2022-2023學年安徽省六安市高山職業(yè)中學高二化學期末試卷含解析

2022-2023學年安徽省六安市高山職業(yè)中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是

（

）

A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋2OH-—→

CH3COO-

+CH3CH2O-+H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H＋＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O

2＋COD．乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_CH3COO－+Cu2O↓+3H2O參考答案：D略2.一定量的有機物溶解于適量的NaOH溶液中，滴入酚酞試液呈紅色，煮沸5min后，溶液顏色變淺，再加入鹽酸顯酸性后，沉淀出白色晶體；取少量晶體放到溶液中，溶液又呈紫色，則該有機物可能是A．

B．

C．

D．參考答案：D3.已知反應：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511kJ/mol下列說法正確的是A．①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質的量的產物時，轉移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．反應：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略4.一定溫度下，密閉容器中，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化；

B．單位時間內消耗amolA，同時消耗3amolC；C．容器內的壓強不再變化

D．混合氣體的密度不再變化參考答案：B略5.下列說法正確的是A.放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生B.吸熱的化學反應不需要加熱就不會發(fā)生C.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化D.根據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量參考答案：C略6.某陽離子ARn+，核外共有x個電子，則該原子核內質子數(shù)、中子數(shù)分別為：A．（n+x）、（A-n+x）

B．（A-n）、（n-x-A）C．（n+x）、（A-n-x）

D．（x-n）、（A-x+n）參考答案：C略7.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（

）A.該反應的焓變?yōu)檎祑.w.w..c.o.mB.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速率減小D.該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略8.微型鋰碘電池可用植入某些心臟病人體內的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質是固體電解質LiI，其中的導電離子是I－。下列有關說法正確的是

A.正極反應：2Li－2e＝＝2Li＋

B.負極反應：I2＋2e－＝2I－C.總反應是：2Li＋I2＝2LiI

D.金屬鋰作正極參考答案：C9.下列分離提純方法不正確的是A．分離KNO3和氯化鈉，常用結晶與重結晶

B．提純含有碘的食鹽，常用升華法C．去除乙醇中的水分離常用蒸餾法

D．苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法參考答案：C10.在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可得到該物質固體的是（

）A．NaAlO2

B．Na2SO3

C．KMnO4

D．AlCl3參考答案：A略11.已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如右圖所示，下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．該反應焓變?yōu)棣=+(a－b)kJ/mol

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵，放出akJ能量參考答案：B略12.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2

(乙)1molSO2和0.5molO2(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是A．容器內壓強P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙參考答案：B試題分析：(甲)2molSO2和1molO2

(乙)通入1molSO2和0.5molO2，(丙)2molSO3，甲和丙等效，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，，平衡向正反應移動P甲＝P丙<2P乙

，A錯誤；甲中轉化率增大m甲＝m丙>2m乙，B正確；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)均不變，C錯誤；平衡向正向移動，故Q甲＞2Q乙，Q甲+Q丙=197kJ/mol，故Q甲＝Q丙>2Q乙不正確,D錯誤；故答案選B.考點：平衡移動、化學平衡常數(shù)13.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中正

確的是

A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e一=40H—B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略14.下列物質中，屬于純凈物的是（

）A、氨水

B、鹽酸

C、液氯

D、漂粉精參考答案：C略15.已知X、Y元素同周期，且非金屬性X＞Y，下列說法錯誤的是A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y一定小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過。某研究性學習小組欲利用酸性

溶液測定空氣中甲醛的含量.【查閱資料】溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

【實驗一】按如圖所示裝置進行采樣（1）由圖可知甲醛的物理性質為

.（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導管、

.（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）

.設置空氣采集器為恒定流量，采集.【實驗二】量取的甲醛吸收液轉移到錐形瓶中，量取溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀備用.（4）用標準草酸溶液進行滴定，當

時，達到滴定終點.（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積，重復實驗2次，消耗草酸溶液體積分別為、、。計算該居室內空氣中甲醛的濃度為

.（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將

（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）.【實驗三】環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當室內環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表.環(huán)境溫度5101520253035顯色時間453015131075（7）由該表可以得出的結論是

.（8）請用化學反應原理解釋

.參考答案：（1）常溫下是氣體，可溶于水

（2）廣口瓶

（3）在洗氣瓶長玻璃導管的下端接一個玻璃球泡；減慢空氣采集器的流速。

（4）滴加最后一滴草酸溶液時，溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色。

（5）300

（6）偏小

（7）溫度越高，顯色時間越短（化學反應速率越快）

（8）升高溫度，能提高化學反應速率略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)初始投料比n(CO)n(H2O)CO轉化率H2O轉化率1：10.50.51：20.670.3351：30.750.25（1）已知CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=-44kJ/mol，寫出CO(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式

。（2）該反應的平衡常數(shù)為

。該溫度下，向該容器中充入1molCO、3molH2O（g）、2molCO2、1.5molH2，則起始時該反應速率V正

V逆（填“>”、“<”或“=”）（3）結合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是

。A．增加H2O（g）的量，CO的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低B．若CO與H2O（g）的轉化率相同，則二者的初始投入量一定相同C．CO和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比D．當CO與H2O（g）物質的量之比為1：4時，CO的轉化率為0.85參考答案：（1）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol（2）1；=；（3）AB試題分析：（1）已知CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，則CO（g）+1/2O2(g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol；H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；H2O（g）=H2O(l)△H=-44kJ/mol，①式+③式-②式得CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，故答案為CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol（2）若初始投料比為11，則CO的轉化率為0.5，平衡常數(shù)K==1，向該容器中充入1molCO、3molH2O（g）、2molCO2、1.5molH2，，則Qc==1，V正=V逆.（3）A.增加H2O（g）的量，是平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，水的轉化率降低，A正確；B.CO與H2O（g）的計量數(shù)相等，若CO與H2O（g）的轉化率相同，則二者的初始投入量一定相同，B正確；CO和H2O（g）始終按照系數(shù)比轉化，即按照11進行轉化，但初始的物質的量不一定按11進行投料，C錯誤；CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）假設一氧化碳轉化率為x，則CO轉了xmol，二氧化碳和氫氣分別生成（1-x），由平衡常數(shù)K=1=，解得x=0.8，即轉化率為80%，D錯誤；答案選AB.考點：化學平衡常數(shù)的有關計算18.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。（1）關于該反應的下列說法中，正確的是

。A．△H>0，△S>0；

B．△H>0，△S<0；C．△H<0，△S<0；

D．△H<0，△S>0。（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為

。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)：

mol·L-1·min-1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。

A．升高溫度；

B．加入催化劑；

C．將H2O(g)從體系中分離；

D．再充入1molCO2和3molH2；

E．充入He(g)，使體系總壓強增大。（6）生成的甲醇可設計為燃料電池，如右圖現(xiàn)有甲裝置為原電池，乙裝置為電解池。①b電極上發(fā)生的電極反應式為：________________________。②若甲中有0.1molCH3OH參加反應，則乙裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積共為________________L。

參考答案：

(5)CD

(6)①CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②7.84略19.（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為____________。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是____________。①0.2mol·L-1的C