2023年高考化學（第03期）好題微測試專題七物質(zhì)結構元素周期律

PAGEPAGE1專題七物質(zhì)結構元素周期律第1課時原子結構(限時：20分鐘)1．從宏觀方面看，物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看，物質(zhì)是由粒子構成的，以下有關說法不正確的選項是A．元素原子的多樣性是由構成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的B．元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C．只由一種分子構成的物質(zhì)一定是純潔物D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子2．金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬〞之稱。以下有關48Ti和50Ti的說法不正確的選項是A．48Ti和50Ti互為同位素 B．48Ti和50Ti的中子數(shù)不同C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同 D．48Ti和50Ti互稱同素異形體3．氫有(1H、2H、3H)三種同位素，氯有(35Cl、37Cl)兩種同位素。用“精確的天平〞分別稱量1000個HCl分子，所得數(shù)據(jù)可能有A．1種 B．5種C．6種 D．1000種4．用給低產(chǎn)油田作“鋇透〞，能實現(xiàn)原油的增產(chǎn)增收。以下有關的說法中正確的選項是A．與互為同素異形體B．含有43個中子C．與的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同D．的中子數(shù)比電子數(shù)多135．元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是A．MgF2 B．MgCl2C．CaCl2 D．CaBr26．〔雙選〕假設有X、Y兩種元素，它們的原子序數(shù)都小于18，下面表達中能說明X、Y必屬于同一周期元素的是A．X、Y的離子具有相同的電子層結構B．X?和Y2?具有相同的電子層結構C．X+比Y2?少一個電子層D．X?與Y＋具有相同的電子層結構7．X和Y均是原子序數(shù)大于4的短周期元素，aXm+和bYn?兩種離子的核外電子排布情況完全相同，以下說法正確的選項是A．a(chǎn)Xm+核外有a+m個電子B．a(chǎn)?m=b+nC．X、Y的核電荷數(shù)之差為m?nD．bYn?的核外電子數(shù)目可能是10或188．A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C?、D2?具有相同電子層結構，以下判斷正確的選項是A．原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>DB．離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C?>D2?C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D．A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素9．設X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三種元素，X+和Y?具有相同的電子層結構；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z可形成含4個原子核、42個電子的負一價陰離子。以下說法不正確的選項是A．Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子B．Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子C．Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都到達穩(wěn)定結構D．Y、Z組成的化合物屬于離子化合物10．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。請答復：〔1〕X、Y、Z元素的名稱分別是__________、__________、__________?！?〕化合物XZ3的分子式是________，電子式是________?！?〕分別寫出X、Y的含氧酸的分子式________、________。11．A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如下圖的轉(zhuǎn)化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成以下各題：〔1〕假設A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反響的化學方程式：；〔2〕假設B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：；〔3〕假設B是一種四核含18電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，那么A的化學式為，B的結構式為；〔4〕假設A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，那么A、B之間發(fā)生反響的離子方程式為；〔5〕假設D是一種含有22電子的分子，那么符合如圖關系的A的物質(zhì)有(寫物質(zhì)的化學式，如果是有機物那么寫相應的結構簡式)。123456789DDBDCBCBAD1．【答案】D【解析】原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，A正確；發(fā)生化學變化時，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，B正確；只由一種分子構成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純潔物，C正確；分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，故D不正確。2．【答案】D【解析】此題主要考查原子的組成。在表示原子組成時，元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知BC正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，故A正確，D不正確，應選D。3．【答案】B【解析】此題考查氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合。氫原子有三種同位素H、D、T，氯原子有兩種同位素35Cl、37Cl，故氯化氫分子可能為：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它們的相對分子質(zhì)量分別為：36、38、37、39、38、40，故用“精確的天平〞來分別測定一個HCl分子的質(zhì)量時，所得的數(shù)值可能有5種，應選B。4．【答案】D【解析】與互為同位素，不是互為同素異形體，A項錯誤；含有56個中子，B項錯誤；與的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)幾乎完全相同，C項錯誤；含有56個中子、43個電子，故D項正確。5．【答案】C【解析】此題考查元素推斷。元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，那么X是第VIIA族元素；元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，那么X為Cl，那么Y是K或Ca，因此X、Y形成的化合物是氯化鉀或氯化鈣，應選C。6．【答案】BC【解析】此題考查結構性質(zhì)位置的關系，難度不大，注意短周期元素形成簡單離子。A．X、Y的離子具有相同的電子層結構，如都為陰離子或為陽離子，二者處于同一個周期，假設分別為陽離子、陰離子那么處于不同的周期，故A錯誤；B．X?和Y2?都是陰離子，二者具有相同的電子層結構，那么元素原子的電子層相同，二者處于同一個周期，故B正確；C．X原子減少1個電子層形成X+、X+比Y2?少一個電子層，那么X原子核外電子層與Y原子核外電子層相等，二者處于同一周期，故C正確；D．Y原子減少1個電子層形成Y＋，X?與Y＋具有相同的電子層結構相同，那么Y處于X的下一周期，故D錯誤。答案選BC。7．【答案】B【解析】aXm+和bYn?的質(zhì)子數(shù)分別為a、b，電子數(shù)分別為a?m與b+n，故A、C錯誤，B正確；又因X和Y的原子序數(shù)均大于4，故X是第3周期元素，aXm+核外有10個電子，因aXm+和bYn?的核外電子排布情況完全相同，故bYn?核外有10個電子，D錯誤?！军c撥】在此題的分析過程中應明確核外電子排布情況相同就是核外電子數(shù)目相同。8．【答案】A【解析】此題考查元素性質(zhì)推斷。A、A+、B2+、C?、D2?具有相同的電子層結構，設元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，那么有a?1=b?2=c+1=d+2，應有原子序數(shù)B＞A＞C＞D，正確；B、離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，那么有離子半徑：B2+＜A+＜C?＜D2?，錯誤；C、離子A+、B2+、C?、D2?具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，錯誤；D、A+、B2+、C?、D2?具有相同的電子層結構，但核外電子層數(shù)不確定，那么不能確定ABCD四種元素是否屬于短周期元素，錯誤；應選選A。