理論知識復習題

理論知識復習題一、判斷題（將判斷結(jié)果填入括號中。正確的填“√”，錯誤的填“×”)1、(√)職業(yè)道德是人格的一面鏡子。2、(√)自我修養(yǎng)的提高也是職業(yè)道德的一個重要養(yǎng)成方法。3、(√)提高職業(yè)道德水平的方法和途徑有許多種在，在校生的思想道德教育就是其中的一種。4、(√)從業(yè)人員遵紀守法是職業(yè)活動正常進行的基本保證。5、(√)遵循團結(jié)互助的職業(yè)道德規(guī)范，必須做到平等待人、尊重同事、顧全大局、互相學習、加強協(xié)作。6、(√)開拓創(chuàng)新是人類進步的源泉。7、(×)酸的強弱與酸的結(jié)構(gòu)有關(guān)，與溶劑的作用能力有關(guān)，同時還與溶液的濃度有關(guān)。8、(×)堿的強弱與堿的結(jié)構(gòu)有關(guān)，與溶劑的作用能力有關(guān)，同時還與溶液的濃度有關(guān)。9、(√)影響酸的強弱因素有內(nèi)因是酸自身的結(jié)構(gòu)和外因溶劑的作用；此外還與溶液的溫度和溶液的濃度有關(guān)。10、(×)影響堿的強弱因素有內(nèi)因是酸自身的結(jié)構(gòu)和外因溶劑的作用；此外還與溶液的溫度、溶液的濃度和空氣的壓力有關(guān)。11、(×)對于硫氰酸×10－1)來說，酸度的計算公式是。12、(×二乙胺溶液，其溶液的堿度應用公式×10－3)。13、(√)多元弱酸溶液pH值的計算一般按一元弱酸溶液處理。14、(√)多元弱堿溶液pH值的計算一般按一元弱堿溶液處理。15、(√)一元強酸弱堿鹽溶液酸度的計算公式是。16、(×)多元酸鹽溶液酸度的計算公式是。17、(√)NaHCO3溶液酸度的計算公式是。18、(√)用溴單質(zhì)氧化硫酸亞鐵所組成的電池應記為Pt∣FeSO4，F(xiàn)e3(SO4)2║Br―∣Br2，Pt。19、(√)將金屬銀插入到溶液中看到有微量的AgI沉淀，并保持溶液中碘離子濃度不變，此時銀電極的電位應是―0.093V()。20、(√)在25℃外界空氣的壓力為時，用氧氣作氧化劑，通入氧氣的壓力為，則氧氣的電極電位應用公式計算(、氫離子濃度保持不變)。21、(√)已知和Hg2Cl2的×10－18若在Cl－保持溶液中則上述電對電極電位的計算公式應寫成。22、(√)當兩電對的標準電極電位差距不大時，可通過用生成沉淀、配位等方適調(diào)節(jié)其中一個電對的電極電位，從而達到改變化學反應方向的目的。23、(√)在標準狀態(tài)下，2Fe3++Sn2+══2Fe2++Sn4+反應的平衡常數(shù)可通過公式計算得到。24、(√)影響氧化還原反應方向的因素有多種，如改變反應物或生成物的濃度、改變體系的酸度、趕出生成的氣體等，均有可能會影響氧化還原反應的方向。25、(×)隨著高錳酸鉀滴定草酸體積的增加，該反應速度會逐漸加快，其原因是反應過程中誘導反應的影響不斷增大所致。26、(√)在2MnO4―+5C2O42―+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O反應中常用的催化劑是MnSO4。27、（√）重鉻酸鉀氧化碘化鉀的反應中重鉻酸鉀和碘化鉀的系數(shù)比為1:6。28、（×）在碘氧化硫代硫酸鈉的反應中碘和硫代硫酸鈉的系數(shù)比為2:1。29、（×）配位化合物中心原子和配位體是以共價鍵結(jié)合的。30、(√)氨羧配位劑是一類分子中含有胺基和羧基基團的有機螯合試劑的總稱。31、(×)在的水溶液中乙二胺四乙酸的最主要存在形式是H2Y。32、(√)EDTA多與金屬離子形成無色配合物，因此有利于滴定分析。33、(√)鋁離子與EDTA形成穩(wěn)定常數(shù)是lgK穩(wěn)。34、(×)在測定含鎂的鈣溶液時，若溶液pH值控制不當造成的，用EDTA法測定結(jié)果偏高的主要原因是被測離子水解，對被測離子配位平衡的影響。35、(√)EDTA的酸效應系數(shù)可用公式計算。36、(√)某難溶化合物AxBy其溶度積的表示應寫成KspAxBy=[A]x[B]y。37、(√)某難溶化合物AxBy的溶解度為S則該化合物的溶度積為。38、(×)將3溶液與2CO3溶液等體積混合后無沉淀出現(xiàn)(KspAg2CO3×10―12)。39、(√)CaSO4沉淀能完全溶解在飽和(NH4)2SO4溶液中。40、(√)已知氫氧化鐵的×10－38則氫氧化鐵沉淀完全時溶液的pH值約為。41、(×)在濃度近似相等的Bi3+、Pb2+、Ag+的溶液中滴加H3PO4時出現(xiàn)磷酸鹽沉淀順序是Ag+>Bi3+>Pb2+(KspAg3PO4×10－12、KspBiPO4×10－23、KspPb3(PO4)2×10－42)。42、（√）在AgCl溶液中加入氨水AgCl溶解度會增大。43、（×）氣體采樣的主要設(shè)備是針筒。44、（√）采集氣體樣品時，應用樣品氣將盛裝容器吹洗清潔后再取樣品氣。45、（√）采集氣體樣品中含NH3時，一般不可以直接用排水取氣法采樣。46、（√）采集有毒氣體樣品時，必須有人監(jiān)護，采樣人員必須穿戴好勞動防護用品。47、（×）當氣體樣品中有氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷時，用吸收體積法測定時，首先吸收的是一氧化碳。48、（√）含有O2、CO及CO2的混合氣體75毫升，依次用KOH溶液、焦性沒食子酸堿溶液和氨性亞銅鹽溶液吸收后，氣體體積依次減少至70毫升、63毫升和60毫升，則一氧化碳在氣體中的百分數(shù)（以體積計）為4%。49、（×）化工工藝流程中采取氣樣時需要進行過濾、除濕、改變溫度等措施，目的是使氣樣干燥。50、（×）對化工工藝流程中采取氣樣時需要脫水時，只能采用吸附法干燥。51、（√）改變氣體試樣的溫度可以除去氣體試樣中水。52、（√）試樣的分解應完全，不使試樣受到沾污。53、（√）所有硝酸鹽類的試樣都可以用水來溶解。54、（×）試樣酸溶只是利用其酸性來溶解試樣。55、（√）用磷酸溶樣時如加熱溫度過高，時間過長，將析出難溶性的焦磷酸鹽沉淀，并對玻璃器皿腐蝕嚴重。56、（×）試樣的酸熔法常用的熔劑為K2CO3。57、（×）磷酸高溫溶樣后應完全冷卻后用水溶解。58、（×）微波分解處理試樣時，一般將樣品放在鉑坩堝中59、（√）在評價分離方法時可用回收率來表示。60、（√）固相微萃取的優(yōu)點之一是可以反復使用。61、（√）消化分解法適用于分解有機物試樣，可測定有機物中的金屬、硫、鹵素等元素。此法常用硫酸、硝酸或混合酸分解試樣。62、（×）制備固體樣品時，粉碎過篩存下少數(shù)不易粉碎的顆粒可以倒掉63、（√）用氫氟酸溶解試樣時，容器不能用玻璃器皿64、（√）Na2CO3可作為堿性熔劑65、（×）共沉淀分離主要應用于大量組分的分析測定。66、（×）應用萃取分離法萃取的對象是被測組分，這樣只是起到了被測組分與干擾組分的分離。67、（√）用有機溶劑萃取水相中的A物質(zhì)，萃取率為。68、（√）揮發(fā)和蒸餾分離法是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異進行分離的一種方法。69、（√）揮發(fā)和蒸餾分離法主要用于非金屬元素和少數(shù)金屬元素的分離。70、(√)在接受外協(xié)樣品的過程中，樣品的來源、主含量和雜質(zhì)項的大致量等問題必須要詢問。71、(√)在樣品流轉(zhuǎn)中，常遇到的問題是由于字記潦草而導致試樣編號字記模糊不清。72、(√)樣品在流轉(zhuǎn)過程中，應根據(jù)需要，適當多取點試樣，以確保檢驗使用，多余試樣應交回樣品室，統(tǒng)一處理，不得私自處理檢驗樣品。73、(×)低溫有助于防止保留甲醛樣品被空氣氧化的可能性，可使甲醛樣品能較長期保留。74、(√)協(xié)議指標的確定是樣品交接的疑難問題。