化學(xué)選修第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)

化學(xué)選修第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)第一頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日非極性鍵:共用電子對(duì)無(wú)偏向（電荷分布均勻）如: H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)極性鍵：共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）共用電子對(duì)不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?如: HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)復(fù)習(xí)由于元素的電負(fù)性。同種元素，電負(fù)性相同——非極性鍵不同元素，電負(fù)性不同——極性鍵第二頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日極性向量拓展——極性的表示方法電負(fù)性：2.1 3.0H—Cl極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說(shuō)明該處負(fù)電荷更為集中。非極性鍵無(wú)極性向量，說(shuō)明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。第三頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日以共價(jià)鍵結(jié)合的分子也有極性、非極性之分。分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢？分子的極性要對(duì)分子極性進(jìn)行判斷，也可用極性向量。極性向量的矢量和指向的一端，說(shuō)明該處負(fù)電荷更為集中，為極性分子。若矢量和為零，為非極性分子。非極性分子電荷分布均勻、對(duì)稱的分子或者：正電荷中心與負(fù)電荷中心重合極性分子電荷分布不均勻、不對(duì)稱的分子或者：正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合第四頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日HCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，為極性鍵∴Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，極性向量矢量和指向Cl原子，使整個(gè)分子的電荷分布不均勻∴HCl為極性分子δ+δ-以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子第五頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日共用電子對(duì)Cl2分子中，共用電子對(duì)不偏向，為非極性鍵極性向量矢量和為零，電荷分布均勻，為非極性分子以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子均為非極性分子ClClClCl第六頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子為非極性分子如：H2、O2、N2等等。小結(jié)以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子如：HCl、CO等等。以極性鍵結(jié)合的多原子分子呢？第七頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日CO2C=O鍵是極性鍵，C呈正電性，O呈負(fù)電性根據(jù)VSEPR理論，可得出CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵對(duì)稱排列，兩鍵的極性向量的矢量和為零，意味著鍵的極性互相抵消∴整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，因此CO2是非極性分子180oOOCδ+δ-δ-第八頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日HOH104.5oH2OO-H鍵是極性鍵，H呈正電性，O呈負(fù)電性由VSEPR理論可推知，水分子是V型，兩個(gè)O-H鍵的極性向量矢量和不為零，說(shuō)明鍵的極性不能抵消。分子中氧原子是負(fù)電荷中心所在，兩個(gè)氫原子的連線中點(diǎn)是正電荷中心所在?！嗾麄€(gè)分子電荷分布不均勻，水是極性分子δ-δ+δ+第九頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日BF3NH3N—H鍵為極性鍵，N呈負(fù)電性NH3為三角錐形分子，鍵的極性不能抵消，氮原子為分子的負(fù)電荷中心所在，三個(gè)氫原子的三角形中心是分子的正電荷中心所在?！嗾麄€(gè)分子電荷分布不均勻，NH3是極性分子120oB—F鍵為極性鍵，F(xiàn)呈負(fù)電性BF3為平面三角形分子，是高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，鍵的極性可相互抵消。∴整個(gè)分子電荷分布均勻，BF3是非極性分子107o18'

F合δ+δ-δ+δ+δ+δ-δ-δ-第十頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日小結(jié)以極性鍵結(jié)合的多原子分子，判斷分子的極性，一定要結(jié)合分子的立體構(gòu)型來(lái)看。方法之一：在分子的立體模型上做“受力分析”，看“合力”是否為零。方法之二：對(duì)于ABn型分子，當(dāng)其空間構(gòu)型是高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu)時(shí)，分子的正負(fù)電荷中心能夠重合，故為非極性分子（如CO2、BF3、CH4等等）；當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，例如只有對(duì)稱軸而無(wú)對(duì)稱中心時(shí)，為極性分子（如H2O、SO2、NH3等等）。第十一頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵空間不對(duì)稱極性分子雙原子分子：HCl、NO、COV型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：CHCl3

