初高中化學(xué)知識(shí)的銜接詳解

化學(xué)學(xué)科一初高中知識(shí)的銜接目錄緒言初、高中學(xué)生學(xué)習(xí)方法的對(duì)比及策略第一講 化合價(jià)——打開氧化還原反應(yīng)的金鑰匙第二講 離子化合物、共價(jià)化合物一一學(xué)習(xí)範(fàn)化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)第三講酸、堿、鹽的概念——理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的捷徑第四講 電離的概念、電離方程式的書寫——學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的前提第五講 橫看成嶺側(cè)成峰——談化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的分類第六講巧婦難為無米之炊 記憶的重要性第七講 紙化物——對(duì)比學(xué)習(xí)過氧化鈉第八講 鹽的分類 學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的基礎(chǔ)第九講 差量法 種簡捷的計(jì)算方法第十講 元素族的學(xué)習(xí)——掌握典型進(jìn)行類比記憶特殊注意對(duì)比第十一講溶解度計(jì)算——高考中的初中知識(shí)點(diǎn)第十二講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)一-滲透復(fù)習(xí)法第十三講質(zhì)量守恒法、原子守恒法等在中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用第十四講核外電子排布的初步知識(shí) 學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)第十五講啟普發(fā)生器的構(gòu)造和原理第十六講常用的干燥劑分液漏斗、長頸漏斗的對(duì)比裝置的氣密性檢驗(yàn)緒言初、高中學(xué)生學(xué)習(xí)方法的對(duì)比及策略初中課程邁向高中課程的過程中，在知識(shí)的難度和廣度上，存在一個(gè)較髙的臺(tái)階。解決問題的方法和思維方式，也與初中有著較大的差異。近78%的學(xué)生無法很快適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，近70%的學(xué)生認(rèn)為高一教學(xué)課堂容量大，內(nèi)容難度大，找不到重點(diǎn)。一、 學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：剛?cè)敫咧胁贿m應(yīng)主要有四方面的原因：（1）、大多數(shù)同學(xué)還是以初中的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)高中課程，引起學(xué)習(xí)方式的不適應(yīng)。（2）、初中教學(xué)體現(xiàn)“淺、少、易"的特點(diǎn)，而高中的教學(xué),單位時(shí)間內(nèi)的知識(shí)容量突然加大，導(dǎo)致學(xué)生聽課方式的不適應(yīng)。（3）、初中課改教材與高中教材之間不能很好地銜接，甚至某些地方出現(xiàn)了脫節(jié)，且相關(guān)知識(shí)點(diǎn)所涉及的問題難度增大，學(xué)生又不能自覺地將初、高中的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行銜接和應(yīng)用，造成解決問題的不適應(yīng)。（4）、學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，有些不良的心理狀態(tài)（如：自我陶醉、自我放松、自暴自棄、自我優(yōu)化等）對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有重大阻礙作用。二、 初高中生學(xué)習(xí)對(duì)比及對(duì)策：1、由“是什么”向“為什么”進(jìn)軍初三階段的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，記憶型的知識(shí)占一定比重。如：化學(xué)符號(hào)、化學(xué)式、反應(yīng)現(xiàn)象、指示劑的顏色變化、實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、地殼中各種元素的含量、大氣中各種氣體的含量等，初中化學(xué)注重定性分析，要求記住現(xiàn)象或結(jié)論；在學(xué)習(xí)方式上，對(duì)教師具有明顯的依賴性，而高中化學(xué)除了定性分析外，還有定量分析，記住“是什么”外，還要求弄清“為什么”，需要有一定的自學(xué)能力。如：初中要求高中要求鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)1、記住化學(xué)方程式1、記住化學(xué)方程式2,記住反應(yīng)現(xiàn)象2、記住反應(yīng)現(xiàn)象3、這個(gè)反應(yīng)的意義（氧化還原反應(yīng)角度）4、會(huì)用差量法進(jìn)行計(jì)算2、由“死記硬背”向?qū)ふ摇耙?guī)律性”記憶進(jìn)軍初中階段記憶的知識(shí)較少，很多同學(xué)靠死記硬背也可以在中考時(shí)考高分；而高中要求學(xué)生有較強(qiáng)的理解力，理解后再記憶或記憶后必須理解，學(xué)會(huì)觸類旁通，舉一反三，深刻理解化學(xué)原理。如果還是釆用死記硬背的方法學(xué)高中化學(xué)，則會(huì)導(dǎo)致學(xué)到的知識(shí)“消化不良”而事倍功半。例如：Li和Na、C和Si、F和Cl>Mg和Ca在高中階段課本主要講解Na、Si、Cl和Mg的性質(zhì)，不僅需要掌握它們的性質(zhì)，而且與它們最外層電子數(shù)相同的原子的性質(zhì)你也必須會(huì)推測。例如：通過金屬鈉的學(xué)習(xí)分析初高中生學(xué)習(xí)的區(qū)別初中（死記硬背）高中（觸類旁通，舉一反三）金屬鈉1、物理性質(zhì)1、記憶物理性質(zhì)，并證明鈉的熔點(diǎn)低、質(zhì)地柔軟2、化學(xué)性質(zhì)2、記憶化學(xué)性質(zhì)，從結(jié)構(gòu)分析鈉具有活潑的金屬性，從性質(zhì)分析鈉的結(jié)構(gòu)3、保存3、記憶鈉的保存方法，從性質(zhì)推斷保存方法，從保存方法推斷性質(zhì)

