第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 綜合測(cè)試-高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量（綜合測(cè)試）一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求)1.對(duì)反應(yīng)A(s)+3B(g)══2C(g)+D(g)來說,下列反應(yīng)速率最大的是()A.v(A)=0.02mol·L-1·s-1B.v(D)=0.01mol·L-1·s-1C.v(C)=0.5mol·L-1·min-1D.v(B)=0.6mol·L-1·min-12.下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件的說法正確的是()①增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率②使用催化劑,可以使反應(yīng)速率增大③反應(yīng)物濃度是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素④升高溫度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率A.①② B.②④ C.②③ D.①④3.在反應(yīng)C(s)+CO2(g)══2CO(g)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加炭的量⑤用等量炭粉代替焦炭A.①②③ B.①④⑤ C.①②③⑤ D.②③④4.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進(jìn)行氣化處理⑥通入適當(dāng)過量的空氣A.①③④⑤ B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥ D.①②④⑥5.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,不正確的是()A.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)速率為0B.同一化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)條件不同,限度可能不同C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)6.在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),當(dāng)a、b、c、d為任意整數(shù)時(shí),下列說法一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d⑥單位時(shí)間內(nèi)amolA發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)cmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.④⑤⑥ B.③④⑥ C.①③④ D.②③⑥7.在一定條件下,使10molSO3在容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),則下圖中正確的是()8.一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,加入1molX(g)與1molY(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g),下列說法正確的是()A.向容器中通入Ar,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小9.從化學(xué)鍵的角度來分析,化學(xué)反應(yīng)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。已知,白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+3O2P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—P198kJ·mol-1、P—O360kJ·mol-1、O=O498kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的能量變化,其中正確的是()。A.釋放1638kJ的能量 B.吸收1638kJ的能量C.釋放126kJ的能量 D.吸收126kJ的能量10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()。A.化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C.反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化11.如圖為某興趣小組制作的番茄電池,下列說法正確的是()A.電子由銅電極通過導(dǎo)線流向鋅電極B.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電流由鋅電極通過導(dǎo)線流向銅電極12.如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上做了如下記錄,卡片上的描述合理的是()①Zn為正極,Cu為負(fù)極②H+向負(fù)極移動(dòng)③電子流動(dòng)方向:從Zn經(jīng)外電路流向Cu④Cu極上有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為0.5mol⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-══Zn2+A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④13.已知金屬單質(zhì)X、Y、Z、W之間有下列關(guān)系:①2X+3Y2+2X3++3Y;②Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比X元素的強(qiáng);③由Y、W與稀硫酸組成的原電池,Y為負(fù)極。則X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>YC.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W14.燃料電池是一種新型電池,它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,氫氧燃料電池的電極反應(yīng)如下:X極:O2+2H2O+4e-4OH-Y極:2H2+4OH--4e-4H2O下列判斷正確的是()。A.X是正極,X極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池可用稀硫酸作為電解質(zhì)溶液C.供電時(shí)Y極附近的酸性減弱D.使用時(shí)若生成1molH2O則轉(zhuǎn)移2mol電子15.為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念,中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC),該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極B.正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-C.還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子,則生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.（7分）氫氣是未來最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光),\s\do5(TiO2))2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：(1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“共價(jià)”)，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH－－4e－=4H2O，O2＋2H2O＋4e－=4OH－，據(jù)此作出判斷，下列說法錯(cuò)誤的是________(填字母)。A.供電時(shí)的總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2OB.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好型電池C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D.H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)(3)有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是________，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。17.（7分）國家主席習(xí)近平在第75屆聯(lián)合國大會(huì)上宣布：中國二氧化碳排放力爭2030年前達(dá)到峰值，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。為達(dá)成這一目標(biāo)，一方面要減少碳排放，另一方面要盡量吸收不可避免的碳排放。(1)生活中我們要樹立“低碳”理念，下列符合這一理念的是________(填字母)。A.露天焚燒秸稈 B.使用節(jié)能電器C.大力發(fā)展火力發(fā)電 D.減少使用一次性筷子等用品(2)化石燃料的消費(fèi)會(huì)增加碳排放。充分燃燒1000g天然氣和1000g煤產(chǎn)生CO2和SO2的質(zhì)量如圖所示，則燃燒________(填“天然氣”或“煤”)產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨。(3)開發(fā)和使用清潔能源勢(shì)在必行，氫氧燃料電池工作時(shí)能實(shí)現(xiàn)碳的“零排放”，是因?yàn)闅浜脱醴磻?yīng)的生成物只有________(寫化學(xué)式)。氫氣是未來理想的能源：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵要________(填“吸收”或“放出”，下同)436kJ能量，斷裂1molO2中的化學(xué)鍵要________496.4kJ能量，形成1molH2O(g)的中化學(xué)鍵要________463kJ能量。(4)使用膜分離法把CO2從空氣中分離出來，該過程中CO2發(fā)生了________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。18.（12分）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，總反應(yīng)式為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根據(jù)反應(yīng)式回答下列問題：(1)________是負(fù)極，Ag2O發(fā)生________反應(yīng)。(2)電流由________極流向________極(填“Zn”或“Ag2O”)，當(dāng)有1mol電子通過電路時(shí)，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是________g。(3)在使用過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量________(填“增大”“減小”或“不變”)。19.(14分)反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示。(1)該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為,外電路中電子由(填“正”或“負(fù)”,下同)極向極移動(dòng)。

