2022-2023學年浙江省嘉興市海鹽實驗中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年浙江省嘉興市海鹽實驗中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各裝置中都盛有0．1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是

（

）

①

②

③

④

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③參考答案：D略2.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（

）A．加入適量鹽酸

B．加熱C．加入NaOH溶液

D．配成溶液后通入CO2參考答案：B試題分析：A．若加適量鹽酸，二者都能發(fā)生化學反應。錯誤。B．加熱NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。最后得到的固體只含Na2CO3。正確。C．加入NaOH溶液，發(fā)生反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。但是由于反應無明顯的實驗現象，如果加入NaOH溶液不足量，還含有雜質NaHCO3，若過量又會引入新的雜質NaOH。因此，方案部可取。錯誤。D。如果配成溶液后通入CO2，則發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。物質完全變質。事與愿違。錯誤。3.已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A.H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2；△H（298K）＝－242kJ·mol－1B.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H（298K）＝＋484kJ·mol－1C.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－242kJ·mol－1D.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－484kJ·mol－1參考答案：C分析：根據2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量書寫熱化學方程式。詳解：已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則A.水分解應該是吸熱反應，△H＞0，A錯誤；B.氫氣燃燒是放熱反應，△H＜0，B錯誤；C.1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，則H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－242kJ·mol－1，C正確；D.根據C中分析可知D錯誤。答案選C。點睛：注意掌握判斷熱化學方程式正誤的角度：一是化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；二是狀態(tài)是否標明；三是反應熱ΔH的符號和單位是否正確；四是反應熱的數值與物質的系數是否對應。4.下列實驗中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是()A.蒸發(fā)皿

B.玻璃棒

C.試管

D.分液漏斗參考答案：B試題解析:①配制一定物質的量濃度的溶液用到托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等；②pH試紙的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③過濾用到鐵架臺、燒杯、玻璃棒、濾紙等；④蒸發(fā)用到酒精燈、鐵架臺（三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，則均可用到的儀器是玻璃棒，故選B．5.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數d＞c＞b＞a

C．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C略6..能在水溶液中大量共存的一組離子是（

）A.

H＋、I－、NO3－、SiO32－

B.

Ag＋、Na＋、CO32―、SO42―C.

K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D.

NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C7.下列變化中，屬于物理變化的時：A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．石油的裂化

D．鋁熱反應參考答案：B略8.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現象正確的是()參考答案：D解析苯、汽油的密度均比水小，且二者混溶，故D項正確。9.對于化學反應3W(g)+2X(g)═4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是A．v(W)=3v(Z)

B．2v(X)=3v(Z)

C．2v(X)=v(Y)

D．3v(W)=2v(X)參考答案：C10.CH4與O2的質量比為1:4時極易爆炸,此時.CH4與O2的物質的量比為A.1:1

B.1:4

C.1:2

D.2:1參考答案：CCH4與O2的質量比為1:4，CH4與O2的摩爾質量比為1:2，n=，因此，CH4與O2的物質的量比為1:2，故選C。11.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法，其中正確的是（

）①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L·s）②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/（L·s）③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略12.標準狀況下，5.6升NOx氣體的質量是7.5克，則x的值為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略13.下列實驗裝置及操作均正確的是A.圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B.圖II可用于從NaCl溶液中提取NaCl晶體C.圖III為實驗室制備氨氣的實驗藥品與發(fā)生裝置D.圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置參考答案：D【詳解】A、應將碳酸氫鈉放在里面的小試管B中、Na2CO3放在外面的大試管A中，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故A錯誤；B、從NaCl溶液中提取NaCl晶體應該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)結晶，故B錯誤；C、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；D、氫氧化亞鐵的制備實驗的關鍵在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的。苯可以隔絕空氣，從而減少Fe(OH)2與空氣接觸的機會，故D正確。故答案選D。14.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（

）。A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D參考答案：B略15.除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所選試劑正確的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：適量Na2SO4溶液

B．NaCl溶液[Na2SO4]：適量Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：適量CaCl2溶液

D．HNO3溶液[HCl]：適量AgNO3溶液參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：

。過濾時：

。蒸發(fā)時：

。（2）過濾所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有

、

。若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

、

。參考答案：（1）攪拌，加速溶解。引流，防止溶液外灑?；蚴勾秊V液體沿玻棒流入漏斗，防止外灑。攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。（2）燒杯、漏斗；玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣（其它合理答案均可）。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）有如下兩個反應：A

2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O

B

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（1）根據兩反應的本質，判斷能否設計成原電池：A

B

（填“能”或“不能”）不能設計成原電池的原因是

（2）根據能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池

①負極材料是

，正極材料是

，電解質溶液是

②寫出負極的電極反應式

③若導線上轉移電子0.2mol,則負極質量變化是

參考答案：（1）A

不能

B

能

原因是

有電子轉移的才能設計成原電池

（2）①負極材料是

銅，正極材料是

石墨，電解質溶液是

電解質溶液是氯化鐵溶液

②寫出負極的電極反應式

②Cu-2e-==Cu2+

③

減少6.4g

略18.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如右圖所示。已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－2Fe3++2I－2Fe2++I2（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強到弱排列順序為。（2）當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：。（3）原混合溶液中FeBr2的物質的量為。（4）原溶液中：c(Fe2+)∶c(I－)∶c(Br－)＝。參考答案：（1）I－＞Fe2+＞Br－（提示：反應知）（2）2Fe2++2I－+2Cl22Fe3++I2+4Cl－（提示：結合圖知AB段表示I－，BC段表示Fe3+）（3）3mol

（4）2∶1∶3

略19.某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質有Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的流程如下:(1)固體A是_______________(填化學式)。(2)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為___________________________。(3)沉淀F轉化為氧化鋁的化學方程式是________________________________。(4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的離子方程式是________________________________。(5)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，每消耗0.5

mol碳單質，轉移1

mol電子，該反應的化學方程式是_____________________。(6)流程乙中，將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鉛土礦中Al2O3的質量分數是______(保留一位小數，可能用到的相對原子質量:H-1，O-16，A1-27

)。參考答案：(1)SiO2

(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(5)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO(6)65.4%分析：氧化鋁是兩性氧化物，既溶于強酸又溶于強堿，Fe2O3只溶于強酸，不溶于堿，SiO2只溶于強堿，不溶于酸，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁和二氧化硅溶解，氧化鐵不溶，向鋁土礦中加入足量鹽酸溶液后，氧化鋁和氧化鐵溶解，二氧化硅不溶，根據相關物質的性質結合題干中的問題分析判斷。詳解：向鋁土礦中加入足量鹽酸溶液后，氧化鋁和氧化鐵溶解，二氧化硅不溶，則A是二氧化硅，B中含有鹽酸、氯化鋁和氯化鐵，加入過量的燒堿后得到C是氫氧化鐵，D中含有氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水；向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化