2022-2023學年山東省聊城市溫陳鄉(xiāng)中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年山東省聊城市溫陳鄉(xiāng)中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是A.

常溫下，1mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NAB.

17gH2O2中含有的電子數(shù)為9NAC.

將2molSO2與1molO2混合,發(fā)生反應轉移的電子總數(shù)一定是4NAD.常溫下,100mL1mol?L-1AlCl3溶液中鋁離子數(shù)為0.1NA參考答案：B2.可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件?；瘜W反應速率與反應時間關系如圖。下列說法正確的是A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g)B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)

參考答案：D略3.某有機物X的結構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應C．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X參考答案：D知識點：有機化合物解析：A、通過結構簡式可得分子式是C12H14O3，故A錯誤；B、與-OH所在C相鄰的C原子上沒有H，所以不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C、在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；D、苯不能是酸性高猛酸鉀褪色，而X含有碳碳雙鍵和醇羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，故D正確。思路點撥：本題考查了有機化合物的結構與性質，主要是考查考生對官能團分析能力，和對有機物性質的熟練程度，較簡單。4.鎳氫充電電池(Ni—MH，KOH作為電解液)已經(jīng)開始用于汽油／電動混合動力汽車上，該電池的總反應方程式為：Ni(OH)2+M

NiOOH+MH(M表示儲氫合金)。下列敘述正確的是A．放電時正極發(fā)生氧化反應

B．放電時正、負極附近溶液的pH均不變

C．充電時陽極反應為：NiOOH+H2O+e－===Ni(OH)2

+OH－

D．充電時每轉移1mol電子，陽極有1molNi(OH)2被氧化參考答案：D略5.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。

甲

乙

下列有關敘述正確的的是（

）A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應式為：CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2OD．當固體電解質中有1molO2-通過時，電子轉移4mol參考答案：C電子不能在電池內電路流動，只能在外電路中流動，A錯；電極b氧氣得電子，生成O2—，而電極a需要O2—作為反應物，故O2-由正極（電極b）流向負極（電極a），B錯；甲烷所在電極a為負極，電極反應為：CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2O，C正確；1molO2得4mol電子生成2molO2-，故當固體電解質中有1molO2-通過時，電子轉移2mol，D錯。6.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A.金屬性；Na>Mg

B.酸性：H2SO4>H2SiO3C.穩(wěn)定性HCI>HBr

D.同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3參考答案：D本題考查的是元素周期律的應用。選項A同周期元素金屬性逐漸遞減，故正確；選項B元素非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，同周期元素非金屬性逐漸增強，所以S的非金屬性強于Si，正確；選項C元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，故正確；選項D相同濃度情況下，碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉溶液。是因為碳酸鈉水解對應的“碳酸氫根”弱于碳酸氫鈉水解對應的酸“碳酸”，越弱越水解，所以碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，堿性更強，但與元素周期律無關，故錯誤。

7.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（）

A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3參考答案：答案：B8.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB.將0.1mol氯化鐵溶于1L沸水中，得到含有0.1NA個膠體粒子的分散系C.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAD.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個氫原子參考答案：D略9.下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A略10.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+

D.H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：C11.下列實驗目的可以達到的是()。A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B．醋酸鈉結晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫參考答案：A略12.化學與社會、生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，下列說法不正確的是

A．用在航天飛機中的新型陶瓷復合材料屬于無機非金屬材料

B．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素

C．生物質能是可再生能源，利用生物質能就是間接利用太陽能

D．鋼鐵設備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕參考答案：D13.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣．A．②③④

B．①②③

C．①③

D．①②參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32﹣，據(jù)此進行解答．解答：-解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質氧化，所以一定含有SO32﹣，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質只氧化SO32﹣，溶液為無色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強弱是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識能力．14.下列實驗操作能夠達到目的的是A．用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水B．用足量鐵粉和氯氣直接反應制FeCl2固體C．用激光筆照射鑒別Fe(OH)3膠體和Fe(SCN)3溶液D．用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中不含K＋參考答案：C解析：A、鈉與水、乙醇都反應，故A錯誤；B、無論鐵粉少量還是過量，鐵粉和氯氣直接反應只能生成FeCl3固體，故B錯誤；C、區(qū)別膠體和溶液的簡單方法是利用丁達爾效應，故C正確；D、用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中含Na＋，透過藍色的鈷玻璃觀察才能知道是否含K＋，故D錯誤。故答案選C15.（6分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問題：(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是：___________________(用離子方程式或必要的文字說明表示)。(2)常溫下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能________0.11mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是:______

______

_____

________。(3)0.1mol·L－1的NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___

_

_____。參考答案：(1)堿性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)小于H2A第一步電離的H＋對HA－的電離起到抑制作用，使HA－更難電離出H＋(3)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(2012河南信陽一調)實驗室有和的干燥粉末狀混合物,某化學興趣小組測定其中的含量。小組的同學設計在混合物中加酸的實驗方法來測定其中的質量分數(shù)。與酸性溶液的反應原理:→

)回答以下問題:(1)化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗(圖中每種儀器裝置只選用了一次,鐵架臺等固定儀器未畫出)

請按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是(填儀器的接口字母a、b…)

(2)實驗開始,混合物加酸前,A裝置需要鼓入空氣,作用是

;加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是

。(3)E裝置的作用是:

。(4)實驗中,若C瓶中溶液褪色,則測定結果可能會偏

,為了確保實驗中C瓶溶液不褪色,若取樣品的質量為mg,實驗前E中所裝a的溶液體積(V)不少于mL。(5)若混合物樣品質量為13.1g,充分作用后堿石灰增重4.4g,則混合物中的質量分數(shù)為

。(6)從定量測定的準確性考慮,該套裝置還應作進一步的改進是

。參考答案：(1)i

h

d

e

b

c(2)排出裝置中原有的空氣

將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置(或使反應產(chǎn)生的和能被完全吸收)(3)除去以防止對測定結果的影響(4)高

(5)60.3%(6)在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ·mol-1（2分）（2）①＞(2分）

②C（2分）（3）①N2H62++H2O［N2H5·H2O］++H+(2分）18.【化學——物質結構與性質】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外電子層的p能級(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結構如右下圖所示。E的電負性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質為代表的第一代半導體材料和GaF為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料。試回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為

。（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為

。（3）B元素的單質分子中有

個π鍵。（4）上述A的氧化物分子中心原子采取___

___雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

。（5）FH3沸點與比BH3

(填“高”或“低”)，原因是

。（6）當0.01摩爾CrE3·6H2O在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理時，常產(chǎn)生0.02摩爾的AgE沉淀，已知配離子配位數(shù)為6，此樣品中配離子最可能是

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（2）N＞C＞Si

（3）2

（4）sp

范德華力

（5）

低

NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵（6）[Cr(H2O)5Cl]2＋略19.“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。 （1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式，并在方框內填上系數(shù)。 □C+□KMnO4+□H2SO4＝□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．63①