2022-2023學年河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝高級中學分校高三化學測試題含解析

2022-2023學年河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝高級中學分校高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L．則NH3的平均反應(yīng)速率（

）A．2.4mol/（L·s）

B．0.8mol/（L·s）C．1.6mol/（L·s）

D．0.08mol/（L·s）參考答案：C解：在5s中NH3的濃度變化了8mol/L．則NH3的平均反應(yīng)速率V（NH3）==1.6mol/（L·s），故選C．2.下列事實與膠體知識有關(guān)的是（）①用鹽鹵制豆腐

②用明礬凈水

③河海交接處易形成沙洲④一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水易堵塞

⑤工廠靜電除塵．A．①②⑤

B．①③④⑤

C．①②③④⑤

D．都無關(guān)參考答案：C考點：膠體的應(yīng)用分析：①膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉；②膠體具有吸附性；③膠體具有聚沉的性質(zhì)；④墨水屬于膠體，不同的墨水吸附的電荷的電性不同；⑤靜電除塵是利用膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用．解答：解：①豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚而與水分離，故①正確；②明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al（OH）3膠體：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，故②正確；③河中的泥沙是膠體，在入海口與電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故③正確；④墨水是一種膠體，不同墨水膠粒帶電荷不同，不同品牌墨水相遇時出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，生成沉淀，使筆管堵塞，故④正確；⑤靜電除塵是利用膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故⑤正確；所以①②③④⑤均與膠體知識有關(guān)，故選C．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋，題目難度不大．3.（2007·江蘇卷）4.下列說法正確的是A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時，分子內(nèi)共價健會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B本題主要考查常見晶體的相關(guān)知識。單質(zhì)類型的原子晶體(晶體硅、金剛石)中，只有非極性共價鍵，而化合物型的晶體(SiO2)中則含有極性共價鍵，A不正確；稀有氣體為單原子分子，故B正確；干冰升華時破壞的是CO2分子之間的作用力，分子內(nèi)的C=O共價鍵沒有變化，C不正確；只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3等物質(zhì)則為共價化合物，D不正確。

4.FeS與一定濃度HNO3溶液反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，當NO2和NO的體積比為1：1時，實際參加反應(yīng)的FeS和HNO3的物質(zhì)的量之比是A.4:9

B.2:9

C.2:11

D.1:7參考答案：C5.根據(jù)下列框圖，下列說法正確的是A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反應(yīng)①、②、③、④、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸都是既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性C．反應(yīng)④、⑥的離子方程式分別可表示為：3NH3?H2O+E3+=E(OH)3↓+3NH4+、E3++SCN-=E(SCN)2+D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應(yīng)式為：EO42-+4H2O+3e-=E(OH)3+5OH-參考答案：C略6.石材的放射性常用鐳（Ra）作為標準，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述正確的是

（

）

A．一個原子中含有138個中子

B．Ra元素們于元素周期表中第六周期IIA族

C．RaC12的熔點比CaC12高

D．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物參考答案：答案：A7.將①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧參考答案：B【考點】水的電離．【分析】水是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，影響水的電離平衡的因素主要有：溫度，電離過程是吸熱過程，升高溫度促進電離；酸、堿抑制水的電離；能水解的弱堿陽離子、弱酸陰離子，促進水的電離；活潑金屬促進水的電離，據(jù)此進行分析．【解答】解：水的電離平衡為：H2O?H++OH﹣，①H+，加入氫離子，氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故①錯誤；②Cl﹣，加入氯離子，不影響水的電離，故②正確；③Al3+，加入鋁離子，能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，故③錯誤；④K+，加入鉀離子，不影響水的電離，故④正確；⑤S2﹣，加入硫離子，能夠結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離影響水的電離，故⑤錯誤；⑥OH﹣，加入氫氧根離子，溶液中的氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故⑥錯誤；⑦NO3﹣，加入硝酸根離子，不影響水的電離，故⑦正確；⑧NH4+，加入銨離子，銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，故⑧錯誤；故選：B．【點評】本題主要考查了水的電離平衡，明確酸或堿能抑制水的電離、含有弱酸或弱堿離子的鹽能促進水的電離是解本題關(guān)鍵，難度中等．8.（2009·福建卷）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/mol·L-1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（