75、(×)在樣品交接的過程中，由于送檢方以技術(shù)保密為由不提供必要信息，因此只能不接收此檢驗。76、(√)在接受外協(xié)樣品的過程中，樣品的來源、主含量和雜質(zhì)項的大致量等問題必須要詢問。77、(×)對于外協(xié)樣品，主含量和雜質(zhì)項的項目是不屬于協(xié)議指標的內(nèi)容。78、（×）玻璃容量儀器的校正只有衡量法。79、（×）移液管的校正必須清洗干凈之后就可以用衡量法校正。80、（√）玻璃容量儀器的衡量法校正的計算公式是81、（×）容量瓶校正時的干燥方法可采用烘干。82、(√)滴定分析儀器的絕對校準方法是：稱量量入或量出式玻璃量器中水的表觀質(zhì)量，并根據(jù)該溫度下水的密度，計算出該玻璃量器在20℃時實際體積。83、(√)移液管的溫度校正是以20℃來標定和校準的。84、(√)機械天平可以使用外部標準砝碼進行校正。85、（√）玻璃量器是在200C溫度下檢定的，因此在使用時要進行溫度校正。86、(×)采用蒸餾法和離子交換法制備得到的分析用水，適用于一般化學檢驗工作，屬于二級水。87、(√)工業(yè)制二級水不用的方法是二次蒸餾法。88、(√)可氧化物為二級水的檢驗項目。89、(×)二級水可放在聚乙烯瓶中密閉室溫下長期貯存90、(√)在儀器分析中所使用的濃度低于的標準滴定溶液，應臨使用前用較濃的標準滴定溶液在容量瓶中稀釋而成。91、（×）優(yōu)級純(GR)的試劑可作為基準試劑用。92、(×)在儀器分析中，低于0.1mg/mL的離子標定溶液一般可以作為儲備液長期保存。93、(×)對凡規(guī)定“標定”和“比較”兩種方法測定濃度時，只要選擇一種就可以。94、(×)各種標準滴定溶液的有效期均為3個月。95、(×)硝酸銀基準物用前應儲存在硅膠干燥器中。96、(√)標定用的基準物的摩爾質(zhì)量越大，稱量誤差越小。97、(√)純鐵絲也可以做標定高錳酸鉀的基準物。98、(√)用重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉時，重鉻酸鉀與碘化鉀反應時需要避光，并且放置3分鐘。99、(√)用氧化鋅基準物標定EDTA標準滴定溶液時，用氨水調(diào)節(jié)PH=7-8時的標志是白色渾濁出現(xiàn)。100、(√)對于非水滴定中溶劑的選擇應注意純度高，粘度小，揮發(fā)性小，使用安全。101、(×)非水滴定中，以冰醋酸為溶劑，測定苯胺純度時常選用百里酚藍作指示劑。102、(√)非水滴定中，在配制高氯酸標準滴定溶液時應加入醋酸酐溶液來除去水分。103、（×）非水滴定測定醋酸鈉含量時，由于常溫下試樣較難溶，應在沸水浴中加熱使其溶解。104、(√)部分在水溶液中不能滴定的弱酸、弱堿物質(zhì)如苯酚、吡啶等可利用非水酸堿滴定法進行測定。105、(×)在pH=5時（lgαY(H)）用的EDTA可準確滴定的Mg2+(lgKMgY=8.7)，即滴定的相對誤差小于0.1%。106、(×)二甲酚橙最適于用EDTA滴定鈣鎂總量。107、(√)在選擇配位滴定的指示劑時，應注意指示劑-金屬離子配合物與EDTA-金屬離子配合物的穩(wěn)定性關(guān)系為，避免產(chǎn)生指示劑的封閉與僵化現(xiàn)象。108、(√)當M和N離子共存時，EDTA能準確滴定M的條件是c(M)K′MY/c(N)K′NY≥105。109、(×)在Bi3+、Fe3+共存的溶液中，測定Bi3+時，應加入三乙醇胺消除Fe3+干擾。110、(√)用酸度提高配位滴定的選擇性時，選擇酸度的一般原則是：被測離子的最小允許pH值<pH<干擾離子的最小允許pH值。111、(√)配位滴定中，使用氫化物作掩蔽劑時應注意先將溶液調(diào)節(jié)為堿性后再加入。112、(√)配位滴定中，與EDTA反應較慢或?qū)χ甘緞┯蟹忾]作用的金屬離子一般應采用返滴定法進行測定。113、(√)配位滴定法中，鉛鉍混合液中Pb2+、Bi3+的含量可通過控制酸度進行連續(xù)滴定測定。114、(×)利用配位滴定法測定無機鹽中的SO42-時，加入定量過量的BaCl2溶液，使生成BaSO4沉淀，剩余的Ba2+用EDTA標準滴定溶液滴定，則有n(SO42-)=n(Ba2+)=n(EDTA)。115、(√)在pH=13時，分別用鈣指示劑和鉻黑T作指示劑，用的EDTA滴定同濃度的鈣離子時，則鈣指示劑的終點誤差較鉻黑T的終點誤差小。116、(√)高錳酸鉀是一種較強氧化劑，若用高錳酸鉀法來測定氧化性物質(zhì)一般采用返滴定方法。117、(×)高錳酸鉀溶液見光易分解，在滴定過程中應注意快滴快搖。118、(×)用高錳酸鉀法測軟錳礦時，采用返滴定方法。119、(√)間接碘量法中，為減少測定誤差應注意防止I2的揮發(fā)及I-被空氣中的O2所氧化。120、(×)間接碘量法中，以硫代硫酸鈉為標準滴定溶液，它的基本單元為1/2Na2S2O3。121、(√)氧化還原滴定中可以利用改變酸度、加入配位劑或氧化還原物質(zhì)等測定條件，實現(xiàn)共存物的連續(xù)滴定。122、(×)氧化還原滴定中不能進行共存物的連續(xù)滴定。123、（×）當氣體樣品中有氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷時，用吸收體積法測定時，首先吸收的是一氧化碳。124、(√)氣體分析中吸收不飽和鏈烴的吸收劑為濃H2SO4+Ag2SO4。125、(√)氣體分析中CO的吸收劑為Cu2Cl2氨溶液。126、（×）在奧氏氣體分析儀中有CO、CO2、O2組成的混合氣中最后吸收的是O2。127、（×）分析氣體時，采用CuO燃燒法要在樣品氣中加入氧氣后一起通過CuO燃燒管。128、（×）分析氣體時，采用鉑絲燃燒法，可燃氣體和空氣的配比應在爆炸極限上限以上。129、（×）可燃氣體在空氣量過量的條件下點燃一定會爆炸。130、(√)分析N2、CO混合氣經(jīng)CuO燃燒管燃燒后，總體積不變。131、(√)只含CnHm不飽和烴的樣品氣經(jīng)奧氏儀的CuO燃燒管燃燒后，總體積會增加。132、（×）用奧氏儀分析N2.CH4混合氣經(jīng)CuO燃燒管燃燒后總體積會增加。133、（√）含有O2、CO及CO2的混合氣體75毫升，依次用KOH溶液、焦性沒食子酸堿溶液和氨性亞銅鹽溶液吸收后，氣體體積依次減少至70毫升、63毫升和60毫升，則一氧化碳在氣體中的百分數(shù)（以體積計）為4%。134、（√）一定量的氣體P1V1=P2V2成立的條件是兩種狀態(tài)的溫度相同。135、（×）有AB兩種氣體的物質(zhì)的量nA=nB，則PAVA=PBVB。136、（×）空氣中氧氣約占21%即100g空氣中含氧氣21g。137、（×）在奧氏氣體分析儀中氣泡式吸收瓶用來裝粘度較大的吸收劑。138、（√）電位滴定終點確定方法中，△E/△V-V曲線法又稱一階微商法。139、（√）庫侖分析法分兩類：恒電位庫侖分析和恒電流庫侖分析。140、（×）庫侖法定量的依據(jù)是歐姆定律。141、（√）庫侖法定量的依據(jù)是法拉第電解定律。142、(×)當電解1摩爾的任何物質(zhì)，其消耗的電量為96500庫侖。143、(√)電位滴定法測定水中氯離子含量時，以硝酸銀為標準滴定溶液，可選用銀電極作指示電極。144、(√)某氟離子選擇性電極KF-,Cl-=10-5，若使Cl-對F-產(chǎn)生的誤差小于0.1%，則待測溶液中Cl-的活度為F-活度的比值應小于100。145、(√)庫侖分析法的基本原理是法拉第電解定律的應用146、(×)恒電流庫侖分析儀器主要有恒電流源、電解池和庫侖計組成。147、(√)庫侖分析的關(guān)鍵是保證電流效率的重復不變。148、(√)庫侖酸堿滴定分析中，有機弱酸的測定是以水在陰極電解生成OH-作為滴定劑的。149、（×）原子吸收分析屬于分子發(fā)射光譜。