2022-2023學(xué)年湖南省婁底市新化縣第六中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省婁底市新化縣第六中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是()A．n≥1

B．1＜n＜2

C．2≤n＜4

D．n≥4參考答案：C加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol

1mol

1mol

1mol2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O21mol

1mol2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑1mol

1mol

2mol由反應(yīng)方程式可知，150℃時(shí)所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應(yīng)，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與Na2O2反應(yīng)生成1molNa2CO3，所以固體的物質(zhì)的量最少為2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時(shí)，還可生成1molNa2CO3和2molNaOH，所以固體最多不超過4mol；答案選C。2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A3.將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是（

）

A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0．1NA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y參考答案：略4.水熱法制備直徑為1

100nm的顆粒Y(化合物),反應(yīng)原理為:a下列說法中不正確的是(

)A.a=4B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.每有3mol參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5molD.是還原劑參考答案：C略5.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的元素性質(zhì)，推出Al比Mg活潑B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略6.下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是A.Na+

1s22s22p6

B.Fˉ

1s22s22p6

C.N3+

1s22s22p6

D.O2ˉ

1s22s22p6參考答案：C略7.（2011?江蘇）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電荷不守恒；B．反應(yīng)生成硝酸和NO；C．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；D．反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．解答：解：A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．NO2與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正確；C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C錯(cuò)誤；D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為AlO2﹣+CO2+2H2O═A（OH）3↓+HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)的生成物及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2下列敘述正確的是

（）A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜RB．L與T形成的化合物具有兩性C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性Q<TD．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：答案：C9.下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（

）A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)參考答案：B略10.如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個(gè)“?”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素．下列說法不正確的是（

）A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)小化物的酸性⑥比⑦弱C．金屬性②比⑤弱D．原子半徑③比④大參考答案：A解：①點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族，A．③為C、⑦為Si，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性③＞⑦，故A錯(cuò)誤；B．⑥為Al、⑦為Si，Si的非金屬性更強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥＜⑦，故B正確；C．②為Be、⑤為Na，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性②＜⑤，故C正確；D．③為C、④為O，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑③＞④，故D正確，故選A．11.地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物，不具有的性質(zhì)是：A、熔點(diǎn)很高

B、是酸酐，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸C、可與純堿反應(yīng)

D、與碳在高溫下反應(yīng)可制取兩元素中一種單質(zhì)參考答案：B12.近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列有關(guān)說法正確的是A.乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B.高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同C.雙氧水具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸參考答案：B略13.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，不一定能產(chǎn)生沉淀的是序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③NO2SO2BaCl2④CO2NH3CaCl2A．②④

B．①

C．①③

D．④參考答案：D試題分析：①丙是過量的，生成CaCO3、CaSO3沉淀，因此不符合題意，故錯(cuò)誤；②石灰水是過量的，鹽酸先和Ca(OH)2反應(yīng)，CO2在和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，因此不符合題意，故錯(cuò)誤；③2NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO42－和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此不符合題意，故錯(cuò)誤；④如果CO2過量，和NH3生成NH4HCO3，沒有沉淀生成，因此符合題意，故正確。14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥燒瓶分別盛①干燥純凈的氨氣、②二氧化氮與氧氣的混合氣（體積比：V(NO2):V(O2)=4:1）、③一半空氣的氯化氫，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.5：4：5

B.1：1：1

C.15:12:10

D.無法計(jì)算參考答案：A【詳解】假設(shè)燒瓶的容積為1L，則氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的體積是燒瓶的容積，則物質(zhì)的量濃度是mol/L；二氧化氮和氧氣的混合氣（體積比：V(NO2):V(O2)=4:1），4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物質(zhì)的量是NO2的物質(zhì)的量，是mol，溶液的體積是燒瓶容積，則物質(zhì)的量濃度是mol/L；含一半空氣的氯化氫的物質(zhì)的量是mol，溶液的體積是氯化氫的體積，即燒瓶容積的一半，則物質(zhì)的量濃度是mol/L；所以比值是5:4:5，答案選A。15.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，減小

D.加入NaOH固體，溶液PH減小參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。已知：在20℃時(shí)氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表。

回答下列間題：

（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)、下圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式為

、

。（2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是

（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是

;（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)．除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有

;

（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是

，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的

;A．氧化銅

B．稀鹽酸

C．氨水

D．氧化亞鐵（5）在整個(gè)生產(chǎn)流程中，共需要進(jìn)行

次過濾操作參考答案：(l)2H2O2=H2O+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）AB；四氯化碳

（3）100mL容量瓶、量筒

（4）調(diào)控溶液的pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀的形式析出；A

（5）3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是

▲

。⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4xNH3

(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為

▲

L。②已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝－180.5kJ·mol－1則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝

▲

。⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。圖1

圖2①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是

▲

。參考答案：．⑴防止酸雨的發(fā)生⑵①

②－724.5kJ·mol－1⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O

②350℃、負(fù)載率3%（每空2分，共10分）略18.（6分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。

（1）該反應(yīng)中還原劑是

；

（2）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是

；

（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是

g。參考答案：