4、用途決定性質(zhì)任用途4、記憶用途，并理解 反映堿金屬1、記憶物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、從它們結(jié)構(gòu)的相似性推斷并記憶物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、從結(jié)構(gòu)的不同，理解性質(zhì)的遞變性，并記憶它們的特殊性。即以族為單位，從相似性、遞變性、特殊性三個(gè)方面進(jìn)行記憶學(xué)習(xí)?？谠E：掌握典型進(jìn)行類比，記憶特殊注意對(duì)比。3、由“看小說”的閱讀方式向“研究學(xué)問”的閱讀方式進(jìn)軍初中高中閱讀自學(xué)能力用看小說的方法讀課本，抓不住要領(lǐng)，只記憶自己喜歡的簡單情節(jié)，常常讀過后對(duì)于學(xué)習(xí)一無所獲，進(jìn)而厭倦看課本。閱讀的同時(shí)，進(jìn)行記憶和思考為什么，并且體會(huì)文字背后的含義，理解作者安排的意圖。閱讀完畢后知道教材中主要想說明什么內(nèi)容，并且理解是通過什么方式進(jìn)行說明的。4、解題能力剛從初中升上高中的同學(xué)常常是上課聽得懂，課本看得明，但一解題就錯(cuò)。這主要是因?yàn)橥瑢W(xué)們對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解不深，綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力較弱。聽懂不等于學(xué)會(huì)，聽憧到學(xué)會(huì)之間還有很長的一段距離，如：人人皆知打槍時(shí)只要三點(diǎn)一線，就可以百發(fā)百中，但是世界上的神槍手并不多；又如當(dāng)你看菜譜時(shí)明明白白，但是炒一盤色香味俱佳的菜，你能做到嗎？《西游記》中孫悟空能帶凡人飛越山川，唐僧為什么不讓孫悟空用“筋斗云”帶著他，一下子飛到西天呢？因?yàn)樘粕雷约旱穆分荒茏约鹤?，只有一步一步走到西天，才能成佛。成佛在西天，更在去西天的路上，但凡成功者，必是躬行勤練者，學(xué)習(xí)也是如此。對(duì)策：化學(xué)學(xué)科的課后作業(yè)及解題過程有其自己的規(guī)律可循：①首先要認(rèn)真理解題意，弄清題目給出了什么條件，需要回答什么問題。②回憶知識(shí)點(diǎn)，確定解題方案。在審清題意的基礎(chǔ)上，回憶有關(guān)的化學(xué)概念、基本理論、計(jì)算公式等化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一條解題途徑，制訂出解題的方案。③正確解題，把解題的思路-步步表達(dá)出來，注意解題的規(guī)范性和完整性。解題結(jié)束時(shí)，要注意檢査，以提高解題的正確率。④展開思路尋找規(guī)律。這是最后一環(huán)，也是大多數(shù)學(xué)生最容易忽視但又至關(guān)重要的一個(gè)步驟。一道題目做完以后，要結(jié)合己做好的題目聯(lián)系前后的思路，從中悟出帶規(guī)律性的東西來。三、教學(xué)建議1、要讓學(xué)生把握好從慢節(jié)奏向快節(jié)奏過渡的銜接初中這一年齡段的學(xué)生的心理狀態(tài)還保存著孩童時(shí)代的痕跡，有著天真貪玩等習(xí)慣，再加上初中階段化學(xué)內(nèi)容較少，節(jié)奏比較慢，復(fù)習(xí)時(shí)間比較充裕，在他們的大腦里會(huì)產(chǎn)生“慢慢來”的慣性。進(jìn)入高中后，化學(xué)課程難度深度大為增加，知識(shí)密度加大，這就面臨著在短期內(nèi)要容納更多、更難知識(shí)的難題，但可用于課堂上演習(xí)消化的時(shí)間又比較少。因此，教師要重視這種時(shí)間和學(xué)習(xí)節(jié)奏上的變化，引導(dǎo)學(xué)生由慢而快地轉(zhuǎn)好軌。2、 著重培養(yǎng)興趣，加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，使學(xué)生盡快適應(yīng)高中階段的學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)素有雜、舌L、多、細(xì)、碎之稱，如果不對(duì)它進(jìn)行有序排列和系統(tǒng)分類，無疑會(huì)給學(xué)生的學(xué)習(xí)和掌握帶來困壽。教學(xué)過程中，可用聯(lián)想、類比、歸納等方法幫助學(xué)生把表面龐雜的知識(shí)按照一定的規(guī)律，由點(diǎn)連成線、由線串成面、織成網(wǎng)，以便進(jìn)行有序貯存，同時(shí)也能讓學(xué)生真正理解物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)在規(guī)律性。獨(dú)立解決問題是學(xué)生學(xué)習(xí)能力的一種自我表現(xiàn)，這種“自我表現(xiàn)”的機(jī)會(huì)越多，學(xué)生學(xué)習(xí)的信心就越強(qiáng)，興趣就越濃。因此，教師在設(shè)計(jì)習(xí)題時(shí)讓學(xué)生從解題中感受到成功的喜悅，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。