2023年高考化學(xué)（熱點+題型全突破）專題7模塊4熱點題型三電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電能力（含解析）

PAGEPAGE1專題7模塊4熱點題型三電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電能力一、化學(xué)中物質(zhì)導(dǎo)電情況：〔1〕自由移動的電子〔金屬、石墨〕〔2〕自由移動的離子〔電解質(zhì)溶液、熔融態(tài)離子化合物等〕二、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電能力〔1〕電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如NaCl晶體、無水醋酸)，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如石墨)，非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)?！?〕電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。〔3〕強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)(濃度可不同);飽和強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)；〔4〕電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是水溶液或高溫熔融液(熔液)。共價化合物只能在溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔液和溶液均可導(dǎo)電(區(qū)別離子與共價化合物)。典例一、【考點定位】此題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，酸堿混合溶液的PH判斷，溶液的導(dǎo)電性和沉淀溶解平衡的應(yīng)用?！?022重慶卷】以下表達(dá)正確的選項是〔〕A．稀醋酸中參加少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C．25℃時，0.1mol·L－1D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后參加1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【答案】C典例二、【考點定位】考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力，水的電離程度，離子濃度大小比擬?！局貞c市第一中學(xué)2022屆高三下學(xué)期第一次月考理科綜合】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。以下分析不正確的選項是〔〕A.a～b點導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸B.b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和C.b、c兩點水的電離程度：b<cD.c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)【答案】C典例三、【考點定位】考查限制條件下的離子共存問題、水電離的影響因素，水的離子積的計算，元素及其化合物的性等知識?！竞鲜≡狸柨h一中2022屆高三第一次理科綜合能力測試】室溫時，將0.10mol·L?1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨參加NaOH溶液體積的變化曲線如下圖。當(dāng)V(NaOH)=20.00mL，二者恰好完全反響。那么以下有關(guān)說法不正確的選項是A.該一元酸溶液濃度為0.10mol·L?1B.a、b、c點的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)C.室溫時，HA的電離常數(shù)Ka≈l×10?5D.a點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同【答案】C【解析】根據(jù)信息，當(dāng)V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反響，NaOH＋HA=NaA＋H2O，因此c(HA)=0.1mol·L－1，故說法正確；B、導(dǎo)電性與溶液中離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越大，根據(jù)起點HA的pH=2，說明HA為弱酸，a點溶質(zhì)為NaA和HA，HA物質(zhì)的量較多，b點時溶質(zhì)NaA和HA，NaA較多，c點時溶質(zhì)為NaA和NaOH，都是強(qiáng)電解質(zhì)，因此導(dǎo)電能力c>b>a，故說法正確；C、HAH＋＋A－，電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(A－)=10－2mol·L－1，弱電解質(zhì)電離程度微弱，即c(HA)約為0.1mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(H＋)×c(A－)/c(HA)=10－2×10－2/0.1=10－3，故說法錯誤；D、a點對應(yīng)的pH=3，即溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c點時pH=11，溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，兩點對水的電離抑制能力相同，故說法正確。【名師點評】此題考查電解質(zhì)溶液、電離平衡常數(shù)、影響水電離的因素等知識，試題相對簡單，但需要認(rèn)真審題；弱電解質(zhì)的電離是可逆過程，且微弱，影響弱電解質(zhì)電離的因素有濃度、溫度、同離子效應(yīng)、反響等；考查了圖像分析能力。典例四、【考點定位】考查焓變、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，有關(guān)物質(zhì)的量的計算，硝酸銅制備?！?022屆江蘇省淮安市淮海中學(xué)高三12月考試】以下說法正確的選項是〔〕A．化學(xué)反響的焓變與反響的途徑有關(guān)B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D．等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為Cu〔NO3〕2，途徑a、b消耗的硝酸一樣多【答案】B典例五、【考點定位】考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，PH值得計算和應(yīng)用，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力?！?022屆浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三3月選考】常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，以下有關(guān)說正確的選項是〔〕A.向溶液中參加適量NaA固體，假設(shè)溶液pH不變，那么HA為強(qiáng)酸B.假設(shè)HA為弱酸，那么該溶液導(dǎo)電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多C.假設(shè)HA為弱酸，那么參加等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7D.取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8【答案】A知識升華二、【考點定位】考查弱電解質(zhì)的電離，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力?！?022-2022學(xué)年江西省師大附中高二上學(xué)期期中】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，答復(fù)以下問題：〔1〕假設(shè)向溶液中參加少量Na，以上平衡將向________(填“正〞、“逆〞)反響方向移動，溶液中c(OH－)將________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)?！?〕在一定溫度下，HA加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示，請答復(fù)：①a、b、c三點溶液中，c(H+)由小到大的順序是：。②a、b、c三點溶液中，HA的電離程度最大的是：。〔3〕在25℃下，將cmol/L的HA與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反響平衡時溶液中c(Na＋)＝c(A－)。請用含c的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka【答案】〔1〕正增大〔2〕a﹤c﹤b；c〔3〕mol/L電解質(zhì)的電離情況分類說明：①NaCl、NaOH等鹽、強(qiáng)堿類離子化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離，都能導(dǎo)電。②Na2O、MgO等活潑金屬氧化物類離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離且能導(dǎo)電，或與水反響〔Na2O〕，或不溶于水，因此不談他們在水溶液中的電離。③H2SO4，HCl，CH3COOH等酸類共價化合物在水溶液中能電離，能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下不電離、不導(dǎo)電，在其純?nèi)芤褐兄挥蟹肿?，沒有離子。注意：共價化合物在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離。④N