酸堿鹽例題(完整版)實用資料

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例題解析酸堿鹽例題（完整版）實用資料(可以直接使用，可編輯完整版實用資料，歡迎下載）一．中和反應：1、在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。（1）該反應的化學方程式。（2）該實驗的操作是將滴加到另一種物質中。（3）當加入溶液的質量為a克、b克、c克時，所得溶液中的溶質分別為（寫化學式）、、。（4）當加入溶液的質量為c克時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。(5)將溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液40克與10%的鹽酸36.5克恰好反應（即溶液的pH=7）時，此時生成物的溶質質量分數(shù)為。二．粗鹽的提純:2、某?；瘜W活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質，他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗方案（序號①-⑧表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量):根據(jù)上述方案，回答下列問題：⑴操作①中玻璃棒的作用。⑵第⑤步操作的名稱是。⑶“蒸發(fā)結晶”用到的儀器有：鐵架臺、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、、。⑷實驗中加入“Na2CO3溶液”的目的是。三．化學反應類型:3、下圖是初中化學常見物質間的轉化關系，其中，在通常狀況下，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應條件略去），試回答下列問題：⑴D、G的化學式為、。⑵如果E是生活中常用的調味劑、防腐劑，則C的化學式為，反應①的化學方程式是。⑶圖中的九種物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽進行分類，一定沒有的物質類別是。⑷反應①--⑤中沒有涉及的基本反應類型的是。4.A-H都是初中化學的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑。試回答：⑴A的化學式為。⑵反應③的基本反應類型是。⑶反應②的化學方程式為。反應④的化學方程式為。5.常溫下A、B均為液態(tài)，且組成元素相同。生活中F可做補鈣劑。x是氧化物，y是金屬。各物質之間的轉化關系如圖所示（個別產(chǎn)物略去）。⑴推斷：（寫化學式）A是；E是；⑵反應①常用于；由H和石灰水可配制農(nóng)業(yè)上常有的殺蟲劑波爾多液，波爾多液不能用鐵制容器盛放的原因是。⑶化學變化常伴隨顏色改變。上述由物質y→E→H（溶液）的過程中，顏色變化為色→色→色；⑷寫化學方程式④⑥⑸反應④結束后，從混合物中分離出F的方法是；鑒別D溶液和G溶液的方法是。四．檢驗和鑒別的綜合：6、（08年38題）（8分）實驗盒中有7種沒有標簽的溶液，老師讓化學實驗小組同學鑒別這些溶液。（1）調查研究①實驗盒中記錄單上登記的7種溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀鹽酸，其中有顏色的是溶液。②查閱資料：無色有刺激性氣味的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸。③研究方式：從5種無色溶液中任意取出4種為一組進行鑒別。這樣的組合共有組。（2）提出假設：同學們從5種無色溶液中取出4種，貼上A、B、C、D標簽，并且假設這一組溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀鹽酸。（3）實驗探究：同學們按以下步驟進行鑒別。第一步：取4支試管，分別加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少稀鹽酸，實驗現(xiàn)象記錄如下：溶液ABCD加入鹽酸后的現(xiàn)象無明顯變化無明顯變化有氣泡產(chǎn)生無明顯變化實驗結論：C是溶液。第二步：依據(jù)右圖裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去。從長頸漏斗加入稀鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產(chǎn)生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化。實驗解釋：A溶液中發(fā)生反應的化學方程式為。第三步：依據(jù)右圖裝置進行2個實驗。取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱。再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱。實驗結論：B是稀鹽酸，D是NaCl溶液。經(jīng)過上述三步實驗，同學們認為第5種無色溶液是NaOH溶液。（4）實驗反思：老師引導同學們討論了上述實驗探究過程，進行了全面反思。①老師指出：實驗結論仍有不確定性。不能確定的是溶液；其鑒別方法是。②老師提出：鑒別出C溶液后，不需外加試劑，就可以簡便地鑒別出A、B溶液。請完成下列實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象和結論五．實驗題：7、（10年32題）化學小組同學用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）做了2個興趣實驗。每次實驗時，打開止水夾，均可見C瓶內(nèi)的水流入D中，B中有氣泡逸出。⑴在A處放置燃燒的蠟燭，B中無色溶液變渾濁，B中的試劑是。蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是。⑵在A處放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，則變紅色；若B中盛有紅色溶液乙，則變無色，乙可能是，結合A、B兩處物質的性質解釋乙變色的原因：。六．推斷題：8、（09年30題）甲是初中化學中的常見物質，請根據(jù)下列敘述回答問題。（1）若甲能與稀硫酸反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，該化學式為，甲在常見的金屬活動順序中的位置是。（2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學式為。（3）若甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，且X與Y能反應，則甲的化學式可能是（寫出一種即可），X與Y反應的化學方程式為。（4）若甲能與水反應，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說法正確的是（填字母序號）。A．甲一定是二氧化碳B．反應后溶質的質量一定減小C．反應前后溶劑的質量保持不變D．反應前后溶液中溶質的質量分數(shù)可能不變9、（10年30題）下列用字母表示的8種物質由H、C、O、Na、Cl、Ca中的幾種元素組成他們是初中化學常見的物質。=1\*GB2⑴A是大理石的主要成分，與B溶液產(chǎn)生氣泡，該反應的化學方程式為⑵X和Y反應生成Z和W，其中Y、W常作滅火劑，X、Z均含3種元素。