3、 培養(yǎng)學(xué)生正確的個(gè)性心理特征高一學(xué)生中常見的消極心理狀態(tài)有以下幾種：①自我陶醉型。中考成績較優(yōu)，自認(rèn)為可松一口氣，不了解高中學(xué)習(xí)目標(biāo)上的髙要求而盲日樂觀；②自我放松型?；瘜W(xué)在初中的地位被稱為副科并且有些同學(xué)認(rèn)為自己的志向與化學(xué)無緣，因此放松學(xué)習(xí)，但是成績明顯落后時(shí)常常怨天尤人；③自暴自棄型。中考不理想，上高中后發(fā)憤讀書，想在最短的時(shí)間內(nèi)超越別人，但事與愿違，便產(chǎn)生畏難厭學(xué)心理，因此破罐破摔；④視化學(xué)如大敵，怕污染，自認(rèn)為學(xué)化學(xué)不如學(xué)“話”學(xué)，動(dòng)口不動(dòng)手。凡此等等心理狀態(tài)，應(yīng)在化學(xué)教學(xué)中堅(jiān)持長期不懈地對(duì)學(xué)生動(dòng)之以情，曉之以理，開展心理輔導(dǎo)和心理矯正。總之，初高中化學(xué)的銜接，既是知識(shí)的銜接，乂是教法、學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)習(xí)慣和師生情感的銜接，只有綜合考慮學(xué)生實(shí)情、課標(biāo)和大綱、教材、教法等各方面的因素，才能制定出較完善的措施。第一講化合價(jià)——打開氧化還原反應(yīng)的金鑰匙第一部分：教材分析和處理建議初中教材要求：1、 能說出常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)并會(huì)正確標(biāo)注，能利用化合價(jià)書寫化學(xué)式。2、 會(huì)利用化學(xué)式計(jì)算未知元素的化合價(jià)。高中要求：化合價(jià)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，猶如數(shù)學(xué)中的加法口訣，所以同學(xué)們必須熟練和辯證地掌握。教學(xué)建議：1、 高一課本中有一句“我們己經(jīng)知道，元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有密切關(guān)系?！笔聦?shí)上，初中課本并未介紹，而且也沒有化合價(jià)的概念，所以在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)之前必須補(bǔ)充化合價(jià)的概念，增加化合價(jià)的練習(xí)，講清化合價(jià)的升降與電子得失或偏移的關(guān)系。可以邊學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)邊復(fù)習(xí)，釆取將化合價(jià)知識(shí)滲透在平常的學(xué)習(xí)中。2、 從得失氣的角度認(rèn)識(shí)氣化還原反應(yīng)完全可以刪除。因?yàn)閺牡檬獾慕嵌日J(rèn)識(shí)氣化還原反應(yīng)在以后的學(xué)習(xí)中沒有作用，它所反映的對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律完全可以從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中加以訓(xùn)練，我們應(yīng)該相信學(xué)生的接受能力，他們完全可以直接從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。第二部分：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1:了解化合價(jià)的概念化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。知識(shí)點(diǎn)2：理解化合價(jià)的實(shí)質(zhì)1、 化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。2、 理解化合價(jià)正負(fù)的原因化針化合偷化合價(jià)險(xiǎn)值正價(jià)貝價(jià)化鈔1個(gè)原子襟矢電子展目矢電子的原子為正價(jià)得電子的原子為歩價(jià)共鈴1個(gè)原子解菖它元素的電子対偏專的電子對(duì)偏肯的化*原孑共用電孑對(duì)的救目原孑為正價(jià)境子為會(huì)價(jià)知識(shí)點(diǎn)3：元素化合價(jià)的規(guī)律1、 化合價(jià)原則：在化合物里，元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；2、 在化合物里，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯一2價(jià)；3、 金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，但在非金屬氣化物里，氣顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià)：4、 單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零：5、 許多元素具有可變化合價(jià)，如：硫、碳等；6、 “根”的化合價(jià)一定不為零。知識(shí)點(diǎn)4：常見元素的化合價(jià)鉀鈉氫銀+1價(jià)，鈣鎂釵鋅+2價(jià)，氟氯澳碘一1價(jià)，通常氧是一2價(jià)，鋁是+3價(jià)，銅有+1和+2,鐵有+2和+3,碳有+2和+4,硫是一2、+4、+6價(jià)。第三部分：教案知識(shí)目標(biāo)：1、 復(fù)習(xí)鞏固化合價(jià)知訴，糾正學(xué)生有關(guān)化合價(jià)中常見的錯(cuò)誤。2、 從化合價(jià)角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。