150、(√)原子吸收光譜儀中的原子化系統(tǒng)在作用是將待測組分轉(zhuǎn)化成原子蒸汽。151、(√)原子吸收光譜儀的安裝環(huán)境要求通風良好。152、(√)乙炔鋼瓶只可直立狀態(tài)移動或儲藏，且應遠離熱源、火源，避免陽光直射。153、(√)空心陰極燈是一種特殊的氣體放電燈。154、(×)選擇空心陰極燈的依據(jù)是被測組分的濃度。155、(√)空心陰極燈的電源為高壓電源。、156、(√)空心陰極燈不用時不要電燈，否則會縮短壽命。157、(√)燈電流的選擇原則是最大吸光度對應的最小燈電流值。158、(×)原子吸收光譜分析中，由于共振吸收線一般最靈敏，所以在高濃度樣品分析中應以共振吸收線為分析線。159、(×)火焰原子吸收光譜儀的燃燒器高度應調(diào)節(jié)至測量光束通過火焰的第一反應區(qū)。160、(√)在原子吸收光譜法分析中，火焰中的難容氧化物或碳粒等固體顆粒物的存在，將產(chǎn)生背景干擾。161、(√)在原子吸收光譜法測定鉀時，常加入1%的CsCl，以抑制待測元素電離干擾的影響。162、(×)在測定水中微量的鈣時，加入EDTA的目的是避免Mg2+的干擾。163、(√)在原子吸收光譜法中，消除背景干擾的影響較理想的方法是采用塞曼效應校正背景。164、(×)在原子吸收光譜法中，石墨爐原子化法一般比火焰原子化法的精密度高。165、(√)對于譜線簡單，無干擾的元素，一般采用較寬的狹縫寬度，以減少燈電流和光電倍增管的高壓來提高信噪比。166、(√)原子吸收分光光度法的定量依據(jù)是比耳定律。167、(√)原子吸收光譜儀應安裝在防震實驗臺上。168、(×)原子吸收光譜儀開啟后，選擇好操作條件后即可進樣測定。169、(×)在使用火焰原子化器的原子吸收光譜儀時，當測試完畢后，即可息火關(guān)機。170、(√)對長期不用的原子吸收光譜儀中的元素燈，應定期在工作電流下點燃，以延長燈的壽命。171、(×)原子吸收光譜儀開啟時，應先開燃燒氣，再開助燃氣。172、(√)固體吸附劑和載體都需要用一定目數(shù)的分樣篩處理。173、(×)從理論和實踐都證明，液擔比越低，柱效越高，所以液擔比越低越好。174、(×)氮氣不是氣相色譜分析中使用的載氣。175、(×)氣相色譜固定液要有一定的結(jié)合力，有助于附著在擔體上。176、(×)OV―17不是氣相色譜常用的固定液。177、(√)對氣相色譜常用擔體的要求之一是擔體化學性質(zhì)穩(wěn)定且無吸附性。178、(×)氣相色譜法中，載氣流速越慢越有利于分離，因而分離度越大、分離效果越好。179、(×)氣相色譜中汽化室的溫度要求比樣品組分最高沸點高出50~100℃，比柱溫高100℃以上。180、(√)在氣相色譜分析中，柱溫的選擇應兼顧色譜柱的選擇性及柱效率，一般選擇柱溫等于試樣中各組分沸點的平均值或高于平均沸點10℃時為宜。181、(√)在通常情況下氣相色譜中檢測室的溫度不應低于柱溫。182、(×)當使用FID時的氣相色譜法測定中，其柱溫為室溫，則檢測室溫度為50OC即可。183、(√)氣相色譜分析中，在使用熱導池檢測器時應注意：開啟時先送氣后通電，關(guān)閉時是先停電后停氣。184、(×)屬于濃度型的氣相色譜檢測器為熱導池檢測器、火焰光度檢測器。185、(√)為防止檢測器積水增大噪音，氫焰離子化檢測器的溫度應大于100℃（常用150℃）。186、(×)影響熱導池檢測器的靈敏度的主要因素是檢測器溫度的選擇。187、(√)氣相色譜分析中，為提高氫火焰離子化檢測器的靈敏度一般選擇的離子化室的極化電壓為100~300V。188、(×)在色譜圖中，兩保留值之比為相對保留值。189、(×)在氣相色譜中，常用分離度(R)來衡量相鄰兩組分峰是否能分離的指標。一般R=1時兩峰分離完全。190、（×）色譜分析中，保留時間是色譜定性分析的依據(jù)。191、(×)在氣相色譜法中，采用歸一化方法進行定量分析時，對進樣操作要求必須嚴格控制一致。192、(×)根據(jù)分離原理分類，液相色譜主要分為液液色譜與液固色譜。193、(√)有機硫化物的選擇性檢測器是FPD，而有機化合物的選擇性檢測器是FID。194、(×)當采用氣液色譜法測定樣品時，柱溫的選擇僅需考慮被測組分的分離情況和分析時間。195、(√)高效液相色譜儀工作的基本流程是高壓輸液系統(tǒng)提供高壓穩(wěn)定的流動相，流動相先將試樣依次帶入預柱、色譜柱進行分離，然后將分離后的各組分帶入檢測器進行檢測，檢測到的信號被送至工作站記錄、處理和保存。196、(√)高效液相色譜分析中，選擇流動相的一般原則為純度高、粘度低、毒性小、對樣品溶解度高以及對檢測器來說無響應或響應不靈敏。197、(×)高效液相色譜分析中的流動相無須進行過濾。198、(√)高效液相色譜分析中的流動相必須進行脫氣。199、(×)在液—液分配色譜中，要求流動相盡可能與固定液互溶，提高分離效率。200、(√)液相色譜用的流動相的選擇余地要比氣相色譜大。201、(√)在液相色譜分析中，一般應根據(jù)待測物的性質(zhì)選擇相應的色譜分離柱。202、(×)紫外/可見檢測器是高效液相色譜法分析中常用的檢測器，屬于通用型檢測器。203、(√)高效液相色譜法分析結(jié)束后，對于常用的C18烷基鍵合硅膠柱，應以純甲醇代替流動相（特別是含有緩沖鹽組分的流動相）繼續(xù)走柱20min，以保護高壓輸液泵及色譜柱。204、(×)在制備碘標準滴定溶液過程中，減少配制誤差最有效的方法是用最純的試劑。205、(×)由于0.5mol/L標準滴定溶液很穩(wěn)定，使用期至少可達二個月。206、(×)在用硫代硫酸鈉作標準滴定溶液的氧化還原滴定過程中，。207、(×)在干燥失重實驗測水含量時，控制溫度和加熱時間的作用是防止被測物發(fā)生分解。208、(×)在分光光度分析中，選擇適宜的背景扣除可減少分析誤差。209、(×)在氣相色譜內(nèi)標法中，控制適宜稱樣量可改變色譜峰的出峰順序。210、(×)在液相色譜中，使用熒光檢測器的作用是該檢測器的線性范圍寬。211、(√)復核原始記錄應包括檢查原始記錄的規(guī)范性。212、(×)復核人可以對原始記錄中的原始數(shù)據(jù)進行糾正，并簽上復核人的姓名即可。213、（√）當產(chǎn)品標準中未寫明測定結(jié)果判定方法時，一律以全數(shù)比較法判定產(chǎn)品指標是否合格。214、（×）產(chǎn)品某性能測定結(jié)果與標準指標值判別時，一般來說，修約比較法比全數(shù)比較法嚴一些。215、(×)在復核運算結(jié)果時，要認真查對套用的公式，對運算結(jié)果，可用抽檢方法進行校對即可。216、(×)某試劑規(guī)定含量≥98％而測定值為％則一定不合格。217、(√)復核人員要按報告單的內(nèi)容逐項檢查。218、(√)查對判級(判等)是否有誤，是審核報告單時應注意的重要問題之一。219、（×）產(chǎn)品出廠的質(zhì)量報告只需要檢驗人員和審批人員簽字就可以了。220、(×)因櫥柜不夠用,強氧化劑類試劑可以與有機溶劑放在一起。221、(×)基準物使用前都須加熱干燥。222、(×)Na2B4O7·10H2O須保持在裝有硅膠的干燥器中。223、(×)化學分析實驗室中試劑只要有標簽，就可任意存放。224、(×)化學分析實驗室中濃硝酸試劑與氯乙烷試劑、氫氧化鈉試劑放在一起。225、(√)儲存甲醇的槽，在動火前已用N2吹掃干凈了，在焊工進入槽內(nèi)修補前，仍舊必須進行動火前安全分析。226、(×)用聚四氟乙烯作密封填片的鐵管接頭處，在檢修時可以用氣焊切割。227、(×)原子吸收分光光度計用的乙炔氣體的連接管可以用不銹鋼管、銅管或高壓橡膠管。228、(√)白磷屬于危險化學品，因它能在空氣中自燃，紅磷和黑磷不屬于危險化學品。229、(√)易燃固體、易于自燃的物質(zhì)、遇水放出易燃氣體的物質(zhì)按性質(zhì)的差異可分為3類。