W的化學式為X的化學式為。⑶向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金屬元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化學式為，該反應的化學方程式為⑷從上述物質中任選2種為一組，按下圖所示裝置進行實驗。將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，a處水面降低，b處水面升高。寫出符合要求的4組物質。友情提示:填寫物質的化學式，名稱或俗稱。序號物質①②③④液體固體七．探究題：10、興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品（見下圖），有一試劑瓶的標簽破損?！咎岢鰡栴}】這瓶試劑瓶的成分究竟是什么？【討論】根據(jù)受損標簽及實驗藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是；A．酸B．堿C．鹽【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是（任寫一種）【設計并實驗】⑴小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液到潤濕的pH試紙上，測得其pH=10，他判斷這是一種堿性溶液。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是；A.方法正確，結果正確，且結論正確B.方法不正確，結果偏小，但結論正確C.方法不正確，結果偏大，結論不正確D.方法正確，結果正確，且結論不正確⑵小明認為它是NaOH溶液，小俊認為它是Na2CO3溶液。要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來。他們又進行了實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象結論及化學方程式取樣品于試管中，猜想②正確相關的化學方程式為九年級化學酸堿鹽氧化物綜合題型三推斷題例題解析[例1]某化工場排放的污水中,常溶有某些對人體有害的物質。通過目測,初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;為了進一步確認,進行實驗檢測:(1取污水仔細觀察,呈無色、透明、均一狀態(tài)。(2向取樣的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。(3用pH試紙測定污水的pH值,試紙顯深藍色。由此可知,該污水中,肯定含有離子是?？隙]有的離子是,可能含有的離子是。(4某學?；瘜W課外活動小組,將一些可溶性化合物溶于水,配制成的甲、乙兩溶液中,共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8種離子,兩種溶液里所含離子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊試液,石蕊試液變成藍色,則乙溶液里含有的4種離子應該是。[例2]向下圖所示的裝置中逐漸加入X,可觀察到氣球逐漸脹大;再逐漸加入Y,又看到氣球逐漸變小。X、Y依次為(A.鹽酸、硫酸鈉溶液B.鹽酸、氯化鈣溶液C.硫酸、氫氧化鋇溶液D.硫酸、氯化鋇溶液[例3]下圖里有A、B、C、D、E、F六種物質,它們是硝酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、稀硫酸、氫氧化鈣五種溶液和單質鐵。凡用直線相連的兩物質間均可發(fā)生化學反應。(1推斷:B是。(2C和F反應的化學方程式是。試根據(jù)上述實驗方案回答:(1氣體E是(2寫化學式:XY(3固體A的成份是:固體C的成份是:(4上述方案中有兩次過濾,能否合并成一次過濾(選填“能”或“否”。[例5]現(xiàn)有甲、乙、丙三種可溶性的正鹽溶液,按下圖所示進行實驗,且甲與乙、乙與丙均恰好完全反應。試推斷:(寫出化學式或離子符號溶液甲是,沉淀B是。溶液乙是,沉淀F是。濾液E中的溶質是。濾液H中一定含有的陰離子是。1.已知A是一種堿溶液,B是一種氯化物溶液,按下圖所示發(fā)生下列變化:根據(jù)以上變化關系,寫出A、B、C、D、E的化學式:ABCDE2.有一種無色混合氣體,可能由22,,COCOH和HCl中的一種或幾種氣體組成,將此混合氣體通入過量的澄清石灰水中,未見渾濁,但氣體總體積明顯減小,將剩余氣體依次通過濃硫酸、灼熱的氧化銅和無水硫酸銅,觀察到黑色氧化銅變?yōu)榧t色,無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色(氯化氫是一種無色,極易溶于水的氣體,1體積水能溶解500體積氯化氫氣體。推斷:(1混合氣體明顯減小的原因(書寫化學方程式。(2無水硫酸銅由白色變藍色(書寫化學方程式。(3混合氣體中一定含有的氣體是;一定沒有的氣體是;可能有的氣體是。3.某實驗室的廢液中,可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉,碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種。初三化學課外活動小組的同學對廢液進行了如下實驗:(1取廢液觀察,為無色溶液;(2取少量廢液,向其中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加入稀硝酸,無明顯現(xiàn)象;(3另取少量廢液,向其中加入鐵粉后,產(chǎn)生大量氣泡。沉淀生成。則白色粉末所含物質的化學式為。10.有A、B、C、D、E、F六種化合物和甲、乙兩種單質,其中C是鹽類化合物,它們在一定條件下有如下的轉化關系:甲+A??→?高溫乙+B;D+A→C+B;C+E→F↓(紅褐色+NaCl。確定A、D兩種物質(寫化學式:A;D。11.某溶液中含有4種離子--++242,,,SOClMgNa,其中-++ClMgNa,,2離子個數(shù)比為6:7:4,若+Na的離子個數(shù)為4a,則-24SO的離子個數(shù)為。12.在實驗室進行物質的鑒別和提純時,需選擇合適的試劑。如鑒別石灰水和苛性鈉溶液,可選擇(填一種即可。欲除去硝酸鈉溶液中的少量硫酸鐵,若只允許使用一種試劑,則應選擇,該試劑在溶液中的電離方程式為;若可以使用兩種試劑,則應選擇和。13.將木炭、二氧化碳、氧化銅、氫氧化鈣4種物質的化學式填入下圖方框內(nèi),使每兩個用線段相連的方框(包括HCl溶液里的物質都能相互反應。(1(2(314.15.1.A:2(OHBaB:2CuClC:2(OHCuD:OHCuSO245?E:2BaCl2.(1OHCaClOHCaHCl2222(2+=+(2OHCuSOCuSOOH244255?=+(3一定含有2,HHCl;一定沒有2CO;可能有CO。3.廢液中肯定含有42SOH,肯定不含有23323(,,,NOBaNaOHCONaFeCl,不能確定是否含有NaClSONa,42。4.A:2BaClB:42SOHC:FeD:4ZnSOE:32CONaF:23(NOCu5.A、D6.A溶液里所含離子為--+OHClNa,,B溶液里所含離子為-++32,,NOCuAg7.A溶液里所含離子為--+++24322,,,,SONOCuMgNaB溶液里所含離子為-+OHBa,28.9.322,COKBaCl(提示:因生成白色沉淀,故本身就是白色沉淀的3CaCO不會存在。10.A:32OFeD:HCl(提示:甲:2H,乙:Fe,NaOHEFeClCOHB:,:,:3211.