2022-2023學年浙江省臺州市臨?；仄謱嶒炛袑W高一化學月考試題含解析

2022-2023學年浙江省臺州市臨?；仄謱嶒炛袑W高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列對該溶液的說法中，不正確的是A．該溶液的物質的量濃度為1mol·L—1

B．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為0.1molC．配制100mL該溶液需用5.85gNaCl

D．該溶液中含有58.5gNaCl參考答案：D略2.下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：B3.在25℃，101kPa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14，將該氣體與2.24L氧氣(標準狀況)充分反應后的產物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為

()A．等于6.72g

B．小于6.72g

C．大于6.72g

D．無法計算參考答案：B略4.在化學變化中，會發(fā)生變化的是（

）A、質子數

B、中子數

C、電子數

D、質量數參考答案：C略5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：下列敘述正確的是：元素代號LMJQRT原子半徑／nm0.8160.1600.1430.1020.0890.074最高正化合價+1+2+3+6+2不常見負化合價無無無-2無-2

A.T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體

B.L、M、J的單質與水反應的速率：J＞M＞L

C.J的最高價氧化物及其對應的水化物均具有兩性

D.L、Q、T形成的簡單離子的半徑：Q＞L＞T參考答案：C略6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素甲乙丙丁戊原子半徑/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、－2+2－2下列敘述中正確的是A．甲、丁的單質粉末與稀鹽酸反應速率甲＜丁B．乙與戊形成的化合物可與濃氫氧化鈉溶液反應C．丙的氫化物沸點比戊的氫化物沸點高D．甲、丙形成的簡單離子核外電子數相等參考答案：B甲和丁的價態(tài)相同，說明位于同一主族，即IIA族，同主族從上到下原子半徑增大，因此甲為Mg，丁為Be，乙化合價為＋3價，根據原子半徑，應是Al，丙和戊最低價相同，因此位于VIA族，因為O為正價，因此丙為S，戊為O，A、同主族從上到下金屬性增強，與鹽酸反應速率越快，其單質與稀鹽酸反應的速率是甲>丁，故A錯誤；B、形成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，與NaOH反應：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性降低，即H2O比H2S穩(wěn)定，故C錯誤；D、Na＋核外有10個電子，S2－核外有18個電子，核外電子總數不相等，故D錯誤。7.化學與工農業(yè)生產和人類生活密切相關。下列說法中正確的是A.采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO2B.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化C.自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維參考答案：A

略8.短周期元素X和Y，可組成化合物XY3．當X的原子序數為a時，Y的原子序數可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a﹣6，其中正確的組合是（）A．①② B．①②③ C．①②③⑤ D．①②④⑤參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來解答．【解答】解：兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，①若Y為Cl，X為P，則X的原子序數為a+2，故①正確；②若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數為a+4，故②正確；③若Y為S，X為O，則X的原子序數為a﹣8，故③錯誤；④若Y為Cl，X為B，則X的原子序數為a+8，故④正確；⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數為a﹣6，故⑤正確；故選D．9.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是（

）A、Ca、Mg

B、Al、Fe

C、Fe、Cu

D、Hg、Ag參考答案：C略10.已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（

）A．每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4C．氧化性：MnO2>Cl2D．反應中每生成1molCl2時，轉移電子的物質的量為4mol參考答案：C11.下列關于能源的說法中正確的是A.我國目前使用的最主要的能源是核能

B.人體運動所消耗的能量與化學反應無關C.煤、石油、天然氣是可再生的化石能源

D.利用生物質能就是間接利用太陽能參考答案：D略12.對于100mL1mol／L硫酸與足量的鋁片反應，采取下列措施能使反應速率加快且H2的產量不變的是：①升高溫度；②改用100mL18mol／L硫酸；③改用100mL2mol／L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液A.①③⑤

B.①④⑤

C.②③⑤

D.①②④參考答案：B略13.錫是排列在白金、黃金及銀后面的第四種貴金屬。錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列說法正確的是A.原子半徑：Sn>Si