230、(×)腐蝕性的酸、堿類物質(zhì)盡量放置在高層實驗架上。231、(×)經(jīng)壓縮的氮氣氬氣不屬于化學危險品，因為它們無毐。232、(√)硝酸銨與硝酸必須分開儲存。233、(×)電石是易燃物品。234、(√)化學需氧量（COD）是指用化學氧化劑氧化水中有機污染物時所需的氧量。235、(×)壓縮氧氣與油類接觸不能燃燒爆炸。236、(×)氫氣與氯氣不能燃燒，因為沒有助燃劑氧氣存在。237、(√)實驗室內(nèi)不準使用拖線電插線板。238、(×)濃硝酸試劑可以存放在木制試劑柜中。239、(√)實驗結(jié)束后，無機酸、堿類廢液應先中和后，再進行排放。240、(√)常用的滴定管、吸量管等不能用去污粉進行刷洗。241、(√)燙傷或燒傷按其傷勢輕重可分為三級。242、(√)在發(fā)生一級或二級燒傷時，可以用冰袋冷敷，減輕傷害程度。243、(√)任何場所的防火通道內(nèi)，都要裝置出路指示燈及照明設(shè)備。244、(×)為保證消防安全，在罐裝任何液體時，容器應留有1%的空間。245、(√)遇到觸電事故，首先應該使觸電者迅速脫離電源。不能徒手去拉觸電者。246、(×)為防止靜電對儀器及人體本身造成傷害，在易燃易爆場所應該穿化纖類織物、膠鞋及絕緣底鞋。247、(√)機械傷害造成的受傷部位可以遍及我們?nèi)砀鱾€部位，若發(fā)生機械傷害事故后，現(xiàn)場人員應先看神志、呼吸，接著摸脈搏、聽心跳，再查瞳孔。248、(√)在對發(fā)生機械傷的人員進行急救時，根據(jù)傷情的嚴重主要分為人工呼吸，心肺復蘇，止血，搬運轉(zhuǎn)送，四個步驟。249、(√)化學灼傷時，應迅速解脫衣服，清除皮膚上的化學藥品，并用大量干凈的水沖洗。250、(×)當眼睛受到酸性灼傷時，最好的方法是立即用洗瓶的水流沖洗，然后用200g/L的硼酸溶液淋洗。251、(√)根據(jù)毒物的LD50值，急慢性中毒狀況與后果、致癌性、工作場所最高容許濃度等6項指標，全面權(quán)衡，將毒物的危害程度分為四個級別。252、(√)某些毒物中毒的特殊解毒劑，應在現(xiàn)場即刻使用，如氰化物中毒，應吸入亞硝酸異戊酯。253、(√)電子天平的主要技術(shù)參數(shù)有量程、重復性、線性誤差、操作溫度范圍、校準方式和秤盤尺寸等。254、(√)在電子天平的校驗項目中，天平重復性的檢定和天平偏載的檢查是必檢項目。255、(√)波長范圍、波長準確性、光譜帶寬和雜光是可見光分光光度計的重要指標。256、(√)穩(wěn)定度、波長準確度、波長重復性和透射比準確性是可見分光光度計波長準確度的校驗指標。257、(√)波長范圍、波長準確性、光譜帶寬和雜光是紫外光分光光度計的重要指標。258、(×)6個燈自動轉(zhuǎn)換是原子吸收分光光度計的重要指標之一。259、(√)對原子吸收分光光度計的校驗項目主要有波長范圍、波長指示值的重復性、分辨率、基線的穩(wěn)定性、火焰法測定及石墨爐法測定的檢出限、背景校正能力等。260、(×)給定偏壓范圍：0～500mV，連續(xù)可調(diào)屬于酸度計(離子計)的技術(shù)指標。261、(×)檢測限3×10―7g/mL為氣相色譜儀FID檢測器的技術(shù)指標。262、(√)波長范圍為190-700nm；波長精度<±1nm；波長重復性；基線噪聲≤±1×10-5AU；基線漂移≤1×10-4AU/h液相色譜儀紫外檢測器的技術(shù)指標。263、(×)稱強腐蝕性物品時，須在秤盤上加保護，以防秤盤被腐蝕。這種操作違反電子天平的操作要求。264、(√)每次稱量前應進行自校處理后再進行稱量操作是確保稱量無誤的關(guān)鍵步驟。265、（×）出廠產(chǎn)品用的計量器具在計量檢定有效期內(nèi)，不必進行自校，一直可以使用。266、（×）出廠產(chǎn)品用的計量器具在計量檢定有效期內(nèi)，進行檢修后仍可繼續(xù)有效使用。267、（√）中間控制分析的計量器具是不需要進行計量檢定的。268、（×）有油污不易洗凈的酸式滴定管，可用濃堿液或鉻酸洗液洗滌。269、(√)安全生產(chǎn)的方針是“安全第一預防為主”。270、(×)安全生產(chǎn)是主管安全的領(lǐng)導干部的職責，職工只要做好自己的生產(chǎn)工作。271、(√)用氯化鈉基準物標定硝酸銀時，如果選擇摩爾法，指示劑為鉻酸鉀，溶液PH=6-10。272、（√）佛爾哈德法只能在酸性溶液中進行273、(×)對于多元酸H3AO4，其Ka1/Ka2≥10-4，是衡量其能否對第二步離解進行分步滴定的條件之一。274、(√)用NaOH滴定醋酸和硼酸的混合液時只會出現(xiàn)1個滴定突躍。275、(√)對于Na2CO3和NaOH的混合物，可采用雙指示劑法，以HCl標準滴定溶液進行測定。276、(×)在滴定分析中，只要滴定終點pH值在滴定曲線突躍范圍內(nèi)則沒有滴定誤差或終點誤差。277、(×)根據(jù)質(zhì)子理論，NaH2PO4是一種酸式鹽。278、(√)拉平效應是指不同類型酸或堿的強度拉平到溶劑化質(zhì)子的強度水平的現(xiàn)象。279、(×)硫酸、鹽酸和硝酸三種酸在冰醋酸中的強度由強至弱的順序是：硝酸〉硫酸〉鹽酸。280、(×)在非水滴定中，弱酸性物質(zhì)一般應選擇冰乙酸、乙酸酐或等作溶劑。二、單項選擇題（選擇一個正確的答案，將相應的字母填入題內(nèi)的括號中)1、下面有關(guān)人與職業(yè)關(guān)系的論述中錯誤的是(A)。(A)職業(yè)只是人的謀生手段，并不是人的需求(B)職業(yè)是人的謀生手段(C)從事一定的職業(yè)是人的需求(D)職業(yè)活動是人的全面發(fā)展的最重要條件2、下面有關(guān)職業(yè)道德與事業(yè)成功的關(guān)系的論述中錯誤的是(B)。(A)沒有職業(yè)道德的人干不好任何工作(B)職業(yè)道德只是從事服務(wù)性行業(yè)人員事業(yè)成功的重要條件(C)職業(yè)道德是人事業(yè)成功的重要條件(D)每一個成功的人往往都有較高的職業(yè)道德3、下面有關(guān)職業(yè)道德與人格的關(guān)系的論述中錯誤的是(C)。(A)人的職業(yè)道德品質(zhì)反映著人的整體道德素質(zhì)(B)人的職業(yè)道德的提高有利于人的思想品德素質(zhì)的全面提高(C)職業(yè)道德水平的高低只能反映他在所從事職業(yè)中能力的大小，與人格無關(guān)(D)提高職業(yè)道德水平是人格升華的最重要的途徑4、職業(yè)道德行為的最大特點是自覺性和習慣性，而培養(yǎng)人的良好習慣的載體是日常生活。因此每個人都不應該(D)。(A)從小事做起，嚴格遵守行為規(guī)范(B)從自我做起，自覺培養(yǎng)良好習慣(C)在日常生活中按照一定目的長期的教育和訓練良好習慣(D)在工作崗位上培養(yǎng)良好習慣，回家后就可以為所欲為5、專業(yè)理論知識與專業(yè)技能訓練是形成職業(yè)信念和職業(yè)道德行為的前提和基礎(chǔ)。在專業(yè)學習中訓練職業(yè)道德行為的要求中不包括(D)。(A)增強職業(yè)意識，遵守職業(yè)規(guī)范(B)遵守道德規(guī)范和操作規(guī)程(C)重視技能訓練，提高職業(yè)素養(yǎng)(D)投機取巧的工作態(tài)度6、下面敘述中，不屬于職業(yè)道德行為養(yǎng)成方法的是(C)。(A)在日常生活中培養(yǎng)(B)在專業(yè)學習中訓練(C)在工作中偷尖耍滑(D)在社會實踐中體驗7、豐富的社會實踐是指導人們發(fā)展、成材的基礎(chǔ)。在社會實踐中體驗職業(yè)道德行為的方法沒有(D)。(A)參加社會實踐，培養(yǎng)職業(yè)情感(B)學做結(jié)合，知行統(tǒng)一(C)理論聯(lián)系實際(D)言行不一8、自我修養(yǎng)是提高職業(yè)道德水平必不可少的手段，自我修養(yǎng)不應(B)。