2022-2023學(xué)年浙江省金華市金東實驗中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省金華市金東實驗中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如右圖所示。

下列判斷正確的是（

）

A．往平衡體系中加入金屬錫后，c(Sn2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Sn2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＜0

D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略2.2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表組成還不太清楚，科學(xué)家估計其地表上光亮的部分可能覆蓋著一些固體氮、CO以及少量的固體CH4等碳氫化合物。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）Ａ．碳氫化合物晶體均屬于分子晶體Ｂ．碳氫化合物分子中可能既有極性鍵又有非極性鍵Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮鍵鍵能較大,因此其沸點高于CH4Ｄ．CH4是有機物中含氫量最高的物質(zhì)參考答案：答案：C3.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是（

）

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只起氧化劑作用

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：略4.對實驗Ⅰ—Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（

）A、實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B、實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C、實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D、實驗Ⅳ：放置一段時間后，無任何明顯現(xiàn)象參考答案：C略5.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：A略6.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL參考答案：答案：A解析：氧化還原反應(yīng)的計算。易錯提醒：對整個反應(yīng)過程分析不透徹而錯選其他選項。備考提示：得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)計算及電化學(xué)中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算等。用電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式：氧化劑的物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)=還原劑的物質(zhì)的量×每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)的計算題，科化難為易，化繁為簡。7.下列有關(guān)推斷中，不正確的是

事

實結(jié)

論ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3B氫硫酸（H2S）放置在空氣中變渾濁氧化性：O2＞SCAl(OH)3既溶于強酸又溶于強堿Al元素既有金屬性也有非金屬性D反應(yīng)A+2BC達平衡后，升高溫度，平衡正向移動升高溫度，使v正增大、v逆減小參考答案：D略8.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV（CO2）(標準狀況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1

B．能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)C．加入混合物9.2g時鹽酸未反應(yīng)完

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略9.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略10.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于﹣183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲校墚a(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同參考答案：B考點：納米材料．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當?shù)娜軇┲行纬赡z體，結(jié)合膠體的性質(zhì)分析．解答：解：A．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質(zhì)，故C錯誤；D．“碳納米泡沫”在低于﹣183℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質(zhì)不同，故D錯誤．故選B．點評：本題以碳元素的單質(zhì)為背景，考查了同素異形體、同位素、膠體的性質(zhì)等，題目難度不大，注意把握題干中的信息．11.下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（

）A．在含有大量HCO3﹣的溶液中：Na+、NO3﹣、Cl﹣、AlO2﹣B．加鋁粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、Br﹣C．含0.1mol·L﹣1NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl﹣D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO4﹣、NO3﹣參考答案：D解：A．HCO3﹣與AlO2﹣發(fā)生反應(yīng)生CO32﹣和Al（OH）3成而不能大量共存，故A錯誤；B．加鋁粉放出大量H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性溶液中NH4+不能大量共存，故B錯誤；C．酸性條件下NO3﹣具有強氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存，故C錯誤；D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．12.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11則下列有關(guān)說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a(chǎn)mol·L—1HCN溶液與amol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH＞7)，則c(OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO)參考答案：B13.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）

A.a＞b

B.a=b

C.a＜b

D.無法確定

參考答案：答案：A解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。

14.下列敘述不正確的是

A．電解法精煉銅時粗銅連接電源的正極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl——2e=Cl2↑參考答案：C略15.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是

（）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08佛山調(diào)研)硝酸鉀是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)中利用溫度對溶解度的影響，常用硝酸鈉與氯化鉀按一定比例混合結(jié)晶得到。

請?zhí)顚懴卤碇械目崭?，并回答相關(guān)問題。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①稱量、溶解稱取20

g硝酸鈉和

17

g氯化鉀，溶解在

35Ml蒸餾水②蒸發(fā)加熱蒸發(fā)，當

停止加熱③過濾在承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2mL的蒸餾水，趁熱過濾，④

⑤減壓過濾得到粗產(chǎn)品

⑥重結(jié)晶得到產(chǎn)品

(1)在步驟③中趁熱過濾的目的是：，在熱過濾中，承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2mL的蒸餾水，其作用是：。(2)步驟③、④兩次過濾后都應(yīng)該用少量蒸餾水洗滌晶體，步驟③應(yīng)用水、步驟④水（填“冷、熱”）（3）實驗中得到的粗產(chǎn)品和產(chǎn)品在成分上有明顯的區(qū)別，請用實驗加以區(qū)分(簡述實驗過程)

參考答案：答案：（1）（2分）避免溶液冷卻時硝酸鉀晶體析出。防止降溫時氯化鈉溶液達飽和而析出。（2）熱、冷（每空1分）（3）（4分）取少量樣品置于干凈的試管中，加入少量蒸餾水溶解，加硝酸酸化后加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成。有則樣品是粗產(chǎn)品，無則產(chǎn)品及格。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性。回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________。（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為__________；②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）；③NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___

____（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（4）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應(yīng)式_________________

___________________；②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因__________________

_________________；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

。參考答案：（1）H3PO2H+＋H2PO2-(2)①+1。②H3PO4。③正鹽，堿性。（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過陽膜擴散進入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2.③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4。知識點:弱電解質(zhì)的電離鹽的水解電解原理H1

H3

F4解析:（1）根據(jù)一元酸只發(fā)生一步電離，中強酸是弱電解質(zhì)得：H3PO2H+＋H2PO2-(2)①利用元素化合價代數(shù)和為零，得出H3PO2中P元素為+1價。②H3PO2做還原劑，Ag+是氧化劑，二者1︰4反應(yīng)，則H3PO2失去4個電子，P元素變?yōu)?5價，生成H3PO4。③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正鹽，弱酸強堿鹽水解顯堿性。（3）反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物都給出，是P元素的歧化反應(yīng)，配平得：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①陽極室電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的是OH-。2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，H+通過陽膜進入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產(chǎn)品室，生成H3PO2.③由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而生成H3PO3。思路點撥:本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、電解原理，注意將電化學(xué)與氧化還原反應(yīng)原理相聯(lián)系。18.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），請回答下列問題：（1）已知甲為黑色固體，乙為常見濃溶液。①若乙是常用液體干燥劑，丙和丁通常是氣體，丙大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)。丙的電子式是

，鑒別丙和丁的實驗試劑是

。②若丙是一種黃綠色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式

，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。（2）已知甲為黑色固體，丙為紅色金屬單質(zhì)。①若乙是一種常見氣態(tài)氫化物，其水溶液呈堿性，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②若乙是一種常見有機物，其75%的水溶液常用作醫(yī)療消毒液，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式

。（3）已知該轉(zhuǎn)化為氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)。①電解過程中應(yīng)使用飽和的電解液，其理由是

。②電解1L-電解液，若在陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積分別為V1L、V2L（標準狀況下），且V1＞V2，假定氣體溶解和溶液體積變化忽略，則電解所得溶液的c(OH－)為

mol·L－1。參考答案：（1）①（2分）品紅溶液（或酸性KMnO4溶液等其他合理答案）（2分）②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）1:2（1分）（2）①3CuO＋