特別地：H2O2、O3非極性分子單質(zhì)分子：Cl2、N2、P4、O2直線形分子：CO2、CS2、C2H2正三角形：SO3、BF3平面形：苯、乙烯正四面體：CH4、CCl4、SiF4空間對(duì)稱第十二頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日如圖所示：讓蒸餾水通過(guò)酸式滴定管如線狀慢慢流下，把摩擦帶電的玻璃棒靠近水流，發(fā)現(xiàn)水流的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。問(wèn)：這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明了水分子的什么性質(zhì)？第十三頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日因?yàn)樗肿泳哂袠O性，當(dāng)水分子處于一種高頻變換的磁場(chǎng)中的時(shí)候，水分子的兩極（正、負(fù)電荷中心）就會(huì)相應(yīng)快速改變方向和變換位置微波爐就是根據(jù)這一道理而誕生的新一代烹飪家用電器。微波爐原理是由一種電子真空管--磁控管，產(chǎn)生2450MHz的超短波電磁波，被食物吸收，引起食物內(nèi)的極性分子(如水、脂肪、蛋白質(zhì)、糖等)以每秒24.5億次的極高速振動(dòng)。并由振動(dòng)所引起的摩擦使食物內(nèi)部產(chǎn)生高熱將食物烹熟。第十四頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日第三節(jié)分子的性質(zhì)（第二課時(shí)）第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十五頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有什么作用力呢？1.共價(jià)化合物：由兩個(gè)或兩個(gè)以上的不同元素的原子構(gòu)成，原子之間有共價(jià)鍵相互連接；如果原子按一定的結(jié)合方式形成分子，則分子之間有分子間作用力；而有些共價(jià)化合物不形成分子，例如SiO2，只有Si—O鍵，沒(méi)有分子間作用力第十六頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有什么作用力呢？2.離子化合物：由陽(yáng)離子與陰離子構(gòu)成，離子之間有離子鍵，沒(méi)有分子這一概念，因此不存在分子間作用力。NaClCaF2第十七頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有什么作用力呢？3.金屬單質(zhì)：由金屬陽(yáng)離子與自由電子構(gòu)成，有金屬鍵進(jìn)行聯(lián)系，無(wú)分子的概念，因此也不存在分子間作用力第十八頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有什么作用力呢？4.非金屬單質(zhì)：有的非金屬單質(zhì)，內(nèi)部只有共價(jià)鍵，不存在分子，例如金剛石（C）；有的非金屬單質(zhì)，原子之間靠共價(jià)鍵連接，并形成分子，分子之間有分子間作用力，如C60。第十九頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日分子間作用力哪些物質(zhì)的微粒存在分子間作用力呢？大多數(shù)共價(jià)化合物，例如：CO2、H2SO4、AlCl3、各種有機(jī)化合物等等；大多數(shù)非金屬單質(zhì)，例如：H2、P4、S8、C60、各種稀有氣體（例如Ar、Kr），等等離子化合物，例如：NH4Cl、Al2O3、KF，等等；金屬單質(zhì)，例如：Cu、Fe、Na，等等；某些共價(jià)化合物，如SiO2；某些非金屬單質(zhì)，如金剛石、晶體硅，等等第二十頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日分子間作用力范德華力屬于分子間作用力的一種，本質(zhì)是一種分子之間的靜電作用。它等同于狹義上的分子間作用力。廣泛存在于各種分子之間。它的力量比化學(xué)鍵的鍵能要小很多！因此它不能影響分子的化學(xué)性質(zhì)，只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)等）。相對(duì)分子質(zhì)量越大，或分子的極性越大，均可使F范越大第二十一頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日分子間作用力第二十二頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日分子間作用力范德華力是怎樣影響分子的物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）的？固體→液體→氣體的過(guò)程，熵值增大，分子間的距離不斷被拉開(kāi)，這個(gè)過(guò)程是分子吸收外界能量，克服范德華力某分子的范德華力如果越大，克服它就需要吸收外界更多的能量，因此只有外界溫度較高時(shí)，分子才能順利克服范德華力，實(shí)現(xiàn)固體→液體→氣體的三態(tài)變化范德華力越大，則分子的熔沸點(diǎn)越高（與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)）第二十三頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日總結(jié)判斷分子的熔沸點(diǎn)高低的方法相對(duì)分子質(zhì)量（越大）→范德華力（越大）→熔沸點(diǎn)（越高）如果兩物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相近，則看分子的極性。分子的極性（越大）→范德華力（越大）→熔沸點(diǎn)（越高）

