解析【全國百強校】河北省衡水市衡水中學2018屆高三第十六次模擬考試化學試題(原卷版)

河北省衡水中學2018屆高三第十六次模擬考試化學試題1.中國文化積厚流光，以下對描繪內(nèi)容所做的有關(guān)剖析不正確的選項是（）選項描繪剖析A“煤餅燒蠣成灰”這類灰稱為“蜃”，主要成分為Ca(OH)2B“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石3“紫青煙”是由于發(fā)生了焰色反響(KNO)”司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4“信州鉛山縣有苦泉，流認為澗。挹其水熬之，D此中波及到的操作有結(jié)晶則成膽礬”A.AB.BC.CD.D2.阿伏加德羅常數(shù)的值為N，以下說法正確的選項是（）AA.100mL0.1mol·L-1+的CHCOOH溶液中，H的數(shù)目為0.01NA3B.標準情況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NAC.9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)相等D.標準情況下，22.4LO2和O3的混淆氣體中，其原子總數(shù)是2.5NA3.有機物a和苯經(jīng)過反響合成b的過程如圖(無機小分子產(chǎn)物略去)。以下說法正確的選項是（）該反響是加成反響若R為CH3時，b中全部原子可能共面C.若

R

為C4H9時，代替

b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的構(gòu)造共有

4種D.

若R為

C4H5O時，1molb

最多能夠與

5molH2加成4.短周期主族元素

X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大，

X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為

3∶4,W的最外層為

7電子構(gòu)造。金屬單質(zhì)

Z在空氣中焚燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化復原反響。以下說法正確的選項是（）A.四種元素

W的金屬性最強

B.

原子半徑大小：

X＜Y，Z>WC.Z

2Y

和ZWY3形成的化合物種類同樣

D.W

單質(zhì)的制備實驗室經(jīng)常采納電解的方法5.以下有關(guān)滴定的說法正確的選項是（

）A.用

25mL滴定管進行中和滴準時，用去標準液的體積為

21.7mLB.用標準的

KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體

KOH中有

NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則

H2C2O4溶液的濃度為

mol/LD.用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰望，滴定到終點后俯視，會致使測定結(jié)果偏低6.硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反響的離子方程式為--，H3BO3H3BO3+OH=B(OH)4能夠經(jīng)過電解的方法制備。其工作原理以以下圖所示(陽膜和陰膜分別只同意陽離子、陰離子經(jīng)過)。以下說法錯誤的選項是（）A.a與電源的正極相連結(jié)陽極的電極反響式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+C.當電路中經(jīng)過3mol電子時，可獲得1molH3BO3-+D.B(OH)4穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na穿過陽膜進入陰極室2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的-H2A溶液中，溶液中H2A、HA、7.常溫下，HA2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化關(guān)系以下圖。以下說法錯誤的選項是（）A.常溫下，H2A的電離均衡常數(shù)Ka1=10-3.30當c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)H2的轉(zhuǎn)變率D.V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)Ⅰ．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大部分的化工生產(chǎn)需采納催化工藝。（1）新的研究表示，能夠?qū)O2轉(zhuǎn)變?yōu)樘亢谶M行回收利用，反響原理以下圖。整個過程中

Fe3O4的作用是

________________________________。（2）已知反響

N2(g)+3H

2(g)

2NH3(g)

H＜0。按

n(N2)∶n(H2)=1

∶3向反響容器中投料，在不一樣溫度下分別達均衡時，混淆氣中

NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線以下圖：①以下說法正確的選項是__________。（填字母）a．曲線a、b、c對應的溫度是由低到高b．加入催化劑能加速化學反響速率和提升c．圖中Q、M、N點的均衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)②M點對應H2的轉(zhuǎn)變率是__________。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證明了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反響過程，表示圖以下：、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3走開催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。3）有機反響中也常用到催化劑。某反響原理能夠用以下圖表示，寫出此反響的化學方程式_____________________________。Ⅱ．過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。某廠采納濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合辦理燃煤鍋爐煙氣，提升了煙氣辦理效率，辦理液還能夠用作城市植被綠化的肥料。必定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系以下圖。80℃時，若NO初始濃度為450mg·m-3，tmin達到最大去除率，NO去除的均勻反響速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代數(shù)式，不用計算結(jié)果）過二硫酸鉀可經(jīng)過“電解→轉(zhuǎn)變→提純”方法制得，電解裝置表示圖以下圖。常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系以以下圖所示。在陽極放電的離子主假如HSO4，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為___________，陽極的電極反響式為_____________。Ⅰ．“一酸兩浸，兩堿結(jié)合”法是實現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵（

PAFC）化學式為：

[Al

2(OH)nCl6－n]m·[Fe

2(OH)xCl6－x]y，是一種新式高效的凈水劑。工業(yè)流程以下：回答以下問題：（1）實質(zhì)工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不可以充分反響，濾渣

