人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)(精華)233

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)(精華)LtD一分耕耘一分收獲初中化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)用語(yǔ)1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇原子團(tuán)(根)：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根SO42OHNOCO32－－NH＋4－3PO3－－42、化合價(jià)口訣(1)常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價(jià)鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價(jià)碳；許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。(2)常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：一價(jià)硝酸氫氧根；二價(jià)硫酸碳酸根；三價(jià)常見(jiàn)磷酸根；通常負(fù)價(jià)除銨根。(3)熟練默寫(xiě)常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià)＋K、Na、＋Ca、Ba、Mg、＋3Fe，2＋223＋1H、Ag、2Zn、Cu、價(jià)Al＋＋＋＋222＋3＋＋＋＋價(jià)NH價(jià)Hg、亞Fe＋＋2＋4－1價(jià)－－3POCl－NO、OH－、O2－、S、CO、43價(jià)22－2價(jià)－3SO－－2－43、3、必須熟記的常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石做鉆金剛石、石墨、木炭等頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極碳單質(zhì)C水銀干冰汞溫度計(jì)二氧化人工降雨，致Hg2CO碳固體冷劑HO最常見(jiàn)溶劑2過(guò)氧化HO消毒劑水雙氧水水22氫鐵銹氧化鐵FeO23生石灰氧化鈣食品枯燥劑熟石灰、消石灰氫氧化改進(jìn)酸性土CaO2〔澄清石灰水〕鈣壤Ca(OH)石灰石、大理石碳酸鈣CaCO3建筑材料、制-2-一分耕耘一分收獲水泥〔蛋殼、水垢等〕鹽酸氫氯酸除鐵銹(氯化HCl氫)天然氣、沼氣、甲烷CH4燃料瓦斯酒精乙醇25燃料、乙醇汽油CHOH4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式〔1〕實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑〔2〕實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2HO===2H2O+O2↑22(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO===2KCl+3O2↑3〔4〕實(shí)驗(yàn)室制法CO：CaCO+2HCl==CaCl2+H2O+CO223↑〔5〕實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+HSO4==ZnSO4+H2↑2〔6〕電解水制取氫氣：2HO===2H↑+O↑222〔7〕濕法煉銅術(shù)〔鐵置換出銅〕：Fe+CuSO==FeSO4+Cu4〔8〕煉鐵原理：3CO+FeO===2Fe+3CO232〔9〕生灰水[Ca(OH)]的制取方法：CaO+HO==Ca(OH)222〔10〕生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO↑2二．金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAl，ZnFeS(H)，CuHgAgPtAu?！舶?個(gè)一句順序背誦〕鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵〔氫〕，銅汞銀鉑金。三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)MgO、PO5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、NNaCl、無(wú)水CuSO1、白色固體：2；4鐵、鎂為銀白色〔汞為銀白色液態(tài)〕，除了有顏固體，其他固體一般為白色。炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲淡黃色▲KMnO4為2、黑色固體：色3、紅色固體：4、溶液的顏色C含的溶液呈色〔如溶液〕；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色u：FeCl溶液〕；含F(xiàn)CuSO2+藍(lán)e的溶液呈43+2棕黃FeCl色〔如溶液〕，其余溶液一般為無(wú)色。〔高錳酸鉀溶液為5、〔1〕具有的氣體：NH〔氨氣〕、SO、HCl〔皆為無(wú)色2〕無(wú)色氣體：O、H、N、CO、CH、CO〔劇毒〕無(wú)味3紫刺激性氣體322〔的2224空氣、稀有氣體▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨酒精為有特殊氣體的液體。氣體：CO；6、有毒的：四、一些物質(zhì)的特性及用途：-3-一分耕耘一分收獲可燃性的氣體：H、CO、CH(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要2與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。4復(fù)原性的物質(zhì)：C、H、CO都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬2氧化物復(fù)原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：OCO22助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒，更旺。有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2最輕氣體：H也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料2干冰〔CO固體〕：用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅2做溫室肥料，制汽水等鹽酸〔HCl〕：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性〔發(fā)出HCl氣體〕石灰石〔CaCO〕：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；生石灰CaO：易與水反響并放熱，做食品枯燥劑，可用來(lái)制3取Ca(OH)。2熟石灰Ca(OH)：用于改進(jìn)酸性土壤，配制波爾多液，與NaCO反響制取NaOH2五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)。23三大化石燃料：煤〔固〕、石油〔液〕、天然氣〔氣〕六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類〔主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等〕、油脂、蛋白質(zhì)〔魚(yú)、肉、蛋、奶、豆〕、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥〔老年人〕、佝僂病童〕；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大〔大脖子病〕缺維生素A：夜缺維生素C：壞血病合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣〔主要是O〕和水接觸防銹方法是：保持鐵制品外表枯燥和潔凈，并在金屬外表形成保護(hù)2〔涂油漆、涂油、鍍其它金屬等〕。