【化學】31《弱電解質(zhì)的電離》課件1(人教版選修4)

【化學】31《弱電解質(zhì)的電離》課件1(人教版選修4)第一頁，共24頁。第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第二頁，共24頁。(1)什么叫電解質(zhì)？(2)什么叫非電解質(zhì)？【復習】在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)都不能導電的化合物第三頁，共24頁。下列物質(zhì)中：①NaOH溶液②NaCl③鹽酸④CO2⑤CaCO3⑥Fe⑦硫酸⑧乙醇⑨融熔CaCl2⑩Na2O能導電的物質(zhì)是：

；屬于電解質(zhì)的是：

；屬于非電解質(zhì)的是：

；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的對象都是化合物，溶于水或融熔狀態(tài)是導電的條件。①③⑥⑨②⑤⑦⑨⑩④⑧電解質(zhì)的種類：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水、部分有機物第四頁，共24頁。一、強、弱電解質(zhì)【學與問】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同電解質(zhì)的電離程度是否相同呢？課本P40【實驗3-1】思考：如何判斷醋酸、鹽酸的酸性強弱？1、同相濃度下，測試兩種酸的pH值2、同相濃度下，與等量的活潑金屬反應(yīng)3、同相濃度下，與等量的碳酸鈉反應(yīng)第五頁，共24頁。實驗3-10.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的pH值產(chǎn)生氣泡的速度較快產(chǎn)生氣泡的速度較慢=12~3為什么？

H+的濃度不同。鹽酸中HCl完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離電解質(zhì)有強弱之分第六頁，共24頁。鹽酸中HCl完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離，試分析兩溶液中各有哪些粒子？鹽酸醋酸第七頁，共24頁。強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿等。1.強弱電解質(zhì)的概念第八頁，共24頁。常見的弱電解質(zhì)：①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3

、CH3COOH等。②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③水是極弱的電解質(zhì)。常見的強電解質(zhì)：①強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。②強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③絕大多數(shù)鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。

常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)。如：某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們?nèi)匀粚儆趶婋娊赓|(zhì)，例如：CaCO3、BaSO4等。第九頁，共24頁。二、電解質(zhì)電離方程式的書寫（1）強電解質(zhì)——完全電離，書寫時用“=”

（2）弱電解質(zhì)——部分電離，書時用“”小結(jié)電離方程式：強等號、弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完酸式鹽看強弱、睇條件【練習】寫出下列電解質(zhì)電離的方程式CH3COOH、H2S、NaOH、Cu（OH）2、K2CO3、KHCO3、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（融熔狀態(tài)）第十頁，共24頁。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法溶液中微粒形式完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用可逆符號離子，無強電解質(zhì)分子離子和分子小結(jié)第十一頁，共24頁。CH3COOH

H＋＋CH3COO－H＋＋CH3COO－

CH3COOH

所以，實際上在醋酸的水溶液中存在下面的可逆過程：CH3COOH

H＋＋CH3COO－三、弱電解質(zhì)的電離平衡【思考2】為什么醋酸溶于水時只有部分分子電離成H+和CH3COO－呢？第十二頁，共24頁。電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

電離平衡第十三頁，共24頁。電離平衡的特點

特點：動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動等V電離=V結(jié)合=0逆

弱電解質(zhì)的電離是一個可逆過程（1）與化學平衡一樣，電離平衡也是動態(tài)平衡。（2）化學平衡原理也適用于電離平衡，當濃度等條件改變時，弱電解質(zhì)的電離平衡也會發(fā)生移動。

第十四頁，共24頁。四、弱電解質(zhì)的電離

思考與討論：

1)開始時，V電離和V分子化怎樣變化？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合畫出弱電解質(zhì)電離的V-t圖像

2)當V電離=V結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？第十五頁，共24頁。弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=V結(jié)合電離平衡狀態(tài)tV第十六頁，共24頁。電離平衡

1.定義：2.特點：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——動

動態(tài)平衡

定

溶液中各分子、離子的濃度不變變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離第十七頁，共24頁。

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加熱⑥氨氣⑦CuCl2溶液對上述電離平衡有什么影響？思考與討論：

NH3·H2ONH4

++OH-第十八頁，共24頁。右左左右加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水加熱氨氣平衡移動方向右？右？第十九頁，共24頁。3.影響電離平衡的因素（1）溫度升溫平衡向電離方向移動。（電離吸熱）（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向左移動（4）化學反應(yīng)：電離平衡向右移動第二十頁，共24頁。例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中電離程度n(H+)C(H+)導電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小？減?。繙p小減小減小減小減小減小

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合第二十一頁，共24頁。問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。第二十二頁，共24頁。練習達標1.將0.1mol/L