3、 理解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。能力目標(biāo)：記憶、概括的能力情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、展現(xiàn)自我，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。 2、小組內(nèi)相互討論，體會(huì)合作學(xué)習(xí)。教材分析：本節(jié)教材首先從復(fù)習(xí)初中的四種基本類型的反應(yīng)和從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。當(dāng)學(xué)生滿足于舊知識(shí)的復(fù)習(xí)時(shí)，洋洋自得之情洋溢在臉上，此時(shí)在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上提出新問題一一課本中的討論題，原來有些化學(xué)反應(yīng)無法用四種基本類型進(jìn)行分類，氣化反應(yīng)與還原反應(yīng)必須同時(shí)發(fā)生，給學(xué)生“當(dāng)頭一棒”驚醒夢中人，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲。然后從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)是元素的一種性質(zhì)，作為高一新生，用好、用活化合價(jià)的概念和知識(shí)，即掌握了開啟《氧化還原反應(yīng)》之門的金鑰匙。

教案：氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)目的一、化合價(jià)的知識(shí)復(fù)習(xí)和總結(jié)1、請(qǐng)同學(xué)們回憶有關(guān)化合價(jià)的知識(shí)，有記憶的口訣嗎？哪位同學(xué)愿意到講臺(tái)上寫下自己記憶的口訣。2、教室巡視，尋找優(yōu)秀結(jié)果或?qū)W生出現(xiàn)的明顯錯(cuò)誤，讓學(xué)生本人寫到黑板上。3、請(qǐng)學(xué)生標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)練習(xí)：阻0、Cu(0H)2、的3、Na2CO3.NH"FeSO,、AICL、NaCl、MgCl2、NaMMgS、MgOsHCkHQ、H2S、SO2、H2SO,、Fe(0H)2、Fe(0H)34、 請(qǐng)學(xué)生找出上述物質(zhì)中的原子團(tuán)，并標(biāo)明原子團(tuán)的化合價(jià)。5、 化合價(jià)數(shù)值的確定原則：在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為Oo單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。二、請(qǐng)按照四種基本類型反應(yīng)寫出你熟悉的初中的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)明每一種元素的化合價(jià)。2-3位同學(xué)到講臺(tái)上寫口訣，其他同學(xué)討論或觀察同學(xué)的書寫內(nèi)容。常見元素的化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鑰鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。學(xué)生練習(xí)化合價(jià)，將常見的錯(cuò)誤及時(shí)更正，并記憶。OHNOJSO-COfNH.*學(xué)生在黑板上按照復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)四個(gè)大板塊，并將每一個(gè)板塊分為有元素的化合價(jià)變化和不變化兩個(gè)小板塊。給學(xué)生展示的舞臺(tái)，因?yàn)閷W(xué)生情況不同，差別較大，所以此時(shí)鼓勵(lì)優(yōu)秀生大膽展示自己，幫助學(xué)困生鞏固化合價(jià)知識(shí)。將學(xué)生常見的錯(cuò)誤展示到黑板上，目的是尋找學(xué)生學(xué)習(xí)化合價(jià)知識(shí)的最近發(fā)展區(qū)，使全體學(xué)生共同進(jìn)步。使學(xué)生記憶或復(fù)習(xí)常見原子團(tuán)的化合價(jià)繼續(xù)復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，并為氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類復(fù)分解化合反|置換反|分解反

三、 引出氧化還原反應(yīng)的概念有元索化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。無元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氣化還原反應(yīng)。四、 請(qǐng)同學(xué)們畫出四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系或與非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖反應(yīng)（無化合價(jià)變化）應(yīng)（無化合價(jià)變化）應(yīng)（無化合價(jià)變化）應(yīng)（無化合價(jià)變化）型的關(guān)系做好鋪墊工作。從直觀性角度得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。或得出非氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。