提示:∵-++ClMgNa,,2離子個數(shù)比為6:7:4,+Na個數(shù)為4a,∴-+ClMg,2個數(shù)分別為7a,6a,設-24SO個數(shù)為x,則由溶液中陰、陽離子電荷總數(shù)相等得axxaaa626724=??+=?+答案:a612.32CONa溶液或2CO,2(OHBa,=2(OHBa+2Ba-+OH223(,NOBaNaOH13.A:CuOB:CC:2(OHCaD:2CO(1高溫====+2COCCO2(2高溫====+CuOC2↑+22COCu(3OHCaClOHCaHCl2222(2+=+14.NaOHSONa,4215.++-+AgNaNOH,,,3或-+-+ClNaNOH,,,3金屬、氧化物、酸、堿、鹽相關基本知識點梳理一、物質分類1、、堿、鹽的對比酸堿鹽電離出什么離子舉例聯(lián)系此反應叫2、電離方程式，是用來表示酸、堿、鹽解離（電離）的情況。舉例，如：HCl===H2SO4===Ba(OH)2===Fe2(S04)3===中考相關考題精選1．(08、02)下列物質中，屬氧化物的是（A）氧氣（B）三氧化硫（C）高錳酸鉀（D）硝酸（E）蒸餾水（F）氫氧化銅2．（01）下列各組物質中，屬于純凈物的一組是（A）蒸餾水、液態(tài)氧、液態(tài)氫（B）稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液（C）新鮮空氣、純凈食鹽水、清潔礦泉水（D）汽水、濃硫酸、大理石3．（06）按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質屬于同一類別的是A．氯化鈉和碳酸鈣B．氫氧化鈉和硝酸鉀C．氧化鎂和氯化氫D．氧化鈣和氫氧化鈣5．（00）NaHSO4的名稱是，它屬于酸、堿、鹽中的類物質。6．(96)現(xiàn)有下列物質：①木炭，②甲烷，③酒精，④一氧化碳，⑤硫，其中屬于有機化合物的是（A）①、④，（B）②、③，（C）④、⑤，（D）①、③、⑤。7、寫出下列物質的化學式或名稱。(1)二氧化硅；(2)硫酸鋁；(3)碳酸氫鉀；(4)氯化亞銅；(5)氧化鋁；(6)氯化鎂；(7)硫酸氫鈉；(8)硫酸亞鐵；(9)氯氣；(10)Fe(NO3)2；(11)熟石灰；(12)氧化鐵；(13)硝酸鋁；(14)碳酸銅；(15)二氧化硫；(16)氯化鐵；(17)氫氧化鎂；(18)氧化鉀；(19)硫酸鋅；(20)氯化鋁；(21)氫氧化鐵；(22)氧化鈉；(23)硝酸鋅；(24)氯化亞鐵；(25)氧化鐵；(26))氫氧化鋁；(27)硝酸鐵________。（補充）將上述物質進行分類（填寫編號）。屬單質的有；屬氧化物的是；屬堿的是；屬于酸的有；屬于鹽的是。二、常見物質的性質1、特殊物質顏色顏色溶液固體黑色紅色石蕊溶液遇性溶液酚酞溶液遇性溶液藍色含有離子的溶液石蕊溶液遇性溶液黃色含有離子的溶液淺綠色含有離子的溶液2、常見金屬、氧化物、酸、堿和鹽的性質物質俗稱化學式性質和用途鐵能被磁鐵吸附二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁一氧化碳有劇毒氧化鈣遇水反應放出大量的。鹽酸鹽酸是色、有性氣味的液體，濃鹽酸易揮發(fā)出氣體，遇空氣里的而呈現(xiàn)白霧。硫酸純凈的硫酸是色粘稠狀液體，揮發(fā)。濃硫酸有性、（以做干燥劑）脫水性、腐蝕性，溶于水放出大量的熱氫氧化鈉色固體，暴露在空氣中易吸收空氣中的水而，易與空氣中的反應而變質，產(chǎn)生。極易溶于水，并大量的熱，有強腐蝕性。氫氧化鈣色粉末狀固體，易與空氣中的反應而變質產(chǎn)生，溶于水，水溶液又稱，有腐蝕性。氯化鈉白色晶體，粗鹽因含有、等雜質而易潮解。粗鹽經(jīng)、、可制得精鹽。碳酸鈉色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液顯性，廣泛用于造紙、紡織、制皂、玻璃、洗滌劑等工業(yè)。碳酸氫鈉色易溶于水的固體，其水溶液顯性，是制糕點發(fā)酵粉的主要成分?？捎糜谥委熚杆徇^多。碳酸鈣色溶于水的固體，工業(yè)上通過煅燒來制取生石灰和二氧化碳；實驗室用和稀鹽酸來反應制取二氧化碳。是重要的建筑材料。中考相關考題解析1．（03）寫出下列有關物質的化學式：（1）搶救非典型肺炎病人時用呼吸機輸入的單質氣體：。（2）天安門前的華表的主要成分：。（3）農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤的一種堿：。（4）海水中含量最多的一種氧化物：。2．(07)廣東部分地區(qū)雨水的PH值小于5.6，這此雨水是的雨水。（A）純凈的（B）中性的（C）堿性的（D）酸性的3．(07)以下是人體內(nèi)一些液體和食物的近似PH值：①胃液0.9～1.5，②膽汁7.1～7.3,③蘋果2.9～3.3,④雞蛋清7.6～8.0，⑤番茄4.0～4.4。其中呈酸性的是（A）①、②（B）③、④、⑤（C）①、③、⑤（D）②、④4．(08)有三瓶無色液體：水、石灰水、稀鹽酸。其PH由大到小的順序是（A）石灰水、水、稀鹽酸（B）水、稀鹽酸、石灰水（C）稀鹽酸、水、石灰水（D）稀鹽酸、石灰水、水5．(08)把濃鹽酸、木炭、食鹽溶液分別露放在空氣中，其中質量會減少的是。6．(07)下列固態(tài)物質，需密封保存的是（A）大理石（B）木炭（C）氫氧化鈉（D）煤7．(04)實驗室用棕色試劑瓶盛濃硝酸，由此猜測濃硝酸可能具有的性質是（）A、它是深棕色溶液B、它是穩(wěn)定的化合物C、它是易跟空氣反應的物質D、它是見光易分解的物質8．（03）下列物質中，在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上廣泛應用，著名化學家侯德榜對改進它的生產(chǎn)技術做出杰出貢獻的是A、碳酸鈉B、氯化鈉C、硝酸鉀D、硫酸銅9．（06）人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關于鐵的說法正確的是A．煉鐵的過程是把單質鐵變成氧化鐵B．鋼是很純的鐵C．生鐵是含少量碳的鐵合金D．被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾10．（06）我國南方一些地區(qū)，農(nóng)民有時會向農(nóng)出撒些熟石灰，以調節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可能是A．=7B．>7C．<7D．無法確定易錯題選11、氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿。要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的的是A．分別滴加碳酸鈉溶液B．分別通入二氧化碳C．分別滴加稀鹽酸D．分別加熱原溶液至8012、小明學習化學后，在家里想用化學方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認為下列方法不可行的是A．各取少量通過嘗味道區(qū)分B．各取少量分別倒入水中觀察是否溶解C．各取少量分別倒入食醋D．各取少量溶于水，再分別加入石灰水三、金屬、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互轉化規(guī)律判斷下列反應能否發(fā)生，若能反應，請書寫化學方程式，并歸納反應發(fā)生的規(guī)律。