2022-2023學(xué)年浙江省溫州市宜山鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省溫州市宜山鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積變大、pH變小、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積不變、pH不變、呈中性參考答案：B略2.將氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為（）A．液體呈紫紅色B．液體分層，上層為紫色，下層接近無色C．液體分層，上層接近無色，下層為紫色D．液體無色參考答案：C【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；分液和萃?。痉治觥柯葰馀cKI反應(yīng)生成碘，且碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，以此來解答．【解答】解：氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水的密度大，則再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為液體分層，上層接近無色，下層為紫色，故選C．3.下列粒子半徑之比小于1的是A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)參考答案：A略4.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（

）A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值小參考答案：A略5.如圖是制取和收集氣體的實驗裝置，可用于（）

A.用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣B.用過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)制取氧氣C.用銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮D.用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣參考答案：A略6.五種元素a、b、c、d、e處于同一短周期，其中a

和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b>a；c

和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c；五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半經(jīng)最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、e、c、d

B.b、a、e、d、c

C.b、a、d、c、e

D.b、a、c、d、b參考答案：B同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，而氫化物的還原性是逐漸減弱的。五種元素a、b、c、d、e處于同一短周期，其中a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，則原子序數(shù)是a＞b，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，則原子序數(shù)c＞d。五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，這說明e是金屬，原子序數(shù)大于a和b的，所以它們的原子序數(shù)由小到大的順序是b、a、e、d、c，答案選B。點睛：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。掌握元素周期律的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵。7.現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．

ABCDEFGHIJ原子半徑(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合價

+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2

﹣3﹣1

﹣3

﹣2

回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是_____，B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____，A與B分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為_____(用離子符號表示)．(2)化合物F2A2的電子式是：________________________．(3)用電子式表示F2I的形成過程：_________________________；(4)F與J形成的化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____．參考答案：(1)第二周期第VA族

O2-＞Mg2+

(2)

(3)

(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑【分析】從表格數(shù)據(jù)可知，+1價的C、F，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑F＞C，則C應(yīng)為第二周期第IA族的Li，F(xiàn)為第三周期第IA的Na元素，J為H元素；B最高化合價為+2價，應(yīng)為第IIA元素，且原子半徑F＞B＞C，則B為Mg元素；D和G最高正價均為+5，負(fù)價為-3價，二者都為VA族元素，因原子半徑D＞G，所以D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素?zé)o正價，因此E為氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正價+3價，無負(fù)價，只能是IIIA族元素，而原子半徑H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低負(fù)價都為-2價，I最高正價為+6價，則A應(yīng)為第二周期的O元素，I為第三周期的S元素，以此解答該題?！驹斀狻繌纳鲜龇治隹芍狝是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E為氯元素；F是Na元素；G為N元素；H為B元素；I為S元素；J為H元素。(1)G為N元素，核外電子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H為B元素，原子序數(shù)為5，若它的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是；B元素是Mg元素。Mg原子核外電子排布是2、8、2，鎂原子失去最外層的2個電子變?yōu)镸g2+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是，A與B分別表示O、Mg元素，這兩種元素形成的離子O2-、Mg2+核外電子層結(jié)構(gòu)都是2、8，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，O2-、Mg2+離子半徑大小關(guān)系為O2-＞Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其電子式是；(3)F2I為Na2S，該物質(zhì)為離子化合物，Na+與S2-通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示Na2S的形成過程為：；(4)F與J形成的化合物NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑。【點睛】本題考查元素周期表中元素原子半徑、主要化合價的遞變規(guī)律，通過數(shù)據(jù)分析，推斷元素在周期表中的位置，進(jìn)而考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)性質(zhì)等知識。

8.制備硅單質(zhì)時，主要化學(xué)反應(yīng)如下：(1)SiO2+2CSi+2CO↑(2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是A．(1)(3)為置換反應(yīng)

B．(1)(2)(3)均為氧化還原反應(yīng)C．(2)為化合反應(yīng)

