高中化學(xué)差量法例題

高中化學(xué)差量法例題篇一:高中化學(xué)計(jì)算方法:《差量法》(人教版)差量法在眾多的解題技巧中，“差量法”當(dāng)屬優(yōu)秀方法之一，它常?？梢允∪シ爆嵉闹虚g過(guò)程，使復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單、快捷化。所謂“差量”就是指一個(gè)過(guò)程中某物質(zhì)始態(tài)量與終態(tài)量的差值。它可以是氣體的體積差、物質(zhì)的量差、質(zhì)量差、濃度差、溶解度差等?！纠?】把22.4g鐵片投入到500gCuS04溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為22.8g,計(jì)算析出多少克銅,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大,解析“充分反應(yīng)”是指CuSO4中Cu完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為FeS04溶液，不能輕率地認(rèn)為22.8g就是Cu?(若Fe完全反應(yīng)，析出銅為25.6g)，也不能認(rèn)為22.8-22.4=0.4g就是銅。分析下面的化學(xué)方程式可知:每溶解56gFe，就析出64g銅，使鐵片質(zhì)量增加8g(64-56=8),反過(guò)來(lái)看:若鐵片質(zhì)量增加8g，就意味著溶解56gFe、生成64gCu，即“差量”8與方程式中各物質(zhì)的質(zhì)1量(也可是物質(zhì)的量)成正比。所以就可以根據(jù)題中所給的已知“差量”22.8-22.4=0.4g求出其他有關(guān)物質(zhì)的量。設(shè):生成Cuxg，F(xiàn)eSO4ygFe+CuSO4=FeSO4+Cu質(zhì)量增加561526464-56=822.8-22.4=0.42?故析出銅3.2克鐵片質(zhì)量增加0.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知溶液的質(zhì)量必減輕0.4g，為500-0.4=499.6g?！纠?】將N2和H2的混合氣體充入一固定容積的密閉反應(yīng)器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為26,,若溫度保持不變，則反應(yīng)器內(nèi)平衡時(shí)的總壓強(qiáng)與起始時(shí)總壓強(qiáng)之比為1?。解析由阿伏加德羅定律可知，在溫度、體積一定時(shí)，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。所以只要把起始、平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為多少mol表示出來(lái)即可求解。方法一設(shè)起始時(shí)N2氣為amol，H2為bmol，平衡時(shí)共消耗N2氣為xmolN2+3H22NH3起始(mol)ab?0變化(mol)x3x2x2平衡(mol)a-xb-3x2x起始?xì)怏w:a+bmol平衡氣體：(a-x)+(b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因?yàn)?體積比=物質(zhì)的量比(注意:若N2為lmol,H2為3mol，是不夠嚴(yán)密的。)方法二設(shè)平衡時(shí)混合氣體總量為100mol，則其中含NH3為100X26,=26molN2+3H22NH3物質(zhì)的量減少1324-2=226molxx=26mol即生成NH的量，就是減少量，所以反應(yīng)起始時(shí)混合氣體共為：100+26=126mol比較上述兩種方法，不難看出“差量法”的優(yōu)越性?！纠?】在200?時(shí)將11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2，反應(yīng)完全后，固體質(zhì)量增加3.6g。求混合氣體的平均分子量。=11.6?混合氣體總物質(zhì)的量。方法一設(shè)11.6g混合氣體中含xmolC02、ymol水蒸氣。解得：x=0.1，3y=0.4方法二分析下列框圖向固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反應(yīng)，為何固體只增加3.6g,原來(lái)是因跑掉O2之故。根據(jù)質(zhì)量守恒可知:放出O2為11.6-3.6=8g。得：x+y=0.5(mol)混合氣體的平均分子量=11.6?0.5=23.2本題的兩種解法雖都屬“差量法”，但方法二則更簡(jiǎn)捷，可以說(shuō)是“差量法”的經(jīng)典之作，值得很好體會(huì)。篇二：高中化學(xué)計(jì)算之差量法化學(xué)計(jì)算專題之——差量法化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量的改變或氣體體積的改變都是一個(gè)定值，稱之為差值或差量。據(jù)題意找出物質(zhì)在反應(yīng)前后增減數(shù)量(即差量)與欲求量之間的比例關(guān)系求解的方法叫差量法，在化學(xué)計(jì)算中應(yīng)用很廣。其特點(diǎn)只需利用反應(yīng)的終態(tài)和始態(tài)的某些量的變化，以差量和物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)列對(duì)應(yīng)比例式解題。1、在500mLlmol/L的硫酸銅溶液中，放入一塊鐵片反應(yīng)一段時(shí)間后，將鐵片取出洗凈干燥后稱量，鐵片質(zhì)量增加了0.75g，求析出了多少克銅，反應(yīng)后硫酸亞鐵物質(zhì)的量濃度是多少,2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物190g，加熱至質(zhì)量不再4減少為止，稱重質(zhì)量為128g，求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量。3、把盛有等質(zhì)量鹽酸的兩個(gè)等質(zhì)量的燒杯，分別置于托盤(pán)天平兩端，將一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末都溶解后，天平仍保持平衡，則加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是多少，4、將5.6LCO2氣體緩慢通過(guò)一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)定），求所得氣體質(zhì)量，5、將44g二氧化碳?xì)怏w通入裝有過(guò)氧化鈉得硬質(zhì)玻管,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)出得氣體變?yōu)?8.4g，有多少過(guò)氧化鈉參加了反應(yīng)？