9．【答案】D【解析】由“X+和Y?具有相同的電子層結構〞知X+和Y?的最外層都是8電子，不難推知X為ⅠA族元素、Y為ⅦA族元素；又因“Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9”，故Y為氯元素、Z為氧元素、X為鉀元素。水分子中含有10個電子，氯化氫分子中含有18個電子，K2O中的鉀離子、氧離子均到達最外層8電子穩(wěn)定結構。氯元素、氧元素組成的化合物為共價化合物。此題也可從常見的4核負一價陰離子、角度來分析，然后根據(jù)“Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9”推知Y是氯元素、Z是氧元素?！军c撥】如果不能厘清離子中的電荷關系：陰離子所帶電荷數(shù)=核外電子數(shù)?核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陽離子所帶電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)?核外電子數(shù)，并牢記常見的10電子和18電子微粒，那么易導致錯選A、B。10．【答案】〔1〕氮碳氫〔2〕〔3〕HNO3(或HNO2)H2CO3【解析】Y元素原子的最外層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，那么Y是碳(C)元素，它最外層上的電子數(shù)是4。短周期即一、二、三周期，原子序數(shù)依次變小，核外電子層數(shù)之和是5，所以X、Y、Z原子核外電子層數(shù)分別是2、2、1，在元素周期表內(nèi)的二、二、一周期，所以Z在第一周期，X在第二周期。原子序數(shù)X>Y，又X和Z可以形成化合物XZ3，所以預測Z是氫(H)元素、X是氮(N)元素，正好與X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和相吻合?！練w納總結】1～18號元素原子結構的特點歸納〔1〕原子核中無中子的原子：H?！?〕最外層有1個電子的元素：H、Li、Na?！?〕最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He?！?〕最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。〔5〕最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne?！?〕電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al?！?〕電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be?！?〕次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si?！?〕內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。〔10〕電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li?！?1〕最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S?！?2〕最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有O。11．【答案】〔1〕2F2+2H2O4HF+O2〔2〕〔3〕N2H4H—O—O—H〔4〕HS?+OH?S2?+H2O〔5〕CH3CH3、CH3OH【解析】〔1〕18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2，那么C為HF、B為H2O、D為O2，反響方程式為2F2+2H2O4HF+O2；〔2〕B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18電子，C含有10個電子時，那么B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S；〔3〕一種四核含18電子的分子為H2O2，C是一種含有10電子的微粒，那么C為H2O。D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，那么D可能為N2，那么A為N2H4；〔4〕含2個原子核的18電子的微粒為HS?，10電子的微粒為OH?，離子反響方程式為HS?+OH?S2?+H2O；〔5〕含22電子的分子為CO2，那么A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物，可能為CH3CH3和CH3OH。第2課時化學鍵(限時：20分鐘)1．以下化學用語的表述正確的選項是A．CSO的電子式：B．NaClO的電子式：C．CO2的分子示意圖：D．次氯酸的結構式：H?Cl?O2．以下說法正確的選項是①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤ B．②④⑥C．②③④ D．①③⑥3．以下電子式中，書寫正確的選項是A． B．C． D．4．以下物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵被破壞的是A．I2升B．NaCl顆粒被粉碎C．乙醇溶于水D．NH4HCO3加熱分解時可以聞到刺激性氣味5．下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是選項ABCD物質(zhì)Na2O2H2OHClNaCl所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物離子化合物6．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反響：以下有關三聚氰酸的說法正確的選項是A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價化合物D．生成該物質(zhì)的上述反響為中和反響7．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a?的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c?和d+的電子層結構相同。以下表達錯誤的選項是A．元素的非金屬性強弱次序為c>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、68．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2?具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2?>W?；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。以下說法中正確的選項是A．X、M兩種元素只能形成X2MB．X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結構中只有離子鍵C．元素Y與W可以形成離子化合物D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑9．有以下9種物質(zhì)：①Ne②NH4Cl③KNO3④NaOH⑤Cl2⑥SO2⑦H2S⑧Na2O2⑨MgCl2。請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空：〔1〕只存在離子鍵的是________________?！?〕只存在共價鍵的是________________。〔3〕只存在共價鍵的電解質(zhì)是________________。〔4〕既存在離子鍵又存在共價鍵的是________________?！?〕不存在化學鍵的是________________?！?〕屬于共價化合物的是________________?！?〕屬于離子化合物的是________________。10．X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與V同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。試答復以下問題：〔1〕寫出U元素在周期表中的位置；V離子結構示意圖為；YW2的電子式?！?〕Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是?！?〕V的最高價氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是。(用化學方程式表示)〔4〕由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均到達同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質(zhì)屬于(填“離子〞或“共價〞)化合物?！?〕X、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反響的離子方程式為：。12345678ADCDCCBD1．【答案】A【解析】此題考查化學用語的知識。A．S與O是同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，所以CSO的電子式：，正確；B．NaClO是離子化合物，電子式是：，錯誤；C．CO2分子是直線型分子，由于C原子半徑比O原子大，所以CO2的分子示意圖是，錯誤；D．次氯酸分子中O原子與氫原子、氯原子原子各形成一對共用電子對，結構式是：H–O–Cl，錯誤；應選A。2．【答案】D【解析】此題考查了化學鍵類型的判斷。