(A)體驗生活，經(jīng)常進行“內(nèi)省”(B)盲目“自高自大”(C)敢于批評自我批評(D)學習榜樣，努力做到“慎獨”9、職業(yè)活動是檢驗一個人職業(yè)道德品質(zhì)高低的試金石，在職業(yè)活動中強化職業(yè)道德行為中做法錯誤的是(C)。(A)將職業(yè)道德知識內(nèi)化為信念(B)將職業(yè)道德知識外化為行為(C)職業(yè)道德知識與信念、行為無關(guān)(D)言行一直，表里如一10、遵紀守法是指(A)。(A)每個從業(yè)人員都要遵守紀律和法律，尤其要遵守職業(yè)紀律和與職業(yè)活動相關(guān)的法律法規(guī)。(B)只遵守與所從事職業(yè)相關(guān)的法律法規(guī)(C)只遵守計量法(D)只遵守標準化法11、下面有關(guān)遵紀守法是從業(yè)人員的基本要求的論述錯誤的是(D)。(A)遵紀守法是從業(yè)人員的基本義務(wù)(B)遵紀守法是從業(yè)的必要保證(C)遵紀守法是從業(yè)人員的必備素質(zhì)(D)遵紀守法與從業(yè)無關(guān)12、下面有關(guān)遵紀守法的具體要求中錯誤的是(C)。(A)學法、知法、守法、用法(B)遵守企業(yè)紀律(C)只遵守企業(yè)紀律，其它法律與自己無關(guān)(D)遵守企業(yè)規(guī)范13、下面有關(guān)團結(jié)互助促進事業(yè)發(fā)展的論述錯誤的是(A)。(A)“同行是冤家”(B)團結(jié)互助能營造人際和諧氛圍(C)團結(jié)互助能增強企業(yè)凝聚力(D)團結(jié)互助能使職工之間的關(guān)系和諧14、團結(jié)互助的基本要求中不包括(B)。(A)平等尊重(B)相互拆臺(C)顧全大局(D)互相學習15、對于平等尊重敘述不正確的是(C)。(A)上下級之間平等尊重(B)同事之間相互尊重(C)不尊重服務(wù)對象(D)師徒之間相互尊重16、下面有關(guān)開拓創(chuàng)新論述錯誤的是(A)。(A)開拓創(chuàng)新是科學家的事情，與普通職工無關(guān)(B)開拓創(chuàng)新是每個人不可缺少的素質(zhì)(C)開拓創(chuàng)新是時代的需要(D)開拓創(chuàng)新是企業(yè)發(fā)展的保證17、下面有關(guān)開拓創(chuàng)新要有創(chuàng)造意識和科學思維的論述中錯誤的是(B)。(A)要強化創(chuàng)造意識(B)只能聯(lián)想思維，不能發(fā)散思維(C)要確立科學思維(D)要善于大膽設(shè)想18、下面有關(guān)人的自信和意志在開拓創(chuàng)新中的作用的論述中錯誤的是(C)。(A)堅定信心不斷進取(B)堅定意志不斷奮斗(C)人有多大膽，地有多大產(chǎn)(D)有志者事竟成19、在酸平衡表示敘述中正確的是(B)。(A)平衡常數(shù)值越大則溶液的酸度越小(B)平衡常數(shù)值越大則溶液的酸度越大(C)平衡常數(shù)值越大則溶液的濃度越小(D)平衡常數(shù)值越大則溶液的濃度越大20、在酸平衡表示敘述中正確的是(A)。(A)在一定濃度下，平衡常數(shù)值越大則酸的電離度也越大(B)在一定濃度下，平衡常數(shù)值越大則酸的電離度越小(C)平衡常數(shù)值越大則溶液的濃度越大(D)平衡常數(shù)值越大則溶液的濃度越小21、在酸平衡表示敘述中不正確的是(C)。(A)酸的強弱與酸的平衡常數(shù)有關(guān)，相同條件下平衡常數(shù)越大則酸度越大(B)酸的強弱與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，溶劑接受質(zhì)子的能力越大則酸度越大(C)酸的強弱與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，溶劑接受質(zhì)子的能力越小則酸度越大(D)酸的強弱與酸的結(jié)構(gòu)有關(guān)，酸越易給出質(zhì)子則酸度越大22、在堿平衡表示敘述中正確的是(A)。(A)在一定濃度下，平衡常數(shù)值越大則堿的電離度也越大(B)在一定濃度下，平衡常數(shù)值越大則堿的電離度越小(C)平衡常數(shù)值越大則溶液的濃度越大(D)平衡常數(shù)值越大則溶液的濃度越小23、在堿平衡表示敘述中不正確的是(B)。(A)堿的強弱與堿的平衡常數(shù)有關(guān)，相同條件下平衡常數(shù)越大則堿度越大(B)堿的強弱與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，溶劑給出質(zhì)子的能力越大則堿度越大(C)堿的強弱與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，溶劑給出質(zhì)子的能力越小則堿度越大(D)堿的強弱與堿的結(jié)構(gòu)有關(guān)，堿越易接受質(zhì)子則堿度越大24、在堿平衡表示敘述中正確的是(B)。(A)在一定濃度下，平衡常數(shù)值越大則溶液的堿度越小(B)在一定濃度下，平衡常數(shù)值越大則溶液的堿度越大(C)平衡常數(shù)值越大則溶液的濃度越小(D)平衡常數(shù)值越大則溶液的濃度越大25、某酸在18℃時的平衡常數(shù)為×10－5，在25℃時的平衡常數(shù)為×10－5，則說明該酸(B)。(A)在18℃時溶解度比25℃時小(B)的電離是一個吸熱過程(C)溫度高時電離度變小(D)溫度高時溶液中的氫離子濃度變小26、某酸在18℃時的平衡常數(shù)為×10－5，在25℃時的平衡常數(shù)為×10－5，則說明該酸(C)。(A)在18℃時溶解度比25℃時小(B)的電離是一個放熱過程(C)溫度高時電離度變大(D)溫度低時溶液中的氫離子濃度變大27、某酸在18℃時的平衡常數(shù)為×10－8，在25℃時的平衡常數(shù)為×10－8，則說明該酸(D)。(A)在18℃時溶解度比25℃時小(B)的電離是一個吸熱過程(C)溫度高時電離度變大(D)溫度高時溶液中的氫離子濃度變小28、某堿在18℃時的平衡常數(shù)為×10－5，在25℃時的平衡常數(shù)為×10－5，則說明該堿(B)。(A)在18℃時溶解度比25℃時小(B)的電離是一個吸熱過程(C)溫度高時電離度變小(D)溫度高時溶液中的氫氧根離子濃度變小29、某堿在18℃時的平衡常數(shù)為×10－5，在25℃時的平衡常數(shù)為×10－5，則說明該堿(C)。(A)在18℃時溶解度比25℃時小(B)的電離是一個放熱過程(C)溫度高時電離度變大(D)溫度低時溶液中的氫氧根離子濃度變大30、某堿在18℃時的平衡常數(shù)為×10－8，在25℃時的平衡常數(shù)為×10－8，則說明該堿(D)。(A)在18℃時溶解度比25℃時小(B)的電離是一個吸熱過程(C)溫度高時電離度變大(D)溫度越低時溶液中的氫氧根離子濃度變得越大31、乙酸溶液的pH值為(已知KHAc×10－5)(B)。32、乙酸溶液的pH值為(已知KHAc×10－5)(B)。33、三氯乙酸溶液的pH值為(已知Ka=0.23)(B)。34、的某堿溶液，其溶液的pH值為×10－4)(B)。35、的某堿溶液，其溶液的pH值為×10－4)(B)。36、二乙胺溶液，其溶液的pH值為×10－3)(C)。37、3PO4溶液的pH值為(Ka1×10－3、Ka2×10－8、Ka3×10－13)(B)。38、3PO4溶液的pH值為(Ka1×10－3、Ka2×10－8、Ka3×10－13)(B)。39、碳酸溶液的pH值為(Ka1×10－7、Ka2×10－11)(A)。40、乙二胺溶液的pH值為(Kb1×10－5、Kb2×10－8)(A)。41、乙二胺溶液的pH值為(Kb1×10－5、Kb2×10－8)(A)。