）A.增大c（CH3COCH3），v(Br2)增大

B.實驗②和③的v(Br2)相等C.增大c（HCl），v(Br2)增大

D.增大c（Br2），v(Br2)增大參考答案：D由實驗數(shù)據(jù)分析可知，CH3COCH3、HCl的濃度增大，均會縮短反應(yīng)時間，而c(Br2)增大，加大反應(yīng)時間，所以本題選D。

9.為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是（）A．欲配制質(zhì)量分數(shù)為10％的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

參考答案：答案：C解析：本題是對教材中的實驗進行綜合考查。A項中10gZnSO4·7H2O中所含的ZnSO4小于10g，故其質(zhì)量分數(shù)小于10%，A項錯誤。B項中制備Fe(OH)3膠體是向沸水中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)煮沸即可，長時間煮沸則會導致生成的Fe(OH)3膠體凝聚而生成沉淀析出。C項中向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量的現(xiàn)象分別是：無明顯現(xiàn)象；先生成白色沉淀后溶解消失；生成白色沉淀過量也不消失，故可以達到鑒別的目的。D項錐形瓶洗凈后不必烘干，因其不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對測定結(jié)果無影響。高考考點：化學實驗原理的考查易錯提醒：對教材中的實驗原理及操作注意事項不熟悉而誤選B、C、D。備考提示：化學實驗原理及操作是高考的必考點，應(yīng)系統(tǒng)復習。10.下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是A.甲烷和乙烯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物都是氨基酸D.含4個碳原子的烴分子中至少含有4個氫原子參考答案：D略11.某澄清透明溶液中只可能含有：；中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（）A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③④⑤⑦參考答案：B12.“節(jié)能減排”是可持續(xù)發(fā)展的一項重要舉措。下列圖標中，屬于節(jié)能標志的是A

B

C

D參考答案：C略13.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是（

）參考答案：B【知識點】基本實驗設(shè)計與評價解析：A．容量瓶是用來配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶，故A錯誤；

B．氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，故B正確；

C．二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實驗制備不能收集少量NO2氣體，故C錯誤；

D．過氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時反應(yīng)、隨時停止反應(yīng)原理的要求，故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實驗基本操作，掌握實驗原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．14.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

(

)A．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等B．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22.4LD．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA參考答案：D略15.下列說法正確的是：A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.

酸酐一定是氧化物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式________

其中氧化劑為____________。（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學方程式是

。（3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；（4）自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________；參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)

ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H-2O(g)

ΔH1=+473.63kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學方程式。

參考答案：答案：(1)

濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)

“趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。(3)

若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)

若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學方程式Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s）+H2O（g）&8710;H=+58.73kJ/mol解析：(1)

因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2)

觀察坐標圖，溫度減少至313K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。(3)

思路方向：1.減少過濾的時間2.保持過濾時的溫度。(4)

思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中哪個環(huán)節(jié)有所影響。(5)

通過觀察兩個熱化學方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s)+H2O（g）。

18.(9分)材料科學是近年來化學研究的熱點之一。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性，它是以中學化學中的常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的，如圖虛線框外為其生產(chǎn)過程；線框內(nèi)的其他轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)，G、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、M、K均含A元素，C物質(zhì)遇水強烈水解，能生成一種白色膠狀物質(zhì)F和E的酸霧，其余物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)指出K可能所屬的晶體類型

；(2)寫出化學式：單質(zhì)B

，化合物F

；(3)寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：⑤

，

⑥

；(4)寫出反應(yīng)④的化學反應(yīng)方程式

。參考答案：⑴原子晶體

⑵Cl2

H2SiO3或H4SiO4

⑶SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO3-

略19.四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．A元素和C元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．（1）下列說法正確的是

a．由C和D兩種元素組成的一種氣體是一種溫室氣體b．A元素組成的單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng)c．A、B、C、D四種元素不能組成離子化合物d．含B元素的化合物是已知化合物中種類最多的（2）寫出化合物（BD4）2A的電子式

．（3）在E物質(zhì)的一個分子里含有一個A原子，一個B原子，一個C原子和一個