反應/化學方程式反應通式反應發(fā)生規(guī)律/考試要求反應類型Mg+O2====Fe+O2====H2+O2====CaO+H2O====對應的堿要可溶于水△===CO2+H2O△===生成的酸為常見含氧酸Cu(OH)2Fe+CuSO4===Cu+HCl===Al+H2SO4===Mg(OH)2+HCl===Fe2O3+H2SO4===Na2CO3+HCl===Na2CO3+Ba(OH)2===CuCO3+NaOH===K2CO3+CuSO4===KNO3+CuCO3===SO2+NaOH===CO2+Ca(OH)2===練習：請寫出四種物質和稀硫酸反應制備硫酸鎂的化學方程式；；；。四、判斷復分解反應能否發(fā)生1、記住常見酸和堿的溶解性規(guī)律含有陰離子普遍性規(guī)律常見特例備注NO3-溶解無Cl-AgCl↓SO42-BaSO4↓Ag2SO4、CaSO4微溶CO32-不溶解K2CO3、Na2CO3可溶OHKOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Ca(OH)2一般作為可溶或總結如下：1、_____鹽、______鹽、______鹽和_______鹽全溶。2、______鹽和_______鹽大部分可溶（除_______和________外。）3、_______鹽除_______、________、________可溶外，其余都不溶。4、除_________、_________、________、_______為可溶性堿外，其余不溶.2、復分解反應發(fā)生的條件反應物對反應物的要求對生成物的要求有“酸”參加的反應生成物中有水或沉淀或氣體沒有“酸”參加的反應要求兩者都可溶練習：判斷下列反應能否發(fā)生，若能，寫出化學方程式。①氯化鋇與稀硫酸 ②碳酸鈉與氫氧化銅③氯化鐵與氫氧化鈉④鹽酸與氫氧化鈉中考相關考題解析1、（06）甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一種，其中甲分別能與乙、丙、丁發(fā)生反應，甲是A．K2SO4B．H2S04C．Ba(NO3解析：本題考察復分解反應發(fā)生的條件。中這四種物質都是可溶物，所以只要考慮交換成分后的產(chǎn)物是否滿足要求即可。K2CO3中的CO32-結合Ba(NO3)2中的Ba2+會產(chǎn)生BaCO3↓，同樣也能和H2S04中的H+反應產(chǎn)生水和二氧化碳，但不能和K2S04反應。而Ba2+結合CO32-或者S042-都會產(chǎn)生相應的沉淀物，滿足了對于產(chǎn)物的要求。答案：選C近年廣州市中考相關考題精選1．(93)現(xiàn)有下列幾組鹽：①鉀鹽②鈣鹽③鈉鹽④硫酸鹽⑤鹽酸鹽⑥硝酸鹽，其中能全溶于水的是（A）②、④（B）①、②、⑤（C）①、③、⑥（D）⑤、⑥2．(90)下列幾組物質，均能溶于水的是（A）氫氧化鈉、碳酸鈣（B）氫氧化鋇、碳酸鈉（C）氫氧化銅、硝酸銅（D）氫氧化鉀、硫酸鋇3．(91)下列各組物質混合，能發(fā)生復分解反應，且生成物有非金屬氧化物的是硝酸鈉溶液和硫酸鎂溶液（B）氫氧化鐵和硝酸（C）碳酸鎂鹽酸（D）硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液4．(94)下列各物質混合，能發(fā)生復分解反應且有沉淀生成的一組是（A）氫氧化銅和硝酸（B）氫氧化鋇溶液和硫酸（C）碳酸鈣和鹽酸（D）硝酸鉀溶液和稀鹽酸5．(96)下列堿、酸、鹽間既能發(fā)生復分解反應，又無沉淀和氣體放出的是（A）鹽酸和碳酸鈣（B）硫酸和氫氧化鉀溶液（C）氯化鉀溶液和硝酸鈉溶液（D）硫酸和氯化鋇溶液6．(07)下列物質相互混合，能發(fā)生復分解反應的是（A）氫氧化鐵和硫酸（B）氯化鉀和硝酸（C）氫氧化銅和硝酸鈉（D）碳酸鈣和硫酸鋇7．（01）下列物質相互混合時，能發(fā)生化學反應的是（A）一氧化碳和水（B）氫氧化鐵和硝酸（C）氯化銅和稀硫酸（D）硝酸鈉和石灰水8．（04）初中化學里，我們學習過以下常見的酸、堿、鹽：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO4、Na2CO3，請你整理歸納，這五種物質兩兩相互發(fā)生化學反應的共有（）A、4組B、5組C、6組D、7組9．(07)某化合物電離時生成的陽離子全部是氫離子，往該化合物溶液里加入氧化銅，加熱，再加入氫氧化鋇溶液，有藍色和白色兩種沉淀出現(xiàn)。此化合物是下列的（A）硫酸（B）碳酸氫鈉（C）硫酸氫鈉（D）鹽酸10．（99）往盛有少量稀硫酸的試管里放入生銹鐵釘(鐵銹主要成分是Fe2O3)，待鐵銹消失后即取出鐵釘，再往試管里滴入氫氧化鈉溶液，會有沉淀出現(xiàn)，靜置后濾出沉淀，這種沉淀的主要成分(填化學式)是______。11．（04）有一瓶長時間露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，要除去其中雜質，得到純凈的氫氧化鈉溶液，下列操作可以達到目的的是（）A、過濾后加入適量稀硝酸B、先過濾，然后小心蒸發(fā)C、加入適量鹽酸，過濾D、加入適量氫氧化鈣溶液，過濾12．（04）下面各組金屬只用硫酸亞鐵溶液，就能比較它們的活動性強弱的是（）A、銅和銀B、銅和鋅C、鐵和銅D、鉛和鐵13．（04）某電鍍廠排出的污水，其PH<7，并含有硫酸銅，要除去有毒的硫酸銅，同時調節(jié)PH至中性，可選用下列物質中的（）A、生石灰B、氯化鋇C、硝酸銀D、碳酸鈣14．（04）如圖所示，試管中盛有PH=1的無色溶液A，將氣球中的固體B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球脹大。B不可能是（）A、鋅B、碳酸鈉C、碳酸氫鈉D、硫酸鈉15．（04）某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種。把該粉末放入足量水中，充分攪拌，仍然有白色物質不能溶解；加入過量稀鹽酸后，不溶物全部溶解；繼續(xù)加入BaCl2溶液，沒有明顯現(xiàn)象。該粉末中肯定沒有的物質是（）A、CaCl2B、Na2SO4C、Ba（NO3）2D、K2CO16．（00）把木炭粉與氧化銅粉混合后加入到足量的鹽酸中，完全反應后過濾，再往濾液中加入氫氧化鈉溶液，會有沉淀出現(xiàn)，這種沉淀的成分是（填化學式）。17、.(02)下列物質中不溶于水，但能溶于稀硫酸的是（A）銀（B）三氧化硫（C）氧化鐵（D）醋酸18．(93)某堿A的實驗變化如下：該堿是下列中的（A）Cu(OH)2(B)KOH(C)NaOH(D)Ca(OH)219．（99）久置的盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)。產(chǎn)生氣泡的原因是這種粉末中含有(填物質名稱)_______。20.(01).把氫氣、一氧化碳、甲烷在空氣中充分燃燒的生成物，分別先通過濃硫酸再通過氫氧化鈉溶液。如果濃硫酸和氫氧化鈉溶液的質量都增加，則所通過的是燃燒的生成物，如果濃硫酸質量增加，氫氧化鈉溶液質量不變，則所通過的是燃燒的生成物。21．(91)以下是關于食鹽性質的敘述：①易溶于水，②其溶液能與稀硫酸反應，③其溶液能與氫氧化鉀溶液反應，④其溶液能與硝酸銀溶液反應，⑤其溶液能與鋅反應。其中正確的是（A）①和④（B）②和③（C）②和⑤（D）②、③和⑤22．(90)下列鹽中，可用金屬直接與鹽酸反應生成的是（A）MgCl2(B)AgCl(C)CuCl2(D)HgCl223．(90)能和稀硫酸反應，又能和硝酸銀溶液反應，均產(chǎn)生白色沉淀的是（A）鹽酸（B）硫酸鈉溶液（C）氯化鋇溶液（D）硝酸鋇溶液24.(01)分離硝酸鉀和硝酸鈣混合液，要使用硝酸和一種鹽，該鹽的化學式是。25．(96)往盛鹽酸的試管里加入鎂，完全反應后再往試管里滴入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，此沉淀物是。26．