2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市武安第三中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市武安第三中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列5個有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是()A．①③④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①②⑤參考答案：C略2.下列關(guān)于化學(xué)理論學(xué)習(xí)和研究的說法錯誤的是A．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化B．外界條件改變一定會引起化學(xué)反應(yīng)的快慢變化C．化學(xué)模型的建立有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是建立在有一定條件的基礎(chǔ)上的參考答案：B略3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B.元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：C分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，結(jié)合元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為H，X為C，Y為Al，Z為S，則A．Y為Al，金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生氫氣，A正確；B．元素X的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，B正確；C．W、X分別為H、C，其氫化物分別為HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而HCl分子中的H最外層電子數(shù)為2，C錯誤；D．Z為S、X為C元素，C可與元素S可形成共價化合物CS2，D正確；答案選C。點睛本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識，側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點，推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。4.在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，Z的濃度為0.3mol/L，則下列判斷正確的是A．b≤0.1mol/LB．達(dá)平衡時，X2的正反應(yīng)速率與Y2的逆反應(yīng)速率相等C．a(chǎn)≥0.05mol/L

D．該平衡時氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+b+0.2）mol/L．參考答案：D5.下列離子方程式書寫正確的是()A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH4+＋Fe(OH)2↓參考答案：C6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）

XY

ZW

A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞XC、四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)氧化性最強D、W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略7.下列說法正確的是

(

)A．難失電子的原子，得電子的能力一定強

B．易得電子的原子，失電子的能力一定弱C．電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D．任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的參考答案：B略8..、、、H+、H2可以表示為（

）A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子參考答案：D略9.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。則RO4n－中R的化合價是A.+3

B.+4

C.+5

D.+6參考答案：D試題分析：根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n-為RO42-，該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價=-2-(-2)×4=+6，答案選D。10.用鋅粒與過量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是A.升高溫度B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量濃硝酸溶液D.改用等質(zhì)量的鋅粉參考答案：C【詳解】A.升高溫度反應(yīng)加快，也不改變產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；B.滴加少量濃硫酸，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)加快，且鋅粒質(zhì)量不變，產(chǎn)生氫氣的量不變，故B可行；C.濃硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應(yīng)不生成氫氣，故C錯誤；D.鋅粉與酸的接觸面增大，反應(yīng)加快，且生成的氫氣的量不變，故D可行，故選C。【點睛】注意題干要求有兩個條件，一是速率加快，而是氫氣的量不變；濃硝酸的強氧化性是容易被忽略的易錯點。11.從海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是

A．加入適量的NaCl溶液

B．加入適量的NaBr溶液

C．加入適量的NaOH溶液

D．通入溴蒸氣參考答案：B12.在一體積為2L的密閉容器中充入2molX，一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2X(g)3Y(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v)與時間（t）的關(guān)系如圖所示，已知t2min時容器內(nèi)有1.5molY。下列敘述正確的是（

）A.若t3min時升高溫度，則反應(yīng)速率不變B.t2~t3min內(nèi)，v(X)正=0，反應(yīng)不再發(fā)生C.0~t2min內(nèi)，v(X)=0.5/t2mol·L-1·min-1D.t1min時，只有正反應(yīng)發(fā)生參考答案：C【詳解】A．根據(jù)圖像，t3min時為平衡狀態(tài)，若t3min時升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故A錯誤；B．根據(jù)圖可知，t2～t3時間段，為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)沒有停止，故B錯誤；C．t2min時容器內(nèi)有1.5molY，則消耗的X為1mol，因此0~t2min內(nèi)，，故C正確；D．t1時，圖中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不等于0，所以既有正反應(yīng)發(fā)生，又有逆反應(yīng)發(fā)生，故D錯誤；答案選C。

13.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生氣體質(zhì)量相同B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性要強C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)D．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C14.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.若圖甲實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位參考答案：B【詳解】A．反應(yīng)的劇烈程度與實驗現(xiàn)象有關(guān)，反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氣體的速率越快，產(chǎn)生氣泡越快，A正確；B．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，這里是加快速率，若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則不一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好，因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，B錯誤；C．反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積表示，該裝置可通過注射器活塞的位置變化看生成氣體的體積，C正確；D．檢查裝置的氣密性一般是利用氣壓的原理，在圖2裝置中，關(guān)閉A處活塞，將注射器的活塞拉出一定距離，過一段時間后再松開活塞，如活塞回到原位，說明氣密性良好，否則漏氣，D正確。答案選B。

15.某無色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（）A．H+、K+、Mg2+、Cl﹣

B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣C．K+、OH﹣、CO32﹣、MnO4﹣ D．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：A考點：離子共存問題．分析：無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中存在大量氫離子，A．四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子，加入鐵粉能夠放出氫氣；B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)；C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．解答：解：無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中存在大量氫離子，A．H+、K+、Mg2+、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，加入鐵粉后能夠產(chǎn)生大量氫氣，故A正確；B．Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯誤；D．H+、HCO3﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成二元化氣體和水，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，請?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

；

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

；

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A.稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D.定容時俯視刻度線

E.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）12.5，250，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶（4）A、B、C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為

，其二氯取代產(chǎn)物有

種；(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法不正確的是

。A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.分子中所有原子在同一平面C.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式

。(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：

、

。參考答案：(1)C4H4

1；(2)D；(3)；(4)

略18.一定條件下，將一定物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后測得：A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大值，且A和B的轉(zhuǎn)化率相等，C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)，D的濃度為0.5mol/L。(1)判斷:此反應(yīng)此時_______（填“是”或“否”）達(dá)到了平衡狀態(tài)。(2)反應(yīng)開始前容器中的A和B的物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)＝_______。(3)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)。(4)x的值為________。參考答案：(1)是

(2)3:1

(3)0.05

(4)4【詳解】（1）由于A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大值，且A和B的轉(zhuǎn)化率相等，此時已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故答案為：是。將一定物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)，D的濃度為0.5mol/L，則生成的C為0.2mol/(L·min)×2L×5min=2mol，D為0.5mol/L×2L=1mol，3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始（mol）

a

b

0

0變化（mol）

1.5

0.5

2

15min（mol）

2

1（2）由于A和B的轉(zhuǎn)化率相等，則，則反應(yīng)開始前容器中的A和B的物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)=a：b=3:1，故答案為：3:1。（3）由題意可知D的平均反應(yīng)速率為v(D)==0.1mol/(L·min)，化學(xué)方程式中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以B的平均反應(yīng)速率v(B)=1/2v(D)=×0.1mol