常見的酸和堿（上課）

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿檸檬山楂酸桔子酸生活中“嘗起來酸酸的”堿“摸起來滑滑的”生活中1．生活中的酸有哪些？“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。

2．生活中的堿有哪些？“堿”一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如楊梅很酸——望梅止渴、蘋果中有蘋果酸、檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。生活中的堿有：石灰水中有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都是堿。吃的皮蛋中也有堿。

食醋為什么會(huì)有酸味?CH3COOH

這些水果為什么都有酸味?果酸

石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。NaOH溶液NaOH固體（1）我們?nèi)粘Ｉ钪幸娺^哪些“酸”的？（2）我們?nèi)粘Ｉ钪幸娺^哪些堿？對(duì)“堿”有什么印象？思考醋酸（CH3COOH）、蘋果酸、檸檬酸。此外人的胃液里含有鹽酸；汽車電瓶里含有硫酸；酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。堿有澀味、滑膩感。石灰水中的Ca(OH)2

、肥皂、草木灰中都含堿3．常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。4．常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。從名稱上看它們最后一個(gè)字都是“酸”，從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根(OH)實(shí)驗(yàn)１０－１一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)填表加入紫色的石蕊溶液后顏色的變化加入無(wú)色的酚酞溶液后顏色的變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液紅色紅色不變色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色不變色酸堿指示劑

與酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)紫色的石蕊+酸變紅+堿變藍(lán)無(wú)色的酚酞+酸+堿不變色變紅家庭實(shí)驗(yàn)用一些花瓣或果實(shí)制指示劑300多年前,朋友送給科學(xué)家波義耳一盆紫羅蘭花,波義耳將花帶到實(shí)驗(yàn)室,不小心將酸液濺到花瓣上,花瓣變成了紅色，波義耳看到后，既新奇又興奮，于是他又將其他酸的稀溶液滴到花瓣上發(fā)現(xiàn)花瓣都變成了紅色。指示劑的發(fā)現(xiàn)自制指示劑原料月季花牽?；ㄗ咸}卜美人焦胡蘿卜紫包菜某些植物的花瓣或果實(shí)的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。如下表所示：

酒精中

酸溶液中

堿溶液中

大紅花

粉紅色

橙色

綠色

紫羅蘭

紫色

紅色

藍(lán)色

萬(wàn)壽菊

黃色

黃色

黃色

皺菊

無(wú)色

無(wú)色

黃色

上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有

（填名稱）。

小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為

。

萬(wàn)壽菊溶液變?yōu)槌壬?/p>

與同學(xué)合作，課外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸堿指示劑，用其檢驗(yàn)家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自來水、淋浴液等物質(zhì)的酸堿性。課外活動(dòng)一、常見的酸1、幾種常見的酸（1）鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)

鹽酸

硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后現(xiàn)象

氣味無(wú)色、粘稠液體無(wú)色、液體有白霧無(wú)白霧有刺激性氣味無(wú)刺激性氣味用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。（2）鹽酸、硫酸的用途2、濃硫酸的腐蝕性

演示［實(shí)驗(yàn)10－3］

實(shí)驗(yàn)

放置一會(huì)后的現(xiàn)象用玻棒沾濃硫酸在紙上寫字用木棍沾少量濃硫酸將濃硫酸滴在一塊布上紙上沾了濃硫酸的地方變黑（炭化）布上沾濃硫酸的地方炭化、穿孔木棍上沾了濃硫酸的地方炭化有強(qiáng)烈的腐蝕性！

原因濃硫酸能使有機(jī)物中的氫、氧原子以2：1的比例脫出，僅剩下碳元素。濃硫酸的稀釋演示［實(shí)驗(yàn)10－4］手的感覺

分析燒杯發(fā)燙濃硫酸稀釋時(shí)放熱稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可把水注入濃硫酸！若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液若稀硫酸沾到皮膚或衣上，是否也要如此處理？

濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，水一定要緩慢滴入錐形瓶，否則錐形瓶底會(huì)因冷、熱不均而裂掉。濃硫酸的特性1、吸水性2、脫水性3、強(qiáng)烈的腐蝕性---可做干燥劑（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等）（不能干燥NH3）H2+CO2H2和H2OH2H2濃硫酸ab3、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑作用

與稀鹽酸反應(yīng)

與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵+紫色石蕊+無(wú)色酚酞不變色變紅酸溶液（2）酸與活潑金屬反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑酸+活潑金屬

→鹽+氫氣（3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)

現(xiàn)象

化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹消失，生成黃色溶液酸+金屬氧化物→鹽+水二、常見的堿1、幾種常見的堿（1）氫氧化鈉（NaOH）俗稱燒堿、火堿或苛性鈉實(shí)驗(yàn)10-6

