2022-2023學年河北省承德市第十六中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年河北省承德市第十六中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組有機物中，使用溴水不能鑒別出的是(

)

A．苯和四氯化碳

B．丙烯和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精參考答案：C2.下列離子方程式不正確的是

A．過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

B．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

C．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

D．用氨水吸收過量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—參考答案：C略3.一定條件下發(fā)生反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列相應的結論，不正確的是A．反應中氧化劑是KClO3

B．單質(zhì)的還原性：I2>Cl2C．元素的非金屬性：I>Cl D．KClO3中的Cl在反應中得電子參考答案：C4.下列反應不屬于可逆反應的是(

)A.H2+S

H2S

B.2H2+O2

2H2O

C.SO2+H2O

H2SO3

D.2SO2+O2

2SO3參考答案：B略5.下列說法正確的是（

）A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C、共價鍵一定使原子結合成共價化合物

D、離子鍵可分為極性鍵和非極性鍵參考答案：A略6.分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體B.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等C.根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：DA、根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液、膠體，微粒直徑1nm-100nm之間的分散系為膠體，微粒直徑<1nm的分散系為溶液，微粒直徑>100nm的分散系為濁液，故A錯誤；B、根據(jù)電離出H＋的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故B錯誤；C、電解質(zhì)定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)定義：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，故C錯誤；D、根據(jù)組成元素的種類，只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，有多種元素組成的純凈物屬于化合物，故D正確。7.三氟甲磺酸用途十分廣泛，是已知超強酸之一，其化學式為：CF3SO3H。下列有關說法正確的是A.原子半徑：H<C<O<F<S

B.熔沸點：CH4<H2S<H2OC.熱穩(wěn)定性：H2S<HF<H2O

D.上述元素中F的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B8.下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是（

）A.NaCl,HCl,H2O,NaOH

B．Cl2,Na2S,HCl,SO2C．HBr,CO2,H2O,CS2

D．Na2O2,H2O2,H2O,O3參考答案：C略9.金屬鈉分別與下列溶液反應時，根據(jù)所學知識預測可能既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是A．HCl

B．NaC

l

C．FeCl3

D．Na2SO4參考答案：C略10.下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是(

)①能與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+):c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)＝1:10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水電離出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①③

B．①②

C．②④

D．①②⑤⑥參考答案：B略11.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol·L－1

B．0.25mol·L－1C．0.10mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：B12.下列有關晶體的敘述錯誤的是A．離子晶體中，一定存在離子鍵

B．原子晶體中，只存在共價鍵C．離子晶體中可能存在共價鍵

D．分子晶體中有可能存在離子鍵參考答案：D略13.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.常溫下，5.6

g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.2NAB.標準狀況下11.2

L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NAC.標準狀況下，22.4L氯氣發(fā)生反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA參考答案：AA、因為Fe和鹽酸反應氧化產(chǎn)物是Fe2+,5.6g鐵失去電子數(shù)為0.2NA，選項A錯誤；B、B.標準狀況下11.2

L二氧化硫中含有的原子數(shù)為3NA=3NA，選項B錯誤；C、1mol氯氣參加反應時，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可以為2NA或NA，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，選項D錯誤。答案選A。14.下列各裝置能構成原電池的是

參考答案：A略15.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應Ba2++OH-+H++SO42-+H+=BaSO4↓+H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）實驗室常用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體，并探究其性質(zhì)。（1）裝置A中的分液漏斗里盛裝的液體通常是

，圓底燒瓶中預先加入的是銅片，但鐵的價格比銅的價格低，此處用銅片不用鐵片的原因是

。（2）干燥管D中裝的干燥劑是無水氯化鈣，其作用是

。（3）隨著時間的推移，濃硝酸逐漸變稀，裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O①NO和NO2混合氣體的組成可表示成NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為

（填字母）A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8②現(xiàn)有2.4molNO2和1.2molNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，最終無氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為1mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積至少是

L。（4）在上述裝置中，若改用其它收集裝置，最后收集到的氣體中無NO2氣體，則采用的收集裝置是

(選填“F”或“G”)。參考答案：（1）濃硝酸；

鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應（2）防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶（3）CD；

3.6

（4）G三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是________(填“過濾”、“蒸發(fā)”、“萃取”、“分液”、“蒸餾”等)。(2)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為：________、蒸發(fā)、結晶、________。(3)除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學式)：________________。參考答案：(1)蒸餾(2)溶解過濾(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl解析：(1)A、B兩種液體相互溶解且沸點差別較大，應選擇蒸餾的方法將二者分離。(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固體，因此考慮結晶法分離。將混合物在較高溫度下溶于水，得到NaNO3的飽和溶液，然后蒸發(fā)，使溶劑水減少，因為KNO3的量少還沒有達到飽和，不會析出KNO3，而NaNO3已達到了飽和，將析出NaNO3，趁熱過濾，就能將兩者分開。(3)除去KCl溶液中的K2SO4，即要除去而不能引入新的雜質(zhì)離子，因此要加入過量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液，然后再加入K2CO3溶液除去過量的BaCl2[或Ba(OH)2]，最后加鹽酸將過量的K2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镵Cl。18.（18分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：周期1

2

D

BA

3JIH

CGFE4LK

M

N

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是__________（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是_________，非金屬性最強的是_________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是________，屬于過渡元素的是________（該空可用表中字母表示）。（2）除稀有氣體外，第三周期中原子半徑最小的是____________（填元素符號）（3）B，F(xiàn)，C的氣態(tài)氫化物中以__________最不穩(wěn)定（填氫化物化學式）。（4）寫出J、H元素最高價氧化物的對應水化物的化學式：_____________________，

它們的堿性強弱順序是_____________________________，它們反應的離子方程式為______________________________________________。（5）KG的電子式為______________（6）用電子式表示化合物KF2的形成過程__________________________________。參考答案：（1）（5分）__Ar________，____K_____，_____F____，____Br____，______M___

（2）（1分）_Cl_（3）（2分）PH3

（4）（2分）_NaOH__Al(OH)3,

（2分）_NaOH_>_Al(OH)3_

（2分）離子方程式為Al(OH)3_+_OH-=AlO2-+2H2O____。（5）（2分）CaS的電子式略（6）（2分）略

略19.研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：請回答下列問題：（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時最后一步反應的化學方程式是_______________________。（2）反應Ⅰ的化學方程式是_________________。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________________________。（3）反應Ⅱ為歧化反應，其中硫元素的化合價是由____________到________________。（4）反應Ⅲ中硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象是________________________________。檢驗生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。（5）上述過程中有__________種形式的能量轉(zhuǎn)化，此過程中可能造成一種環(huán)境問題是_____________________________。參考答案：(1)SO3+H2O＝H2SO4

(2)2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O

1:2

(3)+4

0、+6

(4)產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

將氣體通入品紅溶液中，過一會后再加熱

品紅溶液褪色，且加熱后又恢復原色

(5)4

酸雨【分析】（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時最后一步反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，據(jù)此書寫；（2）反應Ⅰ是硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，據(jù)此書寫；根據(jù)元素的化合價變化計算；（3）根據(jù)反應物和生成物中硫元素的化合價分析判斷；（4）根據(jù)硫燃燒的實驗現(xiàn)象分析，利用二氧化硫的漂白性檢驗；（5）根據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖判斷?！驹斀狻浚?）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時最后一步反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，反應的化學方程式是SO3+H2O=H2SO4。（2）反應Ⅰ是硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，反應的化學方程式是2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O。反應中氧元素化合價升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，硫元素化合價