初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第三單元課題二原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)題-普通用卷

初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第三單元課題二原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)題一、單選題2022年4月，《自然》雜志發(fā)文宣布，科學(xué)家首次在太空中檢測(cè)到氦合氫離子(HeH+)。HeH+A.只有1個(gè)原子核 B.共有2個(gè)質(zhì)子 C.相對(duì)質(zhì)量為5 D.共有3個(gè)電子某原子R的原子核帶x個(gè)正電荷，則

R2+離子的核外電子總數(shù)(????)A.x?2 B.x+2 C.x D.無(wú)法確定1934年，盧瑟福等科學(xué)家通過(guò)核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子?氚．氚可用“?13H”表示(其中“1”表示核電荷數(shù))，氚原子的模型如圖所示，圖中“”表示的粒子是(????)A.原子核 B.質(zhì)子 C.中子 D.核外電子推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反?？茖W(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是(????)A.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成

B.由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成

C.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成

D.由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成下列關(guān)于原子的敘述不正確的是(????)A.原子可以構(gòu)成物質(zhì)的分子，有的原子能直接構(gòu)成物質(zhì)

B.相對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原子核的體積很小，但原子的質(zhì)量卻主要集中在原子核上

C.在化學(xué)變化中分子發(fā)生變化，原子不發(fā)生變化

D.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的已知兩種不同的原子，一種原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子，9個(gè)中子，則它們不相等的是(????)A.核外電子數(shù) B.原子的核電荷數(shù)

C.原子的質(zhì)量 D.原子核的帶電量下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法正確的是(????)

A.①、②的化學(xué)性質(zhì)相似 B.②所示的粒子符號(hào)為Na

C.③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D.④中x可能為8原子結(jié)構(gòu)模型的建立，經(jīng)過(guò)了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，行星模型的提出標(biāo)志著原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型的問(wèn)世，如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子、4個(gè)中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是(????)A.原子始終在做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)

B.原子核的體積只占整個(gè)原子體積的很小部分

C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力

D.原子呈電中性鐠(Pr)是一種稀土元素，已知鐠原子的核電荷數(shù)為59，相對(duì)原子質(zhì)量為141，該原子的質(zhì)子數(shù)是(????)A.141 B.92 C.59 D.82人類(lèi)探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e?3”，解決地球能源危機(jī)．已知“C?13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He?3”所指的氦原子核內(nèi)(????)A.含有3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子 B.含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子

C.含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子 D.含有3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子二、填空題計(jì)算

(1)原子個(gè)數(shù)相同的四種金屬鈉、鎂、鈣、鐵，其質(zhì)量比為_(kāi)_______________________。

(2)已知一個(gè)碳?12原子的質(zhì)量為a?kg，R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則一個(gè)R原子的質(zhì)量為_(kāi)_________。如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：

a.若X=18，該粒子的符號(hào)是______；

b.當(dāng)Y=3時(shí)，易失去電子變成帶3個(gè)單位正電荷的離子，其離子符號(hào)為_(kāi)_____。已知水分子中氫原子的核電荷數(shù)為1(原子核內(nèi)無(wú)中子)，氧原子的核電荷數(shù)為8(核內(nèi)有8個(gè)中子)，則2個(gè)水分子中含有的質(zhì)子數(shù)是_____個(gè)，中子數(shù)是________個(gè)，原子核數(shù)為_(kāi)__個(gè)。在微觀、宏觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，有利于我們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化．如圖甲是鎂原子失電子的過(guò)程，圖乙是氫氣燃燒的反應(yīng)微觀過(guò)程：

(1)圖甲中“Mg”表示鎂原子，除此之外還能表示______(寫(xiě)出一條)，圖中x=______．

(2)根據(jù)圖甲可知，決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素是______．

(3)寫(xiě)出圖乙反應(yīng)的化學(xué)方程式______；根據(jù)圖乙你能總結(jié)出化學(xué)變化中的一條規(guī)律是______．三、實(shí)驗(yàn)題圖1為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，利用該元素組成的單質(zhì)可測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

(1)該元素原子的元素符號(hào)為_(kāi)_____，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易______電子；

(2)圖2所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為_(kāi)_____

用紅磷做“測(cè)定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，若紅磷的量不足(其它操作正常)，所測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)______(填“偏大”、“偏小”“或“不變”)。

