蘇教版《課堂新坐標(biāo)》必修一課件 專題2第一單元氯、溴、碘及其化合物 第2課時

第2課時氧化還原反應(yīng)和溴、碘的提取1.掌握氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。(重點)2.會判斷氧化還原反應(yīng)及表示電子轉(zhuǎn)移。(重難點)3.掌握溴、碘的提取及相關(guān)性質(zhì)。(重點)氧化還原反應(yīng)閱讀教材P44[氧化還原反應(yīng)]至P45[溴、碘的提取]以上內(nèi)容，完成以下問題1．基本概念(1)氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過程中有___________的化學(xué)反應(yīng)。(2)非氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過程中沒有_____________的化學(xué)反應(yīng)。電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(3)氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，__________的物質(zhì)。(4)還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，____________的物質(zhì)2．表示方法通常用線橋法來表示一個氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。試表示以下兩反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方法和數(shù)目：得到電子失去電子【判斷】1．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價升降(

)2．只有所有元素的化合價都發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)(

)3．含最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性(

)4．失電子越多，還原性越強(qiáng)(

)5．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性(

)×××××溴、碘的提取閱讀教材P45[溴、碘的提取]至P47[練習(xí)與實踐]以上內(nèi)容，完成以下問題1．溴、碘的提取從海水中提取溴，通常是將______通入提取粗鹽后的母液中，將溶液中的_________轉(zhuǎn)化為

，然后鼓入

_________或____________，使溴從溶液中揮發(fā)出來，冷凝后得到粗溴。氯氣溴離子溴單質(zhì)熱空氣水蒸氣雖然海水中碘的總儲藏量很大，但由于其濃度很低，目前工業(yè)上并不直接由海水提取碘。海洋中的某些植物具有________碘的能力，從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑。寫出用氯氣分別從溴化鉀、碘化鉀中提取溴、碘的化學(xué)方程式：__________________________；___________________________富集Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)22．溴、碘的性質(zhì)(1)單質(zhì)的物理性質(zhì)Br2I2色、態(tài)通常狀況下為_______色液體通常情況下為______色固體溶解性微溶于____，易溶于______、__________等有機(jī)溶劑微溶于____，易溶于_______、_________等有機(jī)溶劑特性易_______①易_______②淀粉溶液遇碘變____色深紅棕紫黑水酒精四氯化碳水酒精四氯化碳揮發(fā)升華藍(lán)(2)Br－、I－的檢驗①試劑：硝酸銀溶液和稀硝酸。②反應(yīng)方程式：________________________________、_______________________________。③現(xiàn)象：分別出現(xiàn)____________、____________。NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3淡黃色沉淀黃色沉淀1.氧化還原反應(yīng)的五對基本概念既有明顯的區(qū)別，又有密切的聯(lián)系，它們之間的關(guān)系如下所示：2．氧化還原反應(yīng)的特征(標(biāo)志)：元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化。3．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失和電子對偏移)。4．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：用箭頭表示反應(yīng)物中不同(或相同)原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。①首先標(biāo)出變價元素的化合價。②用雙箭頭表示，箭頭從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。③在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù)。(2)單線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中原子或離子得到或失去電子的結(jié)果。①首先標(biāo)出變價元素的化合價。②用單箭頭表示，箭頭起點為失電子元素，終點為得電子元素。③在線橋上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)而不標(biāo)得與失。【活學(xué)活用】1．現(xiàn)有下列兩個氧化還原反應(yīng)，回答問題：(1)用雙線橋法表示出反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況以及反應(yīng)物被氧化、被還原情況。(2)分析說明什么物質(zhì)是氧化劑，什么物質(zhì)是還原劑。【解析】

(1)①

(2)在反應(yīng)①中，KClO3中的氯原子得電子，化合價降低，KClO3是氧化劑；KClO3中的氧原子失電子，化合價升高，KClO3是還原劑。在此反應(yīng)中，KClO3既是氧化劑又是還原劑。在反應(yīng)②中，Cl2中的氯原子得電子，化合價降低，Cl2是氧化劑；Cl2中的氯原子失電子，化合價升高，Cl2是還原劑。在此反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑。

【答案】

(2)反應(yīng)①中KClO3既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)②中Cl2既是氧化劑又是還原劑。1.從海水中提取溴(1)海水提溴的工藝流程如下圖所示。2．從海水中提取碘(1)從海帶中提取碘的工藝流程如下圖所示。(2)原理：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－?！净顚W(xué)活用】2．在含有溴化鉀和碘化鉀的混合液里通入過量氯氣，然后把此溶液蒸干、灼燒，最后留下來的是(

)A．KCl

B．KCl和KBr

C．I2

D．Br2【解析】

2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，在加熱蒸干、灼燒的過程中，溴揮發(fā)，碘升華，故選A?！敬鸢浮?/p>

A預(yù)習(xí)完成后，請把你認(rèn)為難以解決的問題記錄在下面的表格中：問題1問題2問題3問題4[探究背景1]氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO制得。[探究問題1]1．該反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？【提示】

氧化劑—N2，還原劑—C，氧化產(chǎn)物—CO，還原產(chǎn)物—AlN。2．該反應(yīng)中若生成1molCO轉(zhuǎn)移多少電子？【提示】

由價態(tài)分析，有1molCO生成轉(zhuǎn)移2mole－。3．用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移?！咎崾尽?/p>