42、聯(lián)氨溶液的pH值為(Kb1×10－6、Kb2×10－15)(B)。43、4Cl溶液的pH值為(Kb×10－5)(A)。44、鹽酸羥胺溶液的pH值為(Kb×10－9)(A)。45、硫酸羥胺溶液的pH值為(Kb×10－9)(A)。46、溶液的pH值為(Ka×10－5)(C)。47、溶液的pH值為(Ka×10－5)(C)。48、溶液的pH值為(Ka×10－4)(B)。49、3PO4溶液的pH值為(Ka1×10－3、Ka2×10－8、Ka3×10－13)(A)。50、2CO3溶液的pH值為(Ka1×10－7、Ka2×10－11)(A)。51、2SO4溶液的pH值為(A)。52、3溶液的pH值為(Ka1×10－7、Ka2×10－11)(A)。53、2HPO4溶液的pH值為(Ka1×10－3、Ka2×10－8、Ka3×10－13)(B)。54、2PO4溶液的pH值為(Ka1×10－3、Ka2×10－8、Ka3×10－13)(A)。55、將金屬鋅插入到硫酸鋅溶液和將金屬銅插入到硫酸銅溶液所組成的電池應記為(D)。(A)ZnZnSO4CuCuSO4(B)Zn∣ZnSO4Cu∣CuSO4(C)Zn∣ZnSO4CuSO4∣Cu(D)Zn∣ZnSO4║CuSO4∣Cu56、將金屬鋅插入到硝酸鋅溶液和將金屬銅插入到硝酸銅溶液所組成的電池應記為(D)。(A)ZnZnNO3CuCuNO3(B)Zn∣ZnNO3Cu∣CuNO3(C)Zn∣ZnNO3CuNO3∣Cu(D)Zn∣ZnNO3║CuNO3∣Cu57、將金屬鋅插入到硝酸鋅溶液和將金屬鋅插入到硝酸鋅溶液所組成的電池應記為(C)。(A)Zn∣ZnNO3Zn∣ZnNO3(B)Zn∣ZnNO3ZnNO3∣Zn(C)Zn∣ZnNO3(0.1mol/L)║ZnNO3(1.0mol/L)∣Zn(D)Zn∣ZnNO3(1.0mol/L)║ZnNO3(0.1mol/L)∣Zn58、在4溶液中，鐵的電極電位應是()(B)。59、在2溶液中，鐵的電極電位應是()(A)。60、在2溶液中，鐵的電極電位應是()(D)。61、在25℃外界空氣的壓力為時，用氯氣作氧化劑，通入氯氣的壓力為，則氯氣的電極電位應是()(B)。62、在25℃外界空氣的壓力為時，用氯氣作氧化劑，通入氯氣的壓力為，則氯氣的電極電位應是()(A)。63、在25℃外界空氣的壓力為時，用氧氣作氧化劑，通入氧氣的壓力為，則氧氣的電極電位應是(、氫離子濃度保持不變)(C)。64、已知和Hg2Cl2的×10－18若在Cl－保持溶液中則上述電對的電極電位應是(C)。(A)0.026V(B)－0.026V(C)0.383V(D)－65、已知和Hg2Cl2的×10－18若在Cl－保持溶液中則上述電對的電極電位應是(A)。66、已知和AgI的×10－17若在I－保持溶液中則上述電對的電極電位應是(A)。(A)－0.146V(B)0.146V(C)0.327V(D)－67、已知，對2Cu2++Sn2+≒2Cu++Sn4+反應在標準狀態(tài)下，反應向右進行，但當Cu2+離子的濃度降至，而其它離子仍為時，則反應(B)。(A)向右進行(B)向左進行(C)方向無法確定(D)有CuOH沉淀出現(xiàn)68、在中學中我們就知道，金屬活動順序表中氫以后的金屬，不能從酸中置換出氫氣。試通過計算判定(均在標準狀態(tài)下)2Ag+2HI≒2AgI↓+H2↑反應的方向(、AgI的×10－17)(B)。、反應向左進行(B)－、反應向右進行、反應向左進行(D)由于必要數(shù)據(jù)未給全，因此無法確定69、已知在標準狀態(tài)下，銅離子無法氧化碘離子(、)；但若生成CuI沉淀后情況會有所變化。通過計算判定(均在標準狀態(tài)下)2Cu2++4I－→2CuI↓+I2↓反應的方向(KspCuI×10－12)(D)。、反應向左進行、反應向左進行、反應向右進行、反應向右進行70、在標準狀態(tài)下，MnO4－+5Fe2++8H+══Mn2++5Fe3++4H2O反應的平衡常數(shù)應是(、)(C)?！?012×1038×1062×1012571、在標準狀態(tài)下，Ce4++Fe2+══Ce3++Fe3+反應的平衡常數(shù)應是(、)(B)。×107×1014×1028×104072、在標準狀態(tài)下，2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+反應的平衡常數(shù)應是(、)(C)?！?010×1015×1021×104273、Pb2++Sn===Pb+Sn2+反應，已知、，在標準狀態(tài)下，反應向()進行，當[Pb2+時，反應又向(D)進行。(A)左、左(B)左、右(C)右、右(D)右、左74、從標準電極電位、可知，三價鐵離子能氧化碘負離子，但當往該溶液中加入一定量氟化鈉后，會發(fā)生(C)。(A)三價鐵離子電位升高，反應速度加快的現(xiàn)象(B)體系基本不變的現(xiàn)象(C)三價鐵離子與氟發(fā)生配位，使三價鐵離子電位降低，而不能氧化碘負離子的現(xiàn)象(D)三價鐵離子與氟發(fā)生沉淀，使三價鐵離子電位降低，而不能氧化碘負離子的現(xiàn)象75、從標準電極電位可以看出，MnO2+4HCl≒MnCl2+2H2O+Cl2↑反應是向左進行；但在實驗室里，用此反應可制取氯氣，對此反應解釋應是(C)。(、)(A)增加鹽酸溶液的用量，可使平衡向右移動(B)增大鹽酸的濃度，可提高二氧化錳電對的電極電位(C)增大鹽酸的濃度，可提高二氧化錳電對的電極電位，同時降低氯電對的電極電位，從而改變化學反應的方向(D)增大鹽酸的濃度，可提高二氧化錳電對的電極電位，同時加熱使氯氣在水中電離度降低，從而改變化學反應的方向76、增加碘化鉀的用量，可加快重鉻酸鉀氧化碘的速度，它屬于(A)。(A)反應物濃度的影響(B)溫度的影響(C)催化劑的影響(D)誘導反應的影響77、在標定高錳酸鉀溶液，近終點時液溫不低于65℃的原因是(B)。(A)反應物濃度的影響(B)溫度的影響(C)催化劑的影響(D)誘導反應的影響78、在丙烯酸中含一定量的苯酚時，可延長丙烯酸在熱天時的貯存期，其原因是(C)。(A)反應物濃度的影響(B)溫度的影響(C)催化劑的影響(D)誘導反應的影響79、下列對氨羧配位劑的敘述中，不正確的是(C)。(A)氨羧配位劑是一類有機通用型配位劑(B)氨羧配位劑是一類含有胺基和羧基的有機通用型配位劑(C)氨羧配位劑中只含有胺基和羧基，不含其它基團(D)最常用的氨羧配位劑是EDTA80、下列對氨羧配位劑的敘述中，不正確的是(D)。(A)氨羧配位劑是一類有機通用型螯合配位劑(B)氨羧配位劑能與金屬離子形成多個五元環(huán)(C)由于EDTA能與金屬離子廣泛配位，因此應用最為廣泛(D)氨羧配位劑是一類分子中只含有胺基和羧基，不能含有其它基團的配位劑81、下列對氨羧配位劑的敘述中，不正確的是(D)。(A)氨羧配位劑是一類有機通用型螯合試劑的總稱(B)氨羧配位劑能與金屬離子形成多個五元環(huán)(C)常用的氨羧配位劑有EDTA、NTA、DCTA、EGTA等(D)最常用的氨羧配位劑是NTA82、乙二胺四乙酸是(D)。(A)二元酸(B)三元酸(C)四元酸(D)六元酸83、乙二胺四乙酸分步電離后在水中有(D)。(A)二種存在形式(B)四種存在形式(C)五種存在形式(D)七種存在形式84、在中性水溶液中乙二胺四乙酸的最主要存在形式是(C)。(A)H4Y(B)H2Y(C)HY(D)Y85、由于EDTA與金屬離子能廣泛配位所形成的配合物的配合比多為(B)。(A)五個五元環(huán)(B)1：1(C)易溶于水(D)多數(shù)配合物為無色86、由于EDTA只能以Y4－離子與金屬離子發(fā)生配位，生成物多為離子型化合物，它屬于(C)的化合物。(A)五個五元環(huán)(B)1：1(C)易溶于水(D)多數(shù)配合物為無色87、由于EDTA能與金屬離子形成(A)，因此配合物穩(wěn)定常數(shù)均較大。(A)五個五元環(huán)(B)1：1(C)易溶于水(D)多數(shù)配合物為無色88、鋅離子與EDTA形成穩(wěn)定常數(shù)是(C)。(A)lgK穩(wěn)=10.69(B)lgK穩(wěn)=16.3(C)lgK穩(wěn)=16.5(D)lgK穩(wěn)89、鈣離子與EDTA形成穩(wěn)定常數(shù)是(A)。(A)lgK穩(wěn)=10.69(B)lgK穩(wěn)=16.3(C)lgK穩(wěn)=16.5(D)lgK穩(wěn)90、鐵離子與EDTA形成穩(wěn)定常數(shù)是(D)。(A)lgK穩(wěn)=10.69(B)lgK穩(wěn)=16.3(C)lgK穩(wěn)=16.5(D)lgK穩(wěn)91、在測定三價鐵時，若控制pH>3進行滴定，造成的測定結(jié)果偏低的主要原因是(C)。(A)共存離子對被測離子配位平衡的影響(B)被測離子水解，對被測離子配位平衡的影響(C)酸度變化對配位劑的作用，引起對被測離子配位平衡的影響(D)共存配位劑，對被測離子配位平衡的影響92、在測定含氰根的鋅溶液時，若加甲醛量不夠造成的，以EDTA法測定結(jié)果偏低的主要原因是(D)。(A)共存離子對被測離子配位平衡的影響(B)被測離子水解，對被測離子配位平衡的影響(C)酸度變化對配位劑的作用，引起對被測離子配位平衡的影響(D)共存配位劑，對被測離子配位平衡的影響93、在測定含鎂的鈣溶液時，若溶液pH值控制不當造成的，用EDTA法測定結(jié)果偏高的主要原因是(A)。(A)共存離子對被測離子配位平衡的影響(B)被測離子水解，對被測離子配位平衡的影響(C)酸度變化對配位劑的作用，引起對被測離子配位平衡的影響(D)共存配位劑，對被測離子配位平衡的影響94、當時EDTA的酸效應系數(shù)是(Ka1×10－1、Ka2×10－2、Ka3×10－2、Ka4×10－3、Ka5×10－7、Ka6×10－11)(A)。(A)lgαY(H)=6.45(B)lgαY(H)=6.44(C)lgαY(H)=6.01(D)lgαY(H)95、當時EDTA的酸效應系數(shù)是(Ka1×10－1、Ka2×10－2、Ka3×10－2、Ka4×10－3、Ka5×10－7、Ka6×10－11)(D)。(A)lgαY(H)=9.26(B)lgαY(H)=14.42(C)lgαY(H)=17.12(D)lgαY(H)96、當時EDTA的酸效應系數(shù)是(Ka1×10－1、Ka2×10－2、Ka3×10－2、Ka4×10－3、Ka5×10－7、Ka6×10－11)(A)。(A)lgαY(H)=0.45(B)lgαY(H)=0.38(C)lgαY(H)=0.26(D)lgαY(H)97、難溶化合物AgCl其溶度積的表示應寫成(C)。(A)[Ag+][Cl－](B)Ksp=[Ag+][Cl－](C)KspAgCl=[Ag+][Cl－](D)QspAgCl=[Ag+][Cl－]98、難溶化合物Ca3(PO4)2其溶度積的表示應寫成(C)。(A)[Ca2+]3[PO43－]2(B)Ksp=[Ca2+]3[PO43－]2(C)KspCa3(PO4)2=[Ca2+]3[PO43－]2(D)QspCa3(PO4)2=[Ca2+]3[PO43－]299、難溶化合物Mg2P2O7其溶度積的表示應寫成(C)。(A)[Mg2+]2[P2O74－](B)Ksp=[Mg2+]2[P2O74－](C)KspMg2P2O7=[Mg2+]2[P2O74－](D)QspMg2P2O7=[Mg2+]2[P2O74－]100、已知在25℃時氯化銀的溶解度為×10－5mol/L則氯化銀的溶度積為(B)?！?0－5×10－10×10－10×10－15101、已知在25℃時鉻酸銀的溶解度為×10－5mol/L則鉻酸銀的溶度積為(C)?！?0－5×10－9×10－12×10－13102、已知在25℃時磷酸鈣的溶解度為×10－7mol/L則磷酸鈣的溶度積為(C)?！?0－7×10－24×10－29×10－31103、3溶液與同濃度的Na2SO4溶液等體積混合通過計算是否有沉淀出現(xiàn)(已知KspAg2SO4×10－5)(D)。(A)KspAg2SO4×10－4有Ag2SO4沉淀出現(xiàn)(B)Qsp×10－4有Ag2SO4沉淀出現(xiàn)(C)Qsp×10－4有Ag2SO4沉淀出現(xiàn)(D)Qsp×10－6沒有Ag2SO4沉淀出現(xiàn)104、將2溶液與3H2O溶液等體積混合后，(A)沉淀出現(xiàn)（已知KspMg(OH)2×10－11、KbNH3H2O×10－5）。(A)有(B)無(C)無法確定(D)條件不夠，無法計算出是否有105、將2溶液與3H2O溶液等體積混合后，(A)沉淀出現(xiàn)（已知KbNH3H2O×10－5、KspFe(OH)2×10－16)。(A)有(B)無(C)無法確定(D)條件不夠，無法計算出是否有106、AgBr沉淀能完全溶解在(C)試劑中(KspAgBr×10―13)。3H22S2O3107、As2S3沉淀能完全溶解在(D)試劑中。2SO4(C)1.0mol/L(NH4)2CO3(D)飽和(NH4)2CO3108、Hg(NO3)2沉淀能完全溶解在(D)試劑中。3H2O(D)8mol/LNH3H2O109、已知氫氧化鐵的×10－38則氫氧化鐵的溶解度為(D)?！?0－19×10－19mol/L×10－13×10－10mol/L110、已知氫氧化鎂的×10－11則氫氧化鎂的溶解度為(C)。×10－6×10－6×10－4×10－3mol/L111、已知氫氧化銅的×10－20則氫氧化銅的溶解度為(C)?！?0－10×10－11mol/L×10－7×10－6mol/L112、當Cl－、I－和CrO42－濃度相近的溶液中滴加AgNO3時出現(xiàn)沉淀的順序是(KspAgCl×10－10、KspAgI×10－17、KspAg2CrO4×10－12)(C)。(A)I－>CrO42－>Cl－(B)Cl－>I－>CrO42－(C)I－>Cl－>CrO42－(D)CrO42－>I－>Cl－113、在濃度近似相等的Bi3+、Fe3+、Hg2+的溶液中滴加NH3H2O時出現(xiàn)氫氧化物沉淀的順序是(KspBi(OH)3×10－31、KspFe(OH)3×10－38、KspHg(OH)2×10－28)(D)。(A)Bi3+>Fe3+>Hg2+(B)Hg2+>Bi3+>Fe3+(C)Fe3+>Bi3+>Hg2+(D)Fe3+>Hg2+>Bi3+114、在濃度近似相等的Bi3+、Pb2+、Ag+的溶液中滴加H3PO4時出現(xiàn)磷酸鹽沉淀的順序是(KspBiPO4×10－23、KspPb3(PO4)2×10－42、KspAg3PO4×10－12)(A)。(A)Pb2+>Bi3+>Ag+(B)Bi3+>Pb2+>Ag+(C)Ag+>Pb2+>Bi3+(D)Ag+>Bi3+>Pb2+115、質(zhì)量吸光系數(shù)定義為（A）。（A）以1mg/L為濃度、1cm為液層厚度測得吸光度（B）以1mol/L為濃度、液層厚度為1cm時測得吸光度（C）以1g/L為濃度、1cm為液層厚度測得吸光度（D）以任意濃度測得吸光度116、溶液中有A和B兩個互不干擾的組份對500nm的光有吸收，A吸光度為，B吸光度為，則該溶液的吸光度為（C）。（A）（B）（C）（D）117、一般情況下，增加（C）可以提高顯色反應物的反應完全的程度。（A）酸度（B）生成物濃度（C）顯色劑的濃度（D）被測物濃度118、在的氯化鈉水溶液中含有的組分數(shù)為(B)。(A)1(B)2(C)3(D)4119、在1mol/L的三氯化鐵水溶液中含有的組分數(shù)為(C)。(A)1(B)2(C)3(D)4120、在1mol/L的硫酸鋁水溶液中含有的組分數(shù)為(C)。