B.氧化性：Sn>SiC.最高正價：Sn>Si

D.穩(wěn)定性：SnH4>SiH4參考答案：A分析：A、同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱；C、同主族元素最高正價相同；D、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱。詳解：A、同主族元素從上到下電子層數逐漸增多，原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：Sn>Si故A正確；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氧化性：Sn<Si，故B錯誤；C、同主族元素最高正價相同，錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正價均為+4價，故C錯誤；D、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性：SnH4<SiH4,故D錯誤；故選A。點睛：解題關鍵：把握元素的位置及性質變化規(guī)律，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，易錯點C，同主族元素有最高正價時，最高正價值相同．14.核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學論斷等高科技領域．已知只有質子數或中子數為奇數的原子核才有NMR現象．試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象（）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子參考答案：C考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系；原子結構與元素周期律的關系．版權所有專題：原子組成與結構專題；元素周期律與元素周期表專題．分析：根據信息中只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象來分析，并利用質量數等于質子數+中子數來計算．解答：解：A．18O質子數為8，中子數為10，質子數和中子數都是偶數，故A不選；B．12C質子數為6，中子數為6，質子數和中子數都是偶數，故B不選；C．元素周期表中VA族所有元素的原子的質子數都為奇數，故C選；D．第一周期元素的原子如He，有2個質子和2個中子數，質子數和中子數都是偶數，故D不選．故選：C．點評：本題考查原子構成，注意掌握質子數中子數和質量數的關系，難度不大．15.有關化學用語正確的是()A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結構簡式C2H6O

D．臭氧的分子式O3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究。（1）圖1中儀器①的名稱

，該裝置中發(fā)生的化學方程式為

。圖1裝置也可以用于實驗室制

氣體（只填一種即可）（2）小楊同學將MnO2與水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實驗結束回收二氧化錳。實驗前檢查該裝置氣密性的方法是：打開旋塞，從長頸漏斗口注水至

，關閉旋塞，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于試管中液面，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好。其中塊狀固體應放置在

處（填“A”或“B”）（3）利用圖2裝置反應一段時間后，需停止反應，其操作是

。（4）Cu與稀硫酸不能直接反應，但滴加H2O2溶液并加熱，能生成水和一種藍色溶液。則該反應的化學方程式為

。參考答案：（1）分液漏斗；2H2O2==2H2O+O2↑（條件加熱，MnO2作催化劑）；H2或CO2（2）浸沒漏斗下端（或形成液封）；A；（3）關閉旋塞。（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.超重元素的假設預言自然界中可能存在114號的穩(wěn)定同位素X，請根據原子結構理論和元素周期律預測：（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，為____元素（金屬或非金屬）（2）寫出其最高價氧化物及其水化物的化學式___________、__________，并估計后者為_________性（填“酸”或“堿”）參考答案：（6分）（1）七，IVA族，金屬（2）XO2、X(OH)4、堿

略18.下圖是一組檢驗氯氣性質的裝置。(1)現關閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液B為濃硫酸，則有色布條________；若溶液B為水，則有色布條________；若溶液B為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條________。(2)現打開K，溶液B為氫氧化鈉溶液，通入的Cl2是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條________。參考答案：(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色解析：(1)關閉K通入Cl2，若B為濃硫酸，則進入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布條不褪色；若B為水，則進入(Ⅱ)的是濕潤的Cl2，有色布條褪色；若B是NaHCO3溶液，則Cl2在(Ⅰ)中被消耗，有色布條不褪色。(2)打開K，盡管B是NaOH溶液，濕潤的Cl2還是直接進入(Ⅱ)，有色布條褪色。

19.在反應

2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是______，氧化產物是______，氧化產物與還原產物的物質的量之比為______，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為______，若有73gHCl被氧化，電子轉移的總數為______，產生Cl2的質量為______

g。參考答案：KMnO4

Cl2

5：2

5：3

1.204×1024

71解析：Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，所以KMnO4作氧化劑，被還原，MnCl2為還原產物；Cl元素的化合價由-1價升高到0價，HCl作還原劑，被氧化，所以氧化產物是Cl2；由方程式可知氧化產物與還原產物