初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)

初中化學(xué)課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件第一頁，共二十二頁，2022年，8月28日你學(xué)過哪些金屬與O2的反應(yīng)？Mg>Fe實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

火星四射，放出大量的熱，黑色固體

點(diǎn)燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4

鎂在空氣中燃燒

發(fā)出白光，放熱，生成白色固體

點(diǎn)燃2Mg＋O2＝＝2MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?/p>

△2Cu+O2==2CuOMg>Cu第二頁，共二十二頁，2022年，8月28日結(jié)論：1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷第三頁，共二十二頁，2022年，8月28日思考：1．為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？錄像2．分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。4Al+3O2==2Al2O3第四頁，共二十二頁，2022年，8月28日結(jié)論：1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷2、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)第五頁，共二十二頁，2022年，8月28日活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋁與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸第六頁，共二十二頁，2022年，8月28日活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑鋁與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)較快2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑鋅與稀鹽酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑鐵與稀鹽酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑銅與稀鹽酸無現(xiàn)象無第七頁，共二十二頁，2022年，8月28日討論：觀察此圖，你有何看法？第八頁，共二十二頁，2022年，8月28日鹽酸GodSaveme??！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)第九頁，共二十二頁，2022年，8月28日活動(dòng)與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑鋁與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)較快2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑鋅與稀硫酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑鐵與稀硫酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑銅與稀硫酸無現(xiàn)象無第十頁，共二十二頁，2022年，8月28日鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬

>

.Fe

Cu第十一頁，共二十二頁，2022年，8月28日活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中

鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)

Al＋CuSO4

→Cu＋Al2(SO4)3鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液中

無現(xiàn)象

無鐵釘浸入CuSO4溶液中

鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)

Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4

第十二頁，共二十二頁，2022年，8月28日結(jié)論：

1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；

2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；第十三頁，共二十二頁，2022年，8月28日結(jié)論：

1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；

2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。第十四頁，共二十二頁，2022年，8月28日上述反應(yīng)的共同特征1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；結(jié)論：置換反應(yīng)：特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物第十五頁，共二十二頁，2022年，8月28日小結(jié)：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2、判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度第十六頁，共二十二頁，2022年，8月28日一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。二、置換反應(yīng)（A+BC==B+AC）三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）學(xué)完本課題你應(yīng)該知道第十七頁，共二十二頁，2022年，8月28日1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)：第十八頁，共二十二頁，2022年，8月28日課堂練習(xí)1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞Y第十九頁，共二十二頁，2022年，8月28日3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HClC4、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

第二十頁，共二十二頁，2022年，8月28日5、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有Cu和NaD、有Cu和Zn

第二十一頁，共二十二頁，2022年，8月28日實(shí)踐與應(yīng)用1．生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？