(A)1(B)2(C)3(D)4121、在固體NH4HS加熱分解的過程中，該體系的自由度為(B)。(A)1(B)2(C)3(D)4122、實驗室用乙醇在濃硫酸存在的條件下，加熱制乙烯，該體系的自由度為(D)。(A)1(B)2(C)3(D)4123、C(s)、CO、CO2、H2O、H2五種物質(zhì)在1000℃時達成平衡，該體系的自由度為(B)。(A)1(B)2(C)3(D)4124、為了防止氣體樣品有些成分的凝聚，必須采取的措施是(C)。(A)冷阱(B)吸附(C)加熱(D)過濾125、用氯化鈉基準物標定硝酸銀時，如果選擇摩爾法，則指示劑為鉻酸鉀，終點顏色為(B)。(A)磚紅色溶液出現(xiàn)(B)磚紅色沉淀出現(xiàn)(C)磚紅色沉淀到乳白色沉淀(D)磚紅色溶液到乳白色溶液126、下列選項中不屬于班組安全活動的內(nèi)容是（A）。（A）對外來施工人員進行安全教育（B）學習安全文件和安全通報（C）聽安全講座、分析典型事故、吸取事故教訓（D）開展安全技術(shù)座談、消防實地救護訓練127、在（B）情況下不能對不合格品來取讓步或放行。（A）有關(guān)的授權(quán)人員批準（B）法律不允許（C）顧客批準（D）企業(yè)批準128、在分析質(zhì)量統(tǒng)計控制圖中，若某個點超出了控制界限，就說明分析工序處于（D）。（A）波動狀態(tài)（B）正常狀態(tài)（C）異常狀態(tài)（D）異常狀態(tài)的可能性大129、從事易燃易爆作業(yè)的人員應穿（C）工作服，以防靜電危害。（A）合成纖維（B）防油污（C）含金屬纖維的棉布（D）人造棉130、高溫作業(yè)對人體的損傷主要是（A）。（A）中暑（B）中毒（C）損傷呼吸系統(tǒng)（D）損傷神經(jīng)系統(tǒng)131、重大事故隱患是指企業(yè)在生產(chǎn)經(jīng)營過程中存在可能造成（A）人以上傷亡，或500萬元以上直接經(jīng)濟損失，或重大社會影響的潛在事故危害。（A）10（B）15（C）20（D）30132、實驗室可用水磨石或防靜電地板，不推薦使用地毯，因為（B）。（A）不利于清潔（B）地毯易積聚灰塵，還會產(chǎn)生靜電（C）價格太貴（D）摩擦系數(shù)太大133、可燃性有機物廢物的處理，采用（B）。（A）稀釋法（B）焚火法（C）倒入下水道（D）倒在空地上134、滅火方法不同的危險化學品儲存時應（C）。（A）只要不混放（B）可以混放（C）不能同庫（D）可以同庫，不同貨架135、常用危險化學品的標志設(shè)有（C）。（A）主標志（B）副標志（C）主標志和副標志（D）危險標志136、影響吸光度的主要因素是(B)。（A）光強度（B）光的波長（C）狹縫寬度（D）吸收池不配套137、氣相色譜儀中用TCD為檢測器時，其靈敏度與（C）的關(guān)系最大。（A）固定相（B）載氣種類（C）TCD池體溫度（D）載氣流速138、氣相色譜儀中用TCD為檢測器時，當橋電流相同時，下列（B）作為載氣時靈敏度最大。（A）He（B）H2（C）Ar（D）N2139、酸度計讀數(shù)不穩(wěn)定，則不當?shù)牟僮魇?A)。（A）詢問預熱時間（B）檢查電極（C）檢查電極接線是否松動（D）檢查電源電壓140、滴定速度對于電位滴定分析至關(guān)重要，滴定速度過快會導致測定結(jié)果（A）。（A）偏低（B）偏高（C）對精密度無影響（D）無法判定141、利用庫侖法測定樣品的水分，如果四次測定結(jié)果分別為×10－6、×10－6、×10－6、×10－6，則以≤3%的方法要求誤差處理數(shù)據(jù)，最終測定結(jié)果應為(B)。（A）×10－6（B）×10－6（C）×10－6（D）×10－6142、如果在溶液溫度為10OC時滴定用去濃度為標準溶液，則在20OC時應為（A）mL。己知10OC下1000mL濃度為的水溶液換算到20OC時的校正值為。（A）25.04（B）25.08（C）24.96（D）143、體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（C）。（A）相同（B）HCl多（C）CH3COOH多（D）無法比較144、下列說法不正確的是（D）。（A）水是一種弱電解質(zhì)（B）水的電離過程是一個吸熱過程（C）升高溫度有利于水的電離（D）25OC時，1L純水可電離出1×10－14molH+濃度145、下列對分配系數(shù)的敘述中不正確的是(D)。(A)分配系數(shù)表述的是某化合物在有機相和水項中的溶解情況的比值，常用KD表示(B)KD可通過公式計算，式中：cα表示某化合物在有機相中的濃度；cβ表示某化合物在水項中的濃度(C)KD為常數(shù)，只要物質(zhì)和有機相確定后，KD是不會變化的，它只隨溫度的變化而變化(D)KD越大，則說明該化合物在水相中的溶解量越大146、下列對分配系數(shù)的敘述中不正確的是(D)。(A)分配系數(shù)表述的是某化合物在有機相和水項中的溶解情況的比值，常用KD表示(B)KD可通過公式計算，式中：cα表示某化合物在有機相中的濃度；cβ表示某化合物在水項中的濃度(C)KD越大，則說明該化合物在水相中的溶解量越小(D)KD為常數(shù)，只要物質(zhì)和有機相確定后，KD是不會變化的，它只試樣的組成有關(guān)147、下列對分配系數(shù)的敘述中正確的是(A)。(A)KD可通過公式計算，式中：cα表示某化合物在有機相中的濃度；cβ表示某化合物在水項中的濃度(B)KD為常數(shù)，只要物質(zhì)和有機相確定后，KD是不會變化的，它只試樣的組成有關(guān)(C)KD為常數(shù)，只要物質(zhì)和有機相確定后，KD就是一個定值(D)KD越大，則說明該化合物在水相中的溶解量越大148、某溫度下，在50mLCCl4溶液中含有2，加入500mL水，充分振搖后，測得水相中含碘，則此分配系數(shù)為(MI2=253.8g/mol)(B)。149、某溫度下，在50mLCCl4溶液中含有2，若在500mL水含碘，則CCl4溶液中含碘的濃度是(MI2=253.8g/mol)(A)。150、某溫度下，在50mLCCl4溶液中含有2，加入500mL水，充分振搖后，測得水相中含碘，則此分配系數(shù)為(MI2=253.8g/mol)(C)。151、將一個邊長為×10－2m立方體顆粒，破碎成邊長為×10－6m的固體微粒時，其總表面積為(C)。2222152、將一個邊長為×10－2m立方體顆粒，破碎成邊長為×10－9m的固體微粒時，其總表面積為(C)?！?03m2×103m2×103m2×103m2153、用固體氯化鈣提純五個碳以下醛(或酮)中微量醇的方法屬于(C)。(A)重結(jié)晶純化法(B)萃取純化法(C)吸附純化法(D)蒸餾純化法154、用鎳黑合金提取高純氫的方法屬于(C)。(A)重結(jié)晶純化法(B)萃取純化法(C)吸附純化法(D)蒸餾純化法155、用5A分子篩提純含0.5%以下水的苯的方法屬于(C)。(A)重結(jié)晶純化法(B)萃取純化法(C)吸附純化法(D)蒸餾純化法156、改變封閉液液面的方法，進行氣體取樣適用于(B)。A）負壓氣體（B）常壓氣體（C）正壓氣體（D）處于任何狀態(tài)的氣體157、生產(chǎn)設(shè)備中，連續(xù)排出性質(zhì)比較穩(wěn)定的氣體試樣的采集，可用(A)。（A）間隔式平均取樣（B）瞬時取樣（C）平均取樣（D）單獨取樣158、將采集樣品進行縮分時，必須保持(B)。(A)典型性(B)代表性(C)適時性(D)可靠性159、屬于氣體樣品的采樣工具是（D）。（A）采樣管（B）雙套取樣管（C）取樣鉆（D）導管160、屬于氣體樣品的采樣工具是(D)。（A）采樣管（B）雙套取樣管（C）取樣鉆（D）真空泵161、屬于采集氣體樣品中脫水預處理方法的是(C)。(A)加熱(B)篩網(wǎng)過濾