燃料電池習(xí)題

原電池很簡單哦，掌握基本原理就融會貫通了哦§2-2化學(xué)能電學(xué)案與練一、課練二、重基知【預(yù)備識一、原池、義原池把①、電形的件②③、電的作理①粒子向電

轉(zhuǎn)化成電子

的裝置陰離子

陽離子②發(fā)生應(yīng)負反：應(yīng)型，生應(yīng)正極反：應(yīng)型發(fā)反總反應(yīng)反類，發(fā)反【基礎(chǔ)識二、化電、次池、次池以蓄池為例放電時負反：正極反：總反應(yīng)

充電時陰反陽極反總反做二次池題，定看好充方還放方，放電向是電的作原、料池總反應(yīng)正極反：性負極反：

堿性k第頁共頁

原電池很簡單哦，掌握基本原理就融會貫通了哦CH

4

O

2

總反應(yīng)化學(xué)方式

總反應(yīng)離子程式負極反應(yīng)

正極反應(yīng)HSO24CH

4

O

2

總反應(yīng)化學(xué)方式

總反應(yīng)離子程式負極反應(yīng)

正極反應(yīng)KOHH

2

O

2

總反應(yīng)化學(xué)方式

總反應(yīng)離子程式負極反應(yīng)

正極反應(yīng)HSO24H

2

O

2

總反應(yīng)化學(xué)方式

總反應(yīng)子程式負極反應(yīng)

正極反應(yīng)KOHCHO

2

總反應(yīng)化學(xué)方式負極反應(yīng)

總反應(yīng)子程式正極反應(yīng)HSO24CHO26

O

2

總反應(yīng)化學(xué)方式

總反應(yīng)離子程式負極反應(yīng)

正極反應(yīng)KOHCH2

4

O

2

總反應(yīng)化學(xué)方式

總反應(yīng)離子程式負極反應(yīng)

正極反應(yīng)HSO24總反應(yīng)化學(xué)方式

總反應(yīng)子程式CH24

O

2負極反應(yīng)

正極反應(yīng)KOH

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+++++++-+-++-22—+放電．．．原電池很簡單哦，掌握基本原+++++++-+-++-22—+放電．．．三、課習(xí)鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放時的電極反應(yīng)式為負反應(yīng)：Li=CLi＋xLi（Li表鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）661x6正反應(yīng)：LiMO＋xLi＋xe=LiMO（表含鋰的過渡金屬氧化物）12下有關(guān)說法正確的是A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為CLi＋LiMO=LiMO＋Li61x21xB．池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li

向負極移動D．離子電池充電時陰極反應(yīng)為CLi＋＋=CLi6x．電具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點可用于電動汽車。電反應(yīng)為：4+Li4

放電充電

，電池的正極材料是，極材料是石墨，含Li導(dǎo)固體為電解質(zhì)。4下有關(guān)電說法正確的是4可入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放時電池內(nèi)部Li

向負極移動C.充過程中，電正極材料的質(zhì)量減少放電電池正極反應(yīng)為+Li=LiFePO44我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：＋3O＋O＝4A1(OH)，列說法不正確的22A正極反應(yīng)式為＋2HO4e＝4OH22B電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用．天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷LiCoO2充時，LiCoO中Li被化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳C），以表示。266電反應(yīng)為LiCoO+C＝CoO+LiC，下列說法正確的是226充時，電池的負極反應(yīng)為LiC-e=Li+C6B放時，電池的正極反應(yīng)為CoO+Li+e=LiCoO2C.羧、醇等含活氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)鋰離電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是：在電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是＋SO(aq)=PbSO(S)＋2e44B在電時，該電池的負極材料是鉛板C.在電時，電池硫酸的濃度不斷變小在充時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是(s)+2e=Pb(s)+SO4．鎳鎘Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為K溶液，其、放電按下式進行：2NiOOH2HO22有該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)－e==NiOOH+HO22B．電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動．市場上經(jīng)常見到的標記為的電池稱鋰離子地。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為鋰的載體鍍質(zhì)一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li2LiNiO2LiNiO下列說法不正的是2充電第頁共頁

++--3+．．．+-+-+---+原電池++--3+．．．+-+-+---+A放時，負極的電極反應(yīng)式Lie=Li充時LiNiO既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放過程中Li

向負極移動．Li-Al/FeS電是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e＝有關(guān)該電池的下列中，正確的是2Li-Al在池中作為負極材料，該材料中Li的合價為價該池的電池反應(yīng)式為：＝S+Fe2C.負的電極反應(yīng)式為Al-3e=Al充時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Lis+Fe-2Li．科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應(yīng)為：A-2e＝2HBO＋＋＝O222CH＝D＋O＝22211．據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧料電池的電解液為KOH液，下列有關(guān)該電池的敘述不正的正反應(yīng)式為：O+2HO+4e=4OH22工一段時間后，電解液中KOH物質(zhì)的量不變C.該料電池的總應(yīng)方程式為：2HO22D用電池電解溶，產(chǎn)生2.24LCl(標狀況)時，有電子轉(zhuǎn)移22．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇和氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是A.CH(g)=HO(l)+CO(aq)+2e3222B.OO(l)2C.CHO(l)=CO(g)+6H322D.O=4OH22．某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞H4其本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：＋O＝，列有關(guān)說法正確的是222電通過外電路從b極向a極B.b極的電極反應(yīng)式為O＋O＋4e＝4OH22C.每轉(zhuǎn)移電，消耗1.12L的2D由a極過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極．右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是A該系統(tǒng)中只存在3種式的能量轉(zhuǎn)化B裝置Y中極電極反應(yīng)式為O＋2H＋＝22．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物