(07)往某含鈣化合物的無色溶液里，加入一種鹽溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，經(jīng)檢驗濾液是氫氧化鈉溶液。該含鈣化合物的名稱是。27．(08)某固體由氯化鈣、氫氧化銅、硝酸鈉、碳酸鉀中的一種或兩種組成。把該物質置于水中，攪拌，有白色沉淀出現(xiàn)。過濾，往沉淀加稀硝酸，沉淀全部溶解并有氣泡放出。往濾液滴入硝酸銀溶液，又有白色沉淀出現(xiàn)。這物質由（寫化學式）組成。28．（99）某固體粉末由氯化鋇、氯化鈉、氯化鈣、碳酸鈉四種中的—種或若干種組成。取少量該粉末置于水中，攪拌，得無色溶液。向溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加稀硝酸，仍有部分白色沉淀不能溶解。該粉末由(寫化學式)_________組成。29．（00）鑒別下列三種固體粉末：碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鎂，可用多種不同方法。其中，最經(jīng)濟、最簡便的方法所選用的試劑是（填所選用的試劑名稱）。30．（00）已知下列事實：①人的胃液里含有少量鹽酸；②透視檢查胃病時，讓患者口服硫酸鋇（俗稱“鋇餐”）；③可溶性鋇鹽會使人中毒。如果患者誤服碳酸鋇，則會發(fā)生中毒，原因是。31.(01)可溶性鋇鹽會使人中毒。如果誤服用氯化鋇，可用瀉鹽硫酸鎂解毒，其原因是(用化學方程式表示)。32.(01)某同學做氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應的實驗，為使反應完全，先往氫氧化鈣溶液中滴入無色酚酞溶液，然后再滴入碳酸鈉溶液，想根據(jù)酚酞顏色的變化來判斷反應是否完全。你認為這樣做對不對?(填“對”或“不對”)，理由是。33.(02)已知甲是鹽，乙是堿。甲、乙兩種物質的溶液混合后產(chǎn)生沉淀，加入足量稀硝酸后，沉淀有一部分溶解，溶液呈藍色，而仍未溶解的沉淀顯白色，則甲是（寫化學式），乙是（寫化學式）。34.(02)要分離硝酸鈉和硝酸鋇混合液，可向溶液中加入稍過量的（寫化學式）溶液，過濾后，再分別向濾液和沉淀中加入適量的（寫化學式）。35．(08)要除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸銅，可加入下列適量的。氫氧化鈉溶液；（B）氯化鋇溶液；（C）硝酸銀溶液；（D）氫氧化鋇溶液。36．（99）要除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，可加入適量的一種粉末，振蕩后過濾。這種粉末的名稱是。37．（01）除去氫氧化鎂粉末中混有的少量氯化鎂，應采用下列方法中的（A）加水、攪拌、過濾（B）加鹽酸、攪拌、蒸發(fā)（C）加硝酸銀溶液、攪拌、過濾（D）加石灰水、攪拌、蒸發(fā)38．（01）下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸鈣的是（A）加強熱（B）加鹽酸（C）加氫氧化鈉（D）加水39.(02)要除去銀粉中含有的少量銅粉，可加入下列試劑中的(A)稀鹽酸（B）硝酸銀溶液（C）硝酸汞溶液（D）稀硫酸40.(02)要除去氯化鋅溶液里混有的少量鹽酸和氯化銅，可加入一種物質，它的化學式是。41．（03）要鑒別氯化鋇、硫酸銅、碳酸鈉三種溶液，下面方法中可行而最經(jīng)濟的是（）A、分別加入硫酸鈉溶液，再加硫酸B、分別加入硫酸C、選擇其中一種溶液，加入硝酸銀溶液D、選擇其中兩種溶液相互混合42．（03）下列幾組物質中，相互能反應，并且需要指示劑來判斷反應是否完成的是（）A、氫氧化鐵和稀硫酸B、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸C、澄清石灰水和碳酸鈉溶液D、氯化鉀溶液和硝酸鋇溶液43．（03）取一小塊氫氧化鈉固體置于蒸發(fā)皿中，隔一段較長的時間后滴加稀鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是（）A、有白色沉淀B、有氣泡放出C、有白色沉淀，同時有氣泡放出D、看不到明顯變化44．（03）有下列六種鹽的固體粉末：氯化鈉、氯化鐵、硝酸銀、硝酸鉀、碳酸鈉、碳酸鈣，從中分別取樣，兩兩混合為一組，加入蒸餾水，能夠得到無色透明溶液的，最多有A、2組B、3組C、4組D、5組45．（03）用濃鹽酸與大理石反映制取CO2，把生成氣體通入澄清石灰水，觀察到有氣泡冒出，但沒有白色沉淀。根據(jù)現(xiàn)象，該CO2中混有了（填名稱）氣體。難題易錯題選46、20．（23.1%）向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用下圖所示曲線表示的是A．①②B．②④C．③④D．④酸、堿、鹽、氧化物綜合題型(二)——鑒別、檢驗題一.選擇題：1.下列試劑可以用來鑒別燒堿溶液，硫酸，食鹽水的是（）A.溶液 B.紫色石蕊試液C.無色酚酞試液 D.氯化鋇溶液2.鑒別溶液，水和稀硫酸最簡便的方法是（）A.加入溶液 B.加入溶液C.加入紫色石蕊試液 D.加入無色酚酞試液3.用一種試劑可以把鹽酸、溶液、石灰水鑒別出來的是（）A.石蕊試液 B.碳酸鉀溶液C. D.硝酸銀溶液4.將、、三種無色溶液一次鑒別出來，只能選用的試劑是（）A.溶液 B.溶液C.稀鹽酸 D.溶液5.將、、三種無色溶液一一區(qū)分開的試劑是（）A.溶液 B.溶液C.稀鹽酸 D.稀硫酸6.將鹽酸，硫酸鈉，石灰水一次鑒別出來的是（）A.溶液 B.溶液C.酚酞試液 D.稀硫酸7.能一次鑒別、、三種無色溶液的試劑是（）A.鹽酸 B.溶液C.溶液 D.溶液8.能一次鑒別出、、三種鹽溶液的試劑是（）A.溶液 B.溶液C.溶液 D.無法鑒別9.下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.下列三組溶液①、、②、、③，濃、不用其它試劑就能一一區(qū)分開的是（）A.①② B.只有② C.②③D.①②③11.由中2種或3種元素組成4種化合物，其中甲能跟溶液反應，生成兩種新鹽，乙能跟鹽酸反應生成鹽和水，丙能跟反應生成鹽和水，丁呈中性，跟或化合生成堿或酸，則下列推斷錯誤的是（）A.甲可能是 B.乙一定是C.丙一定是 D.丁一定是水12.向一無色溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（）A.溶液中一定有 B.溶液中一定有C.溶液中一定有 D.溶液中有13.只用一種試劑，一次將氯化鎂、氯化鋇、氫氧化鉀溶液區(qū)別開來，應選用的一種試劑是（）A.硫酸 B.石蕊試液C.溶液 D.溶液14.下列試劑中可用于鑒別、、三種無色溶液的是（）A.氯化鋇溶液 B.二氧化碳C.酚酞試液 D.碳酸鈉溶液15.有五瓶失去標簽的溶液①②③④⑤，如不用任何其它試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中最合理的是（）A.④③①⑤② B.④①⑤③②C.①⑤③④② D.③④①⑤②二.填空題：1.證明一瓶無色液體是硫酸。2.證明一瓶無色液體是鹽酸。3.有兩瓶失去標簽的無色液體，它們可能是稀硫酸和稀鹽酸，如何鑒別？4.填表鑒別離子常用試劑觀察現(xiàn)象5.有五瓶沒貼標簽的溶液：不再選用其它試劑就可一一鑒別出來，請按實驗步驟寫出化學反應方程式。6.往三種物質的混合溶液中加入一定量的鐵粉，當反應停止后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，有可燃性氣體產(chǎn)生，則濾出的固體中一定存在的物質是，濾液中一定有的金屬陽離子是，一定沒有的金屬陽離子是。

