層數(shù)多的原半徑一定比電子層少的原子的徑大原子序數(shù)大的原最外層電子數(shù)越多越高已知下列元素的半徑：元素原子半徑/10

m

NSOSi0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)，磷素的原子半徑能（）A

mBmCmDm同一周期XYZ種元已知最高氧化物對應(yīng)水化物酸性是：HXOHYOHZO，則下列斷錯誤（）42434A．原子半徑：XYZB．氣態(tài)氫化的穩(wěn)定性HZH2C．非金屬性：XYZD．陰離子的原性ZY2-X-周期元素XYZWQ在元素周期表置如表所，其中X元素原子的內(nèi)層數(shù)是最外層電數(shù)一半，則下列說法確的是（）XZ

YWQAW的一種核素質(zhì)量數(shù)是A則其中子是A-16B．由Z與Y成的物質(zhì)在熔融能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y存在素異形體二、非選題11.mnxy

四種周期表里相對位置如圖所示已知它們的原子序數(shù)總為，則：1元素n氣態(tài)氫化物的電子為2m與y形成合物含鍵3x原子結(jié)構(gòu)示意為4由ny的氫互作用所生成物質(zhì)的化學(xué)式為．

12.某元素R的最高正與負(fù)價絕對值相等氣態(tài)氰化物與高價氧化物的相分子量之比為4:11則該元的相對原量為，原子結(jié)示意圖為。13.現(xiàn)有ABC三種周期元素，它們的子序數(shù)依次增大。與C的質(zhì)子數(shù)之為最外層電子數(shù)差為0.9g單質(zhì)B足量鹽酸反應(yīng)放出1.12L標(biāo)準(zhǔn)況下氫氣，生成B的氯化物?；卮穑?A是B是C是（填元素符號2三種元素的原子徑由到小的順序是。30.9g質(zhì)B足量鹽酸應(yīng)時，移電子的物質(zhì)的量為。4A、B、C三種元素應(yīng)的最高價氧化物水化物按酸性減弱、堿性增強的順序列是。14.現(xiàn)有ABCD種元素，最高價次為1、45、7，核電荷數(shù)按BCDA序增大。已知B外層電子數(shù)為2CDA子次外層電子均為8CD子的電子層數(shù)相同A子的核外電數(shù)不超過，則A為B為C為D為。15.元素R氣態(tài)氰化的化學(xué)式為HR。在標(biāo)狀況下，R體xx的體積是5.6L。將5.1gHR入200mL0.75mol/L的CuCl液中正好x2完全反應(yīng)，生成色沉淀。1HR相對分子質(zhì)為。x2推斷x值為R素的名稱為。16.A、、C三種元素原子具有相同的電層數(shù)，且B核電數(shù)比A大2C子的電子總比B原子的電總數(shù)多質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫，這時轉(zhuǎn)變成氖子具有相同電子層結(jié)的離。試回答：1A是元素B是素，C素。2寫出AB最高氧化物分別跟C態(tài)氰化物水溶液反的離子方程式：、。3A離子的氧化性比離子的氧性（填“強”弱17.A、、C三種元素原子具有相同的電層數(shù)，而核電數(shù)比A大1，C原子的電總數(shù)比B原子的電總數(shù)多4；1molA質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c2氖原子具有相同電層結(jié)離子．試答：1寫出A和成的化合電子式；2）B離子結(jié)構(gòu)示意圖是，與B離子具有相同電子中，有一種分子可鹽酸化合生成，該電子式是；3寫出C素的質(zhì)和甲烷發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)程式；4寫出A高價氧化水化物和C最高價氧化物的水物之間反應(yīng)的離子方程式：．

18.照核規(guī)律：各電子層最容納為2n

2n電子層最外不超過8個；次外層電子數(shù)不超過18，數(shù)第三層不超過32，預(yù)測核荷數(shù)為118元素的原子層排布中，第三層與第之和是．a(chǎn)bcd是1-18ab離子和cd素的離子都具有相同的總數(shù)且b素原外層比元素原子的最外層電子數(shù)少c離子所帶電荷比d離子負(fù)電荷多，則它們的核荷數(shù)大小關(guān)系．19.A三種元素的子具有相同的電子都是短周期素已知A是一種金屬元A子的最外子數(shù)為1它跟酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的A有跟Ne同的電子層結(jié)構(gòu)B的質(zhì)子數(shù)比A多2，的質(zhì)子數(shù)比B多4．根以上件，填回：1C是名稱出原子結(jié)構(gòu)示意：．2B素在周期表中置是第期，第．3C素的氣態(tài)氫化水溶液呈（填“酸堿性中性4A與C成的化合電子：．20.有AB、C、、周期，A素的一種同位核內(nèi)不含中子，其質(zhì)為體；B最外子數(shù)是次外層電子的3倍，CB素的具有相同的電構(gòu)；DE子具相同的電子層數(shù)，且次層電子均為8在同周主族素中原子半徑E最大，D最小．回答列問：1C2+離與D子的示意圖分為：、．2B和E成的化合電子是：、其中之一可與A和B合物反應(yīng)得到游離態(tài)寫出該反的化學(xué)方程式：．3由這元素的幾種形成的化物中堿性最強是（化學(xué)式，含氧酸酸最強是化學(xué)式

極性極性第2時元周期律案解析一、選擇二、非選題1

2）3（4）4121NaAlS234