6、天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質(zhì)的量為amol的鋁和一定量的鎂分別放入左盤(pán)和右盤(pán)的燒杯中，反應(yīng)完畢后，天平任然保持平衡，加入的鎂的物質(zhì)的量是多少，7、m克鈉在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55）克，則m克鈉與氧氣反應(yīng)生成固體質(zhì)質(zhì)量為多少？（用含m的字母表示）8、把5g鋅放入35g未知濃度的稀硫酸中，反應(yīng)停止后，鋅有剩余，取出鋅，稱量溶液質(zhì)量為36.5g，求反應(yīng)前稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。篇三:高一化學(xué)計(jì)算差量法練習(xí)及答案差量法差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。一般說(shuō)來(lái)，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”,列出正確的比例式，求出答案。質(zhì)量差【例如】5.6克的鐵與足量硫酸銅溶液反應(yīng)，可生成6.4克的單質(zhì)銅。其固體質(zhì)量增加了多少克。Fe,CuS04,Cu,FeS04差量56g64g8g5.6g6.4g0.8g觀察三組數(shù)據(jù)看看有什么規(guī)律,(三組都成相同比例關(guān)系)【例題1】將鐵棒放入硫酸銅溶液中,在鐵棒上析紅色物質(zhì),過(guò)一段時(shí)間后，取出鐵棒稱量,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來(lái)增加4g,問(wèn)有多少克銅析出？參加反應(yīng)的鐵是多少克，解?！纠}2】將44g二氧化碳?xì)怏w通入裝有過(guò)氧化鈉得硬質(zhì)玻管，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)出得氣體變?yōu)?8.4g，問(wèn)此過(guò)程中發(fā)生了什么反應(yīng)?有多少過(guò)氧化鈉參加了反應(yīng)？解：【練習(xí)】1將10gH2、02和CO2混合氣體氣體通入裝有過(guò)量過(guò)氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管中。已知混合氣體中含有64.4gCO2，問(wèn)反應(yīng)后混合氣體由哪些氣體組成，混合氣體的質(zhì)量為多少，2agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg,則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()Aa?bbb?0bBa?bC.63aa?bDa?b0.37a3有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgN03溶液，得到33.14g沉淀.則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%42.1g平均相對(duì)原子質(zhì)量為7.2g的CO和H2混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體，貝V固體質(zhì)量增加()A2.1gB2.6gC7.2gD無(wú)法求解5將一定量NaHCO3和Cu的混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量不變。則原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。體積差1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LH2、02和CO2混合氣體氣體通入裝有過(guò)量過(guò)氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管中。已知混合氣體中含有4.4gC02，問(wèn)反應(yīng)完全后:混合氣體由哪些氣體組成，混合氣體的體積為多少,72在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LN2、H2、和C02混合氣體氣體先通入灼熱氧化銅，體積減少22.4L，再通入裝有過(guò)量過(guò)氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管中，體積減少11.2L。問(wèn)反應(yīng)完全后:混合氣體由哪些氣體組成且各組分的體積分別為多少,3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將8LH2和C02混合氣體氣體通入裝有過(guò)量過(guò)氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管中。反應(yīng)完全后點(diǎn)燃該混合氣體，體積變?yōu)?L。問(wèn)最后剩下什么氣體，原混合氣體中各組分的體積分別為多少,994CO、02、CO2混合氣體9mL點(diǎn)火花引爆后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，氣體體積減少I(mǎi)mL,通過(guò)NaOH溶液后，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為。5加熱分解7.9g某固體，產(chǎn)生560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體A，剩余7.1g固體B。則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少,【小結(jié)】差量法是常用的解題技巧之一,它是根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量（或氣體的體積,壓強(qiáng),反應(yīng)過(guò)程的熱量等）的變化,利用差值的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比這一關(guān)系來(lái)解題。充分利用差量值,是簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程的一種重要手段。靈活運(yùn)用此法可省去繁瑣的中間過(guò)程,使復(fù)雜