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以①正確，②錯誤；氯化鋁中只含有共價鍵，屬于共價化合物，③正確；氯化銨等是離子化合物，④錯誤；稀有氣體分子中沒有化學鍵，⑤錯誤；共價化合物在熔融時不能電離，因此熔融時不能導電，故⑥正確，故D正確。。3．【答案】C【解析】此題考查了電子式的判斷。氨氣分子電子式為，故A錯誤；二氧化碳分子的電子式為，故B錯誤；NaCl為離子化合物，有鈉離子與氯離子構成，故C正確；H2O分子電子式為：，故D錯誤。4．【答案】D【解析】A項，I2的升華是物理變化，共價鍵未被破壞，破壞的只是分子間作用力；B項，NaCl是離子化合物，只有離子鍵沒有共價鍵，且NaCl顆粒被粉碎是物理變化，沒有化學鍵的變化；C項，乙醇為共價化合物，溶于水時以分子形式存在，化學鍵沒有被破壞；D項，由反響NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O知，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是NH3，在此過程中破壞了NH4HCO3中的離子鍵和共價鍵。5．【答案】C【解析】此題考查化學鍵、化合物判斷。A、過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，A正確；B、水是含有共價鍵的共價化合物，B正確；C、氯化氫是含有共價鍵的共價化合物，C錯誤；D、氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，D正確，應選C。6．【答案】C【解析】此題考查常見有機化合物的結構；分子式；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；極性鍵和非極性鍵。A．由三聚氰酸的結構簡式可知，其分子式為C3H3N3O3，故A錯誤；B．分子中化學鍵都是不同原子之間形成的共價鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯誤；C．三聚氰酸分子是原子之間通過共價鍵形成的分子，屬于共價化合物，故C正確；D．該反響不符合酸與堿反響生成鹽與水，不是中和反響，故D錯誤。應選C。7．【答案】B【解析】由題意知a、b、c、d分別為H、S、Cl、K。元素的非金屬性強弱順序為Cl>S>H，A項正確；H與K形成的化合物為離子化合物，B項錯誤；K與其他三種元素形成的化合物均為離子化合物，C項正確；H、S、Cl的最高化合價依次為+1、+6、+7，最低化合價依次為?1、?2、?1，故各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D項正確。8．【答案】D【解析】Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是半導體材料，可知Y是Si，根據(jù)X、Y、Z、W同周期以及Z2?、M2?知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X＋與M2?具有相同的電子層結構那么X為Na。離子半徑：Z2?>W?，那么W為Cl。Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物，A錯誤；NaClO中Cl與O以共價鍵結合在一起形成ClO?，B錯誤；Si與Cl均是非金屬元素，形成的是共價鍵，C錯誤；Cl和O形成的單質(zhì)Cl2、O3可作為水處理中的消毒劑，D正確。9．【答案】〔1〕⑨〔2〕⑤⑥⑦〔3〕⑦〔4〕②③④⑧〔5〕①〔6〕⑥⑦〔7〕②③④⑧⑨【解析】此題考查化學鍵與物質(zhì)類別的聯(lián)系與區(qū)分。①Ne是單原子分子，無化學鍵；②NH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有極性共價鍵；③KNO3屬于離子化合物，含有離子鍵，硝酸根離子中含有極性共價鍵；④NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵，氫氧根離子中含有極性共價鍵；⑤Cl2屬于非金屬單質(zhì)，含有非極性共價鍵；⑥SO2屬于共價化合物，含有極性共價鍵；⑦H2S屬于共價化合物，含有極性共價鍵；⑧Na2O2屬于離子化合物，含有離子鍵，過氧根離子中含有非極性共價鍵；⑨MgCl2屬于離子化合物，含有離子鍵。10．【答案】〔1〕第3周期第ⅣA族〔2〕SiH4<CH4〔3〕SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O〔4〕離子〔5〕++2OH?NH3↑++2H2O【解析】此題考查元素推斷的應用。X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與V同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體，所以W時O，X與V是H和Na；Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，因此Y是C，U是Si，Z是N?！?〕Si元素在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族；鈉離子結構示意圖為；CO2的電子式為。〔2〕同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，那么Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是SiH4<CH4?！?〕二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反響生成粘性較強的硅酸鈉而使玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易翻開，反響的化學方程式為SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O?！?〕由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均到達同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，因此該物質(zhì)是氫化銨，是由銨根離子和H?組成的離子化合物。〔5〕X、Y、Z、W四種元素〔按順序〕可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物，該化合物是硝酸銨，其稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反響的離子方程式為++2OH?NH3↑++2H2O。酵素“酵素〞是目前很流行的一種保健類食品，但它并非什么新鮮事物，酵素其實就是酶。酶是一類生物催化劑，大局部酶屬于蛋白質(zhì)，幾乎所有的細胞活動進程都需要酶的參與，以提高效率。與其他非生物催化劑相似，酶通過降低化學反響的活化能來加快反響速率，大多數(shù)的酶可以將其催化的反響速率提高上百萬倍，而酶作為催化劑，本身在反響中不被消耗。第3課時元素周期表和元素周期律(限時：20分鐘)1．以下各項內(nèi)容中，排列順序正確的選項是①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物質(zhì)的熔點：Li＞Na＞K③微粒半徑：K+＞S2?＞F?④單質(zhì)的密度：Na＜K＜Rb⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2OA．①③ B．②④C．①② D．③⑤2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。以下說法不正確的選項是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等3．下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10?1nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價?2＋2＋1＋5、?3＋7、?1＋1＋5、?3＋3對上述元素有關說法正確的選項是A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)B．②、③處于同一周期C．上述八種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是⑤D．⑧號元素原子結構示意圖為：4．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與元素Y、Z、W相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。以下判斷正確的選項是A．原子序數(shù)：Z>Y>X>WB．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種C．X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H3XO4D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定5．有a、b、c、d四種元素，a、b為同周期元素，c、d為同主族元素，a的陽離子和d的陰離子具有相同的電子層結構，b的陰離子和c的陰離子電子層結構相同，且c離子的電荷數(shù)大于b離子，那么以下說法正確的選項是①原子序數(shù)：d＜b＜c＜a②原子序數(shù)：d＜a＜c＜b③原子序數(shù)：d＜a＜b＜c④離子半徑：b＞c＞d＞a⑤離子半徑：b＞c＞a＞d⑥離子半徑：c＞b＞d＞aA．③④ B．②⑥C．①⑤ D．②④6．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如下圖。W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。以下說法正確的選項是A．通常情況下，X元素只存在兩種氧化物B．Y元素的氣態(tài)氫化物的復原性最強C．