可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣〔或O〕接觸⑶溫度到達(dá)可燃物著火點(diǎn)2滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；⑵隔絕氣〔或O〕，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火⑶降低溫度至可燃物2火點(diǎn)以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO、NO造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成22-4-一分耕耘一分收獲溫室效應(yīng)：空氣中CO排放過(guò)多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。2空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO、氮氧化物〔如NO〕2六、根本反響類型2化合反響：A+B→AB多變一例：C+O2==CO2CaO+HO===Ca(OH)22分解反響：AB→A+B一變多例：2H2O===2H2↑+O2↑置換反響：A+BC→AC+B單換單例：HCO==CO↑+HO2322Fe+CuSO==FeSO+CuH+CuO==Cu+HO4七、化學(xué)之最4221、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷〔CH4〕。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。最小的原子是氫。10、相對(duì)原子質(zhì)量11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。水中含量最多的元素為氧元素。12、地殼中、人體中、13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別〔1〕O與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的2是O2CO〔2〕與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水2變渾濁的是CO2用澄清石灰水鑒別CO2〔3〕空氣、O、、N2、H2等多種氣體：先用燃著的木條，再〔4〕H、CO、CH三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒224后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除雜：〔括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)〕1、CO〔CO〕：通過(guò)NaOH溶液吸收掉CO2氣體方程式為：的CuO除去CO氣體〔也可除去氫氣2CO+2NaOH=NaCO+HO2、C2O〔CO〕：通2過(guò)3灼熱22方程式為：CO+CuO=Cu+CO3、CO〔O〕：通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)2除去O2氣體方程式為：2Cu+O4、Cu〔Fe〕：參加足量CuSO4溶液。方程式為：22=2CuOFe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl〔MnO〕：先溶解，后過(guò)濾，再蒸發(fā)?！卜矁煞N固體一種2可溶，一種難溶均可用該法除雜〕-5-一分耕耘一分收獲6、CaO〔CaCO〕：高溫煅燒方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑3十、初中化學(xué)中的“三〞〔熟悉即可〕1、構(gòu)成物質(zhì)的2、復(fù)原氧化3、氫氣作為三種微粒是：分子、原子、離子。氫氣、一氧化碳、碳。發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物銅常用的三種復(fù)原劑：燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法7、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥隨雨廢渣、施用的水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)9、CO可以滅火的2原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比2空氣大。10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。12、過(guò)濾操作中有“三靠〞：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過(guò)濾失敗的三個(gè)原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SO、CO、NO2214、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不〞原那么：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿〔另外還有燃燒匙〕17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量〔量取〕、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反響方程式：〔一〕化合反響1、木炭在氧氣中燃燒：C+O=點(diǎn)燃=CO222、硫在氧氣中燃燒：S+O=點(diǎn)燃=SO223、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O=點(diǎn)燃=2MgO24、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O=點(diǎn)燃=FeO234255、磷在氧氣中燃燒：4P+5O=點(diǎn)燃=2PO26、銅在空氣中加熱：2Cu+O=△=2CuO2-6-一分耕耘一分收獲7、氫氣在氧氣中燃燒：2H+O=點(diǎn)燃=2HO2228、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O=點(diǎn)燃=2CO229、碳不充分燃燒：2C+O〔不充分〕=點(diǎn)燃=2CO210、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO+C=高溫=2CO211、二氧化碳與水反響：CO+HO=HCO2223212、生石灰和水化合：CaO+HO=Ca(OH)2〔二〕分解反響：13、氯酸鉀與二氧化錳共熱〔實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO=(MnO=△=2KCl+3O↑32214、加熱高錳酸鉀：2KMnO=△=K2MnO4+MnO2+O2↑415、電解水：2H2O=通電=2H↑+O↑2216、碳酸不穩(wěn)定分解：HCO=HO+CO↑232217、高溫煅燒石灰石：CaCO=高溫=CaO+CO2↑3〔三〕置換反響18、鋅和稀硫酸反響〔實(shí)驗(yàn)室制H2〕：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、鋅和鹽酸的反響：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、鐵和鹽酸：21、鐵和稀硫酸：Fe+HSO4=FeSO+H2↑Fe+2HCl=FeCl+H↑222422、氫氣復(fù)原氧化銅：H+CuO=△=Cu+HO2223、木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO↑22