讓同學(xué)們熟悉并理解四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系或與非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系復(fù)分解反應(yīng)（有化合價(jià)變化）化合反應(yīng)（有化合價(jià)變化）置換反應(yīng)（有化合價(jià)變化）分解反應(yīng)（有化合價(jià)變化）同學(xué)們常見的關(guān)系圖解反七二第四部分：練習(xí)題1、 請(qǐng)寫出你熟悉的化合價(jià)口訣和常見原子團(tuán)。2、 下列反應(yīng)屬于氣化還原反應(yīng)的是（ ）Fefiy+3CO=2Fe+3CO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa2CO.+2HCI=2NaCl+H20+CO.TCu2（OH）2CO3=2CuO+CO2T+/72O下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（占燃A.CH,+202=C02+2H2OB.2H2O=2/72T+O2?Zn+H2SOa=ZnSO4+H2T3Fe+2O2=Fe.O,下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)最低的是（）A.H2SO3B.SO3C.SD.H2S有分、才、?、厲四種元素，按指定化合價(jià)最多可以組成的化合物種類有（ ）A.5種B.6種C.7種D.8種氫氧化鉀是我國古代紡織工業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀，請(qǐng)按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：（1） 分解反應(yīng) e （2） 化合反應(yīng) 0（3） 復(fù)分解反應(yīng) 。請(qǐng)自選反應(yīng)物，按以下要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：（1） 屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)： ;（2） 有氣體生成的分解反應(yīng)： ；（3） 有鹽生成的置換反應(yīng)： ；（4） 有水生成的復(fù)分解反應(yīng)： ;1、答案：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鑰鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。OHN03SO,2CO：NH,'（其他合理答案同樣給分）。2、 答案：A、B解析：氧化還原反應(yīng)應(yīng)該有元素化合價(jià)的升降，A中，F(xiàn)e->Fe,COCO2,B中，F(xiàn)e^Fe,Cu->Cu,C、D中均無元素化合價(jià)的升降。3、 答案：D解析：A中碳元素的化合價(jià)由一4價(jià)上升到+4價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)下降到一2價(jià)，屬于氣化還原反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)；B中H?0中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)下降到0價(jià)，氧元素的化合價(jià)由一2價(jià)上升到0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)；C中鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到+2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)下降到0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)；D中氧氣中氣元素的化合價(jià)由0價(jià)下降到一2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到+8/3價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)也屬于化合反應(yīng)。4、 答案：D解析：A中H2SOy硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)：B中SO,硫元素的化合價(jià)是+6價(jià)：C中S硫元素的化合價(jià)是0價(jià)；D中/7特硫元素的化合價(jià)是?2價(jià)。5、 答案：D解析：⑴、兩種元素相互組合也0、H2S、SO」、NaQ（2）、三種元素相互組合HzSO：、NaOH、Na^SQ；（3）、四種元素相互組合NaHSO,。高溫6、 答案：（1）分解反應(yīng)CaCO3====CaO+CO2t；（2）化合反應(yīng)Ca0+H20===Ca（0H）2;（3）復(fù)分解反應(yīng)CalOH/Km—CaCfU+ZKOH；解析：根據(jù)題中信息如：貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣），聯(lián)系碳酸鈣的分解；氧化鈣與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，聯(lián)系氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀和氫氧化鉀。占燃7、答案：（1）屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)：H2+O2====H2O等；高溫（2） 有氣體生成的分解反應(yīng)：CaCO3====CaO+CO2t等；（3） 有鹽生成的置換反應(yīng)：Fe+CuSO.===FeSO.（+Cu等；（4） 有水生成的復(fù)分解反應(yīng)：H2S0,+Ba（0H）2===BaS01I+2H20;（本題沒有標(biāo)準(zhǔn)答案，只要符合題意即可）。