(3)如上圖3是實(shí)驗(yàn)室做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______；實(shí)驗(yàn)中在瓶底放少量水的原因是______。四、探究題19世紀(jì)以前，人們一直認(rèn)為原子是不可分的。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，并提出類(lèi)似“西瓜”的原子模型。為進(jìn)一步探究原子的結(jié)構(gòu)，1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。

【收集證據(jù)】絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，只有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來(lái)。

【猜想與假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。

【解釋與結(jié)論】

(1)盧瑟福所說(shuō)的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是______；

(2)能說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分是空的證據(jù)是______；

(3)根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是______；

A、原子核體積很小B、原子核質(zhì)量較大C、原子核帶正電D、核外電子帶負(fù)電

(4)請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析原子不顯電性的原因______。如圖是工業(yè)上制取液氧的流程圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)流程圖中空格處應(yīng)填寫(xiě)的物質(zhì)名稱(chēng)是_______________(空氣中體積含量第三的一類(lèi)氣體)，工業(yè)上制取氧氣的過(guò)程屬于________(“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(2)利用液氧和液氮的______不同，通過(guò)冷卻、加壓、蒸餾，將液氧和氮?dú)獾确蛛x。

(3)液氧在升溫、減壓后可變?yōu)檠鯕?，?qǐng)分析此過(guò)程的微觀實(shí)質(zhì)__________________________。(4)空氣中的氧氣與液態(tài)空氣的氧氣化學(xué)性質(zhì)相同的原因是______________________。(5)把一根燃著的木條放在盛有液態(tài)空氣的燒杯的上方，觀察到燃著的木條___________。(6)已知?dú)逶拥暮穗姾蓴?shù)為18，相對(duì)原子質(zhì)量為40，則其原子的核外電子數(shù)為_(kāi)______，核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_____。

答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

本題難度不大，明確1個(gè)氦合氫離子(HeH+)帶1個(gè)單位的正電荷、氫氦原子的構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，1個(gè)氦合氫離子(HeH+)帶1個(gè)單位的正電荷，進(jìn)行分析解答。

【解答】

A、1個(gè)氦合氫離子(HeH+)中含有2個(gè)原子核，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、1個(gè)氦合氫離子(HeH+)中含有2個(gè)原子核，氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，則共有3個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、相對(duì)質(zhì)量為4+1=5，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、1個(gè)氦合氫離子(HeH+)中含有2個(gè)原子核，氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，則共有3個(gè)質(zhì)子，1個(gè)氦合氫離子【解析】【分析】

本題考查的是原子和離子的形成的關(guān)系，完成此題，根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，陽(yáng)離子是原子失去電子形成的，失幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷。

【解答】

原子R的原子核帶x個(gè)正電荷，說(shuō)明原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是x，在原子內(nèi)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，R2+離子是R原子失去2個(gè)電子形成的，故其核外電子總數(shù)為x?2，故選A。

3.【答案】B【解析】【分析】

本題考查微粒數(shù)之間的關(guān)系，通過(guò)回答本題知道了元素左下角數(shù)字是質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，根據(jù)表示的意義考慮，1表示核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，3表示質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，難度較易。

【解答】

因?yàn)?表示質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，所以中子數(shù)=3?1=2，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)也是1，由圖可知最外層運(yùn)動(dòng)著的是一個(gè)電子，由前面的推斷知道了原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子。在圖中原子最里面黑圓圈有一個(gè)，白圓圈有兩個(gè)，所以圖中“●”表示的粒子是質(zhì)子。

故選：B。

4.【答案】A

【解析】【分析】

解答本題關(guān)鍵是要注意題干中的信息：跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反。

【解答】

A、反氫原子內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，且?guī)У碾姾膳c一般說(shuō)的質(zhì)子和電子電荷符號(hào)正好相反，故A正確；

B、由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成沒(méi)說(shuō)明電荷種類(lèi)，因?yàn)榉戳Ｗ优c正常的質(zhì)子和電子不同，故B錯(cuò)誤；

C、由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；

D、質(zhì)子沒(méi)說(shuō)帶的電荷符號(hào)情況，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

