水質(zhì)分析試驗作業(yè)指導(dǎo)書

水質(zhì)分析試驗作業(yè)指導(dǎo)書第一節(jié)工程水質(zhì)分析試驗總固體試驗一、目的與適用范圍水中所含總固體是水樣在一定溫度下(為適合一般條件，以105?110℃為標(biāo)準(zhǔn))蒸發(fā)至干燥時所余留的固體物的總量，是溶解性固體與懸浮性固體(包括膠狀體)的總稱。它的組成包括有機化合物、無機化合物及各種生物體。二、儀器磁蒸發(fā)皿、天平(萬分之一)、水浴鍋等三、主要試驗方法1、用移液管吸取振蕩均勻的水樣100ml(50ml),注入預(yù)先在105?110℃烘干并恒重的蒸發(fā)皿中，放在水浴鍋蒸干。2、將蒸發(fā)皿移入烘箱，3h后冷卻。3、如此反復(fù)，直至前后兩次稱量相差不超過0.001g為止。四、計算總固體的總量(mg/l)=(W2-W1)X1000X1000/V式中：W1--蒸發(fā)皿質(zhì)量，gW2--蒸發(fā)皿和總固體總質(zhì)量，gV一水樣體積(mI)酸度計法一、目的與適用范圍PH值與很多項目的分析和分析結(jié)果有密切的關(guān)系，也是審查其他項目結(jié)果的一個依據(jù)。在化學(xué)上概念上，PH值的定義是指溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)。二、主要試驗方法(1)、PH試紙法1、在要求不精確的情況下，利用PH試紙法是簡便快速的方法(一般用于定性分析)。2、首先用PH值1?4的試紙測定大致范圍，其后用精密PH試紙測定。3、測定時用玻璃棒將水樣滴于試紙上即與比色板比較讀出相應(yīng)的PH值。(2)、酸度計法酸度計法測定PH值的依據(jù)是：當(dāng)一個指示電級與一個參比電級同時浸入同一溶液中，兩電級間產(chǎn)生一電位差，電位值的大小與溶液的PH值成線性關(guān)系。(3)、比色法根據(jù)各種酸、堿指示劑在不同的PH值的介質(zhì)中顯示不同的顏色，進(jìn)行比色測定。氯離子試驗一、目的與適用范圍氯離子在天然水中普遍存在。測定方法主要有汞量法、電位滴定法和銀量法。本規(guī)程采用硝酸銀容量法。二、主要步驟1、取測定碳酸鹽和重碳酸鹽后的水樣（或總固體含量較高，如滴定用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液量超過10ml時，應(yīng)另外少取水樣進(jìn)行測定，需先在水中先加二滴酚酉大指示濟(jì)），加5%格酸鉀指示濟(jì)1ml。2、用0.05N硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至有紅褐色沉淀出現(xiàn)，記下硝酸銀用量V1。3、另取測定水樣同數(shù)量的蒸儲水于三角瓶中，將5%輅酸鉀指示濟(jì)1ml;用0.05N硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至有紅褐色沉淀出現(xiàn)，記下硝酸銀用量V2。三、計算氯離子含量（毫克當(dāng)量/升）=（V1-V2）XNX1000/V氯離子(mg/l)=(V1-V2)XNX35.5式中：N一硝酸銀當(dāng)量濃度35.5一每一毫克當(dāng)量氯離子的量(mg)硫酸根試驗一、目的與適用范圍地下水通常存在硫酸鹽，地下水的硫酸鹽的含量較高時，對混凝土基礎(chǔ)有侵蝕破壞作用。測定方法主要有硫酸領(lǐng)重量法、各種容量法、格酸鎖比色法和硫酸領(lǐng)比濁法。本規(guī)程采用EDTA法。二、主要步驟按測定硬度所取數(shù)量于三角瓶中，補充蒸儲水至50nli左右加入1：1鹽酸二滴后加熱；然后加入冷貝鎂混合液10ml搖勾;再加熱煮沸5min后放置半小時后加入10%NH3.H20,至剛果紅試紙變紅，加入5ml氨緩沖溶液級格藍(lán)黑10滴(或固體試濟(jì)少許)，搖勻，用0.1NEDTA溶液進(jìn)行滴定,由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)槊黠@的藍(lán)色，1min不退色即為終點。三、計算硫酸根含量(毫克當(dāng)量/升)=(V1+V2-V3)XNX1000/V式中:N-EDTA當(dāng)量濃度V1—測硬度時試樣中鈣鎂離子所消耗的0.1NEDTA量，mlV