第五部分：學(xué)習(xí)資料辨析符號(hào)中數(shù)字的含義，現(xiàn)以“2”為例把這類題目總?cè)缦拢?H西個(gè)氧原子気息子的個(gè)數(shù)聶2出一個(gè)盆分孑WZ—個(gè)St分孑的蹣孑敏.22CO兩個(gè)一氧化談分孑一氣化知孑的個(gè)數(shù)是2coa一個(gè)二氧化分子構(gòu)成一個(gè)二気化農(nóng)分子的気原子個(gè)數(shù)是2一個(gè)鈣富子!個(gè)鈣曹子帶的正電荀散是2一個(gè)飯畧子1個(gè)間*子時(shí)負(fù)電荀叛是242-2CaO気化格敏化經(jīng)中，Ca元素化合價(jià)是?2,氣元素是-2價(jià)(NH4)2SO4MNS0成1個(gè)崩修分孑的段眼離手?jǐn)?shù)是2C?SO4?2HQ生石育梅成1個(gè)生石青分子的給出水?dāng)?shù)是2硼債原子債原子核?外第一、第三電子層的電子M2第二講離子化合物共價(jià)化合物 學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1理解離子化合物及共價(jià)化合物的概念離子化合物：陰陽離子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、VS、NaOH、NazSO,等。共價(jià)化合物：通過共用電子對(duì)形成分子的化合物。形成規(guī)律：非金屬元素之間形成的化合物一般屬于共價(jià)化合物，例如：HC1、壓0、C02等知識(shí)點(diǎn)2正確判斷高子化合物及共價(jià)化合物組成中陽離子為活潑金屬離子或鉉根離子是離子化合物，其余的化合物為共價(jià)化合物第二部分：教材剖析：1、初中課標(biāo)要求：只介紹陰、陽離子的概念，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。知道同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，而未提出離子化合物和共價(jià)化合物的概念。2、 高中要求：高中化學(xué)第一冊(cè)第一章第二節(jié)離子反應(yīng)和第五章第四節(jié)化學(xué)鍵要求學(xué)生正確判斷髙子化合物和共價(jià)化合物，掌握兩種化合物的電離方式，正確書寫其電子式。而且，離子化合物和共價(jià)化合物及其構(gòu)成的離子晶體、分子晶體、原子晶體屬高考必考知識(shí)點(diǎn)。3、 建議在高中化學(xué)第一章第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)前補(bǔ)充離子化合物和共價(jià)化合物的有關(guān)內(nèi)容，并在物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分進(jìn)一步深化學(xué)生對(duì)離子化合物和共價(jià)化合物的理解。第三部分：髙子化合物和共價(jià)化合物教案示例知識(shí)目標(biāo)1-理解離子化合物和共價(jià)化合物的概念。理解離子化合物和共價(jià)化合物的電離方式。3-掌握用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過程。能力目標(biāo)能從組成上判斷離子化合物及共價(jià)化合物。情感、態(tài)度、價(jià)值觀通過討論歸納，培養(yǎng)辯證統(tǒng)一思想教學(xué)方法討論歸納教學(xué)過程第一課時(shí)〔提問）寫出氫、気、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氧的元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖并指出它們屬于金屬元素還是非金屬元素。典型的金屬元素和典型的非金屬元素的原子在結(jié)構(gòu)上和得失電子難易上有什么區(qū)別？〔新課）我們已經(jīng)了解了典型的金屬元素和典型的非金屬元素在原子結(jié)構(gòu)和得失電子難易上的不同，現(xiàn)在讓我們進(jìn)一步深入地討論一個(gè)問題，就是：游離態(tài)的鈉和游離態(tài)的氯在相遇時(shí)能不能發(fā)生反應(yīng)呢？觀察鈉和氣的原子結(jié)構(gòu)示意圖〔提問）1.鈉原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定不穩(wěn)定？為什么？陰陽離子之間存在著靜電引力，同時(shí)，原子核與原子核之間以及電子與電子之間又存在著同電相斥的靜電斥力，當(dāng)引力與斥力達(dá)到平衡時(shí)，（離子距離尹0）,就形成了氯化鈉。觀察討論：離子化合物的形成條件？結(jié)論：活潑的金屬與活潑的非金屬間可形成離子化合物。對(duì)離子化合物的形成過程，用原子結(jié)溝示意圖表示，書寫起來很麻煩，我們還可以用電子式來表示。電子式：在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或X）表示原子的最外層電子。??如氫原子的電子式為11? 氧原子的電子式為練習(xí)：寫出氯原子、氮原子、鎂原子的電子式。練習(xí)：用電子式表示KF、MgCk、CaO、Na?S的形成過程對(duì)離子化合物，溶于水或受熱熔化都可以電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電練習(xí)：寫出KF、MgCL、CaO、Na?S的電離方程式討論：用電子式表示氯化氫氣體的形成過程比較NaCl、HC1形成過程，引出共價(jià)化合物的定義共價(jià)化合物：通過共用電子對(duì)形成分子的化合物練習(xí)：用電子式表示IW、NH,的形成過程象HC1這樣的共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部電離成水合氯離子和水合氫離子。練習(xí)：寫出HC1的電離方程式討論：離子化合物與共價(jià)化合物在電離條件上的不同，如何證明HC1是共價(jià)化合物而不是離子化合物？