5.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查原子的有關(guān)知識(shí)，解答本題關(guān)鍵是熟悉原子的構(gòu)成，知道分子和原子的本質(zhì)區(qū)別?！窘獯稹?/p>

A、物質(zhì)的構(gòu)成微粒有：分子、原子和離子，原子可以構(gòu)成物質(zhì)的分子，有的原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，例如鐵是由原子直接構(gòu)成，故A說(shuō)法正確；

B、原子核的體積很小，一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個(gè)中子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故B說(shuō)法正確；

C、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可分，在化學(xué)變化中分子發(fā)生變化，原子不發(fā)生變化，故C說(shuō)法正確；

D、氫原子核中沒(méi)有中子，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：D。

6.【答案】C

【解析】【分析】

本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的相對(duì)原子質(zhì)量大的，其實(shí)際質(zhì)量也大；結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。

【解答】

A、由題意可知，兩種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為10，由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，它們的核外電子數(shù)均為10，故選項(xiàng)不符合題意。

B、由題意可知，兩種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為10，由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，它們的核電荷數(shù)均為10，故選項(xiàng)不符合題意。

C、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，則它們的相對(duì)原子質(zhì)量不同，所以它們的質(zhì)量也不相同，故選項(xiàng)符合題意。

D、原子不顯電性，則兩種原子的帶電量均為0，故選項(xiàng)不符合題意。

故選：C。

7.【答案】D

【解析】解：A、因?yàn)槲⒘５幕瘜W(xué)性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，所以最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似，①②的最外層電子數(shù)不同，故化學(xué)性質(zhì)不會(huì)相似，故A錯(cuò)誤；

B、由于②微粒的質(zhì)子數(shù)是11，帶一個(gè)單位的正電荷，是鈉離子，符號(hào)為：Na+，故B錯(cuò)誤；

C、③的最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，故C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)④為氯離子時(shí)，x為8，故D正確。

故選：D。

了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

8.【答案】【解析】【分析】

本題考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，相對(duì)比較簡(jiǎn)單。

【解答】

A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)行星模型圖看不出原子始終在做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，只能看到電子繞原子核沿一定軌道運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)行星模型圖可以看出原子核的體積只占原子體積的很小部分，選項(xiàng)正確；

C、原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，它能穩(wěn)定存在，不會(huì)分離，說(shuō)明它們之間存在互相吸引的力，選項(xiàng)正確；

D、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，原子核上的正電荷和電子所帶的負(fù)電荷相等，整個(gè)原子對(duì)外不顯電性，選項(xiàng)正確。

故選：A。

9.【答案】C

【解析】【分析】

本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

【解答】

因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，由題意鐠原子的核電荷數(shù)為59，故其質(zhì)子數(shù)為59。

故選：C。

10.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查原子內(nèi)微粒數(shù)的關(guān)系，掌握微粒數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度較?。?/p>

【解答】

利用知識(shí)遷移的方法，已知“C?13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，13為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和；則“He?3”，3為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和，已知氦原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為2，故中子數(shù)為1，所以“He?3”所指的氦原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子。

故選：B。

11.【答案】(1)23：24：40：56

(2)ab【解析】【分析】

本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握原子個(gè)數(shù)相同，金屬質(zhì)量比等于其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量比，據(jù)此結(jié)合三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行分析解答。相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算，解答本題需掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念和定義式；某原子的相對(duì)原子相對(duì)質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫(xiě)。

【解答】

(1)鈉原子相對(duì)原子質(zhì)量為23、鎂原子相對(duì)原子質(zhì)量為24、鈣原子相對(duì)原子質(zhì)量為40、鐵原子相對(duì)原子質(zhì)量為56，所以原子個(gè)數(shù)相同的四種金屬：鈉、鎂、鈣、鐵，其質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比為23：24：40：56；故填：23：24：40：56；

