下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)5.2.2氨和銨鹽+課件

人教版必修第二冊(cè)第二節(jié)氮及其化合物第二課時(shí)氨

銨鹽電子式：結(jié)構(gòu)式：氨分子的空間結(jié)構(gòu)：1、氨-----NH3三、氨和銨鹽思考：用電子式表示氨氣的形成過(guò)程（1）物理性質(zhì)無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水（1：700），氨易液化（沸點(diǎn)-33.35℃）----常作致冷劑氨（沸點(diǎn)-33.35℃）

氯氣（沸點(diǎn)-34.6℃）二氧化硫（沸點(diǎn)-10℃）思考：有哪些物質(zhì)可作制冷劑？氨氣液氨易液化（放出大量熱）汽化（吸收大量熱）（作制冷劑）實(shí)驗(yàn)5-6（噴泉實(shí)驗(yàn)）（1）如何引發(fā)實(shí)驗(yàn)？燒瓶?jī)?nèi)為什么會(huì)形成噴泉？溶液為什么變成紅色？現(xiàn)象：燒杯里的液體由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。打開(kāi)彈簧夾，擠壓膠頭滴管，滴管里少量的水進(jìn)入燒瓶，氨幾乎全部溶于水中，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)急劇減小，燒瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差；大氣壓將水壓入燒瓶，形成噴泉；由于NH3溶于水的溶液呈堿性，導(dǎo)致酚酞溶液顯紅色。（2）將上述實(shí)驗(yàn)裝置中的膠頭滴管去掉,探究如何產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)?思考:用熱毛巾/冰毛巾捂住燒瓶（4）若將NH3換為NO2，能否形成噴泉？若能形成，則實(shí)驗(yàn)后液體能否充滿燒瓶？（3）某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶?jī)?nèi)，可并未產(chǎn)生噴泉，試分析實(shí)驗(yàn)失敗可能的原因是什么？

①裝置氣密性不好

②收集的NH3純度較低③燒瓶不干燥等(5)前面學(xué)過(guò)的氣體CO２和Cl２，在水中溶解度不大,那么它們能不能與水也設(shè)計(jì)出噴泉實(shí)驗(yàn)呀？如果要成功實(shí)現(xiàn)噴泉，需要什么樣的試劑？

常見(jiàn)能形成噴泉的物質(zhì)組合氣體吸收劑水或鹽酸水或NaOH溶液濃NaOH溶液水NH3HClSO2、CO2

NO2與O2容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過(guò)帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來(lái)，即形成噴泉?？偨Y(jié)：噴泉形成原理氣體與水或其他液體接觸氣體溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小外部液體進(jìn)入形成噴泉（2）化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)

氨氣不僅能溶于水，而且能與水發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨，這是一種典型的弱堿。氨氣溶于水形成的溶液叫做氨水。思考：氨氣溶于水所得溶液叫氨水，你認(rèn)為氨水的成分有哪些？NH3+H2O

NH3·H2O

說(shuō)明：一水合氨很不穩(wěn)定，受熱易分解。

很重要！分子：NH3、H2O、NH3·H2O離子：NH4+、OH-、H+

NH3·H2ONH3↑+H2O使用棕色試劑瓶，避光密封保存方法：液氨、氨水、一水合氨的區(qū)別思考：氨水與液氨、一水合氨有什么不同？氨水液氨一水合氨物質(zhì)分類組成成分主要性質(zhì)

NH3·H2O、H2O、NH3、

NH4+、OH-、H+（少量）NH3分子NH3·H2O混合物（NH3的水溶液）純凈物（非電解質(zhì)）純凈物（電解質(zhì)）能導(dǎo)電，具有堿的通性不導(dǎo)電不具有堿性不導(dǎo)電，具有堿性易揮發(fā)、不穩(wěn)定、易分解棕色試劑瓶，避光密封

一水合氨不穩(wěn)定NH3·H2O=NH3↑+H2O②與酸反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】用玻璃棒蘸濃氨水，與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，有何現(xiàn)象？為什么？NH3

+HCl=NH4Cl（白煙）應(yīng)用：可檢驗(yàn)NH3或HClNH3+HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4常用硫酸作為氨氣的吸收劑不能用濃硫酸干燥NH3

實(shí)質(zhì)：NH3+H+=NH4+③還原性4NH3+5O2===4NO+6H2O催化劑與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2

===N2+6NH4Cl氨的催化氧化氨的催化氧化是工業(yè)_______的基礎(chǔ)。制硝酸此反應(yīng)為濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏的原理。2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O被CuO氧化(氨氣還原CuO是實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)獾姆椒ㄖ?NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3NH3+H2O+SO2===NH4HSO35、氨的用途NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑5、氨的用途2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3NH3+H2O+SO2===NH4HSO3同學(xué)們知道農(nóng)業(yè)用肥都有哪些種類嗎？他們分別含有哪些化學(xué)元素？氮肥的種類:酰胺類有機(jī)氮肥：尿素CO(NH2)2銨態(tài)無(wú)機(jī)氮肥：銨鹽NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3，氨水硝酸類無(wú)機(jī)氮肥：NH4NO3根據(jù)以上關(guān)于氮肥的成分，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)它們有什么共同特點(diǎn)？基本都含有陽(yáng)離子NH4+,我們將這種含NH4+的鹽類，稱為銨鹽。1、銨鹽的共性（1）絕大多數(shù)銨鹽是白色或無(wú)色晶體，都易溶于水。NH4Cl

=NH3↑+HClΔNH4HCO3

=NH3↑+H2O+CO2↑Δ(NH4)2CO3

=2NH3↑+H2O+CO2↑

Δ注意：并不是所有的銨鹽都能受熱分解得到氨氣NH4NO3

=N2O↑+H2OΔ2NH4NO3

=2N2↑+4H2O+O2↑Δ（2）銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解思考：怎樣存放銨態(tài)氮肥？密封包裝并放在陰涼通風(fēng)干燥處思考NH4Cl中有少量的NaCl,如何提純?NH4Cl加熱分解，收集氣體然后又生成NH4Cl。兩者遇冷又馬上化合成NH4Cl(3)與堿反應(yīng)NH4++OH-

通式（常溫、稀溶液）△NH4++OH-

===NH3↑+H2O

NH3·H2O（加熱或濃溶液）應(yīng)用：用來(lái)制取氨氣；NH4+的檢驗(yàn)銨鹽的檢驗(yàn)方法NH4＋檢驗(yàn)：銨鹽(NH4+)無(wú)色氣體(NH3)試紙變藍(lán)蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙(1)原料：(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===

CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)制取裝置：(4)收集裝置：(5)棉花的作用：固固加熱裝置向下排空氣法防止空氣對(duì)流NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱1.實(shí)驗(yàn)室制法不使用氫氧化鈉的原因：是加熱時(shí)NaOH堿性強(qiáng)，容易腐蝕試管。消石灰堿性相對(duì)弱，且比較疏松，氨氣容易逸出思考：實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)該考慮那些問(wèn)題？(1)干燥裝置：用堿石灰干燥(2)驗(yàn)滿：a.濕潤(rùn)的紅色