2022-2023學(xué)年天津穿芳峪中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年天津穿芳峪中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向某燒堿溶液中通入5.28gCO2后，將溶液在低溫下蒸干，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.32g，則該固體物質(zhì)是A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3和NaOH

D.Na2CO3和NaHCO3參考答案：C2.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：BCuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，≤1，產(chǎn)物為CO；≥2，產(chǎn)物為CO2；1＜＜2，產(chǎn)物為CO和CO2，A正確。Fe在Cl2中燃燒只有一種產(chǎn)物FeCl3，B錯(cuò)。Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al3++4OH-+2H2O，＜3，鋁元素以Al3+和Al(OH)3形式存在；=3，則以Al(OH)3形式存在；3＜＜4以和Al(OH)3形式存在；≥4只以形式存在，C正確。NH3·H2O+SO2NH4HSO3，2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，產(chǎn)物為NH4HSO3與（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，D正確。3.如圖表示容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系如圖。已知v的單位為mol·L－1·s－1，則圖中陰影部分的面積可表示為A.A濃度的減少

B.B濃度的減少C.C物質(zhì)的量增加

D.B物質(zhì)的量減少參考答案：B略4.對于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反應(yīng)，下列說法正確的是①Cl2是氧化劑

②SO2被氧化

③Cl2被氧化④Cl2發(fā)生還原反應(yīng)⑤SO2具有還原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④

C．只有②④⑤⑥

D．只有①②④⑤⑥參考答案：D5.某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四種離子，其中K＋與Mg2＋的個(gè)數(shù)之比為4∶5，則NO與SO的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()A．8∶3

B．3∶2C．1∶3

D．2∶3參考答案：D略6.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說法正確的是(

)A．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑D．1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是（）A．常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中B．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵C．1molMnO2粉末與含4molHCl的濃鹽酸共熱D．常溫下1mol鋁片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中參考答案：B考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、銅與濃硫酸的反應(yīng)必須加熱反應(yīng)；B、鐵在稀硝酸中反應(yīng)，依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量和鐵物質(zhì)的量計(jì)算分析判斷；C、濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；解答：解：A、銅與濃硫酸的反應(yīng)必須加熱，常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中不能溶解，故A錯(cuò)誤；B、向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中含有溶質(zhì)0.3mol，加入5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，F(xiàn)e+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，鐵能全部溶解，故B正確；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸會(huì)漸漸變成稀鹽酸，不能和二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，不能完全溶解，故C錯(cuò)誤；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，反應(yīng)阻止，金屬不能溶解，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查了金屬性質(zhì)的分析應(yīng)用，反應(yīng)過程中酸溶液濃度不同反應(yīng)產(chǎn)物不同，注意稀硝酸的強(qiáng)氧化性，題目難度中等．8.在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎(chǔ)的“低碳經(jīng)濟(jì)”成為發(fā)展趨向。下列不屬于“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是A.提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林以及生態(tài)友好型消費(fèi)B.推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料C.推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D.推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油參考答案：B略9.參考答案：B10.取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是參考答案：BD解析：在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。

11.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①加入堿液加熱，可聞到刺激性氣味；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)確認(rèn)的離子是

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．S2－參考答案：A12.參考答案：AD25.6mg銅跟含有1.4×10-3molHNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)完畢后收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為A．7.84mL

B．13.44mL

C．15.68mL

D．17.92mL參考答案：B略14.圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加，b極板上有無色無味的氣體產(chǎn)生。下列符合此現(xiàn)象的是

參考答案：略15.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。(1)填寫裝置的作用：B

，C

，G

。（2）先點(diǎn)燃

處酒精燈（填“A”或“E”），點(diǎn)燃E處酒精燈前一步操作

。(3)證明有SO2生成的現(xiàn)象是

。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：________________________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。(5)反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗(yàn)其中的Fe2+的方法是

。參考答案：(12分)(1)防止倒吸；驗(yàn)證有SO2生成；防止空氣中的H2O進(jìn)入F（3分）（2）A；（1分）

檢驗(yàn)氫氣的純度（1分）(3)酸性高錳酸鉀溶液變淺（1分）(4)黑色(CuO)變成紅色(Cu)；白色粉末變成藍(lán)色；不能；因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含H2O，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)（4分）(5)取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O。（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為

。②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）＝2H2（g）+O2(g)

ΔH＝+484kJ·mol-1；測得20min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率υ（H2O）＝

；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

；如圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)間段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1后平衡的移動(dòng)方向?yàn)?/p>

，t2時(shí)刻改變的條件可能為

；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為

。（2）已知：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)

ΔH＝-292kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH＝-221kJ·mol-1請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式

（3）用電解法也可制備Cu2O。原理如圖所示，則陽極電極反應(yīng)式為

參考答案：略18.稀土元素包括元素周期表中的鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)元素。請回答下列問題：(1)鑭系元素位于元素周期表第___________族，鑭系元素位于周期表的___________區(qū)。(2)基態(tài)鈧原子的價(jià)電子排布式為______________________。(3)大多數(shù)稀土元素的金屬離子易與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中價(jià)層電子對數(shù)為4的原子為___________(填元素符號(hào))；乙二胺和三乙胺[(CH3CH2)3N]均屬于胺類，但是乙二胺比三乙胺的沸點(diǎn)高得多，其原因是______________________。(4)稀土元素最常見的化合價(jià)為+3價(jià)，但也有少數(shù)還有十4價(jià)，請根據(jù)圖中的電離能數(shù)據(jù)，判斷圖中最可能有+4價(jià)的元素是___________(填元素符號(hào))，在加熱條件下其低價(jià)氯化物易發(fā)生水解，其無水低價(jià)氯化物可用加熱含六個(gè)結(jié)晶水的低價(jià)氯化物和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4C1的作用是______________________。(5)鐿(Yb)是電腦記憶元件的重要元素，其單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中鐿原子的配位數(shù)為___________；若晶胞邊長為apm，鐿原子半徑為___________pm；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則鐿單質(zhì)的密度為___________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)IIIB

f

(2)3d14s2

(3)CN

乙二胺能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高

(4)Ce

由于NH4Cl受熱易分解，分解出的HCl氣體能抑制CeCl3的水解

(5)12

【詳解】(1)在元素周期表中，鑭系元素位于第IIIB族，屬于f區(qū)元素。（2）Sc元素的原子核外電子數(shù)為21，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，其價(jià)電子排布式為3d14s2。（3）H2NCH2CH2NH2中碳、氮原子都是采取sp3雜化，它們的價(jià)層電子對數(shù)均為4，乙二胺分子中存在氫、氮鍵，能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高。（4）由題圖所給電離能的數(shù)值差距可知，最可能有+4價(jià)的元素為Ce元素。CeCl3易發(fā)生水解產(chǎn)生揮發(fā)性的HCl，加入NH4Cl后，由于NH4Cl受熱易分解，分解出的HCl氣體能抑制CeCl3的水解，故可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備CeCl3。（5）以鐿單質(zhì)晶胞頂點(diǎn)的鐿原子為例，與之距離最近的鐿原子有12個(gè)；設(shè)鐿原子的半徑為r，則面對角線長度為4r，則有(4r)2=2a2pm2，得pm；該晶胞中含有鐿原子的數(shù)目為4，該晶胞的體積為，該晶胞的質(zhì)量為，所以密度為：。19.太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為

．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋

．（2）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是

．（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供

．（4）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為

．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是

g/cm3．（只要求列算式）．（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9；亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)；（2）4NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能；（3）sp3；孤電子對；（4）分子間作用力；；（5）．（1）Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，Cu原子失去一個(gè)4s電子、一個(gè)3d電子生成二價(jià)銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；