2022-2023學(xué)年湖南省邵陽市月溪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省邵陽市月溪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2

三種溶液中c(NH4+)：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多參考答案：B略2.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞C＞a(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略3.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為n（NO3—）：n（SO42—）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為A．Fe2+

B．Mg2+

C．CO32—

D．Ba2+參考答案：D略4.下列說法不正確的是（）A．金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．純堿是制作面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑D．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；化學(xué)試劑的存放．【分析】A、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣；C、純堿是碳酸鈉，小蘇打（碳酸氫鈉）可作膨松劑以及治療胃酸過多；D、溴單質(zhì)易揮發(fā)，溴微溶于水．【解答】解：A．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故B正確；C、純堿是碳酸鈉，小蘇打（碳酸氫鈉）可作膨松劑以及治療胃酸過多，故C錯誤；D、防止液溴揮發(fā)，溴微溶于水，所以用水密封，故D正確．故選C．【點評】本題考查了與化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)的知識，旨在告訴我們學(xué)以致用，注意知識的靈活掌握．5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）A．6．2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0．15NA

B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAC．117g氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子D．含5NA個電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為1.5NA參考答案：D6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.

甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO－＋H＋＝HCOOH

B.

硫化鈉的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.

醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

D.

氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：答案：A7.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等濃度溶液xmL，下列敘述正確的是A.x=10時，溶液中有、、且B.x=10時，溶液中有、、，且B.x=30時，溶液中有、且D.x=30時，溶液中有，且參考答案：B略8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2﹣具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說法正確的是（

）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性D．由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比不一定為2：1參考答案：C解：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X是C元素；X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Y表現(xiàn)﹣2價，W與Y同主族，故Y為O元素，W為S元素；Z+與Y2+具有相同的電子數(shù)，則Z為Na．A．W為S元素，處于第三周期ⅥA族，故A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞C，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于CH4，故B錯誤；C．由C、O、Na三種元素組成的物質(zhì)為碳酸鈉或草酸鈉，碳酸、草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故C正確；D．O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，故D錯誤，故選：C．9.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：C【解析】A項，燃燒熱的單位出錯，應(yīng)為Kj/mol，錯；圖中的量標(biāo)明錯誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應(yīng)小于452KJ,而?H用負(fù)值表示時，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應(yīng)熱，所得熱量為57KJ，故D項錯。

10.下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③同位素：H、H、H

④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：B略11.下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價鍵的是（）A．KOHB．MgCl2C．HClD．N2參考答案：A【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答．【解答】解：A．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故A選；B．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B不選；C．HCl為只含共價鍵的共價化合物，故A不選；D．N2為只含共價鍵的單質(zhì)，故D不選；故選A．12.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是:A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C13.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（）A．④、③、②、①

B．①、②、③、④C．③、④、②、①

D．①、②、④、③參考答案：A略14.四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A.四種元素中至少有兩種金屬元素B.四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物C.四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7參考答案：B【分析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答。【詳解】A.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D.三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。故選B。

15.人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H＋＋HCO3－H2CO3CO2＋H2O

H＋＋PO43－HPO42－H＋＋HPO42－H2PO4－

故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是()A．當(dāng)強酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定B．當(dāng)強堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定C．某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導(dǎo)致c(H＋)顯著減小，pH顯著增大，可能會引起堿中毒D．在人體進(jìn)行呼吸活動時，如CO2進(jìn)入血液，會使平衡向左移動，c(H＋)增大，pH略減小參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。（1）寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：

、

（2）請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟（不要求回答使用的儀器）①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入

。②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。③加入

，使沉淀完全溶解。④ ，得到純凈的硝酸鈣晶體。參考答案：答案：（共8分）（1）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）

CaCO3＋2H＋＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）（2）①碳酸鈉溶液（1分）

⑧稀硝酸（1分）

④蒸發(fā)

結(jié)晶（各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2005·廣東卷）24.300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)式為：⑴用沒食子酸制造墨水主要利用了_____________類化合物的性質(zhì)(填代號)。A.醇

B.酚

C.油脂

D.羧酸⑵沒食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為_________。⑶尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品添加劑。尼泊金丁酯的分子式為_________________，其苯環(huán)只與—OH和—COOR兩類取代基直接相連的同分異構(gòu)體有__________種。⑷寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。參考答案：（1）B（2）（3）C11H14O3

