2020-2021高中化學(xué)1課時作業(yè) 1-1-2 過濾和蒸發(fā)含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版必修1課時作業(yè)1-1-2過濾和蒸發(fā)含解析課時作業(yè)2過濾和蒸發(fā)時間:45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題5分,共50分）1．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（C)A。冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液灌裝保存解析：A項(xiàng)屬于溶解操作；B項(xiàng)屬于加熱濃縮操作；C項(xiàng)屬于過濾操作;D項(xiàng)屬于液體的轉(zhuǎn)移。2．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所用試劑不正確的是(B)A．KNO3溶液(K2SO4）：適量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：過量鹽酸C．Cu粉(Zn粉）：過量鹽酸D．CO2（O2）：灼熱的銅網(wǎng)解析:K2SO4＋Ba(NO3）2=BaSO4↓＋2KNO3，A正確；鹽酸能夠?qū)aCO3完全溶解，B錯誤;Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑,Cu與鹽酸不反應(yīng)，故C正確;2Cu＋O2△,2CuO，D正確。3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液的蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時,一般有下列操作過程，其正確的操作順序是(A）①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，用余熱蒸干A．①②③④⑤ B．①③②④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤解析：蒸發(fā)是在蒸發(fā)皿中進(jìn)行的，故應(yīng)先放置酒精燈，再固定鐵圈的位置,最后放上蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)。蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不停地攪拌，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時應(yīng)停止加熱，用余熱將其蒸干。本題選A。4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B）A．用圖①和圖④完成NaCl中Na2SO4雜質(zhì)的除去B．用圖①和圖②完成粗鹽中不溶物的除去C．用圖③制備純凈的氫氣D．用圖④除去CO2中含有的HCl雜質(zhì)解析:NaCl中Na2SO4雜質(zhì)除去的第一步是加BaCl2試劑,該反應(yīng)是在試管或燒杯中完成的,A項(xiàng)錯誤；粗鹽的提純過程是:溶解→過濾（除雜質(zhì)）→蒸發(fā)結(jié)晶，B項(xiàng)正確；用圖③所示裝置制備的氫氣中含有HCl、H2O雜質(zhì)，C項(xiàng)錯誤;CO2和HCl均能與NaOH反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。5．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案中，可行的是(D）A．用加入適量NaCl溶液的方法除去Cu（NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體C．向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SOeq\o\al（2－,4）D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開解析：A項(xiàng)中NaCl和硝酸銀反應(yīng)得AgCl沉淀，但又引入了新的雜質(zhì)NaNO3。B項(xiàng)中NaOH也與CO2反應(yīng)。C項(xiàng)溶液中也可能含有Ag＋。6．下列除雜方法正確的是（B)A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3：加熱C．除去FeCl2溶液中混有的MgCl2:加入過量鐵粉，過濾D．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸解析：A項(xiàng)，氣體通入澄清石灰水后，CO2被除去，錯誤；C項(xiàng)，鐵粉與FeCl2和MgCl2均不反應(yīng)，不能除去MgCl2，錯誤；D項(xiàng),加入鹽酸后,BaCO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，實(shí)際除去的是BaCO3,錯誤。7．對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是(A)A．當(dāng)加入氯化鋇溶液時不產(chǎn)生沉淀，重新加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－B．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有SOeq\o\al(2－,4）C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2＋D．加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有COeq\o\al(2－,3）解析:A項(xiàng)中加氯化鋇不產(chǎn)生沉淀,說明溶液中沒有SOeq\o\al（2－，4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－，3)、POeq\o\al（3－,4）、Ag＋等,加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯離子，A判斷正確；B項(xiàng)中加硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，可能有SOeq\o\al（2－，4）、SOeq\o\al(2－，3)、COeq\o\al（2－，3）、POeq\o\al(3－,4)離子，加稀鹽酸酸化沉淀不消失，排除了COeq\o\al(2－，3)、POeq\o\al（3－，4）離子。硫酸鋇不溶于鹽酸和硝酸，亞硫酸鋇能溶于鹽酸，但該溶液中先加入了硝酸鋇后加鹽酸，溶液中就有了硝酸，可把亞硫酸鋇氧化為不溶于硝酸的硫酸鋇,因此該待測液中可能只含有SOeq\o\al（2－，4),也可能只含有SOeq\o\al(2－,3），還可能既含有SOeq\o\al(2－,4）又含有SOeq\o\al（2－,3），所以B項(xiàng)判斷不正確;C項(xiàng)中加入NaOH溶液能產(chǎn)生白色沉淀的離子并非只有Mg2＋，Al(OH）3、Zn(OH)2等也是白色難溶的物質(zhì)，所以C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中也可能是含碳酸氫根離子所致，故判斷含有COeq\o\al(2－,3）是片面的,D項(xiàng)不正確。8．提純含有少量硝酸鈣雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案為eq\x（溶液）eq\o(→，\s\up15(過量X））eq\o（→，\s\up15(過濾）)eq\o（→，\s\up15(除去沉淀))eq\o（→，\s\up15（適量Y））eq\x（KNO3溶液)，則X、Y試劑分別為(B)A．Na2CO3、HNO3 B．K2CO3、HNO3C．Na2CO3、HCl D．K2CO3、HCl解析：因?yàn)槭氢淃}溶液，沉淀Ca2＋應(yīng)用碳酸鉀溶液而不可選用碳酸鈉溶液,否則引入雜質(zhì)離子Na＋；碳酸鹽過量才能保證Ca2＋被除凈,因?yàn)槭窍跛猁}溶液，故過量的碳酸鹽還需用HNO3除去,不能用鹽酸,否則引入雜質(zhì)離子Cl－；故X、Y試劑分別為K2CO3、HNO3。9．為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液,產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體;白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3）2溶液至無沉淀時,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn),以下推測不正確的是(D）A．一定有SOeq\o\al(2－,4)B．一定有COeq\o\al(2－,3）C．不能確定Cl－是否存在D．不能確定SOeq\o\al(2－，4)是否存在解析：向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SOeq\o\al（2－，4）和COeq\o\al(2－，3）。在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl,并不能確定原溶液中是否有Cl－，因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸。10．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是(B）A．