2022-2023學(xué)年河南省南陽市鄧州第六中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省南陽市鄧州第六中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算二氧化碳的體積；D、溶液體積不明確．解答：解：A、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故A正確；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，在通常狀況下，無法計(jì)算1mol二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，無法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大2.為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為：。該原子所含中子的數(shù)目為

A．56

B．157

C．258

D．101參考答案：B略3.從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是（）A．乙酸

B．水 C．四氯化碳

D．酒精參考答案：C【考點(diǎn)】分液和萃?。痉治觥扛鶕?jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．【解答】解：A．乙酸與水互溶，故A錯(cuò)誤；B．溴在水中的溶解度很小，且水與溴水互溶，故B錯(cuò)誤；C．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，故C正確；D．酒精與水互溶，故D錯(cuò)誤．故選C．4.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等體積等密度的CO和C2H6C.等溫等體積的O2和N2

D.等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略5.南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是：A.6429Cu的核電荷數(shù)為29 B.6429Cu的質(zhì)子數(shù)為64C.6429Cu的質(zhì)量數(shù)為35 D.6429Cu的核外電子數(shù)為35參考答案：A【詳解】6429Cu的質(zhì)量數(shù)為64，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子的構(gòu)成，注意明確核素中的數(shù)字的所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)是解答關(guān)鍵。6.下列說法或做法正確的是（

）A

CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B

金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C

鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D

正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7參考答案：A略7.下列各指定微粒的數(shù)目比不是1∶1的是(

)A．Na2O2晶體中陰離子和陽離子

B．NaHSO4晶體中陽離子和陰離子C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子

D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)參考答案：A略8.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（

）A．FeCl2

B．AlCl3C．FeCl3

D．CuCl2參考答案：B9.現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12mL，通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余氣體2mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積是()A．1.3mL

B．2.4mL

C．3mL

D．4mL或1.2mL參考答案：D解析：(總反應(yīng)式法)根據(jù)有關(guān)的反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO設(shè)原混合氣體中O2的體積為V(O2)，剩余氣體可能是O2，也可能是NO。①若剩余O2，則V剩＝V(O2)－[12mL－V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝4mL。②若剩余NO，則V剩＝[12mL－V(O2)－4V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝1.2mL。10.原子X轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給原子Y，形成化合物XY，下列說法正確的是（

）A．Y被氧化了

B．X是氧化劑

C．X發(fā)生還原反應(yīng)

D．Y具有氧化性參考答案：D略11.將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol參考答案：D略12.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取了以下實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只使用上述儀器，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（

）A.蒸發(fā)

B.萃取

C.過濾

D.蒸餾參考答案：CDA．蒸發(fā)必須使用到酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器，這些儀器都有，A不符合題意；B．萃取必須使用分液漏斗和燒杯，這些儀器都有，B不符合題意；C．過濾必須使用的漏斗、玻璃棒、燒杯等及濾紙等，這些儀器中沒有濾紙，C符合題意；D．蒸餾必須使用鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管等，這些儀器中沒有冷凝管，D符合題意，D正確，答案選CD。13.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，下列敘述不正確的是A．X原子最外層上有6個(gè)電子

B．X處在元素周期表中VIA族C．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3D．X元素的非金屬性比氧元素的非金屬性弱參考答案：C14.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是

A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：B略15.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀B．證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

參考答案：D【分析】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化；B、金屬鈉在水、煤油的界面上下移動(dòng)；C、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；D、加熱時(shí)，大試管溫度高、小試管溫度低，溫度高的先分解不能得出正確結(jié)論。【詳解】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、金屬鈉在水、煤油的界面上下移動(dòng)，能證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，證明氧化性KMnO4＞Cl2，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，證明氧化性Cl2＞I2，故C正確；D、因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在溫度低的小試管中，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。二、?shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。⑴盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

滴定管。⑵滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并__________________________為止。⑶滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤洗盛待測(cè)液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作正確的操作順序?yàn)椋?/p>

。⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果_________________；(填“無影響”、“偏高”或“偏低”，下同)。若滴定前平視滴定管讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)堿的濃度值

。參考答案：（1）酸式

（2）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

半分鐘內(nèi)無顏色變化（3）①⑤③④②⑥

（4）0.2000

（5）無影響偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下（1）貝殼的主要化學(xué)成分為

（寫化學(xué)式）．（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：

．（3）根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是

．（4）Mg與CO2反應(yīng)時(shí)，有白色粉末并有黑色固體生成．請(qǐng)寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

．（5）Na比Mg和Al要活潑．將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為

．參考答案：（1）CaCO3；（2）Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；（3）鹽酸或者氯氣；（4）；（5）6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑；

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．分析：煅燒貝殼發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CO2↑+CaO，氧化鈣和水反應(yīng)制得石灰乳，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，鎂離子和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，反應(yīng)方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，電解熔融氯化鎂制得Mg，反應(yīng)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫，反應(yīng)方程式為H2+Cl22HCl，再結(jié)合題目要求解答．（1）貝殼的主要化學(xué)成分為碳酸鈣；（2）根據(jù)流程圖可知反應(yīng)②是氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)；（3）根據(jù)流程圖中可以知道可以循環(huán)利用的物質(zhì)為鹽酸或者氯氣；（4）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得到電子，得失電子數(shù)相等即為轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（5）Na比Mg和Al要活潑．將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中先鈉和水反應(yīng)，后生成的氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)；解答：解：流程分析：海水曬鹽得到的鹵水中加入煅燒貝殼得到的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳，用來沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂加入鹽酸溶解富集鎂元素得到氯化鎂，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中脫水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3，故答案為：CaCO3；（2）氫氧化鎂和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子反應(yīng)方程式為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故答案為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；（3）根據(jù)流程圖中可以知道鹽酸或轉(zhuǎn)化鹽酸的氯氣既是反應(yīng)的原料同時(shí)也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用，故答案為：鹽酸或者氯氣；（4）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，該反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為：，故答案為：；（5）Na比Mg和Al要活潑．將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中先鈉和水反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)，總反應(yīng)為：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑，故答案為：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑；點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的綜合利用，從整體把握各步發(fā)生的反應(yīng)，知道每一步操作的目的，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等．18.（16分）A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，其中A常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答下列問題：（1）A、B中官能團(tuán)的名稱：A

B

（2）在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為

，（3）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型：①

、

反應(yīng)②

、

反應(yīng)④

、

反應(yīng)（5）工業(yè)上常以石墨為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，一端通空氣，另一端通B氣體構(gòu)成原電池，請(qǐng)你寫出該電池的電極反應(yīng)式，正極

．負(fù)極

．

參考答案：（1）碳碳雙鍵；羥基；（2）正四面體；（3）CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）2，C（CH3）4；（4）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化或取代；（5）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH3CH2OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O．

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．分析：A常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為C2H6，乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷；（5）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水．解答：解：A常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為C2H6，乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷．（1）A為CH2=CH2，含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵，B為CH3CH2OH，含有官能團(tuán)為：羥基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；（2）F為C2H6，在F的同系物中最簡單的有機(jī)物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）F為C2H6，與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）2，C（CH3）4，故答案為：CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）2，C（CH3）4；（4）反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)④是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化或取代；（5）工業(yè)上常以石墨為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，一端通空氣，另一端通CH3CH2OH氣體構(gòu)成原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，