例：將下列物質(zhì)按熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列：D2O_____H2O I2_____Br2 CO_____N2 CH4_____SiH4>>><101.4℃100℃184.35℃58.76℃-190℃-195.8℃-161.5℃-111.9℃第二十四頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日分子間作用力另一種特殊的分子間作用力水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，比同族H2S的相對(duì)分子質(zhì)量34要小，為什么水的沸點(diǎn)為100℃，高于H2S的沸點(diǎn)-60.4℃？為什么水在結(jié)冰時(shí)，體積會(huì)膨脹？說(shuō)明水分子間存在一種比范德華力的力量更強(qiáng)的一種分子間作用力：氫鍵第二十五頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日分子間作用力另一種特殊的分子間作用力——?dú)滏I本質(zhì)：分子間作用力！比范德華力的力量要大，比化學(xué)鍵的力量要小，因此氫鍵只能影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)高低）。形成條件：分子中一定要有N、O、F這三種原子中的一種，或者含有N—H鍵、O—H鍵、F—H鍵中的一種。第二十六頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日分子間作用力另一種特殊的分子間作用力——?dú)滏I形成原理：當(dāng)H原子與N、O、F這三種原子中的一種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，由于N、O、F的電負(fù)性很大，將共用電子對(duì)強(qiáng)烈地吸引過(guò)來(lái)，而使H原子帶有較高的正電性（δ+）。此時(shí)，H原子與另一分子中的N、O、F（δ—）便存在了一種靜電作用。這就是氫鍵。表示方法：A—H···B—（A、B均為N、O、F中的一種）第二十七頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日冰晶體中水分子間的氫鍵第二十八頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日液態(tài)HF中的分子間的氫鍵，表示為F—H···F。是所有氫鍵種類中能量最大，最為牢固的氫鍵。這一方面能使HF的沸點(diǎn)（19.54°C），在VIIA族元素的氫化物中位列最高；另一方面，可以解釋通過(guò)測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)實(shí)測(cè)的HF分子量比我們已知的分子量要大的原因：也是因?yàn)闅滏I使HF相互締合，形成(HF)n

這種締合分子。第二十九頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日你知道在氨水中，存在哪些種類的分子間的氫鍵嗎？有NH3·H2O、H2O、NH3三種分子，NH4+、OH—、H+三種離子第三十頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日給出下列物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你解釋其中原因甲醇：64.7℃

甲醛：-19.5℃

甲烷：-161.5℃甲醇分子中有官能團(tuán)”羥基”—OH，分子間形成O—H···O氫鍵，這便增強(qiáng)了分子間作用力的大小，使醇類物質(zhì)的熔沸點(diǎn)往往較高。第三十一頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日給出下列物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你解釋其中原因甲醇：64.7℃