第四部分：習(xí)題某化合物A固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但熔化或溶于水后都能完全電離。下列關(guān)于A的說法中，正確的是（ ）A.A為非電解質(zhì)B.A是共價(jià)化合物C.A是離子化合物D.A為弱電解質(zhì)在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是（A）電子有得失 （B）共用電子對(duì)有偏移（C）電子既有得失又有電子對(duì)偏移（D）有金屬元素的存在XL是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氤原子相同，則X、Y為A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ）氯化氫極易溶于水 B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫不易分解 D.氯化氫在水中可以電離下列物質(zhì)中屬共價(jià)化合物且是氧化物的是( )A.H20B.CaO C.NaCl D.HC1下列電離方程式正確的是( )NaOH=Na+OHNaOH=Na*+H++O2_誦市NaOHNa*+OH-NaOH=Na++OH-有A、B、C、D四種元素的微粒。A微粒只有一個(gè)質(zhì)子，B微粒核外有11個(gè)電子，呈電中性；C微粒核外電子總數(shù)比B微粒多7個(gè)，帶2個(gè)單位負(fù)電荷；D微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)相等，是地殼中含量最多的元素。寫出A、B、C三種微粒的符號(hào)，畫出D微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖。寫出A、C元素組成的化合物(A2C)與B元素的氫氣化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出由B、C元素組成的化合物(正鹽)的電離方程式。有A、B、C、D四種元素，B的單質(zhì)B,在常溫下是氣體；B和C兩元素都能跟元素D化合分別形成共價(jià)化合物DB和DCD￡在常溫下是液體；A、B、C三種元素能形成化合物ABC”ABC’在一定條件下分解得離子化合物AB及單質(zhì)庭A*和B一具有相同的Ar原子電子層排布：液態(tài)的單質(zhì)D可作高能燃料。據(jù)此推斷：⑴A、B、C、D的元素符號(hào)(2)寫出上述有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。第三講酸、破、鹽的概念——理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的捷徑第一部分，知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1：了解酸的分類1、從酸性的強(qiáng)弱分類強(qiáng)酸：HC1H￡0』HNO3酸v、弱酸：H2C03H2SO3H3PO1CH3COOHH2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOH酸V、無氧酸：HC1H2SC一元酸酸 二元酸三元酸知識(shí)點(diǎn)2：了解堿的分類強(qiáng)堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2堿v弱堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3H2O 「可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3H2O堿I凜溶性堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2知識(shí)點(diǎn)3了解鹽的分類■正鹽：NaClCaCCbBaSOiNa2CO3CuSO,鹽，酸式鹽：NaHC03'aHSO』NaHS NaH2P0(-堿式鹽：Cu2(0H)2C03?含氧酸鹽：CaC(hBaS0<Ba(N03)2NaHC03鹽v-無氧酸鹽：NaClK2SKI第二部分：教材剖析：初中課標(biāo)要求知道常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性。初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸堿溶液。會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響。了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。高中要求掌握酸堿鹽的電離及性質(zhì)，這是學(xué)生學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論的基礎(chǔ)建議在高中化學(xué)第一章第二節(jié)離子反應(yīng)部分補(bǔ)充酸堿鹽的電離及鹽的溶解性，在堿金屬部分補(bǔ)充酸式鹽和正鹽的相互轉(zhuǎn)化第三部分：練習(xí)題1.下列電離方程式書寫正確的是( )A.BaSOi====Ba2，+SO.2'B.Hm2H*WC.Cu(OH)2====C/+20H-D.NaHg===Na'+H'+COi2寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式一水合氨、氫氧化繰、硫酸氫鈉、醋酸、醋酸鉉、碳酸第四講電離的概念電離方程式的書寫——學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的前提第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1：了解電離的概念電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過程。