2022-2023學(xué)年山東省濟寧市曲阜白楊中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省濟寧市曲阜白楊中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置所示的實驗不能達到目的的是參考答案：A略2.下列說法不正確的是

A．欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體C．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離D．大氣中N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物參考答案：C3.無機化學(xué)中常用的酸性質(zhì)子溶劑是A.

HF

B.

HCN

C.

CH3COOH

D，

H2O參考答案：D4.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1＞△H3＞△H2

D．△H3＞△H2＞△H1參考答案：C考點：反應(yīng)熱的大小比較．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：在稀溶液中強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．解答：解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量為②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故選C．點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而?。?.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,則由C2H4(g)和H2O(I)反應(yīng)生成C2H5OH(I)的△H為

A.-44.2kJ·mol-1

B.+44.2kJ·mlo-1

C.-330kJ·mol-1

D.+330kJ·mlo-1參考答案：A略6.下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（）A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol﹣1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol﹣1B．圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化C．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同D．如圖所示的能量變化判斷該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：A考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、依據(jù)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能分析判斷；B、曲線A是使用催化劑降低反應(yīng)活化能的曲線；C、反應(yīng)的焓變對于確定的反應(yīng)，焓變是不隨反應(yīng)條件、途徑變化的；D、如圖所示生成物的能量大于反應(yīng)物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．解答：解：A、圖象分析正逆反應(yīng)的活化能之差即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol﹣1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol﹣1，故A正確；B、依據(jù)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應(yīng)過程中的能量變化，故B錯誤；C、同溫同壓下，反應(yīng)的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件和變化途徑無關(guān)，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；D、如圖所示生成物的能量大于反應(yīng)物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變的分析判斷，影響平衡因素的分析應(yīng)用，注意催化劑改變反應(yīng)速率的原理，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．7.參考答案：C8.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A．植物油是純凈物B．植物油通過加氫可以制造植物奶油（人造奶油）C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液遇乙酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略9.用石墨電極電解100mL0.100mol/LCuSO4與0.200mol/LNaCl的混合溶液，設(shè)電解時產(chǎn)生的氣體全部逸出。電解一段時間后，當(dāng)陰極收集到224mL氣體時，則另一極收集到氣體的體積是（所有氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）【

】A．112mL

B．224mL

C．336mL

D．448mL參考答案：C略10.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．常溫下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水電離出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、NO3-參考答案：C略11.已知在1.01×105Pa、298K條件下，2mol氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．H2O(g)===

H2(g)+O2(g)

△H＝+242kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝－484kJ·mol-1

C．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H＝+242kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ·mol-1

參考答案：A略12.下列氣體可用右圖所示方法收集的是A.H2

B.CO2

C.NO

D.NH3參考答案：B根據(jù)裝置圖可判斷采用的是向上排空氣法收集，則A.H2密度小于空氣，用向下排空氣法收集，A錯誤；B.CO2密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B正確；C.NO極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，C錯誤；D.NH3密度小于空氣，用向下排空氣法收集，D錯誤，答案選B。13.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是（

）A．我國應(yīng)禁止使用味精

B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑，但不宜過量C．醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑

D．苯甲酸鈉可以用作食品的防腐劑參考答案：A略14.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作中正確的有()A．苯(苯酚)：加濃溴水、振蕩、分液B．肥皂液(甘油)：加食鹽凝聚，過濾C．NaNO3(KCl)：加沸水配成飽和溶液，冷卻結(jié)晶，重結(jié)晶D．福爾馬林(甲酸)：加純堿溶液、分液參考答案：BA、D兩項不能完成分液，因為所加除雜試劑不能使二者分層；C項中利用重結(jié)晶操作不能徹底除雜，只有B項中加食鹽后，發(fā)生鹽析作用，過濾可除雜。15.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

（

）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH

B++OH—D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)表中實驗步驟②操作為：

。(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀________________________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是

。乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是：

。(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是

。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是：

。參考答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系（2分）溫度相同（2分）(3)一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)（2分）(4)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸（2分）常溫下Mg與18.4mol/L硫酸反應(yīng)生成SO2；Fe在18.4mol/L硫酸中鈍化。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.閱讀下列信息：Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號①②③④⑤⑥氫化物沸點（℃）﹣33.410019.54﹣87.7﹣60.7﹣84.9主要化合價+5﹣3﹣2﹣1+5﹣3+6﹣2+7﹣1

A、B、C均為上表中的元素；Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強酸甲；Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強酸乙．請回答：（1）該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同，這兩種氫化物之間能發(fā)生反應(yīng)，寫出符合要求的化學(xué)方程式