(2)一個(gè)C?12原子的質(zhì)量是a?Kg，R的相對(duì)原子質(zhì)量為b，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：設(shè)R原子的質(zhì)量為x，則x112akg=b，所以x=ab12kg；故填：ab12kg【解析】解：a.若X=18，由核外電子排布的規(guī)律可知，Y應(yīng)為8，該粒子是氬原子，符號(hào)是Ar；

b.當(dāng)Y=3時(shí)，易失去電子變成帶3個(gè)單位正電荷的離子，質(zhì)子數(shù)是13，該離子是鋁離子，符號(hào)為Al3+。

故答案為：a.Ar；

b.Al3+。

a.根據(jù)核外電子排布的規(guī)律分析回答；

b.根據(jù)粒子的構(gòu)成寫(xiě)出離子的符號(hào)。

本題的難度不大，了解核外電子排布的規(guī)律、原子和離子的轉(zhuǎn)化等知識(shí)即可分析解答。

13.【答案】20；【解析】【分析】

本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。根據(jù)題意，水分子中氫原子的核電荷數(shù)為1，核內(nèi)無(wú)中子，氧原子的核電荷數(shù)為8(核內(nèi)有8個(gè)中子)，核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子；結(jié)合2個(gè)水分子由2個(gè)氧原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，且原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析解答。

【解答】

水分子中氫原子的核電荷數(shù)為1，核內(nèi)無(wú)中子，由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其質(zhì)子數(shù)為1；氧原子的核電荷數(shù)為8(核內(nèi)有8個(gè)中子)，根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可知，核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．2個(gè)水分子由2個(gè)氧原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，則2個(gè)水分子中共有8×2+1×4=20個(gè)質(zhì)子；中子數(shù)為8×2+0=16；共含有2×(1+2)=6個(gè)原子核；故填：20；16；6。

14.【答案】鎂元素

12

最外層電子數(shù)

2H2+【解析】解：(1)圖甲中“Mg”表示鎂原子，除此之外還能表示鎂元素，圖中鎂原子失去兩個(gè)電子變成了鎂離子，質(zhì)子數(shù)不變，所以x=12．

(2)在圖甲中原子的最外層電子數(shù)是2，小于4，易失去，由此可知，決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素是最外層電子數(shù)．

(3)圖乙是氫氣燃燒生成了水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2+O2??點(diǎn)燃??2H2O；由微粒的變化可知，在化學(xué)變化中分子可以分為原子、原子不可再分．

故答案為：(1)鎂元素；12．

(2)最外層電子數(shù)．

(3)2H2+O2??點(diǎn)燃??2H2O；在化學(xué)變化中分子可以分為原子、原子不可再分．

(1)根據(jù)元素符合的意義、原子和離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析回答；

(2)根據(jù)元素的定義分析回答；

(3)根據(jù)氫氣燃燒的反應(yīng)微觀過(guò)程寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)微粒的變化分析原子、分子的變化等。

【解析】解：(1)該元素原子的核電荷數(shù)為15，元素符號(hào)為P；最外層電子數(shù)是5個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易得電子。

(2)圖2所示裝置中，紅磷燃燒生成五氧化二磷，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式(文字或化學(xué)式)為：磷+氧氣→點(diǎn)燃五氧化二磷，

實(shí)驗(yàn)原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶。若紅磷的量不足，氧氣沒(méi)有耗盡，瓶?jī)?nèi)氣壓變化不大，進(jìn)入集氣瓶中的水少于五分之一。

(3)如圖3，在實(shí)驗(yàn)室做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射、生了黑色固體物質(zhì)，放出了大量的熱；實(shí)驗(yàn)中在瓶底放少量水的原因是防止濺落的熔化物炸裂瓶底。

答案：

(1)P；得到；

(2)磷+氧氣→點(diǎn)燃五氧化二磷；偏小。

(3)劇烈燃燒、火星四射、生了黑色固體物質(zhì)，放出了大量的熱；防止濺落的熔化物炸裂瓶底。

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))，該元素的核電荷數(shù)為15，為磷元素。

(2)紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷；根據(jù)測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)分析；

(3)根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和注意事項(xiàng)分析回答。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)。

16.【答案】原子核

絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)

D

【解析】解：(1)若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，大多數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，而大多數(shù)發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，且正電荷不是均勻分布的，“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核；

(2)絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，說(shuō)明了原子內(nèi)部絕大部分是空的；

(3)根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，說(shuō)明原子核體積很小，原子核質(zhì)量較大，原子核帶正電，但是不能說(shuō)明核外電子帶負(fù)電，故填：D；

(4)原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

故答案為：(1)原子核；(2)絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)