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

分析觀察NaOH的顏色、狀態(tài)將NaOH放在表面皿上一會(huì)將NaOH放在盛有少量水的試管，并用手觸摸外壁白色、固體表面潮解NaOH有吸水性試管發(fā)熱NaOH溶解放熱潮解物質(zhì)暴露在空氣中吸收水分并逐漸溶解的現(xiàn)象NaOH可以做干燥劑，干燥H2、O2、NH3等氣體（不能干燥CO2、SO2等）氫氧化鈉

氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性！注意使用NaOH必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被腐蝕。不慎將NaOH沾到皮膚上，立即用大量的清水沖洗，再涂上硼酸溶液。用途

NaOH是嚴(yán)重重要化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)洗凈的雞爪在NaOH液中放置一段時(shí)間的雞爪氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿，常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。（2）氫氧化鈣Ca(OH)2氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰生石灰與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)放出大量的熱氫氧化鈣對(duì)皮膚衣物也有腐蝕作用！2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿與指示劑作用加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色堿溶液+紫色石蕊+無(wú)色酚酞藍(lán)色紅色（2）堿與CO2反應(yīng)NaOH+CO2（氫氧化鈉固體要密封保存）Ca(OH)2+cO2=Na2CO3+H2O2NaOH如果不密封保存會(huì)怎么樣？寫出SO3與NaOH反應(yīng)的方程式NaOH+SO3

=Na2SO4+H2O

2=CacO3↓+H2O注意：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì)

三、溶液的導(dǎo)電性為什么酸或堿都有一些共同的性質(zhì)呢？HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH×∨∨∨∨×注：水有極弱的導(dǎo)電性，需用更精確的儀器才能測(cè)出鹽酸、氫氧化鈉溶液導(dǎo)電的原因HCl水電離HCl在水溶液中能電離出離子：NaOHNa++OH-水電離H2SO4H++SO42-水電離同樣：

由于溶液中存在自由移動(dòng)的帶電粒子，在外加電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。思考：NaCl晶體、NaOH固體能導(dǎo)電嗎？為什么？H++Cl-溶于水離解氯化鈉晶體Cl-Na+Cl-和自由離子Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+電離方程式的書寫：1.寫2.拆3.平H2SO4H++SO42-2練習(xí)：寫出NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3電離方程式Ca(OH)2Ca2++OH-2書寫原則：1、電離發(fā)生在正、負(fù)價(jià)元素原子或原子團(tuán)之間，分別成為陰陽(yáng)離子；2、原子團(tuán)一般不分開；3、溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。溶液呈電中性。4、只有可溶性物質(zhì)才能電離HClNaOH

H2SO4Ca(OH)2

NaClMgCl2Al2(SO4)3寫出下列物質(zhì)的電離方程式=H++Cl-=2H++SO42-=Na++OH-=Ca2++2OH-=Na++Cl-=Mg2++2Cl-=Al3++SO42-23練習(xí)：1、K2SO4溶液中有n個(gè)K+，則有

個(gè)SO42-2、Mg(NO3)2和NaNO3混合液中有a個(gè)Mg2+和b個(gè)Na+，則NO3-應(yīng)為

個(gè)。n／22a+bHClH2SO4HNO3HBr=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=H++Br-=Na++H++SO42-酸根離子酸：電離生成的陽(yáng)離子全都是H+的化合物。NaHSO4都屬于酸不屬于酸由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性質(zhì)。堿：電離生成的陰離子全都是OH-

的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2=OH-+Na+=2OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+由于所有的堿溶液中都含有OH-，所以堿有一些相同的性質(zhì)。思考為什么酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色；而堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅呢？Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl=2Na++CO32-=Mg2++SO42-=Ba2++2Cl-=NH4++Cl-=Na++Cl-金屬陽(yáng)離子或銨根離子酸根離子NaHSO4=H++SO42-+

Na+鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。HClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4ClHClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2酸堿鹽一定含氫元素一定含氫元素和氧元素含金屬元素（除銨鹽之外）Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl練習(xí)CD1.下列氣體，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是（）

A、SO2B、CO2C、NH3D、H22、用天平稱固體氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)把氫氧化鈉放在（）A、天平托盤上B、濾紙上C、小燒杯內(nèi)D、試管中3、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）

A、濃硫酸B、火堿C、水D、濃鹽酸4、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無(wú)色溶液區(qū)別開的最簡(jiǎn)單的方法是（）

A、滴入酚酞試液B、滴入石蕊試液

C、滴入氯化鋇溶液D、通入二氧化碳?xì)怏wＢB5、某無(wú)色溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（）A紫色B紅色