20.(15分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min時(shí)間段反應(yīng)速率最大,原因是。

②求3~4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率:(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減小反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是(填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B.X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶1C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為。

參考答案及解析：一、選擇題1.B2.B解析:壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng),即改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定改變,①不正確。催化劑能增大反應(yīng)速率,②正確。參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,③不正確。升高溫度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率,④正確。3.C解析:因?yàn)樘渴枪腆w,增加炭的量,不能增大反應(yīng)速率,但是若用炭粉代替焦炭,能增大C與CO2的接觸面積,所以反應(yīng)速率增大。4.C解析:著火點(diǎn)是燃料的固有性質(zhì),不能改變,①②錯(cuò)誤;③④⑤⑥都可以使燃料與氧氣充分接觸,正確。5.A6.B7.C解析：剛開始投入的是SO3,正反應(yīng)速率為0,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)M=mn,氣體的總質(zhì)量不變,而反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,n變大,故M變小,達(dá)到平衡時(shí)M不再變化,故C項(xiàng)正確;反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)ρ=mV,氣體的總質(zhì)量不變,容積固定,ρ始終不變8.C解析：容積恒定,通入Ar,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X和W分別為反應(yīng)物和生成物,化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例,并不能說明達(dá)到平衡后的濃度之比,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,C項(xiàng)正確;若增大反應(yīng)物濃度,正、逆反應(yīng)速率均會(huì)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.A10.D解析:化合反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng);化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因;反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等,才使反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱。11.C12.B13.D解析：由信息①可得還原性X>Y,由②可得還原性Z>X,由③可得還原性Y>W,所以還原性Z>X>Y>W。14.D解析：X極上發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)不正確;由Y極電極反應(yīng)式可知,電池應(yīng)用堿液作電解質(zhì)溶液,OH-被消耗,酸性增強(qiáng),B、C兩項(xiàng)都不正確;X、Y兩極反應(yīng)式加和為2H2+O22H2O,每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子,D項(xiàng)正確。15.A解析：燃料電池中通入氧氣的一極為正極,即a極為正極,電子由負(fù)極(b極)經(jīng)導(dǎo)線流向正極(a極),A項(xiàng)正確;電池使用固態(tài)氧化物作電解質(zhì),正極反應(yīng)式應(yīng)為O2+4e-2O2-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH與CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng),所以不可選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子,生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題16.答案：(1)化學(xué)電共價(jià)吸熱(2)C(3)ZnZn－2e－=Zn2＋解析：(2)兩個(gè)電極反應(yīng)式相加，總電極反應(yīng)式為2H2＋O2=2H2O，A正確；根據(jù)A分析，產(chǎn)物是H2O，對(duì)環(huán)境無污