2022-2023學(xué)年貴州省遵義市正安縣第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年貴州省遵義市正安縣第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH＞13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO22-）。其平衡關(guān)系如下：

Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO22-+H++H2O（紫色）

（灰綠色）（亮綠色）向0.05mo1·L-1Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是

（

）

A.溶液為紫色

B.溶液中有灰綠色沉淀

C.溶液為亮綠色

D.無法判斷參考答案：C略2.對于以下反應(yīng)：A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定達到平衡狀態(tài)的是A．容器的體積不再發(fā)生變化B．B的生成速率和D的反應(yīng)速率為3∶1C．混合氣體的密度不隨時間變化D．B、C、D的分子數(shù)之比為3∶2∶1參考答案：C3.下列有機物的命名正確的是A.2-乙基丁烷

B.3,3,4-三甲基戊烷

C.2-甲基-3-乙基戊烷

D.2-氯乙烷參考答案：C略4.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時，C=C雙鍵發(fā)生斷裂，RCH＝CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO。在該條件下，下列烯烴可分別被氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是A．CH3CH＝CH(CH2)2CH3

B．CH2＝CH(CH2)3CH3C．CH3CH＝CHCH＝CHCH3

D．CH3CH2CH＝CHCH2CH3參考答案：AC5.下列說法正確的是 A．離子化合物中可能含有非極性共價鍵 B．在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子 C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1:2 D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低參考答案：A6.下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是（

）.A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2－）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羥基（－OH）和氫氧根（OH－）參考答案：D 7.

下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（

）A．一定條件下，乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完全燃燒都生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷與Cl2反應(yīng)，其一氯取代物只有二種參考答案：BD略8.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．壓強/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S＞0

④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正確的有（） A． 4個 B． 3個 C． 2個 D． 1個參考答案：A考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0，所以①正確；在915℃、2MPa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得=75%，解得x=0.6，②正確；該題是氣體體積增大的反應(yīng)，因此為熵增反應(yīng)，③正確；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，④正確，解答：解：利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃）；f的溫度比b的高，壓強比b的小，所以f＞b；而②，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正確；該反應(yīng)是一個氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，所以③正確；故選A．點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應(yīng)用，平衡計算和對比判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．9.下列各種物質(zhì)中，碳氫質(zhì)量比為一定值的是

A．甲烷和乙烷

B．乙烯和丙烯

C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔參考答案：BC10.有200mlMgCl2和AlCl3的混合物，其中c(Mg2+)為0．2mol／L,c(C1－)為1．3mol/L。為使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L溶液的NaOH體積為

A．40ml

B．72ml

C．80mlD．128ml參考答案：略11.合金的用途廣泛．下列物質(zhì)不屬于合金的是A．水銀

B．青銅

C．硬鋁

D．不銹鋼參考答案：A試題分析：根據(jù)各物質(zhì)的成分分析正誤，合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．A．水銀是汞，是金屬單質(zhì)，所以不是合金，故A正確；B．青銅是銅錫合金，故B錯誤；C．硬鋁的成分是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，故C錯誤；D．不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故D錯誤．故選A．12.下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實現(xiàn)的是(

)①改變氣體物質(zhì)的濃度

②改變氣體的壓強③加入催化劑

④改變氣體的溫度A．只有①②

B．只有③④

C．只有①③④

D．①②③④參考答案：B略13.龍葵醛分子中，處于同一平面的C原子數(shù)最多為

A．6個

B．7個

C．8個

D．9個參考答案：C略14.下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）A．氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數(shù)均為6B．金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵C．金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數(shù)為8D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子參考答案：A【考點】原子晶體；離子晶體．【分析】A、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8；B、金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個碳與四個碳原子形成共價鍵；C、觀察鈉晶胞結(jié)構(gòu)即體心結(jié)構(gòu)可知，每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個；D、采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)．【解答】解：A、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，則氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)不相同，故A錯誤；B、金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個碳與四個碳原子形成共價鍵，所以碳原子以sp3雜化，故B正確；C、金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，所以每個晶胞含1+8×個原子，每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個，所以配位數(shù)為8，故C正確；D．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子，故D正確；故選A．15.不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的高分子材料涂層，用不粘鍋烹燒菜時不易粘鍋、燒焦。下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法正確的是A．聚四氟乙烯分子中含有雙鍵

B．聚四氟乙烯的單體是不飽和烴C．聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是76%

D．聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

（答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈

色，實驗E中的金屬呈

色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

。參考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度

2分(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個)(5)①V1=30

V6=10

V9=17.5②灰黑色，暗紅色

③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式

。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與2mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序為

。

(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為______

______。

(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。參考答案：（10分）（第2、3問第一問各1分，其它每空各2分）(1)H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(2)＞c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)(3)③②＞③＞①(4)均有可能略18.（16分）元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_________（填元素名稱）。（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有______種。（3）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有_