2022-2023學(xué)年山東省濰坊市安丘吾山鄉(xiāng)中心中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省濰坊市安丘吾山鄉(xiāng)中心中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（）A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣白色沉淀沉淀不溶B．從氧化鋁、二氧化硅混合物中提取氧化鋁：氧化鋁（二氧化硅）鋁離子溶液氫氧化鋁氧化鋁C．除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：試樣再重結(jié)晶D．從含有Ca2+、SO42﹣的粗鹽中提取NaCl：粗鹽水濾液氯化鋇溶液參考答案：C解：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，不能證明是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鋁離子與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可利用重結(jié)晶法分離，故C正確；D．應(yīng)先加氯化鋇再加碳酸鈉，以除去過(guò)量的鋇離子，故D錯(cuò)誤．故選C．2.下列敘述正確的是(

)A.1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值B.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是體積最大C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.204×1023D.3.4gNH3中含有1.204×1023個(gè)N—H鍵參考答案：B略3.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A．(C6Hl0O5)n+nH2OnC6H12O6

淀粉(或纖維素)

葡萄糖

B．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

C．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：C略4.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用濃NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是A.能量消耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B.整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：C略5.只用水做試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是()。A．苯、乙酸、四氯化碳三種液體B．硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體C．乙醇、乙醛、乙酸三種液體D．氯化氫、溴化氫、碘化氫三種氣體參考答案：AB略6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子B．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NAD．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)弱電解質(zhì)的電離A1

H1

N4【答案解析】C解析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中氫離子小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、只知道溶液中水的體積，不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C、0.1mol金屬鈉過(guò)量氧氣中充分燃燒得過(guò)氧化鈉0.05mol，離子總數(shù)為0.15NA，故C正確；D、沒(méi)說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算VL混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了弱電解質(zhì)的電離、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)，注意1摩爾過(guò)氧化鈉中含2摩爾鈉離子和1摩爾過(guò)氧根離子。7.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（

）①；②③；④⑤A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略8.把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體21.2g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A.2：1

B.1：2C.1：4

D.4：1參考答案：B【分析】加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算出反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化，然后根據(jù)差量法計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)n=m÷M計(jì)算出二者的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻吭O(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

△m2mol

62gx

（27.4-21.2）g＝6.2gx＝2mol×6.2g/62g＝0.2mol混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：0.2mol×84g/mol＝16.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是27.4g－16.8g＝10.6g，物質(zhì)的量為10.6g÷106g/mol＝0.1mol，所以原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.2mol＝1：2，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了混合物的計(jì)算，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，明確正確書(shū)寫(xiě)碳酸氫鈉分解的方程式為解答關(guān)鍵。9.已知NH4NO3受到撞擊或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸性分解:2NH4NO3==4H2O↑+2N2↑+O2↑。在反應(yīng)中，被還原的原子和被氧化的原子的物質(zhì)的量之比是

A．3∶5

B.1∶1

C.1∶2

D.2∶1參考答案：C略10.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．16gCH4含有10nA個(gè)電子B．常溫常壓下，22.4LCl2含有2nA個(gè)Cl原子C．1molCu與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子D．1LO.1mol．L﹣1Na2SO3溶液中含有O.1nA個(gè)S032﹣參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．1個(gè)CH4含有10個(gè)電子；B．根據(jù)溫度壓強(qiáng)與氣體摩爾體積的關(guān)系判斷；C．每個(gè)銅失去2個(gè)電子變?yōu)镃u2+；D．亞硫酸根發(fā)生水解．解答：解：A．1個(gè)CH4含有10個(gè)電子，16gCH4是1mol，含有10nA個(gè)電子，故A正確；B．相同壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，所以22.4LCl2含有的分子數(shù)小于nA，故B錯(cuò)誤；C．每個(gè)銅失去2個(gè)電子變?yōu)镃u2+，故轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．亞硫酸根要發(fā)生水解，故小于0.1nA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查考查阿伏伽德羅常數(shù)，涉及分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、鹽類(lèi)水解等，難度不大，注意知識(shí)的積累．11.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將CO2（含HC1雜質(zhì)）通人飽和NaHCO3溶液中除去HC1B向做完銀鏡反應(yīng)后的試管中加入稀氨水除去試管內(nèi)殘留物C向食鹽溶液中滴加少量淀粉溶液鑒別真假碘鹽D將少量FeC12試樣加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2試樣是否變質(zhì)參考答案：A略12.（2008·北京卷）下列敘述正確的是A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵參考答案：D金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如：Fe+2FeCl33FeCl2，A項(xiàng)錯(cuò)。陰離子不一定只有還原性，如既有氧化性也有還原性，，等只有氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)。金屬鋁能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，H2S能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與濃H2SO4或HNO3等強(qiáng)酸反應(yīng)，NH4HCO3既能與強(qiáng)酸也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸都反應(yīng)的物質(zhì)不一定是只有兩性氧化物或兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)。分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，但不一定存在共價(jià)鍵，如He，Ne等，D項(xiàng)正確。