甲醛：-19.5℃

甲烷：-161.5℃甲醛分子中不含—OH，H與C相連，分子間不能形成氫鍵，分子間作用力比同碳數(shù)的醇類要小，使醛類物質(zhì)的熔沸點(diǎn)往往較低。但其分子為極性分子，分子量也比甲烷大，說(shuō)明它的范德華力較同碳數(shù)的烷烴大，最終它的沸點(diǎn)介于醇類與烴類之間。第三十二頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日也有分子內(nèi)形成氫鍵的情況。特點(diǎn)：一旦分子內(nèi)氫鍵形成，分子間氫鍵就無(wú)法形成了。這就反而降低了分子的沸點(diǎn)。第三十三頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日DNA雙螺旋正是通過(guò)氫鍵使堿基對(duì)相互配對(duì)。另外，蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)、三級(jí)結(jié)構(gòu)也均與氫鍵有關(guān)。第三十四頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日分子間作用力范德華力與氫鍵的對(duì)比范德華力各種分子中均有與分子量、分子極性有關(guān)無(wú)方向性、飽和性力量很微弱，只與熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)有關(guān)氫鍵有N—H、O—H、F—H鍵的分子才有氫鍵分子間氫鍵與分子內(nèi)氫鍵兩種，二者效果相反，前者升高，后者降低有方向性、飽和性力量比范德華力稍大，但也只與熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)有關(guān)第三十五頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日第三節(jié)分子的性質(zhì)（第三課時(shí)）第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三十六頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日溶解度的影響因素外因：溫度、壓強(qiáng)例如：大多數(shù)鹽類物質(zhì)在水中的溶解度，隨溫度上升而逐漸增大；大多數(shù)氣體物質(zhì)在水中的溶解度，隨溫度上升而逐漸減小；大多數(shù)氣體物質(zhì)在水中的溶解度，隨壓強(qiáng)上升而逐漸增大；分子的性質(zhì)——溶解性第三十七頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日溶解度的影響因素內(nèi)因：物質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)（1）相似相溶的規(guī)律“凡是分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是易于互相溶解的。”這是從大量事實(shí)總結(jié)出來(lái)的一條規(guī)律，叫做相似相溶原理。它包含兩條要素：分子的極性：相似相溶原理可以理解為“極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中“。分子的性質(zhì)——溶解性第三十八頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日分子的性質(zhì)——溶解性閱讀下面一段文字，并解釋其中原因第三十九頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日溶解度的影響因素內(nèi)因：物質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)（1）相似相溶的規(guī)律它包含兩條要素：分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：兩個(gè)分子在結(jié)構(gòu)上相似的因素越多，相互溶解的可能性越大。分子的性質(zhì)——溶解性第四十頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日甲醇與異戊醇同為極性分子，你認(rèn)為哪一個(gè)在水中的溶解度更大？甲醇中的—OH在分子結(jié)構(gòu)中占有較大比重，與水分子中的—OH相近；異戊醇中的烴基太龐大，而—OH在分子結(jié)構(gòu)中所占比重較小，與水分子中的—OH相似程度也較小。因此：甲醇可與水以任意比混溶，而異戊醇在4℃時(shí)的溶解度僅有2g/100ml。第四十一頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日連線題分子的性質(zhì)——溶解性Br2、I2（非極性分子）有機(jī)顏料、有機(jī)涂料NaCl、NH4NO3、KI3等離子化合物HCl、H2SO4、NH3等強(qiáng)極性分子溶質(zhì)溶劑CCl4（非極性溶劑）苯（C6H6）（非極性溶劑）乙酸乙酯（弱極性溶劑）H2O（強(qiáng)極性溶劑）第四十二頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日溶解度的影響因素內(nèi)因：物質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)（2）溶質(zhì)與溶劑之間的氫鍵若溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成了氫鍵，則溶解性有一定提升。（3）溶質(zhì)與溶劑之間的化學(xué)反應(yīng)若溶質(zhì)分子與溶劑分子之間有化學(xué)反應(yīng)，則溶解性也有一定提升。如CO2、SO3等等。分子的性質(zhì)——溶解性第四十三頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日思考題1:為什么NH3極易溶解于水？NH3與H2O同為極性分子，相似相溶；NH3可與H2O形成分子間氫鍵；NH3可與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一水合氨思考題2:你覺(jué)得西紅柿怎樣吃最有營(yíng)養(yǎng)？生吃or炒雞蛋？炒著吃！番茄紅素是脂溶性的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，生吃不易被人體吸收思考題3:你知道“美酒加咖啡”有什么嚴(yán)重后果嗎？酒精促進(jìn)了咖啡因的吸收，過(guò)量咖啡因?qū)Υ竽X有嚴(yán)重的損害。第四十四頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日分子的性質(zhì)——手性你認(rèn)為這兩個(gè)氨基酸分子是完全相同的兩個(gè)分子嗎？第四十五頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日分子的性質(zhì)——手性如果兩個(gè)分子如同左手和右手一樣，互為鏡像而無(wú)法疊合，我們把這兩個(gè)分子互稱為“手性異構(gòu)體”。第四十六頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日分子的性質(zhì)——手性請(qǐng)觀察，哪兩個(gè)分子是手性異構(gòu)體？哪兩個(gè)分子實(shí)際上是完全相同的分子？你從中發(fā)現(xiàn)了手性分子的形成原因了嗎？分子的手性通常是由不對(duì)稱碳引起，即一個(gè)sp3雜化的碳原子連接的四個(gè)基團(tuán)全不相同?！獭恋谒氖唔?yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日分子的性質(zhì)——手性互為手性異構(gòu)體的兩個(gè)分子，物理性質(zhì)有一條主要的不同點(diǎn)——旋光性不同，而化學(xué)性質(zhì)基本相同。第四十八頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日第四十九頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日分子的性質(zhì)——手性

構(gòu)成生命的重要物質(zhì)——氨基酸分子也有左旋型和右旋型兩種手性異構(gòu)體。地球上沒(méi)有右旋氨基酸構(gòu)成的生命。請(qǐng)你猜猜這可能是因?yàn)槭裁丛?？如果我們吃下了右旋氨基酸?gòu)成的蛋白質(zhì)，會(huì)有什么后果？假如有一天你遇見(jiàn)了右旋氨基酸構(gòu)成的外星人，為了表示作為地球人的友好態(tài)度，你打算怎么招待（他/她/它）？第五十頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日分子的性質(zhì)——手性應(yīng)用：在手性藥物未被人們認(rèn)識(shí)以前，歐洲一些醫(yī)生曾給孕婦服用沒(méi)有經(jīng)過(guò)分離的手性分子藥物作為鎮(zhèn)痛藥或止咳藥，很多孕婦服用后，生出了無(wú)頭或缺腿的先天畸形兒，有的胎兒沒(méi)有胳膊，手長(zhǎng)在肩膀上，模樣非?？植?。僅僅4年時(shí)間，世界范圍內(nèi)誕生了1.2萬(wàn)多名畸形的"海豹嬰兒"。這就是被稱為"反應(yīng)停"的慘劇。后來(lái)經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)停的R型有鎮(zhèn)靜作用，但是S型異構(gòu)體對(duì)胚胎有很強(qiáng)的致畸作用。正是有了60年代的這個(gè)教訓(xùn)，所以藥物在研制成功后，都要經(jīng)過(guò)嚴(yán)格的生物活性和毒性試驗(yàn)，以避免其中所含的另一種手性分子對(duì)人體的危害。第五十一頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日分子的性質(zhì)——手性

在化學(xué)合成中，這兩種分子出現(xiàn)的比例是相等的，所以對(duì)于醫(yī)藥公司來(lái)說(shuō)，他們每生產(chǎn)一公斤藥物，還要費(fèi)盡周折，把另一半分離出來(lái)。如果無(wú)法為它們找到使用價(jià)值的話，它們就只能是廢物。在環(huán)境保護(hù)法規(guī)日益嚴(yán)厲的時(shí)代，這些廢品也不能被隨意處置，考慮到可能對(duì)公眾健康產(chǎn)生的危害，這些工業(yè)垃圾的處理也是一筆不小的開(kāi)支。因此，醫(yī)藥公司急切地尋找一種方法來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題，比如，他想要左旋分子，那么他就得想辦法把另一半右旋分子轉(zhuǎn)化成左旋分子。如今，這個(gè)令人頭痛的問(wèn)題已經(jīng)得到了解決?？茖W(xué)家用一種叫做"不對(duì)稱催化合成"的方法解決了這一問(wèn)題。這個(gè)方法可以廣泛地應(yīng)用于制藥、香精和甜味劑等化學(xué)行業(yè)，給工業(yè)生產(chǎn)一下子帶來(lái)了巨大的好處，這項(xiàng)研究也獲得了2001年度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。毫無(wú)疑問(wèn)，這個(gè)成果具有重要意義。第五十二頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日科學(xué)史話：化學(xué)史上十大最美實(shí)驗(yàn)(2003)化學(xué)....是什么？當(dāng)你把化學(xué)(Chemistry)的單詞拆開(kāi)，不難發(fā)現(xiàn)：[Chemistry化學(xué)就是動(dòng)手]?；瘜W(xué)的發(fā)展及樂(lè)趣亦在于其或美麗紛繁或美妙絕倫或難以置信的實(shí)驗(yàn)。在化學(xué)史上有許許多多精美絕倫的實(shí)驗(yàn)，美國(guó)的[化學(xué)與工程新知(ChemicalandEngineeringNews)]在2003年，邀請(qǐng)眾多化學(xué)家和歷史學(xué)家共同票選出十大最美麗實(shí)驗(yàn)，條列于下?！拔也粔蛸Y格來(lái)評(píng)定近五百年來(lái)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，以當(dāng)時(shí)的眼光判定是否簡(jiǎn)單、優(yōu)雅。但是我認(rèn)為一個(gè)實(shí)驗(yàn)如果『美』，那它應(yīng)當(dāng)對(duì)今日人類有深遠(yuǎn)影響?！薄绹?guó)化學(xué)傳統(tǒng)基金會(huì)會(huì)長(zhǎng)沙克雷第五十三頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)史上十大最美實(shí)驗(yàn)(2003)1十九世紀(jì)中葉，巴斯德（Pasteur）在顯微鏡下手工分離右旋和左旋酒石酸鹽(1848)。這是人類歷史上第一次成功地人工分離光學(xué)異構(gòu)體，并且是通過(guò)如此具有藝術(shù)性的方式。是科學(xué)的美學(xué)意義的絕佳體現(xiàn)。巴斯德的工作，就是簡(jiǎn)單與和諧在科學(xué)上的代名詞。他的假設(shè)，即分子的不對(duì)稱性是生命的機(jī)理之一，至今仍是關(guān)于生命起源的一個(gè)重要推斷，而這個(gè)推斷，卻只是從這個(gè)十九世紀(jì)中期的一個(gè)如此簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)得出的，這不能不讓人驚嘆。第五十四頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)史上十大最美實(shí)驗(yàn)(2003)2安托萬(wàn)-洛朗·德·拉瓦錫(AntoineLavoisier)著名的鐘罩實(shí)驗(yàn)，拉瓦錫第一次提出了氧化和燃燒學(xué)說(shuō)(1775)第五十五頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)史上十大最美實(shí)驗(yàn)(2003)3赫爾曼·埃米爾·費(fèi)歇爾(HermannEmilFischer)測(cè)定葡萄糖的結(jié)構(gòu)式，提出葡萄糖中有四個(gè)手性碳原子，提出費(fèi)歇爾投影式。(1890)第五十六頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)史上十大最美實(shí)驗(yàn)(2003)4漢弗萊·戴維(HumphryDavy)電解發(fā)現(xiàn)了堿金屬和堿土金屬元素(1807~1808)第五十七頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)史上十大最美實(shí)驗(yàn)(2003)5威廉·亨利·珀金（WilliamHenryPerkin）發(fā)明了苯胺紫染料，這是世界上最早的合成染料。(1856)第五十八頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)史上十大最美實(shí)驗(yàn)(2003)6古斯塔夫·羅伯特·基爾霍夫(GustavRobertKirchhoff)和羅伯特·威廉·本生(RobertWilhelmBunsen)證明金屬鹽類在火焰中加熱，釋放出的光譜具有該元素特征(1859)第五十九頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)史上十大最美實(shí)驗(yàn)(2003)7約瑟夫·普利斯特利(JosephPriestley)加熱氧化汞并發(fā)現(xiàn)氧氣(1774)第六十頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)史上十大最美實(shí)驗(yàn)(2003)8尼爾·巴特萊特(NeilBartlett)利用六氟化鉑合成六氟化鉑氙，證明了稀有氣體也可以有化合物，從此惰性氣體改名稀有氣體。(1962)第六十一頁(yè)，共六十七頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)史上十大最美實(shí)驗(yàn)(2003)9弗朗索瓦·奧古斯都·維克多·格林尼亞(FranoisAugusteVictorGrignard)合成格氏試劑，并發(fā)現(xiàn)一種增長(zhǎng)碳鏈的有