[探究背景2]以下是某化學(xué)興趣小組為比較氯氣、溴及碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱而做的探究實驗，完成以下問題。序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1溶液由____色變?yōu)開___色，滴加CCl4振蕩后，溶液______，下層液體呈____色化學(xué)方程式為____________________，說明Cl2的氧化性比Br2____2溶液由____色變?yōu)開___色，滴加CCl4，振蕩后，溶液______，下層液體呈____色化學(xué)方程式為：________________，說明Cl2的氧化性比I2______3溶液由____色變?yōu)開___色，滴加CCl4，振蕩后，溶液______，下層液體呈____色化學(xué)方程式為：________________，說明Br2的氧化性比I2______[探究問題2]1．補(bǔ)充其實驗現(xiàn)象及結(jié)論【提示】

1.無橙分層橙紅Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2強(qiáng)2．無褐分層紫紅Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2強(qiáng)3．無褐分層紫紅Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2強(qiáng)2．由該實驗比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱及陰離子的還原性強(qiáng)弱順序？【提示】

氧化性：Cl2>Br2>I2；還原性：Cl－<Br－<I－。根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－【思路點撥】

本題主要考查對物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，氧化還原反應(yīng)的特征可以概括成如下形式：【解析】

由反應(yīng)①得物質(zhì)的還原性：H2SO3>I－，由反應(yīng)②得物質(zhì)的還原性：I－>Fe2＋，由反應(yīng)③得物質(zhì)的還原性：Fe2＋>NO。由此得出這四種還原劑的還原性強(qiáng)弱順序為：H2SO3>I－>Fe2＋>NO。故選A?！敬鸢浮?/p>

A比較物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法氧化性的強(qiáng)弱是指氧化劑使其他物質(zhì)失去電子(化合價升高)的難易程度，還原性的強(qiáng)弱是指還原劑使其他物質(zhì)得到電子(化合價降低)的難易程度，即物質(zhì)的得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；物質(zhì)的失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。判斷物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱，有以下一些方法：(1)根據(jù)金屬活動順序進(jìn)行判斷一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。如Cu2＋＋2e－===Cu遠(yuǎn)比Na＋＋e－===Na容易，即氧化性Cu2＋>Na＋，還原性Na>Cu。(2)根據(jù)非金屬活動順序進(jìn)行判斷(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律判斷氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律可用如下式子表示：例：已知①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3由①知，氧化性Fe3＋>I2，由②知，氧化性Cl2>Fe3＋，綜合①②結(jié)論，可知氧化性Cl2>Fe3＋>I2。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)條件的不同進(jìn)行判斷如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋2KCl后者比前者容易(不需要加熱)發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性KMnO4>MnO2。(5)根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進(jìn)行判斷

Cu＋Cl2CuCl2

2Cu＋SCu2SCl2可把Cu氧化到Cu2＋，而S只能把Cu氧化到Cu＋，這說明氧化性Cl2>S。下列表示氧化還原反應(yīng)：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的圖示中，正確的是(

)A．KClO3＋6HCl===KCl＋3C失去5×e－得到5e－l2↑＋3H2OB．KClO3＋6HCl===KC得到6e－l＋3C失去6×e－l2↑＋3H2OC．KClO3＋6HC5e－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2OD．KClO3＋6HC6e－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O【思路點撥】

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉。如KClO3中的氯元素由＋5價只能變成0價，而不能變成－1價?！窘馕觥?/p>

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律，在題述反應(yīng)中，反應(yīng)物KClO3中＋5價的Cl應(yīng)降低到0價，而HCl中應(yīng)有5個Cl從－1價升高到0價，轉(zhuǎn)移5個電子，故A正確，B、D錯誤。C項表示方法中標(biāo)錯了箭頭方向。【答案】

A1．不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是(

)A．氯水B．碘水C．溴水 D．氯化鉀溶液【解析】

氯水、溴水都能與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，均能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；碘水中溶解有碘單質(zhì)，也能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故A、B、C不符合題意。【答案】

D2．(2014·湖北黃岡聯(lián)考)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(

)A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得失電子總數(shù)之和C．氧化劑中各元素的化合價不一定都降低D．氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)【解析】

在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，肯定有一種元素被還原，被氧化和被還原的元素可以是同一種元素也可以是不同種元素，A項錯誤；轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目＝得到電子的數(shù)目＝失去電子的數(shù)目，B項錯誤；氧化劑中各元素的化合價不一定都降低，C項正確；氧化劑具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D項錯誤?！敬鸢浮?/p>

C3．下列敘述中正確的是(

)A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸邸狵I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋【解析】

A項中液溴易揮發(fā)，防止揮發(fā)一般用水封；B項中能使?jié)櫇竦牡矸邸狵I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)是能將I－氧化為I2的物質(zhì)，不一定是Cl2，Br2、FeCl3等也可以；C項中能使CCl4層顯紫色的物質(zhì)是I2，不是I－；D項中加入BaCl2，產(chǎn)生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故該溶液中不一定含Ag＋，也可能含有SO42－或SO32－。【答案】

A4．溴又稱為海洋元素，主要用于制取溴化物，并作為普通分析試劑和有機(jī)合成劑用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等方面。從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)之一為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列說法中正確的是(

)A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)【解析】

A項錯誤，溴離子只具有還原性；B項錯誤，氯氣是氧化劑；C項錯誤，該反應(yīng)為置換反應(yīng)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)以強(qiáng)制弱的原理，D項正確。【答案】

D5．對于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列說法中正確的是(

)A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子個數(shù)與被還原的氯原子個數(shù)之比是5∶1C．Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．得電子的氯原子個數(shù)與失電子的氯原子個數(shù)之比為1∶5【解析】

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑均為Cl2；氧化產(chǎn)物為NaClO3