13.分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類(lèi)方法中，不正確的是①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③依據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液⑦依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

A．只有①③

B．③④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．全部正確參考答案：C略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．5.85gNaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1NA

B．25℃時(shí)，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1NA

C．含0.1molFeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA

D．6.25mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略15.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹨⒖即鸢福捍鸢福篋考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。解析：A中洗氣裝置應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出。B中HCl極易溶于水，會(huì)發(fā)生倒吸。C中石油蒸餾，溫度計(jì)是測(cè)量的蒸氣的溫度，溫度計(jì)水銀球與支管口下端相平。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為

mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2體積為

mL。（2）測(cè)定NO的體積①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用

裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是

。②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是

（填各導(dǎo)管口編號(hào)）。③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置

（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平.（3）氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中

（填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是

。參考答案：（1）0.008mol（2分）（2）①A（1分），因?yàn)锳裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化（2分）

②123547（2分）1547考慮也記分③升高（1分）（3）268.8（2分）；有（2分）

因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中觀察到一些現(xiàn)象，并產(chǎn)生了相關(guān)的思考。1．向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無(wú)色。寫(xiě)出并配平溶液由棕黃色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：2．將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過(guò)量，顏色沒(méi)有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

。3．為證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于Fe3+，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明棕黃色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴單質(zhì)顏色所致，應(yīng)當(dāng)采取的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)是

。4．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br—被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：1．I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl2．HBrO3>Cl2>HIO3

3．取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則說(shuō)明是Fe3+。（也可以利用苯互四氯化碳做萃取實(shí)驗(yàn)）

4．1.2mol/L略18.一種可降解的聚碳酸酯類(lèi)高分子材料------PC，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，又能夠滿足環(huán)保要求，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某課題小組開(kāi)發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B的一氯取代產(chǎn)物有五種；③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：④D的結(jié)構(gòu)式為

。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)是

；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為

；（4）化合物M和N均與D互為同分異構(gòu)體。其中：M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；N具有兩種官能團(tuán)且可以使溴水褪色。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。N分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是

，N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)的類(lèi)型是

。參考答案：（1）丙烯

（2）（3）（4）

羥基CH2=CHCH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH

加成反應(yīng)略19.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動(dòng)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）．組別①②③④混合粉末質(zhì)量/g40404040V[FeCl3（aq）]/mL150300330350反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g23.26.42.56x（1）試判斷第②組剩余固體的成分為．（2）試判斷第④組剩余固體質(zhì)量x為．（3）原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比為．參考答案：（1）Cu；（2）0；（3）6：1．考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．.專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：（1）鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以Fe3+先和鐵反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應(yīng)完全后Fe3+有剩余，再與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，第②組實(shí)驗(yàn)中，有固體剩余，故FeCl3溶液全部參與反應(yīng)，若只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，可以溶解Fe的質(zhì)量為0.3L×4mol/L××56g/mol=33.6g，300mLFeCl3溶液能溶解金屬質(zhì)量40g﹣6.4g=33.6g，第③組實(shí)驗(yàn)，可以看作再第②組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上再加入30mLFeCl3溶液，實(shí)際溶解金屬質(zhì)量=6.4g﹣2.56g=3.84g，若只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，30mL溶液可以溶解Fe的質(zhì)量為0.03L×4mol/L××56g/mol=3.36g，若只發(fā)生Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，30mL溶液可以溶解Cu的質(zhì)量為0.03L×4mol/L××64g/mol=3.84g，可推斷第②組實(shí)驗(yàn)中Fe恰好反應(yīng)完全，剩余固體為Cu；（2）第④組實(shí)驗(yàn)，可以看作再第②組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上再加入50mLFeCl3溶液，發(fā)生Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，根據(jù)方程式計(jì)算50mL溶液可以溶解Cu的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算x的值；（3）根據(jù)（1）中分析可知Cu為6.4g，進(jìn)而計(jì)算Fe的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算Fe、Cu的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算二