強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)分1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在討論電解質(zhì)溶液時，常把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。通常認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能全部電離為相應(yīng)的離子，而弱電解質(zhì)分子在溶液中部分電離為相應(yīng)的離子，這些離子在溶液中又能結(jié)合成分子，結(jié)果弱電解質(zhì)在水溶液中建立起電離平衡，這是一種動態(tài)平衡。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)不同，它不服從質(zhì)量作用定律，如把各種不同濃度（c）的強(qiáng)電解質(zhì)的電離度（α）值代入方程式：=K則所得的K值不是常數(shù)，而是隨濃度不同而改變的數(shù)值。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的K①值電解質(zhì)NaClKClCH3COOH138×10ˉ596×10ˉ580×10ˉ549×10ˉ5由上表可見，隨著濃度的改變，弱電解質(zhì)醋酸的K值沒有顯著的改變，而氯化鈉和氯化鉀的K值有很大的改變。所以，對于強(qiáng)電解質(zhì)來說，電離常數(shù)已無意義了。必須指出的是，上述強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是指在水溶液中，因為對于同一種電解質(zhì)，在水溶液中可能是強(qiáng)電解質(zhì)，在其他溶劑中則可能表現(xiàn)為弱電解質(zhì)。例如，氯化鋰和氯化鉀都是離子晶體，它們在水溶液中表現(xiàn)為強(qiáng)電解質(zhì)的性質(zhì)，而當(dāng)溶于醋酸或丙酮時，則表現(xiàn)為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，服從質(zhì)量作用定律?？梢?，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)分不能作為物質(zhì)的分類，而僅是電解質(zhì)狀態(tài)的分類。①強(qiáng)電解質(zhì)的K值是根據(jù)K=計算而得的，式中的α是該電解質(zhì)的表現(xiàn)電離度。2.鹽類是否都是強(qiáng)電解質(zhì)？大多數(shù)鹽類是強(qiáng)電解質(zhì)，少數(shù)的鹽有形成共價鍵的傾向，電離度很小，屬于弱電解質(zhì)。例如，氯化汞、碘化鎘等雖然也是由離子組成的，但是Hg2+和Cd2+容易被陰離子所極化，而Clˉ、Iˉ等又是容易極化的陰離子。由于陽、陰離子間的相互極化作用，電子云產(chǎn)生較大的變形，引起了鍵的性質(zhì)的改變，它們的熔點和沸點不如離子晶體那樣高。HgCl2 CdI2熔點/℃ 276 388沸點/℃ 302 713％。這說明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只含有少量的HgCl+、Hg2+和Clˉ。過渡金屬的鹽在水溶液中常出現(xiàn)類似于上述的情況。3.怎樣判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱？溶解于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。此定義可以分解為三要素：①熔化或者溶解，②能導(dǎo)電，③化合物。但在判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱時，沒有明確指出具有極性鍵的共價化合物，哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)。究竟強(qiáng)弱電解質(zhì)有哪些判斷依據(jù)呢？一般來講，強(qiáng)弱電解質(zhì)可以從如下三個方面來判斷：①電離程度，②化學(xué)鍵，③化合物屬類。當(dāng)這三個方面產(chǎn)生矛盾時，主要區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)是電離程度，即完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。從化學(xué)鍵和化合物的屬類判別強(qiáng)弱電解質(zhì)。（1）具有離子鍵與強(qiáng)極性鍵的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)。（2）鹽類、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）具有弱極性共價鍵的化合物是弱電解質(zhì)。（4）弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)。應(yīng)該注意：（1）BaSO4在水溶液中，由于溶解度極小而水溶液幾乎不導(dǎo)電，而溶解的小部分BaSO4完全電離，且在熔融時導(dǎo)電。因此BaSO4是難溶的強(qiáng)電解質(zhì)。（2）CO2、SO2、NH3溶解于水時，生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能導(dǎo)電，不能說CO2、SO2、NH3是電解質(zhì)，只能說H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)，而且是弱電解質(zhì)。（3）HF（氫氟酸）中含強(qiáng)極性鍵，它的水溶液由于氫鍵等因素而電離度較小，因此氟化氫是弱電解質(zhì)。④導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷沒有直接關(guān)系。因為濃度很稀的強(qiáng)電解質(zhì)也可以是導(dǎo)電性很弱的，而一定濃度的弱電解質(zhì)也可以導(dǎo)電性較強(qiáng)。即使是弱電解質(zhì)，隨濃度的變小，導(dǎo)電性也是改變的。下圖是冰醋酸加水稀釋時導(dǎo)電性改變的圖表：冰醋酸加水稀釋時導(dǎo)電性變化曲線圖上圖曲線頂點的醋酸溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，濃度約為2mol·Lˉ1。綜上所述，強(qiáng)弱電解質(zhì)并不能按物質(zhì)的本質(zhì)屬性分類，主要的判斷依據(jù)是，能否在水溶液中完全電離。強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有絕對的劃分標(biāo)準(zhǔn)，強(qiáng)弱電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格的界限。通常所說的電解質(zhì)強(qiáng)弱是按其電離度大小劃分的。強(qiáng)電解質(zhì)，是指通常情況下，電離度在30％以上的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽。弱電解質(zhì)，是指通常情況下，電離度在30％以下的電解質(zhì)，如弱酸和弱堿。因電離常數(shù)與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)，所以有時還用電離常數(shù)來比較酸、堿電離能力的大小。通常認(rèn)為某酸或堿的電離常數(shù)K（25℃）大于1為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，即強(qiáng)電解質(zhì)；如果電離常數(shù)K=1～10ˉ4為中強(qiáng)電解質(zhì)；電離常數(shù)K≤10ˉ4為弱電解質(zhì)。可見，強(qiáng)弱電解質(zhì)之間還存在一系列中間狀態(tài)的電解質(zhì)。有些電解質(zhì)分步電離，第一步為完全電離，而第二、三步電離又不完全，具有弱電解質(zhì)的性質(zhì)。例如，硫酸一級電離幾乎完全，二級電離則不完全，電離常數(shù)K2為×10ˉ2，具有中強(qiáng)酸的特征。但硫酸仍是強(qiáng)酸，因一級電離常數(shù)K1＞1。變，將可能為強(qiáng)電解質(zhì)，亦可能為弱電解質(zhì)。為統(tǒng)一起見，一般以物質(zhì)的量濃度mol·Lˉ1為標(biāo)準(zhǔn)。同一電解質(zhì)在不同溶劑中也可表現(xiàn)出完全不同的性質(zhì)。如，食鹽在水中為強(qiáng)電解質(zhì)，而在極性弱的溶劑，如甲醇中，則為弱電解質(zhì)。一般情況下所謂的強(qiáng)、弱電解質(zhì)均對水溶液而言。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)并不能作為物質(zhì)的類別，而僅僅是電解質(zhì)的分類。由于其狀態(tài)不同，性質(zhì)也不同。4.電離學(xué)說要點19～20世紀(jì)，隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，電離學(xué)說也不斷得到充實和發(fā)展。近代有關(guān)電離學(xué)說的主要內(nèi)容如下：①弱電解質(zhì)在水溶液中自發(fā)地部分電離成水化的陽離子和陰離子，存在著電解質(zhì)分子與離子之間的平衡，叫電離平衡：未電離的分子陽離子+陰離子電離度隨溶液的稀釋而定量地增加，有電離常數(shù)。②強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中