有關(guān)化學(xué)計算的專題

中考要求:一、有關(guān)化學(xué)式的計算1.計算已知化學(xué)式的相對分子質(zhì)量2.計算已知化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比3.計算已知化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分數(shù)二、有關(guān)化學(xué)方程式的計算1.已知化學(xué)方程式，求未知物質(zhì)的化學(xué)式2.已知反應(yīng)物（生成物）質(zhì)量，求生成物（反應(yīng)物）的質(zhì)量。三、有關(guān)溶液的計算1.計算溶解度2.計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)化學(xué)計算的復(fù)習(xí)與計算有關(guān)的公式（以AmBn為例）1.相對分子質(zhì)量=Ar(A).m+Ar(B).n

某元素的質(zhì)量2.某元素的質(zhì)量分數(shù)=————————x100%相對分子質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=————————x100%溶液的質(zhì)量直擊中考（一.有關(guān)化學(xué)式的計算）例1.已知硝酸銨的化學(xué)式是：NH4NO3求1.NH4NO3的相對分子質(zhì)量

2.NH4NO3中氧元素和氮元素的質(zhì)量比

3.NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)練一練1.已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn.（1）葡萄糖酸鋅中屬于微量元素的是

（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量是（3）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)是.

2.已知N(NO2)3是一鐘新型火箭燃料。試計算：（1）N(NO2)3的相對分子質(zhì)量（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比（3）N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)152;7:12;36.8%Zn45514.3%8012:735%例2.實驗室可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化學(xué)式為（）A.H2OB.H2O2C.HClOD.O2直擊中考（二.有關(guān)化學(xué)方程式的計算）例3.在某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中的信息，判斷下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.表中“待測”值為21C.X中含有氧元素D.反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45:27物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g237010反應(yīng)后質(zhì)量/g0

待測4527AD練一練1、物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X+3O2===2CO2+3H2O，則X的化學(xué)式為（）A.C2H4B.CH3OHC.C2H5OHD.C2H62、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,則R的化學(xué)式是（）A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS23、在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8，當2.8gA與一定質(zhì)量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量是（）A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4gCDC例4.將27g水電解，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少?24g980gC例5.實驗室要制取8g氫氣,需要多少克40%的稀硫酸和足量的鋅反應(yīng)？練一練4、將足量的大理石和100g7.3%的稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后，（1）能制得多少克二氧化碳？（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？4.4g10.5%

直擊中考（三.有關(guān)溶液的計算）36g26.5%練一練20℃時，將30g