A中主要含有

SiO2、Al2O3?！凹儔A混淆焙燒”中，它們分別發(fā)生反響的化學方程式為

_________________、_________________。2）濾液混淆后“蒸發(fā)”的作用是________________________________。3）“電解”時陽極的電極反響式為________________。（4）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25mg·L-1時，辦理不一樣pH污水的濁度去除率以下圖，PAFC的長處是___________________________。Ⅱ．(5)25℃時，用0.1mol/L的CHCOOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCHCOOH溶液33時，混淆溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離均衡常數(shù)為Ka，忽視混淆時溶液體積的變化，Ka的表達式為___________。(6)常溫下，測得某純CaSO與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO)＝1.8×10-2，K(HSO)＝6.0×10-9，33a2232-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝_________________。忽視SO3碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組經(jīng)過以下實驗，找尋利用復分解反響制備FeCO3的最正確方案：試劑實驗

現(xiàn)象滴管

試管0.8mol/LFeSO4溶液1mol/LNa2CO3溶液實驗Ⅰ：立刻產(chǎn)生灰綠色積淀，5min（pH=4.5）（pH=11.9）后出現(xiàn)顯然的紅褐色0.8mol/LFeSO4溶液1mol/LNaHCO3溶液實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色積淀及少許無色氣（pH=4.5）（pH=8.6）泡，2min后出現(xiàn)顯然的灰綠色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)21mol/LNaHCO3溶液實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色積淀及無色氣泡，溶液（pH=4.0）（pH=8.6）較長時間保持白色（1）實驗Ⅰ中紅褐色積淀產(chǎn)生的原由可用以下反響表示，請補全反響：_________2+-Fe+++H2OFe(OH)3+HCO32）實驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為___________________。3）為了研究實驗Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同學設(shè)計了實驗Ⅳ進行研究：操作現(xiàn)象向0.8mol/LFeSO4溶液中加入__________，再加入必定量Na2SO4固體配與實驗III現(xiàn)象相實驗IV制成混淆溶液（已知Na+對實驗無影響，忽視混淆后溶液體積變化）。再同取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混淆實驗Ⅳ中加入Na2SO固體的目的是_______________。4對照實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同學得出結(jié)論：++pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)的產(chǎn)生。NH水解產(chǎn)生H，降低溶液42乙同學認為該實驗方案不夠謹慎，應增補的對照實驗操作是：_______________________________，再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混淆。（4）小組同學進一步議論認為，定性實驗現(xiàn)象其實不可以直接證明實驗Ⅲ中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的積淀進行過濾、清洗、干燥后稱量，而后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。①補全A中裝置并注明所用試劑。_________②為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是__________________。（5）實驗反省：經(jīng)測定，實驗Ⅲ中的FeCO3純度高于實驗Ⅰ和實驗Ⅱ。經(jīng)過以上實驗剖析，制備FeCO3實驗成功的重點要素是_______________。第周圍期的元素，如：鈦(22Ti)、鐵(26Fe)、砷、硒、鋅等及其有關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、資料等領(lǐng)域有著寬泛的應用?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，與Ti同周期的全部過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不一樣的元素有______種。(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常有藥物，臨床建議服用維生素C促使“亞鐵”的汲取，防止生成Fe3+，從構(gòu)造角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原由是______________。(3)SCN-離子可用于Fe3+的查驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。-_________________(分子或離子)；①寫出與SCN互為等電子體的一種微粒②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為___________；③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原由是________________________。成語“言三語四”中的雌黃分子式為As2S3，分子構(gòu)造如圖，As原子的雜化方式為____________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反響轉(zhuǎn)變?yōu)榇泣S（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反響方程式__________________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為______________。(5)高子化合物

CaC2的一種晶體構(gòu)造以下圖。該物質(zhì)的電子式

___________。一個晶胞含有的

π鍵平均有___________個。硒化鋅的晶胞構(gòu)造以下圖，圖中X和Y點所聚積的原子均為___________(填元素符)；該晶胞中硒原子所處縫隙種類為___________(填“立方體”、“正周圍體”或正八面體”)，該種縫隙的填補率為___________；若該晶胞密度為pg?cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為___________nm。12.阿司匹林是一種歷史悠長的解熱鎮(zhèn)痛藥，對預防血栓和腦梗有很好的作用，構(gòu)簡式分別為：

M是一種防曬劑，它們的結(jié)和由A出發(fā)合成路線如圖：已知：①往常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)固，易脫水形成羰基；②R1CHO+R2CH2CHO+H2O依據(jù)以上信息回答以下問題1）M中含氧官能團的名稱_____________，阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有________種不一樣化學環(huán)境的氫原子。（2）寫出H→Ⅰ過程中的反響種類_____________，F(xiàn)的構(gòu)造簡式_____________。3）寫出D→E轉(zhuǎn)變過程中①（D+NaOH）的化學方程式__________________。（4）由H→I的過程中可