原白色粉末中一定存在BaCl2、CaCO3，可能存在NaOHB．原白色粉末中一定不存在K2SO4、CuSO4C．原白色粉末中一定存在K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2,可能存在K2SO4D．C為單一溶質(zhì)的溶液解析：由流程圖可知，白色粉末溶于水形成無色溶液和白色濾渣,則一定不含CuSO4，白色濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則白色濾渣A為CaCO3，氣體B為CO2，原白色粉末中一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，又因?yàn)V液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知濾液C中含BaCl2、NaOH。由上述分析可知，原白色粉末中一定存在NaOH、BaCl2、CaCO3，一定不存在K2SO4、CuSO4。二、非選擇題(共50分)11．(10分）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不要求回收），把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的序號寫在相?yīng)的括號內(nèi)。a．加適量鹽酸、過濾b．加適量水、過濾、蒸發(fā)c．加適量水、過濾d．加熱（高溫或灼燒）e．加適量鹽酸、蒸發(fā)f．冷卻熱的飽和溶液、過濾（1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉(c）(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀(e）(3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣(d）（4)二氧化錳中混有少量的炭粉(d)(5）硝酸鉀中混有少量的食鹽(f)解析：（1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，過濾干燥即可除雜。（2）中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用過濾法分離；可用鹽酸反應(yīng)后，除去K2CO3，再將溶液蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體.（3)中利用高溫分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。（4）中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃方法，選用d。(5)中利用二者溶解度隨溫度變化的差異，采用結(jié)晶法分離除雜.12．(10分）現(xiàn)要配制氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體.某學(xué)生設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案來配制氯化鈉溶液，試回答下列問題:（1)經(jīng)過操作①后，殘留物的固體成分是NaCl、Na2SO4。（2）操作②中BaCl2溶液不可以（填“可以”或“不可以”）用Ba(NO3)2溶液代替，原因是若改用Ba（NO3）2溶液，則會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NOeq\o\al(－，3），且后續(xù)操作無法除去NOeq\o\al（－，3）。(3)經(jīng)過操作②后,判斷SOeq\o\al(2－，4)已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀生成,說明SOeq\o\al（2－，4）已除盡.(4)操作③的目的是除去過量的Ba2＋，不經(jīng)過濾操作直接加入Na2CO3溶液的優(yōu)點(diǎn)是可減少一次過濾操作。(5）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2及過量的HCl。解析：（1）NH4HCO3受熱分解生成NH3、CO2和水蒸氣,所以殘留固體中只有NaCl和Na2SO4。(2)若改用Ba(NO3)2溶液,則會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NOeq\o\al（－，3）,而后續(xù)操作無法除去NOeq\o\al（－，3).(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SOeq\o\al(2－,4）已除盡。(4）除去過量的Ba2＋后過濾，可以減少一次過濾操作。（5)加熱煮沸可以除去溶解在溶液中的CO2及過量的HCl。13．(10分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案：（1)操作①為(加水)溶解.（2）操作②~④加入的試劑可以為Ba(NO3）2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]。(3）如何判斷SOeq\o\al（2－，4)已除盡，簡述實(shí)驗(yàn)操作取少許濾液，先加入鹽酸酸化,再向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SOeq\o\al（2－,4)已除盡。(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要"）多次過濾,理由是生成的沉淀可一次性過濾，如果分步會使操作復(fù)雜化。（5)該同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），理由是調(diào)節(jié)溶液的pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會引入Cl－。解析：(1)實(shí)驗(yàn)要在溶液中進(jìn)行，故首先要將試劑溶解。(2）SOeq\o\al(2－，4）可用Ba2＋除去，Mg2＋可用OH－除去.為了不引入新雜質(zhì),可分別選用Ba(NO3）2、KOH.過量的Ba(NO3）2可用K2CO3除去.Ba（NO3)2必須在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3）2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3）2和K2CO3中間加入.（3）如果SOeq\o\al（2－,4)已除盡，則濾液中不含SOeq\o\al（2－，4），向?yàn)V液中加入可溶性鋇鹽，沒有白色沉淀生成。（4）生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復(fù)雜化.(5)調(diào)節(jié)溶液的pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸,否則會引入Cl－。14．(10分)有5瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉.現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)各取適量固體試劑分別加入5支試管中,加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是5種固體全部溶解，4支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍(lán)色溶液.被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式）是CuSO4。(2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式是1支試管中有白色沉淀生成：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2。2支試管中有藍(lán)色沉淀生成：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4、CuSO4＋Na2CO3=CuCO3↓＋Na2SO4。被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是BaCl2、Na2SO4.(3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是分別取（2）中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入已檢出的BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液,無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液。解析:(1)5種固體均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是藍(lán)色的，故先檢出的物質(zhì)是CuSO4。(2)剩余的四種物質(zhì)的溶液加入CuSO4溶液時，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH和Na2CO3，無明顯變化的是Na2SO4，故被檢出的物質(zhì)是BaCl2和Na2SO4。(3）向未檢出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，加入已檢出的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3溶液，無白色沉淀的是NaOH溶液。15．（10分