X元素的非金屬性比Y元素的非金屬性強D．W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強7．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X+既無電子也無中子，Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相等，Y、Z的最高正價之和與Q的最高正價相等，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，X的單質(zhì)與Q的單質(zhì)混合強光照射時可發(fā)生爆炸.以下說法正確的選項是A．直接電解海水可獲得Z的單質(zhì)B．原子半徑：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y＞XC．Q的含氧酸一定是強酸D．Q的一種氧化物可作為自來水的殺菌消毒劑8．如表所示為元素周期表的一局部，請參照元素①~⑧在表中的位置，答復以下問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧〔1〕④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是(填元素序號)?！?〕②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)?！?〕由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為__________(填序號)。a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3 d.KMnO4〔4〕由表中元素組成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反響：X溶液與Y溶液反響的離子方程式為。N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為。常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中參加一定量的Y溶液至。9．如圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中答復以下問題請用化學語言答復以下問題：〔1〕在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________?！?〕其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反響的離子方程式為__________________。〔3〕⑧與⑩兩種元素非金屬性較強的是______，請用一個離子方程式證明該結論__________________?！?〕①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反響式______，電池工作時陰離子定向移動到______極(填正或負)?！?〕元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反響生成一種化合物甲，下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量(kJ)，那么生成1mol甲時釋放的能量為______kJ?；瘜W鍵Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)2431931514323662984361234567CACABDD1．【答案】C【解析】此題考查元素周期律知識。①碳酸氫鈉加熱易于分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)比碳酸氫鈉穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故①正確；②堿金屬元素從上到下，金屬的熔點逐漸降低，所以熔點Li＞Na＞K，故②正確；③K+、S2?為核外電子排布相同的離子，離子核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑：S2?＞K+＞F?，故③錯誤；④堿金屬元素從上到下，金屬的密度呈增大趨勢，鉀反常，所以單質(zhì)的密度為：K＜Na＜Rb，故④錯誤；⑤從兩個角度考慮，水中存在氫鍵，沸點最高，Se，S同一主族，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故正確的順序是：H2O＞H2Se＞H2S，故⑤錯誤；答案選C。2．【答案】A【解析】根據(jù)題給信息推斷，W為P，Z為Si，X為N，Y為O，原子半徑：Si>P>N>O，A項錯誤；非金屬性：N>P>Si，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B項正確；非金屬性：O>N>P>Si，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，C項正確；N、Si、P分別位于ⅤA族、ⅣA族、ⅤA族，最高正價分別為＋5、＋4、＋5，D項正確。3．【答案】C【解析】①～⑧都為短周期元素，①有最低價?2價，處于ⅥA族，沒有最高價，那么①為O；④、⑦都有最低價?3價、最高價＋5價，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，那么④為P、⑦為N；⑤有＋7、?1價，處于ⅦA族，且原子半徑比①大，那么⑤為Cl；③、⑥都有＋1價，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，那么③為Li、⑥為Na；②有＋2價，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，那么②為Mg。⑧有＋3價且原子半徑比O大，比P小，那么⑧為B。④為P、⑦為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項錯誤；②為Mg，③為Li，二者為不同周期的元素，B項錯誤；⑤為Cl，八種元素中，元素的非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，C項正確；⑧為B，其原子序數(shù)為5，D項錯誤。4．【答案】A【解析】此題考查了元素周期表和元素周期律的知識。X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，肯定有同主族元素，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，二、三周期同主族元素的原子序數(shù)相差8，那么X、Y中肯定有一種元素的原子序數(shù)為8，即O元素，如X為N元素，那么Y為O元素，Z為P元素，三者原子的最外層電子數(shù)之和為5+5+6=16，那么W為C元素；如X為O元素、那么Y為F元素，Z為Cl元素，三者原子的最外層電子數(shù)之和為6+7+7=20，加上W的最外層電子，四種元素的最外層電子數(shù)之和大于20，不符合；那么X為N元素，Y為O元素，Z為P元素，W為C元素。原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故A正確。這四種元素的單質(zhì)多于6種：C可以是金剛石、C60和石墨等，N是氮氣(N2)，O是氧氣(O2)和臭氧(O3)，P是白磷(P4)和紅磷，故B錯。X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：HXO3，故C錯誤。四種元素的氣態(tài)氫化物中，Y為O元素，非金屬性最強，那么氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故D錯誤。5．【答案】B【解析】此題主要考查元素周期表與元素周期律知識。a的陽離子和d的陰離子具有相同的電子層結構，說明a原子序數(shù)大于d原子序數(shù)且a處于d的下一周期，b的陰離子和c的陰離子電子層結構相同，且c離子的電荷數(shù)大于b離子，又a、b為同周期元素，那么a、b、c位于同一周期且原子序數(shù)a＜c＜b，綜上可知原子序數(shù)d＜a＜c＜b，故②正確；a的陽離子和d

的陰離子具有相同的電子層結構，根據(jù)電子層結構相同時，核電核數(shù)越大離子半徑越小，知離子半徑d＞a，離子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，那么有離子半徑c＞b＞d，綜合有離子半徑：c＞b＞d＞a，故⑥正確。應選B。6．【答案】D【解析】根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可知，W位于第三周期，其原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，那么W是S，Z是Si，X是N，Y是F。氮元素的氧化物不止兩種，A錯誤；F的非金屬性最強，那么HF的復原性很弱，B錯誤；同周期元素自左向右，元素的非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，所以X元素的非金屬性比Y元素的非金屬性弱，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強，C錯誤、D正確。7．【答案】D【解析】此題考查元素周期表和元素周期律。X+既無電子也無中子，那么X為H元素；Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相等，應為第ⅡA族元素，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，應為第ⅣA族元素，X的單質(zhì)與Q的單質(zhì)混合強光照射時可發(fā)生爆炸，應是氫氣與氯氣的反響，那么Q為Cl元素；Y、Z的最高正價之和與Q的最高正價相等，Y應為第ⅤA族元素，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，那么Y為N元素、Z為Mg元素，W為Si元素。A．直接電解海水得到的是Mg(OH)2，電解熔融的氯化鎂可獲得單質(zhì)鎂，錯誤；B．原子半徑應為Z(Mg)＞W(wǎng)(Si)＞Q(Cl)＞Y(N)＞X(H)，錯誤；C．Cl的含氧酸中HClO為弱酸，錯誤；D．ClO2可作為自來水的殺菌消毒劑，正確。答案選D。8．【答案】〔1〕Na>Al>O〔2〕HNO3>H2CO3>H2SiO3〔3〕ab〔4〕Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+32Al2O3(熔融)4Al+3O2↑溶液的pH等于7【解析】〔1〕Na、Al是第3周期元素，O在第2周期，所以原子半徑：Na>Al>O?！?〕因為非金屬性：N>C>Si，所以其最高價含氧酸的酸性為HNO3>H2CO3>H2SiO3?！?〕該液態(tài)物質(zhì)是H2O2，MnO2、FeCl3可以作H2O2分解的催化劑。〔4〕⑥的單質(zhì)是Al，逆推得N為Al2O3，Z為Al(OH)3；因為M是僅含非金屬元素的鹽，所以M是銨鹽，由此推出X、Y對應的物質(zhì)是氨水和鋁鹽，鋁鹽可能是AlCl3或Al(NO3)3。M可能是NH4Cl或NH4NO3。水解，要使其溶液中電離的陰、陽離子濃度相等，那么根據(jù)電荷守恒式得c(OH?)=c(H+)，即溶液應為中性。9．【答案】〔1〕F?＞Na+＞Mg2+〔2〕Al(OH)3+OH?+2H2O〔3〕氯Cl2+2Br?2Cl?+Br2〔4〕O2+4e?+2H2O4OH?負〔5〕92.5【解析】此題考查元素周期表及元素周期律?！?〕周期表中④、⑤、⑥分別為F元素、Na元素、Mg元素，其簡單離子為F?、Na+、Mg2+；它們的電子層數(shù)結構相同，那么質(zhì)子數(shù)越多離子半徑越小，三種離子的半徑由大到小的順序為F?>Na+>Mg2+；〔2〕⑤與⑦為Na元素和Al元素，其最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反響的離子方程式為Al(OH)3+OH?+2H2O；〔3〕⑧與⑩為Cl元素和Br元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，那么非金屬性較強的是氯；非金屬性越強其單質(zhì)的氧化性越強，Cl2+2Br?2Cl?+Br2；〔4〕①與③的單質(zhì)分別為H2和O2，⑨的最高價氧化物的水化物是KOH，該燃料電池的正極通入O2發(fā)生復原反響，正極反響式為O2+4e?+2H2O4OH?；原電池中陰離子向負極移動；〔5〕H2和Cl2反響生成HCl，即H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，根據(jù)ΔH=反響物的總鍵能?生成物的總鍵能=436+243?2×432=?185kJ/mol，那么生成1molHCl時釋放的能量為92.5kJ。溴——兩位化學家的悲喜劇1826年，法國化學家波拉德在尋找從海藻中提取碘的方法時，發(fā)現(xiàn)在淺渣底部，仍然沉淀著一層有刺鼻氣味的深褐色液體。波拉德對此繼續(xù)研究，發(fā)現(xiàn)了一種新元素——溴。其實德國人李比希一年前做相似的實驗時早已發(fā)現(xiàn)了這個現(xiàn)象，但是他主觀斷定這種物質(zhì)是氯化碘，結果與重大發(fā)現(xiàn)失之交臂，錯過了留名青史的時機。大意失溴的李比希專題八化學能與熱能(限時：20分鐘)1．如下圖，ΔH1=?393.5kJ·mol?1，ΔH2=?395.4kJ·mol?1，以下說法或表示中正確的選項是A．C(s、石墨)C(s、金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol?1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石的弱D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ2．為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol·L?1鹽酸反響(設兩反響分別是反響I、反響II)過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)。以下有關說法正確的選項是序號35mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃①水2.5g20.018.5②水3.2gNa220.024.3③鹽酸2.5g20.016.2④鹽酸3.2gNa220.025.1由此得出的結論正確的選項是A．僅通過實驗③即可判斷反響I是吸熱反響B(tài)．僅通過實驗④即可判斷反響II是放熱反響C．通過實驗可判斷出反響I、II分別是吸熱反響、放熱反響D．通過實驗可判斷出反響I、II分別是放熱反響、吸熱反響3．一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量變化如表所示：斷裂或形成的化學鍵能量變化斷裂1molH2分子中的化學鍵吸收能量436kJ斷裂1molCl2分子中的化學鍵吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化學鍵釋放能量431kJ以下說法正確的選項是A．單質(zhì)的非金屬性越強，其鍵能越大B．相同條件下，氫分子具有的能量高于氯分子具有的能量C．生成1molHCl分子時反響放熱431kJD．反響H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=?183kJ·mol?14．對于反響CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH，反響過程中的能量變化情況如下圖，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。以下判斷正確的選項是A．該反響的ΔH＝+91kJ/molB．參加催化劑，該反響的ΔH變小C．反響物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反響生成液態(tài)CH3OH時為ΔH1，那么ΔH1>ΔH5．以下有關熱化學方程式書寫正確的選項是選項條件熱化學方程式A中和熱為57.3kJ/molH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝?114.6kJ/molB合成氨反響生成0.1molNH3時放出akJ熱量N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?20akJ/molCH2的燃燒熱為285.8kJ/molH2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH＝?285.8kJ/molD碳的燃燒熱為393.5kJ/mol2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH＝?787kJ/mol6．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。：①S(單斜，s)＋O2(g)SO2(g)△H1＝?297.16kJ·mol?1②S(正交，s)＋O2(g)SO2(g)△H2＝?296.83kJ·mol?1③S(單斜，s)S(正交，s)△H3以下說法正確的選項是A．△H3＝+0.33kJ·mol?1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反響是吸熱反響C．S(單斜，s)S(正交，s)△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)S(正交，s)△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定7．以下化學方程式中，正確的選項是A．甲烷的燃燒熱△H=?890.3kJ/mol，那么甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

△H=?890.3kJ/molB．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反響生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=?2akJ/molC．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)

△H=?571.6kJ/molD．HCl和NaOH反響的中和熱△H=?57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ba(OH)2反響的中和熱△H=?114.6kJ/mol8．實驗室用50mL0.50mol?L?1鹽酸、50mL0.55mol?L?1NaOH溶液和如下圖裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：完成以下問題：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9〔1〕實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是。〔2〕在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是?！?〕根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，那么該實驗測得的中和熱△H=[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm?3計算，反響后混合溶液的比熱容(c)按4.18J?(g?℃)?1計算]，如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，那么實驗中測得的“中和熱〞數(shù)值將(填“偏大〞、“偏小〞、“不變〞)，其理由是?！?〕假設某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不標準，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作緩慢C．做本實驗的當天室溫較高D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)F．大燒杯的蓋板中間小孔太大.9．E1=134kJ·mol?1、E2=368kJ·mol?1。圖Ⅰ圖Ⅱ請答復以下問題：〔1〕圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反響生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化，假設在反響體系中參加催化劑，反響速率增大，E1的變化是(填“增大〞、“減小〞或“不變〞，下同)，ΔH的變化是。請寫出NO2和CO反響的熱化學方程式：?！?〕甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響的熱化學方程式如下：①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol?1，②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=?192.9kJ·mol?1，又知③H2O(g)H2O(l)ΔH=?44kJ·mol?1，那么甲醇蒸氣燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)的熱化學方程式為?！?〕下表是局部化學鍵的鍵能參數(shù)：化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/kJ·mol?1abcx白磷的燃燒熱為dkJ·mol?1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結構如圖Ⅱ所示，那么表中x=__________kJ·mol?1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。1234567ACDCBCC1．【答案】A【解析】由圖可知，1mol金剛石和1mol氧氣的總能量高于1mol石墨和1mol氧氣的總能量，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量，A正確；石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化是化學變化，B錯誤；能量越低越穩(wěn)定，等物質(zhì)的量的石墨比金剛石的能量低，比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；1mol石墨中含有的化學鍵的總鍵能應大于1mol金剛石中含有的化學鍵的總鍵能，D錯誤。2．【答案】C【解析】此題考查吸熱、放熱反響的判斷。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反響，不能僅根據(jù)實驗③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反響為吸熱反響，需要結合實驗①綜合判斷，A項不符合題意；根據(jù)實驗②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實驗④碳酸鈉與鹽酸反響后混合液溫度升高判斷反響Ⅱ是放熱反響，B項不符合題意；根據(jù)實驗①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃，而實驗③中碳酸氫鈉與鹽酸反響后混合液溫度從20℃降低16.2℃＜18.5℃，通過反響Ⅰ后混合液溫度更低，證明反響Ⅰ為吸熱反響；同理根據(jù)實驗②碳酸鈉溶于水，混合液溫度從20℃升高到24.3℃，實驗④中碳酸鈉與鹽酸反響，溫度從20℃升高到3．【答案】D【解析】非金屬性Cl2大于H2，但表中信息說明氫氫鍵的鍵能大于氯氯鍵的鍵能，A錯誤。鍵能越大，分子越穩(wěn)定，分子本身具有的能量越低，B錯誤。表中形成1molHCl分子釋放能量431kJ，僅表示氫氯鍵的鍵能為431kJ/mol，而生成1molHCl的熱效應只能通過鍵能計算，ΔH=×436+×243?431=?91.5kJ·mol?1，C錯誤。4．【答案】C【解析】此題考查反響熱和焓變。A．反響物總能量大于生成物總能量，該反響放熱，故A錯誤；B．參加催化劑，反響熱不變，故B錯誤；C．由圖象可知，反響物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反響，故C正確；D．如果該反響生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反響熱為負值，那么△H減小，故D錯誤。應選C。5．【答案】B【解析】此題考查熱化學方程式的書寫。A．中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反響生成1mol水時所放出的熱量，生成難溶性硫酸鋇，不符合中和熱的概念，錯誤；B．合成氨反響生成0.1molNH3時放出akJ熱量，那么生成2mol氨氣放出的熱量是20akJ，熱化學方程式正確，B6．【答案】C【解析】此題考查蓋斯定律，物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關系。A．根據(jù)蓋斯定律，①?②得S(單斜，s)S(正交，s)△H3=?0.33kJ·mol?1，錯誤；B．由A可知單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反響是放熱反響，錯誤；C．能量越低越穩(wěn)定，由方程式可知S(單斜，s)S(正交，s)△H3＜0，即正交硫比單斜硫能量低，那么正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C正確，D錯誤。答案選C。7．【答案】C【解析】此題考查熱化學方程式的書寫。燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水應為液態(tài)，A錯誤；可逆反響不能進行到底，反響物不可能完全反響，所以反響熱應為△H<?2akJ/mol，B錯誤；2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，那么2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，C正確；H2SO4和Ba(OH)28．【答案】〔1〕Cu傳熱快，熱量損失大〔2〕提高裝置的保溫效果〔3〕?56.8kJ/mol偏大氫氧化鈉固體溶于水放熱〔4〕ABDF【解析】此題主要考查中和熱的測定?！?〕實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，傳熱快，熱量損失大；〔2〕中和熱測定實驗主要目的是測量反響放出的熱量多少，所以提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果；〔3〕第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.25℃，反響前后溫度差為3.45℃，同理計算第2次、第3次實驗反響前后溫度差分別為3.40℃、3.35℃，三次實驗平均溫度差為3.40℃；50mL0.50mol?L?1鹽酸、50mL0.55mol?L?1NaOH溶液的質(zhì)量和=100mL×1.0g/mL=100g，那么該反響中放出的熱量Q=4.18J?(g?℃)?1×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，放熱反響，△〔4〕測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時會發(fā)生酸和堿的中和，前后溫度差減小，所以導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作緩慢，會導致一局部熱量散失，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；做本實驗的室溫和反響熱的數(shù)據(jù)之間無關，故C錯；將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故D正確；在量取鹽酸時仰視計數(shù)，會使得實際量取體積高于所要量取的體積，酸耗量增加，導致放出熱量偏大，會使得中和和熱的測定數(shù)據(jù)偏高，故E錯；大燒杯的蓋板中間小孔太大，會導致一局部熱量散失，所以測的數(shù)值偏低，故F正確。應選ABDF。9．【答案】〔1〕減小不變NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=?234kJ·mol?1〔2〕CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?764.7kJ·mol?1〔3〕(d+6a+5c?12b【解析】〔1〕觀察圖像，E1為反響的活化能，參加催化劑，使反響的活化能降低，但ΔH不變；1molNO2(g)和1molCO(g)反響生成CO2(g)和NO(g)的反響熱數(shù)值即反響物和生成物的能量差，因此該反響的熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=?234kJ·mol?1?！?〕觀察方程式，利用蓋斯定律，將所給熱化學方程式作如下運算：②×3?