D．三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原參考答案：D試題分析：A．一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，(1)(3)為置換反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)(1)(2)(3)中均有化合價的升高和降低，都是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．化合反應(yīng)是兩種或者兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，(2)為化合反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)(1)(3)中硅元素的化合價降低，被還原，(2)中硅元素的化合價升高，被氧化，D錯誤，答案選D。

9.砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是A．砹易溶于某些有機(jī)溶劑

B．砹化氫很穩(wěn)定不易分解C．砹是有色氣體

D．砹化銀不溶于水或稀HNO3參考答案：BC略10.一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應(yīng)所得CO2氣體，對氫氣的相對密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子個數(shù)比為（

）A．1∶99

B．1∶100

C．100∶1

D．99∶1參考答案：A略11.圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說法正確的是A.圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的最高正價B.圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)C.圖乙橫坐標(biāo)為最高正價，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)D.圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)參考答案：D試題分析：A、如果是短周期，第二周期中O、F沒有正價，故錯誤；B、同周期從左向右，原子半徑減小，故錯誤；C、第二周期O、F沒有正價，故錯誤；D、同周期從左向右最外層電子數(shù)最大，但半徑減小，故正確。12.下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（）

A.制備膠體后可以用滲析的方法凈化B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體C.電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電D.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系參考答案：C略13.反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸熱)，②X→C(放熱)．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(

)A. B. C. D.參考答案：A【詳解】由反應(yīng)A+B→C（△H<0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H>0）②X→C（△H<0）可以看出，A+B→C（△H<0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H>0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H<0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖像A符合；答案：A

14.下列離子方程式中，一定正確的是A．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42—+2H++2HBrB．將SiO2加入NaOH溶液中SiO2+2OH—=SO32－+H2OC．將Cl2通入氫硫酸溶液中S2—+Cl2=S↓+2Cl—D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCO2通入10mL1mol/L的燒堿溶液中：CO2+2OH—=CO32—+H2O參考答案：BD15.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A.次氯酸的電子式：B.M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為a+b+2a+2MC.用電子式表示MgCl2的形成過程為：D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【詳解】A、HClO是共價化合物，電子式為，A錯誤；B、M2+離子核外有a個電子，M原子核外有a+2個電子，M的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+2+b，M的原子符號為，B正確；C、氯化鎂是離子化合物，用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C錯誤；D、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）

配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為_____________________________；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）12.5250托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管（2）①③⑤

；（3）

BCAFED

；（4）保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)入容量瓶中，因為容量瓶盛放熱溶液，體積不準(zhǔn)；（5）

ABC

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中氫氣在（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是

L．

參考答案：負(fù)；氧化；2.24．考點：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：原電池工作時，氫氣為負(fù)極，被氧化，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O計算．解答：解：氫氣具有還原性，在形成原電池反應(yīng)時，應(yīng)為負(fù)極，被氧化，如為酸性染料電池，負(fù)極電極方程式為2H2﹣4e﹣═4H+，如為堿性電解質(zhì)，負(fù)極為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由電極方程式可知，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：負(fù)；氧化；2.24．點評：本題考查原電池的知識，側(cè)重于原電池工作原理的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件和工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．18.（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列有關(guān)問題：（1）F在元素周期表中的位置是

．（2）C2B2的電子式是

；AB2的結(jié)構(gòu)式是

．（3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為

（用離子符號回答）；C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序為

（用化學(xué)式表示，且用“＞”符號連接回答）．（4）C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）第三周期第ⅣA族；（2）；O=C=O；（3）O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和F同族，則F為硅元素，A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為鈉元素，D是鎂元素、E是鋁，據(jù)此答題．【解答】解：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；（2）過氧化鈉的電子式是；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，故答案為：；O=C=O；（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以B、C、D、E離子半徑的由大到小的順序為O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案為：O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）鈉、鋁最高價氧化物對應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)，其離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO