化學(xué)選修四水溶液中的電離

化學(xué)選修四水溶液中的電離第一頁，共四十七頁，2022年，8月28日分類及相互關(guān)系物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多鹽如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……非金屬氧化物，大部分有機(jī)物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2…

第二頁，共四十七頁，2022年，8月28日電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)關(guān)系物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物純凈物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)

非金屬氧化物，大部分有機(jī)物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2…

第三頁，共四十七頁，2022年，8月28日2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物。非電解質(zhì)——共價(jià)化合物。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)

第四頁，共四十七頁，2022年，8月28日1、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B.同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D.強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電2、下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（）A.HClO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HF3、在100ml下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）

A.0.5mol/L的HClB.0.5mol/L的CH3COOH

C.蒸餾水D.0.5mol/L的氨水答案CDA第五頁，共四十七頁，2022年，8月28日第二部分電離平衡線索：類比化學(xué)平衡、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

B、濃度：濃度越大，電離程度越小

；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。

C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì)減弱電離。

D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。5、電離方程式的書寫：用可逆符號(hào)。弱酸的電離要分布寫（第一步為主）]第六頁，共四十七頁，2022年，8月28日類比化學(xué)平衡常數(shù)6、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。）表示方法：AB=A++B-Ki=[A+][B-]/[AB]

a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO第七頁，共四十七頁，2022年，8月28日用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（）

A.c(CH3COOH)B.c(H+)

C.c(OH－)D.c(CH3COO－)同體積的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分別加入過量的Mg。下列敘述中正確的是（）

A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B.HCl、HNO3中放出H2的量相等

C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等pH值相同的下列溶液，其物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.H3PO4答案CCC第八頁，共四十七頁，2022年，8月28日一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH—）之比為（）A.大于10B.小于10C.等于10D.無法確定有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（）

A.兩溶液物質(zhì)的量濃度相同

B.用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同

C.兩溶液中OH－離子濃度相同

D.加入等體積的水稀釋后，pH仍相等答案BC第九頁，共四十七頁，2022年，8月28日（1）請(qǐng)完成下列各空：①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH

2（填“>”或“<”）②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

7（填“>”或“<”）（2）觀察比較以上三個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：一是：

；二是：

。（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出寫兩種不同方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡(jiǎn)明寫出方案，不需寫出具體步驟

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)采用如下方案來證明HA是弱電解質(zhì)：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的稀釋液，同時(shí)加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的，即可證明HA是弱電解質(zhì)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：該同學(xué)的方案難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的：

第十頁，共四十七頁，2022年，8月28日（1）①>；②>（2）一是：證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是：證明HA與強(qiáng)堿生成的鹽具有弱堿性。（3）①對(duì)比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)；②測(cè)0.01mol/LHAc溶液的pH>2；③測(cè)NaAc溶液的pH值；

④測(cè)pH=a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH<a+2⑤將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性⑥中和10mLpH=1的HAc溶液，耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL;⑦將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性⑧比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率（只要能提出符合兩條原理的方案，都給分）（4）配制pH＝1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同第十一頁，共四十七頁，2022年，8月28日在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）

A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl答案A第十二頁，共四十七頁，2022年，8月28日在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH=CH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案B第十三頁，共四十七頁，2022年，8月28日常溫下，將0.002molNaOH和0.01molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是

__________________、

_____________________

________________________________。（2）溶液中共有

種不同的粒子。（3）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是______、

答案（1）NH3·H2O≒NH4＋＋OH－；NH4＋＋H2O≒NH3·H2O＋H＋；

H2O≒H＋＋OH－

（2）七

（3）NH4＋、NH3·H2O第十四頁，共四十七頁，2022年，8月28日第三部分水的電離二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡：水的離子積：KW=C[H+]·C[OH-]

25℃時(shí),[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14100℃時(shí)，KW=1*10-12

[H+]=[OH-]=10-6mol/L

注意：1.KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定2.溫度定，KW在純水，在酸溶液、在堿溶液、在鹽溶液中的數(shù)值是一定值且相等。3、由水電離出的H+和OH-永遠(yuǎn)相等第十五頁，共四十七頁，2022年，8月28日溶液酸堿性的判斷：C（H+）＞C（OH-）酸性C（H+）=C（OH-）中性C（H+

）＜C（OH-）堿性根據(jù)PH判斷不可靠第十六頁，共四十七頁，2022年，8月28日影響水電離平衡的外界因素

①酸、堿：抑制水的電離

②升溫：促進(jìn)水的電離（水的電離是吸熱的）③易水解的鹽：含弱根的鹽促進(jìn)水的電離

不是所有的鹽都對(duì)水的電離有影響，如NaCL無影響，不是所有的鹽都促進(jìn)水的電離。如NaHSO4抑制水的電離。1.純水在25℃時(shí)的氫離子濃度與90℃時(shí)的氫離子濃度的關(guān)系是(

)A．大于B．等于C．小于D．不能肯定2.常溫下，在pH＝12的某堿溶液中，由水電離出的c(OH－)為(

)A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－3mol/LD．1.0×10－12mol/L第十七頁，共四十七頁，2022年，8月28日（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的測(cè)定方法：酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞。變色范圍：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（淺紅色）pH試紙—操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可。

注意：①事先不能用水濕潤(rùn)PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍第十八頁，共四十七頁，2022年，8月28日3.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)∶c(H＋)約為(

)A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶14.室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的是(

)A．Cl－

B．HCO3-C．Na＋

D．NO5.在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，則該溶液的pH可能為(

)A．10 B．7C．6 D．2答案CBD第十九頁，共四十七頁，2022年，8月28日3.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡H2O=H＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是(

)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變答案B第二十頁，共四十七頁，2022年，8月28日混合液的pH值計(jì)算方法公式

1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：（先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[H+]混=（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：（先求[OH-]混：將兩種酸中的OH?離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）(注意

:不能直接計(jì)算[H+]混)3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：（先據(jù)H++OH-==H2O計(jì)算余下的H+或OH-，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它）第二十一頁，共四十七頁，2022年，8月28日稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀

=pH原+n（但始終不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀＜pH原+n（但始終不能大于或等于7）3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀

=pH原－n（但始終不能小于或等于7）4、弱堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH?。緋H原－n（但始終不能小于或等于7）5、不論任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均接近76、稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。第二十二頁，共四十七頁，2022年，8月28日25°C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A.NH4+

、Fe3+、SO42—

、Cl—

B.CO32—

、PO43—

、K+

、Na+

C.Na+、SO42—

、NO3—

、Cl—

D.HPO42—

、Na+、HSO3—

、K+把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩種溶液的體積比是（）

A.10:1B.1:10C.1:2D.2:1pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（）A.pH＞7B.pH＜7C.pH＝7D.無法判斷答案DBB第二十三頁，共四十七頁，2022年，8月28日酸堿中和滴定：1、中和滴定的原理實(shí)質(zhì)：H++OH—=H2O即酸能提供的H+和堿能提供的OH--物質(zhì)的量相等。2、中和滴定的操作過程：（1）滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。②滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；指示劑。（3）準(zhǔn)備過程：準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測(cè)液洗）→裝溶液→排氣泡→調(diào)液面→記數(shù)據(jù)V(始)（4）實(shí)驗(yàn)過程第二十四頁，共四十七頁，2022年，8月28日．下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是（）a．放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。b．并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過。c．加入幾滴酚酞作指示劑。d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定。f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。

A．d、e、fB．b、d、e、fC．b、d、eD．b、c、e、f答案B第二十五頁，共四十七頁，2022年，8月28日3、酸堿中和滴定的誤差分析用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1.(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是

。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管答案（1）0.1448mol/L（2）無色變粉紅色且30s不變色（3）ADE

第二十六頁，共四十七頁，2022年，8月28日鹽類的水解鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，使平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。3、鹽類水解規(guī)律：①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。②多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如:Na2CO3＞NaHCO3)4、鹽類水解的特點(diǎn)：（1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）（2）程度?。?）吸熱第二十七頁，共四十七頁，2022年，8月28日影響鹽類水解的外界因素：①溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）②濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解；OH-促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解第二十八頁，共四十七頁，2022年，8月28日酸式鹽溶液的酸堿性：①只電離不水解：如HSO4-

顯酸性

②電離程度＞水解程度，顯酸性（如:HSO3-

、H2PO4-）③水解程度＞電離程度，顯堿性（如：HCO3-、HS-

、HPO42-

第二十九頁，共四十七頁，2022年，8月28日、雙水解反應(yīng)：（1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

（2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-與NH4+；CO32-(HCO3-)與NH4+雙水解但可共存

雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑第三十頁，共四十七頁，2022年，8月28日鹽類水解的應(yīng)用：水解的應(yīng)用實(shí)例原理1、凈水明礬凈水Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

2、去油污用熱堿水冼油污物品CO32-+H2O=HCO3-+OH-

3、藥品的保存①配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+②配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOHCO32-+H2O=HCO3-+OH-4、制備無水鹽由MgCl2·6H2O制無水MgCl2，在HCl氣流中加熱若不然，則：MgCl2·6H2O=Mg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2=MgO+H2O5、泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

6、比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4++H2O=NH3·H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-第三十一頁，共四十七頁，2022年，8月28日溶液中微粒濃度的大小比較☆☆基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：①電荷守恒：:任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和②物料守恒:（即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和③質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。第三十二頁，共四十七頁，2022年，8月28日下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)答案A第三十三頁，共四十七頁，2022年，8月28日下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（）A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)答案CD第三十四頁，共四十七頁，2022年，8月28日難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識(shí)（1）溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。（2）反應(yīng)后離子濃度降至1*10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時(shí)[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反應(yīng)，用“=”常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10-5mol/L，故均用“=”。

（3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。（4）掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4

（5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。

（6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。第三十五頁，共四十七頁，2022年，8月28日2、溶解平衡方程式的書寫

注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用“”。如：Ag2S(s)=2Ag+(aq）+S2-(aq)3、沉淀生成的三種主要方式

（1）加沉淀劑法：Ksp越?。闯恋碓诫y溶），沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全。（2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。（3）氧化還原沉淀法：（4）同離子效應(yīng)法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動(dòng)。常采用的方法有：①酸堿；②氧化還原；③沉淀轉(zhuǎn)化。5、沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

如：AgNO3＜AgCl(白色沉淀)＜AgBr（淡黃色）＜AgI（黃色）Ag2S（黑色）第三十六頁，共四十七頁，2022年，8月28日溶度積（KSP）1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2、表達(dá)式：AmBn(s)=mAn+(aq)+nBm-(aq)

KSP=[c(An+)]m?[c(Bm-)]n3、影響因素：外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。4、溶度積規(guī)則QC（離子積）＞KSP

有沉淀析出QC=KSP

平衡狀態(tài)QC

＜KSP

未飽和，繼續(xù)溶解第三十七頁，共四十七頁，2022年，8月28日一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)=Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是(

)A．溶液中鋇離子數(shù)目減小 B．溶液中鋇離子濃度減小C．溶液中氫氧根離子濃度增大 D．pH減小答案A第三十八頁，共四十七頁，2022年，8月28日已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是(

)A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH==Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑答案C第三十九頁，共四十七頁，2022年，8月28日

常溫下，在10mL0.2mol·L－1氨水中，滴入0.2mol·L－1的稀鹽酸，使溶液的pH＝7。則下列說法正確的是(

)A．加入鹽酸的體積大于10mL B．c(NH4+)＝c(Cl－)C．加入鹽酸的體積等于10mL D．c(NH4+)<c(Cl－)答案B第四十頁，共四十七頁，2022年，8月28日已知某溶液中只存在OH-H+NH4+CL-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小有如下四種關(guān)系：（1）C(CL-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)（2）C(CL-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)

（3）C(NH4+)＞C(CL-)＞C(OH-)＞C(H+)（4）C(CL-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-)填寫下列空白：（1）若溶液只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是-------，上述四種離子濃度的大小順序是--------（序號(hào)）（2）若上述關(guān)系（3）是正確的，則溶液中溶質(zhì)是-----。若上述關(guān)系（4）是正確的，則溶液中溶質(zhì)是-----。（