①×2+③×2，即可求出甲醇蒸氣燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)的熱化學方程式?！?〕白磷燃燒的化學方程式為P4+5O2P4O10，結合圖Ⅱ中白磷及其完全燃燒產(chǎn)物的結構，根據(jù)“反響熱=反響物鍵能總和?生成物鍵能總和〞與燃燒熱概念可得：6a+5c?(4x+12b)=?d，據(jù)此可得x=(d+6a+5c?12專題九電化學第1課時原電池化學電源〔測試限時：20分鐘〕1．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關。以下說法中正確的選項是A．〔1〕〔2〕中Mg作負極，〔3〕〔4〕中Fe作負極B．〔2〕中Mg作正極，電極反響式為6H2O+6e?6OH?+3H2↑C．〔3〕中Fe作負極，電極反響式為Fe?2e?Fe2+D．〔4〕中Cu作正極，電極反響式為2H++2e?H2↑2．有a、b、c、d四種金屬，有關的實驗裝置及局部實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置局部實驗現(xiàn)象a質(zhì)量減小，b質(zhì)量增大b有氣泡產(chǎn)生，c無變化d溶解，c有氣泡產(chǎn)生電流從a流向d由此可判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c3．鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：實驗后的記錄：①實驗后的記錄：①Zn為正極，Cu為負極②H+向負極移動③電子流動的方向為Zn到Cu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤假設有1mol電子流過導線，那么產(chǎn)生H2為0.5mol⑥正極反響式：Zn?2e?Zn2+卡片上的描述合理的是A．①②③ B．③④⑤C．①⑤⑥ D．②③④4．如圖是某固體酸燃料電池根本結構示意圖，其中以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反響式為：2H2+O22H2O，以下有關說法不正確的選項是A．H2通過多孔電極時能增大H2的接觸面積，加快反響B(tài)．a(chǎn)極上的電極反響式為：O2+2H2O+4e?4OH?C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀況下的H21.12LD．H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極5．如圖是某?；瘜W興趣小組為探究原電池工作原理進行的實驗，調(diào)節(jié)低壓電源的電壓到6伏，并把正負極分別與裝置圖中的兩個碳電極相連接；接通電源，圖示中的“+〞連接到電源的正極上，“?〞連接到電源的負極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，且制得的氫氣與氧氣的體積比為2∶1，去掉電源，該裝置就成為氫氧燃料電池，用帶有小燈泡的導線連接a、b，燈泡即可發(fā)亮。以下說法錯誤的選項是A．用此裝置電解KOH溶液制備H2和O2時，KOH的作用是增加溶液的導電性，一段時間后其濃度增大B．此裝置為氫氧燃料電池時，c極發(fā)生復原反響，d極發(fā)生氧化反響C．此裝置為氫氧燃料電池時，電解質(zhì)溶液中的OH?向著d極移動D．如將此裝置中的KOH換為稀H2SO4，當為氫氧燃料電池時，c極的電極反響式為：O2+2H2O+4e?4OH?6．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖，以下說法正確的選項是A．b是電池的負極B．HS?在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反響是：HS?+4H2O?8e?+9H+C．該電池在高溫下進行效率更高D．假設該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，那么有0.45molH+通過質(zhì)子交換膜7．光電池是開展性能源。一種光化學電池的結構如圖，當光照在外表涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀外表]，接著Cl(AgCl)＋e?Cl?(aq)，假設將光源移除，電池會立即恢復至初始狀態(tài)。以下說法不正確的選項是A．光照時，電流由X流向YB．光照時，Pt電極發(fā)生的反響為2Cl?＋2e?Cl2↑C．光照時，Cl?向Pt電極移動D．光照時，電池總反響為AgCl(s)＋Cu＋(aq)Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl?(aq)8．氧化復原反響與生產(chǎn)、生活、科技密切相關，請答復以下問題：〔1〕銀質(zhì)器皿日久外表會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于______腐蝕?！?〕如圖1所示的原電池裝置中，負極的電極反響為________________________________；H+的移動方向為_____________，電池總反響方程式為______________________，當電路中轉(zhuǎn)移0.1mole?時，交換膜左側(cè)溶液中減少的質(zhì)量為_________。圖1〔3〕電解NO制備NH4NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為_______(填X或Y)，X電極反響式為_______________________，為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充的物質(zhì)A的化學式為_______________。圖29．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如下圖為電池示意圖，該電池電極外表鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請答復以下問題：〔1〕氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是，在導線中電子流動方向為(用a、b表示)。〔2〕負極反響式為?！?〕電極外表鍍鉑粉的原因是。〔4〕該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供應，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量平安儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：A．2Li+H22LiHB．LiH+H2OLiOH+H2↑①反響A中的復原劑是，反響B(tài)中的氧化劑是。②LiH固體的密度為0.82g·cm?3，用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，假設能量轉(zhuǎn)化率為80%，那么導線中通過電子的物質(zhì)的量為mol。題號1234567答案BCBBDBB1．【答案】B【解析】此題主要考查原電池正負極判斷?！?〕中因Al與氫氧化鈉反響做復原劑，Al作負極，〔3〕中Cu與濃硝酸反響做復原劑，Cu作負極，故A、C錯；〔4〕中Cu作正極，在中性環(huán)境中，F(xiàn)e不會發(fā)生析氫腐蝕，而是發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯。答案選B。2．【答案】C【解析】根據(jù)原電池原理可知，負極金屬的活動性強于正極金屬的，故只要判斷出原電池的正、負極就可以比擬兩種金屬的活動性。裝置一是原電池，a質(zhì)量減小，說明a失電子形成陽離子，故a比b活潑；裝置二沒有構成原電池，由實驗現(xiàn)象可知b比c活潑，且c位于金屬活動性順序表中氫的后面；裝置三和四均構成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此這四種金屬的活動性由強到弱的順序為d>a>b>c。3．【答案】B【解析】此題考查了原電池原理。構成原電池的正極是Cu，負極是Zn，故①錯。電子從負極(Zn)流出，流向正極(Cu)，H+向正極移動，在Cu上得電子：2H++2e?H2↑，故②錯，③、④對。電池總反響：Zn+2H+Zn2++H2↑，當有1mole?通過時，產(chǎn)生H2為0.5mol，故⑤對。原電池負極上發(fā)生的反響是Zn?2e?Zn2+，故⑥錯。故該題選B。4．【答案】B【解析】此題考查新型燃料電池和原電池原理知識。由電極反響式可知，氫氣通入的一極為負極，氧氣通入的一極為正極，故a為正極、b為負極，因此b電極產(chǎn)生的H+通過固體電解質(zhì)流向a極，D項不符合題意；a極上的電極反響式應為O2+4e?+4H+2H2O，B項符合題意；根據(jù)電池的反響式可以得出轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，C項不符合題意；b電極的材料是多孔物質(zhì)，能夠增大H2反響的接觸面積，加快反響的速率，A項不符合題意。5．【答案】D【解析】此題主要考查電化學原理的實驗探究，考查考生分析問題、解決問題的能力。選項A，電解時，當溶液中自由移動的離子濃度大時，溶液的導電性強，KOH作為一種強電解質(zhì)，電離出的K+、OH?能增強溶液的導電性，從而加快產(chǎn)生氫氣和氧氣的速率，由于H2O被電解，溶液中的溶劑量減少，故一段時間后KOH溶液的濃度增大。選項B，電解時，c極產(chǎn)生的是O2，d極產(chǎn)生的是H2，故此裝置作為燃料電池時，c極，O2獲得電子發(fā)生復原反響：O2+2H2O+4e?4OH?，d極，H2失去電子發(fā)生氧化反響：2H2+4OH??4e?4H2O。選項C，作為氫氧燃料電池時，d極為負極，陰離子OH?向d極移動。