【試題答案】一.123456789101112131415BCCBCDBABCBDDBCBCDBDAB二.1.取1～2ml待測溶液，加入石蕊試液，紫色變?yōu)榧t色證明是酸；再重取1～2ml，加入溶液和稀，產(chǎn)生白色，證明含有∴是2.將1中改為，其余相同。3.分別取1～2ml樣品，加入溶液，產(chǎn)生白色的是，無明顯變化的是。4.略。5.①藍色——②將與其余四種未知液反應6.一定存在：、、，一定有的金屬陽離子：、，一定無的金屬陽離子：、一、酸、堿、鹽的概念物質酸堿鹽概念電離時解離出的陽離子全部是氫離子的化合物

電離時解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物由金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子組成的化合物形式酸=H++酸根陰離子堿=金屬陽離子+OH－鹽=金屬陽離子+酸根陰離子舉例HCl、H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOHNaOH、KOHMg(OH）2

Ca(OH)2

NaClKNO3NH4ClNaHCO3

Cu2(OH)2CO3

備注溶液呈酸性，PH<7溶液呈堿性，PH>7多數(shù)鹽溶液呈中性，PH＝7①他們的溶液都不顯電性

②溶液的酸堿性強弱受自身因素和濃度的影響

歸納：物質分類：

二、常見的酸１、濃硫酸的特性特性吸水性，

脫水性（腐蝕性）氧化性

濃硫酸的稀釋：----放熱實質吸去混合氣體中的水份

將有機物中的氫、氧元素按原子2:1的個數(shù)比奪掉濃硫酸與活潑的和某些不活潑的金屬都能作用，但不能生成氫氣，而是水溶解時擴散所吸收的熱小于水合放出的熱用途：可作干燥劑（可干燥H2、O2、CO2等）

能使鐵鈍化，可用鐵制品盛裝濃硫酸

注意：不能干燥堿性氣體如NH3

濃硫酸對皮膚和衣物有很強的腐蝕性，使用時一定要小心。不能用濃硫酸制氫氣

稀釋時：必須是酸入水、慢慢、攪拌

２、常見的酸──鹽酸和稀硫酸酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)備注及用途物理性質

無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）無色液體,無揮發(fā)性，無氣味濃度越大，其密度就越大

化學性質1.跟指示劑的反應（PH<7、溶液呈酸性）使紫色石蕊試液變紅遇無色酚酞試液不變色利用這性質可以①鑒別某物質是否是酸性

2.跟金屬反應2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑利用這性質可以①制鹽和氫氣;②可以判斷金屬的活潑性2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2淺綠+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑酸+活潑金屬→鹽+

氫氣3.跟金屬氧化物的反應Fe2O3+６HCl=２FeCl3+３H2OFe2O3+３H2SO4=Fe2（SO4）3+３H2O可用于：①

制鹽；②

金屬表面除銹

2HCl+CuO

=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O酸+金屬氧化物→鹽+水

4.跟堿反應HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=

Na2SO4+2H2O利用這性質可以①制鹽;②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O酸+堿→鹽+水

５、跟某些鹽的反應

2HCl+Na2CO3＝２NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3＝Ｎａ2SO4+H2O+CO2↑利用這性質可以①區(qū)別鹽酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用鹽酸制CO2氣體;③制鹽；④除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+CaCO3＝CaSO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸+鹽→鹽+酸

酸的共性：（原因是酸溶液中的陽離子全是H+）

三、常見的堿──NaOH和Ca(OH)2堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2備注及用途俗名苛性鈉、火堿、燒堿

CaO＋H2O＝Ca(OH)2（放熱反應）熟石灰或消石灰CaO可作干燥劑。注意；不能干燥酸性氣體物理性質

白色固體，易潮解(常作干燥劑)，極易溶于水，溶解時放熱，水溶液有很強的腐蝕性白色粉末狀固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕作用NaOH可作干燥劑注意；不能干燥酸性氣體(CO2、SO2、HCl等)

化學性質與指示劑反應（PH＞7，溶液呈堿性）其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅利用這性質可以鑒別某物質是否是堿性

與非金屬氧化物反應

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O①鑒別Ca(OH)2和NaOH──可用CO2②NaOH和Ca(OH)2-的保──隔絕空氣③Ca(OH)2──可用建筑業(yè)上堿+非金屬氧化物→鹽+水（該類反應不是復分解反應—--沒相互交換成分）與酸反應（中和反應）NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=

CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O利用這個性質：①農(nóng)業(yè)上中和酸性土②被氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處理酸+堿→鹽+水

與某些鹽的反應CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋CaSO4①配制農(nóng)藥波爾多液

[CuSO4＋Ca(OH)2]

利用這個性質：①可制造NaOH（即純堿制燒堿）②鑒別Ca(OH)2和NaOHFeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

Ca(OH)2溶液也能與FeCl3溶液反應

NaOH＋Na2CO3（不反應）

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

堿的共性：（原因是堿溶液中的陰離子全是OH-）

四、鹽的性質：（鹽無共同的離子，故無共同的性質。但總的體現(xiàn)為下列的性質）物理性質①常溫下一般為固體，溶解性各不相同；

②鹽的水溶液多為無色；而Cu2+的鹽溶液藍色；Fe2+的鹽溶液淺綠色、

Fe3+的鹽溶液黃色

水溶液的酸堿性各不同化學性質①鹽+活潑的金屬→鹽+不活潑金屬

；②鹽+酸→新鹽+新酸

；③鹽+（可溶的）堿→新鹽+新堿；

④鹽+某些鹽→新的兩種鹽

。

鹽的鑒別碳酸鹽（CO32-）的鑒別──用鹽酸和石灰水如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O硫酸鹽（SO42-）的鑒別──用氯化鋇溶液和稀硝酸如：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

（硫酸鋇不與稀硝酸反應即不溶于稀硝酸）鹽酸鹽（Cl-）的鑒別──用硝酸銀溶液和稀硝酸如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（氯化銀不與稀硝酸反應即不溶于稀硝酸）銨鹽（NH4+）的鑒別──用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

（NH3有刺激性氣味）又如：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

五、化學變化的4種基本反應類型

專題三深入認識酸堿和鹽一、選擇題1.酸和堿的組成中一定含有的元素是（）A.氫元素B.氧元素C.氮元素D.金屬元素2.有關酸、堿、鹽、氧化物的說法不正確的是（）A.酸和堿一定含有氫元素B.鹽和氧化物一定含有金屬元素C.堿和氧化物一定含有氧元素D.酸和鹽一定含有非金屬元素3.下列說法正確的是（）A.酸、堿、鹽中都含有原子團B.能使紫色的石蕊試液變藍色的物質一定屬于堿C.鹽溶解于水時離解生成的陽離子全部是金屬離子D.堿溶解于水時離解生成的陰離子全部是氫氧根離子4.在a.單質、b.氧化物、c.酸、d.堿等四類物質中，經(jīng)一步反應可以生成鹽的是（）A.只有abcB.只有cdeC.只有abdD.abcd5.將Ag的燒堿溶液與Bg的硫酸銅溶液充分混合，將反應所得的混合物過濾，得藍色沉淀物和無色濾液。下列有關說法中正確的是（）A.濾液中可能含有硫酸銅B.濾液的pH一定等于7C.濾液的質量一定小于（A+B）gD.濾液中含有的溶質只可能為一種6.某鹽中所含有的元素>2種，其溶液中只含有一種溶質且陰、陽離子的個數(shù)比為1:2。關于該鹽的下列說法中，正確的是（）A.可能含有NO3—B.一定不含有Cl—C.一定含有金屬元素D.只含有三種元素二、填空題7.理性推測是化學研究的一種重要手段。A、B、C是中學化學中常見的化合物，其中C是正鹽，已知：A+nB=C+H2O（方程式已配平），n為化學計量數(shù)。請回答下列問題：（1）當n=1時，B是一種常見的酸，其相對分子質量是98，C的相對分子質量為120。則B的化學式為，A的相對分子質量為，經(jīng)推測A的化學式為。（2）當n=2時，請各列舉出一個化學反應方程式：若A是一種酸性氧化物；若A是一種堿性氧化物。8.某課外興趣小組，確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質”作為研究課題，在研究中他們發(fā)現(xiàn)，正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關呢？由“組成、結構決定物質性質”的觀點出發(fā)，他們又進一步從組成特征上去找原因,發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對應的酸和堿的強弱有關。他們將實驗結果統(tǒng)計如下：酸堿相應的正鹽溶液的pHHCl（強酸）NaOH（強堿）NaCl7H2SO4（強酸）KOH（強堿）K2SO47H2CO3（弱酸）NaOH（強堿）Na2CO3>7H3PO4（弱酸）KOH（強堿）K3PO4>7HNO3（強酸）Cu(OH)2（弱堿）Cu(NO3)2<7HCl（強酸）Fe(OH)3（弱堿）FeCl3<7⑴請你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對應酸、堿的強弱關系：。⑵根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn)，請你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性，其中溶液呈酸性的是、呈堿性的是、呈中性的是。9.判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為—OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。（1）根據(jù)以上信息可知，上表中X==、Y==；（2）按照下列要求，請從不同的角度比較磷酸和硫酸：=1\*GB3①相同分子數(shù)時，物質的質量：磷酸（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；=2\*GB3②溶液的質量及溶質的質量分數(shù)均相同時溶液的pH：磷酸溶液（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。三、簡答題10.已知硫酸氫鈉（NaHSO4）溶解于水時離解生成兩種陽離子和硫酸根離子。請據(jù)此回答下列問題：（1）離解生成的陽離子是哪兩種？（2）硫酸氫鈉是不是酸？為什么？11.小明學習了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學性質有許多相似之處。由此他聯(lián)想通過實驗探究食醋中的主要成分醋酸的化學性質（實驗室能提供小明所需的各種儀器和藥品）。請推測，他通過實驗能得到有關醋酸化學性質的哪些結論？（至少說出三點）四、實驗探究題12.某學生為證明濃鹽酸具有揮發(fā)性和碳酸具有不穩(wěn)定性，設計了如下實驗：(1)將石灰石和濃鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，來證明濃鹽酸的揮發(fā)性。(2)將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸.就可證明碳酸已分解。試分析實驗設計的是否合理。并說明理由：實驗(1)。實驗(2)專題三深入認識酸、堿和鹽1.A2.B3.D4.D5.A6.B7.（1）H2SO4、40、MgO（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或SiO2、SO3、SO2等+2NaOH或KOH等）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或CaO、BaO、MgO等+2HCl或HNO3等）；8.⑴強酸和強堿生成的正鹽溶液呈中性；強堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性；強酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性。⑵酸性：Fe(NO3)3、CuSO4；堿性：K2CO3、Na3PO4；中性：NaNO3、KCl。9.（1）1、2（2）=1\*GB3①等于=2\*GB3②大于10.（1）Na+、H+（2）不是酸，因為碳酸氫鈉溶于水時離解產(chǎn)生的陽離子不全都是氫離子11.（1）能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；（2）能和某些金屬單質發(fā)生置換反應；（3）能和某些金屬氧化物反應；（5）能和堿反應，生成鹽和水；（5）能和碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體。12.（1）不合理，因為CO2通人紫色石蕊故液，試液也能變紅，故不能直接驗證濃鹽酸的揮發(fā)性。（2）不合理，因為加熱煮沸不能除盡氯化氫.故不能直接驗證碳酸的不穩(wěn)定性。提示；對化學實驗的現(xiàn)象分析要關注有沒有干擾因素的存在。酸堿鹽練習選擇題:1.某硫酸溶液分別于下列物質完全反應，所得的溶液酸性基本不變的是（）A.氯化鋇B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.氧化銅2.下列物質與鹽酸反應時，無明顯現(xiàn)象的是（）A.鋅B.硝酸鉀溶液C.氧化銅D.氫氧化鉀溶液3.下列做法不科學的是（）A.用干冰人工降雨