12（4）本題以有機物沒食子酸、尼泊金酯為素材，考查有機物結(jié)構(gòu)式的識別、分子式的書寫、同分異構(gòu)體的確定、官能團的性質(zhì)及主要化學(xué)反應(yīng)。（1）沒食子酸含有酚羥基官能團，可與鐵鹽發(fā)生顯色反應(yīng)，用來制造墨水，故選B。（2）沒食子酸含有羧基官能團，可與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成沒食子酸丙酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。（3）由題意分析可知，尼泊金丁酯是由對羥基苯甲酸與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，其分子式為C11H14O3。若苯環(huán)只與—OH和—COOR兩類取代基直接相連時，有鄰、間、對三種相對位置異構(gòu)，而丁基（－R）又有四種結(jié)構(gòu)（—CH2CH2CH2CH3、、、），所以同分異構(gòu)體共有12種。（4）尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液共熱，可發(fā)生酯的水解反應(yīng)，但要注意酚羥基也能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

18.(共12分)近期有兩件事引起了人們的極大關(guān)注。（1）“問題奶粉”①其問題主要是摻雜了三聚氰胺，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)的含氮量為

，蛋白質(zhì)是由不同氨基酸組成的，根據(jù)組成的不同，其含氮量一般在15~17.6%之間變化。而農(nóng)業(yè)用氮肥中包括碳酸氫銨、硝酸銨以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理論值為

現(xiàn)代工業(yè)合成三聚氰胺主要使用尿素為原料，在加熱和一定壓力條件下生成該物質(zhì)及氨和二氧化碳，試寫出化學(xué)方程式

。②該物質(zhì)遇強酸或強堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，進(jìn)一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細(xì)胞中結(jié)合沉積從而形成腎結(jié)石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭。試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學(xué)方程式

。（2）“神七問天”①聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：

。②聯(lián)氨也可以采用尿素［CO(NH2)2］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）66.7%（2分），46.7%（2分），6(NH2)2CO→C3H6N6+6NH3+3CO2（2分）②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3（2）

①N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－

（2分）（NH2NH3++H2ONH3NH32++OH－

）②CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O（2分）19.【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：（1）在上述流程閣中，B設(shè)備的名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是

，1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德．埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：、、分別表示N2、H2、NH3圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是

、

（3）NH3和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）如圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系a為，b為水碳比則：①b應(yīng)控制在A．1.5～1.6B.1?1.1C.0.6?0.7②a應(yīng)控制在4.0的理由是

（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是

在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是

（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2ONH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H20（NO也有類似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是

（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HN03的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的

%．

參考答案：（1）氧化爐；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）鐵砂網(wǎng)；N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；（3）①C；②氨碳比a（）大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（）小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較??；（4）利用余熱，節(jié)約能源；使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）氨氣還原法（6）53.1%．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【專題】制備實驗綜合．【分析】氮氣、氫氣在合成塔中合成氨氣，氨氣在氧化爐中氧化為NO，NO、氧氣、水吸收塔中合成硝酸，硝酸與氨氣合成硝酸銨．（1）B中發(fā)生氨氣的催化氧化生成NO，設(shè)備為氧化爐；（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是鐵砂網(wǎng)；氮氣、氫氣在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序為：圖①氮氣分子和氫氣分子向催化劑表面靠近，圖②氮氣和氫氣吸附在催化劑的表面，圖③在催化劑的作用下分解成氫原子和氮原子，在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；圖④在催化劑形成NH3；圖⑤脫離催化劑表面；（3）①氨碳比一定時，選擇二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大時的碳水比；②氨碳比a大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本，氨碳比a小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小；（4）合成氨為放熱反應(yīng)，溫度太高不利于氨氣生成，并進(jìn)行原料氣的預(yù)熱，充分利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣，使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)和經(jīng)濟效益分析，綠色化學(xué)為無污染，原子利用率高的生產(chǎn)；（6）假設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，則與硝酸反應(yīng)的氨氣為1mol，根據(jù)原子守恒計算制備硝酸的氨氣，每一步損失率、利用率都以氨氣計算．【解答】解：（1）氨氣在氧化爐中被催化氧化，B設(shè)備的名稱是氧化爐；氨氣被氧化為NO和水，其反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：氧化爐；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；氮氣、氫氣在催化劑表面