選項D電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，溶液為酸性環(huán)境，故c極的電極反響式為：O2+4e?+4H+2H2O。6．【答案】B【解析】此題考查原電池的工作原理。由溶液中H+移動方向可知b為電源正極，a為電源負極。所以負極a極發(fā)生發(fā)生氧化反響：HS?+4H2O?8e?+9H+；正極b極發(fā)生復原反響：4H++O2+4e?2H2O；A項，b是電池的正極，a是負極，故A錯誤；B項，負極上HS?在硫氧化菌作用下失電子發(fā)生氧化反響轉(zhuǎn)化為，電極反響式是HS?+4H2O?8e?+9H+，故B正確；C項，在高溫下微生物被殺死，電池效率更低，故C錯誤；D項，根據(jù)電路中電流處處相等；假設該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，那么有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜，故D錯誤，答案選B。7．【答案】B【解析】此題考查了原電池原理，意在考查考生對原電池中正負極的判斷、電極反響方程式的書寫以及離子移動方向等知識的掌握情況。光照時，氯化銀在Ag電極也得到電子生成Ag，故Ag電極是正極，Pt電極是負極，電流由X流向Y，A項正確；光照時，Pt電極為負極，失去電子，發(fā)生反響：Cu＋?e?Cu2＋，B項錯誤；光照時，Cl?向負極(Pt電極)移動，C項正確；光照時，電池總反響為AgCl(s)＋Cu＋(aq)Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl?(aq)，D項正確。8．【答案】〔1〕化學〔2〕Ag?e?+Cl?AgCl從左向右2Ag+Cl22AgCl3.65g〔3〕YNO+5e?+6H++H2ONH3【解析】此題主要考查原電池的工作原理。〔1〕銀質(zhì)器皿日久外表會逐漸變黑屬于化學腐蝕。〔2〕根據(jù)圖1判斷負極Ag發(fā)生氧化反響：Ag?e?+Cl?AgCl，正極Cl2發(fā)生復原反響生成Cl?，負電荷增多吸引H+從左到右移動；該電池的總反響是2Ag+Cl22AgCl；當電路中轉(zhuǎn)移0.1mole?時，根據(jù)負極電極反響式，左側(cè)溶液消耗0.1molCl?，質(zhì)量為3.65g?！?〕由圖2可知，NO在Y極N元素化合價升高，發(fā)生氧化反響，接電源正極；NO在X極發(fā)生復原反響，為陰極，電極反響式為：NO+5e?+6H++H2O；陽極反響為NO-3e-+2H2O+4H+，從電子得失守恒可看出電解產(chǎn)生的比少，因此需要要補充NH3。9．【答案】〔1〕由化學能轉(zhuǎn)化為電能由a到b〔2〕2H2+4OH??4e?4H2O(或H2+2OH??2e?2H2O)〔3〕增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反響速率〔4〕①LiH2O②(或8.71×10?4)③32【解析】〔1〕電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；在電池中電子從負極經(jīng)導線流向正極，而氫氧燃料電池中通入H2的一極是負極，故電子由a流向b。〔2〕H2在負極失電子，因為電解質(zhì)溶液是KOH溶液，故負極反響式為2H2+4OH??4e?4H2O?！?〕電極外表鍍鉑粉可以增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，從而增大反響速率。〔4〕LiH中Li的化合價為+1，H的化合價為?1，故反響A中復原劑是Li，反響B(tài)中氧化劑是H2O。由反響A可知吸收標準狀況下224LH2時，生成160gLiH，那么生成的LiH的體積是，那么生成的LiH體積與被吸收的H2的體積比為=≈8.71×10?4。由②生成的20molLiH與H2O反響，那么生成20molH2，根據(jù)H2~2e?，能量轉(zhuǎn)化率為80%，可知導線中通過電子的物質(zhì)的量為20mol×2×80%=32mol。石墨烯制成最薄燈泡早期的燈泡是使用碳絲作為燈絲，后來改用熔點更高的鎢絲?，F(xiàn)在，研究人員又回到碳這種材料，用只有一個碳原子厚度的石墨烯作為燈絲，石墨烯燈絲與金屬電極相連，當電流通過時燈絲就會受熱發(fā)光。石墨烯燈絲可以被集成到芯片上，有望為制造只有原子厚度的顯示屏以及基于石墨烯芯片的光通信鋪平道路。第2課時電解池金屬的腐蝕與防護〔測試限時：20分鐘〕1．用石墨電極電解CuCl2溶液(如下圖)。以下分析正確的選項是A．a(chǎn)是直流電源的負極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反響：Cu2++2e?CuD．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體2．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反響2Cu2＋＋4I?2CuI↓＋I2而得到。如下圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI淀粉溶液中陽極周圍變藍色，那么以下說法正確的選項是A．假設b極變紅，那么在Cu極上：Cu?2e?Cu2＋，Cu2＋顯藍色B．假設a極變紅，那么在Pt電極上：2I??2e?I2，淀粉遇碘變藍C．假設a極變紅，那么在Cu電極上：開始Cu＋I??e?CuI，一段時間后2I??2e?I2，淀粉遇碘變藍D．假設b極變紅，那么在Pt電極上：4OH??4e?2H2O＋O2↑，O2將I?氧化為I2，淀粉遇碘變藍3．以下與金屬腐蝕有關的說法正確的選項是A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu?Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn?MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的4．如以下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。那么以下說法正確的選項是A．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1∶2∶2∶2C．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷D．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液5．以下有關電池、電解、電鍍和電化學腐蝕的說法正確的選項是圖a圖b圖c圖dA．圖a是原電池，可以實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能B．圖b電解一段時間后，參加適量CuO固體，可以使CuSO4溶液恢復到原濃度C．圖c裝置可以防止鐵釘生銹D．圖d在輪船鐵質(zhì)外殼上鑲嵌錫塊，可減緩船體的腐蝕速率6．以石墨電極電解200mLCuSO4溶液，電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e?)與產(chǎn)生氣體體積V(g)(標準狀況)的關系如下圖。以下說法中，正確的選項是A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/LB．電解后所得溶液中c(H+)＝2mol/LC．當n(e?)＝0.6mol時，V(H2)∶V(O2)＝3∶2D．向電解后的溶液中先后參加16gCuO和3.6g水，那么溶液可恢復為電解前的濃度7．Ⅰ.〔1〕研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl。為減緩鐵的腐蝕：①假設X為碳棒，開關K應置于(填字母)處，此時X極發(fā)生的電極反響式為。②假設X為鋅，開關K置于M處，那么此時鐵極發(fā)生的電極反響式為?！?〕在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時，就會引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級的學生繪制了以下裝置圖(假設電極材料均為鐵，電解質(zhì)溶液均為NaCl溶液)。你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是；c(Ⅱ)的總反響方程式是；假設圖d中接通電源，那么平放的鐵絲左側(cè)附近產(chǎn)生的現(xiàn)象是；請你為防止地下金屬管道腐蝕提供一種策略。Ⅱ.1L某溶液中含有的離子如下表：離子Cu2+Al3+Cl?物質(zhì)的量濃度/(mol/L)214x用惰性電極電解該溶液。當電路中有5mol電子通過時，溶液的pH=(忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。8．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下：〔1〕實驗時假設污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中參加適量的。a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2〔2〕電解池陽極發(fā)生了兩個電極反響，其中一個反響生成一種無色氣體，那么陽極的電極反響分別是①_____________________________________；②_____________________________________?！?〕該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。①負極的電極反響為__________________________________。②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定