B.用熟石灰給魚塘消毒

C.服用氫氧化鈉治胃病

D.用食醋除去水垢4.下列物質敞口放置在空氣中較長時間后，質量會減少的是（）A.濃硫酸

B.酒精

C.KOH固體

D.熟石灰5.用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五種物質兩兩進行反應，能得到MgSO4的方法有（）A.3種B.4種C.5種D.無法確定6.在一定條件下，下列轉化不能一步實現(xiàn)的是（）A.CO2→H2O

B.HCl→NaCl

C.Fe2O3→Fe(NO3)3

D.Fe→Fe2(SO4)37.下列肥料不屬于復合肥料的是（）A.硝酸鉀 B.磷酸氫二銨C.碳酸鉀 D.磷酸二氫鉀8.現(xiàn)有50mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應加入下列哪種溶液（）A.pH=0的溶液

B.pH=7的溶液

C.pH=14的溶液

D.pH=5的溶液9.用pH試紙測定某氫氧化鈉溶液的酸堿度，如果先將蒸餾水潤濕，再把氫氧化鈉溶液滴到試紙上，則測得的結果與原氫氧化鈉溶液實際的pH比較（）A.偏低B.偏高C.相等D.無法比較10.某工廠排出廢水中含有較多的Cu2＋離子，經(jīng)測定pH＜7，這種廢水對人畜和農(nóng)作物均有害，為除去Cu2＋離子和降低其酸性，通常在廢水中加入適量的（）A．鐵粉和生石灰 B．鐵粉和石灰石C．木炭和稀硫酸 D．鋁粉和氯化鋇11.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。有關量的變化情況見下圖。其中不正確的是（）12.某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，滴加稀HNO3，沉淀不溶解，則該溶液中（）A．只含有SO B．只含有Ag＋C．可能含有SO或Ag＋ D．一定含有SO和Ag＋13.在pH=1的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-C．Ba2+、Fe3+、NO3-、C1-

D．K+、Na+、CO32-、SO42-14.兩份質量相等的氧化鈣，第一份先加水生成氫氧化鈣后再加足量稀鹽酸反應，第二份直接與足量稀鹽酸反應，它們所消耗的鹽酸中HCl的量（）A．一定相同 B．第一份用的多C．第二份用的多 D．無法比較15.某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質質量分數(shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)相同，則此時堿流量閥調節(jié)的方法是（）A．不用變動

B．減小流量

C．加大流量

D．無法確定16.食用松花蛋時常感到有澀味，這是因為在制作過程中用了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時添加調味品，這種調味品最好是（）A．食鹽

B．食醋

C．香油

D．醬油17.下列敘述正確的是（）①復分解反應的產(chǎn)物都是化合物；②化合反應的反應物都是單質；③有單質生成的反應一定是置換反應；④化合物加熱時才能發(fā)生分解反應；⑤生成兩種化合物的反應一定是復分解反應；⑥置換反應不一定在溶液中進行；⑦通過化合反應無法得到單質；⑧通過分解反應無法得到化合物。A.①⑥⑦ B.①③⑦C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦18.向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。向濾出的沉淀中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對固體沉淀成分的判斷正確的是（）①一定含有鋅②一定含有鐵③一定含有銅④可能含有鋅⑤可能含有鐵⑥可能含有銅A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①②④19.可能含有下列雜質的鋅片6.8g，跟足量的稀鹽酸充分反應，生成0.2g氫氣，則此不純的鋅片中，一定含有的是（）A.Fe

B.Cu

C.Al

D.Mg20.12.7gFeCl2樣品，當它與足量的AgNO3溶液反應后，得到29gAgCl沉淀，則樣品中可能混有的鹽是（）A.BaCl2B.CaCl2C.CuCl2D.ZnCl221.混有某種物質的純堿106g與足量的稀鹽酸反應后，放出43g二氧化碳，則下列物質中不可能混入的是（）A.K2CO3B.NaOHC.MgCO3D.CaCO322.某氯化銨樣品，經(jīng)分析測知其中氮元素的質量分數(shù)為24%，則樣品中可能混入的另一種氮肥是（）A.碳酸銨 B.硝酸銨 C.硫酸銨 D.尿素填空題:23.如右圖所示，把試管放入盛有20℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中先加入一定量NaOH溶液，再滴入5mL鹽酸?？捎^察到的現(xiàn)象為______________________________