（有多組符合，寫出任意一個即可）．（2）元素②氫化物的沸點高于元素⑤氫化物的沸點，原因是

．（3）甲、乙分別與氨反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫化學(xué)式）

．（4）很稀的甲溶液與Zn反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)的甲與Zn的物質(zhì)的量之比為5：2時，還原產(chǎn)物可能為（填寫化學(xué)式）

、

．參考答案：（1）NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之間存在氫；（3）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；（4）NH4NO3；N2O．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；無機物的推斷．【分析】Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)，①④的主要化合價都是+5、﹣3，則二者都是ⅤA族元素，應(yīng)該為N、P元素，氫化物為NH3、PH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的沸點較高，故①為N、②為P元素；③⑥都有﹣1價，處于第ⅦA族，⑥有+7價，且③的氫化物沸點較高，故③為F元素、⑥為Cl元素；②只有﹣2價，氫化物沸點為100℃，則②為O元素；⑤的主要化合價為﹣2、+6，則⑤為S元素；A、B、C均為上表中的元素，Ⅱ．A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，則為NO、NO2，二者均可用于制備強酸甲，則甲為硝酸、A為N元素；Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強酸乙，B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3分別為為SO2、SO3，二者均可用于制備強酸乙，則乙為硫酸、B為O元素、C為S元素，據(jù)此進行解答．【解答】解：Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)，①④的主要化合價都是+5、﹣3，則二者都是ⅤA族元素，應(yīng)該為N、P元素，氫化物為NH3、PH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的沸點較高，故①為N、②為P元素；③⑥都有﹣1價，處于第ⅦA族，⑥有+7價，且③的氫化物沸點較高，故③為F元素、⑥為Cl元素；②只有﹣2價，氫化物沸點為100℃，則②為O元素；⑤的主要化合價為﹣2、+6，則⑤為S元素；A、B、C均為上表中的元素，Ⅱ．A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，則為NO、NO2，二者均可用于制備強酸甲，則甲為硝酸、A為N元素；Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強酸乙，B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3分別為為SO2、SO3，二者均可用于制備強酸乙，則乙為硫酸、B為O元素、C為S元素，（1）表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反應(yīng)方程式有：NH3+HCl=NH4Cl或NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=（NH4）2S或N2H4+HF=N2H5F或N2H4+2HF=N2H6F2等，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間存在范德華力，氫鍵比較范德華力更強，故硫化氫沸點比水低，故答案為：水分子之間存在氫；（3）甲、乙分別與氨反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽，三種鹽為NH4HSO4、（NH4）2SO4、NH4NO3，五種溶液都呈酸性，酸性越強，溶液的pH越小，H2SO4、NH4HSO4、HNO3都呈強酸性，硫酸為二元酸，氫離子濃度為0.2mol/L，硝酸中氫離子濃度為0.1mol/L，硫酸氫銨溶液中氫離子來自硫酸氫根的電離和銨根離子的水解，其溶液中氫離子濃度大于0.1mol/L；（NH4）2SO4、NH4NO3在溶液中銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，硫酸銨銨根離子濃度較大，其溶液中氫離子濃度大于硝酸銨，所以濃度相等時pH由小到大排列的順序是：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3，故答案為：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；（4）甲溶液為硝酸，很稀的硝酸溶液與Zn反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)的硝酸與Zn的物質(zhì)的量之比為5：2時，設(shè)鋅為2mol，則硝酸為5mol，完全反應(yīng)后生成2mol硝酸鋅，轉(zhuǎn)移了4mol電子，①當(dāng)剩余的1mol硝酸中N原子完全被還原時，還原產(chǎn)物中N的化合價變化為：=4，硝酸中N的化合價為+5，則還原產(chǎn)物中N的化合價為5﹣4=+1，故還原產(chǎn)物為：N2O；②當(dāng)剩余的1mol硝酸中N原子只有一半被含有時，則還原產(chǎn)物中N的化合價變化為：=8，硝酸中N的化合價為+5，則還原產(chǎn)物中N的化合價為5﹣8=﹣3，故還原產(chǎn)物為NH4NO3，故答案為：NH4NO3；N2O．【點評】本題考查無機推斷，題目難度較大，推斷元素及各物質(zhì)名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，（4）為易錯點，注意正確討論反應(yīng)產(chǎn)物，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．18.醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖。試回答：（1）阿斯匹林可看成酯類物質(zhì)，口服后在胃腸作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng)，生成A和B兩種產(chǎn)物。其中A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：

，A中的含氧官能團名稱是：

、

。（2）阿斯匹林跟小蘇打(NaHCO3)同時服用，可使上述水解產(chǎn)物A與小蘇打反應(yīng)，生成可溶性鹽隨尿液排出，此鹽的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）上述水解產(chǎn)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：