知識(shí)點(diǎn)2：掌握酸堿鹽的電離方程式的書寫方法強(qiáng)酸的電離：HC1==H?+Cl-；H2SO4==2H*+SO?一元弱酸：CH5C00H=H'+CHaCOO多元弱酸分步電高：H2C03 H*+HCO.r,HCO：「 H'+CO產(chǎn)強(qiáng)堿的電離：NaOH=Na'+0H"；Ca(0H)2==Ca2'+20H'一元弱堿：NH3?H2O' NH/+OH'多元弱堿：多元弱堿一步完成。Cu(0H)2Cu2，+20H鹽的電離：NaCl===Na+Cr；(NH,)2S0.t===2NH；+SO.t2強(qiáng)酸的酸式鹽電離：KHSO,===K*+H+SO.,2-弱酸的酸式鹽電離：KHCO3==K?+HCO；第二部分：敎材分析和處理建議初中教材要求：了解酸堿鹽的概念，離子的概念，但對(duì)電離概念并未涉及高中要求：正確書寫各種電解質(zhì)的電離方程式建議：在高中化學(xué)第一章第二節(jié)離子反應(yīng)前補(bǔ)充酸堿鹽的電離第三部分：教案知識(shí)目標(biāo)：1、 通過導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，了解某些化合物的干燥晶體不導(dǎo)電，溶于水時(shí)可導(dǎo)電。2、 從有些化合物水溶液能導(dǎo)電的現(xiàn)象了解電離。3、 由電離概念理解電離方程式。能力目標(biāo)：從感性認(rèn)識(shí)逐步上升到理性認(rèn)識(shí)，提高發(fā)展思維和邏輯推理的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)生在固體導(dǎo)電的基礎(chǔ)上懂得溶液導(dǎo)電性原理，建立統(tǒng)一規(guī)律。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)講讀法、啟發(fā)式學(xué)法指導(dǎo)：利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)和現(xiàn)象，演繹推理得岀溶液導(dǎo)電性原理，通過討論使目標(biāo)得以檢測。

教學(xué)引導(dǎo)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)效果［提問］:在初中化學(xué)里學(xué)過哪些主要化合物？［導(dǎo)課］:從學(xué)生回憶學(xué)過的化合物，教師有意進(jìn)行分類。追問：溶液的特征是什么？引出本節(jié)課題。［板書課題］［?］演不：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸、酒精、蔗糖幾種溶液的導(dǎo)電性。氯化鈉、硝酸鉀、氫氣化鈉、蔗糖幾種固體、酒精及蒸餡水的導(dǎo)電性。設(shè)疑：電流是怎樣形成的？提問：金屬為什么能夠?qū)щ?？在金屬?nèi)部含有帶電的微粒是什么？設(shè)疑過渡：既然有些溶液能夠?qū)щ?，在溶液中存在帶電微粒又是什么？氣化鈉、硝酸鉀等物質(zhì)無水、不導(dǎo)電,而在水溶液中能夠?qū)щ娺@又是為什么？酒精、蔗糖等物質(zhì)無水時(shí)不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電，這乂是為什么？設(shè)疑：自由移動(dòng)離子是怎樣形成的？由電離概念引出電離方程式。講解：電離方程式的書寫及注意問題。小結(jié)：1、溶液導(dǎo)電性原理。2、電離概念。學(xué)生答觀察燈泡亮度的變化：亮一電流不亮f無電流學(xué)生回答。師生討論：形成電離概念學(xué)生練習(xí)：書寫電離方程式：KN(h、NaCKH2SO,、MgCl2學(xué)生討論：溶液不顯示電性的原因。學(xué)生能按教師引導(dǎo)回答問題。導(dǎo)電，有的溶液不能導(dǎo)電。金屬能夠?qū)щ娛怯捎诮饘僦写嬖谥軌蜃杂梢苿?dòng)、帶負(fù)電的電子。溶液的導(dǎo)電性原理一一自由移動(dòng)的離子。物質(zhì)溶解于水離解成自由移動(dòng)離子的過程叫電離。發(fā)現(xiàn)問題并糾正。正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)。

3、電離方程式的書寫。從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)了溶液的導(dǎo)電原理。學(xué)會(huì)了電離方程式的書寫。習(xí)題1.A.2.1.A.2.A.C.3.A.4.A.C.5.A.c.B.C.D.8.A.C.9.硝酸鉀晶體 B.石墨C.酒精溶液 D.硝酸鉀溶液氯化鈉晶體不能導(dǎo)電的原因是（）沒有離子 B.沒有電子有離子，但不能自由移動(dòng) D.氯化鈉是固體下列物質(zhì)中，溶于水后能電離出C「的是（）KClOu B.NaCl C.HC1 D.AgCl物質(zhì)A在水溶液中的電離方程式為：A=B2，+2C,則：（ ）B.B”一定是金屬離子在A的水溶液中B”個(gè)數(shù)是C的-半A一定是鹽只有在電流作用下才發(fā)生電離下列電離方程式中，正確的是（Ba（OH）2=B"+2（OH）「HA一定是鹽只有在電流作用下才發(fā)生電離下列電離方程式中，正確的是（Ba（OH）2=B"+2（OH）「H2SO1=2H'+SO<2'D.Ca(NOD2=Ca'+2N(V酸、堿、鹽三類物質(zhì)，它們的共同點(diǎn)是（ ）都含有緘元素 B.在一定條件下都能電離都能溶于水 D,都是化合物下列說法中正確的是（ ）電離時(shí)生成的陽離子有H'的化合物叫做酸電離時(shí)生成的陰離子有01「的化合物叫做堿含有陽離子和陰離子的化合物都屬于鹽類能夠?qū)щ姷娜芤褐嘘庪x子總數(shù)和陽離子總數(shù)不一定相等下列各組物質(zhì)的水溶液中，一定能電離出相同離子的是（ ）KC1和Na^O：, B.FeCL和FeSO>AgN03和H2S0! D.NaCl和NaOH質(zhì)量相同的NaOH和KOH分別溶于足量的相同質(zhì)量的水中配成稀溶液，這兩種溶液中相等的是（）A.陽離子的質(zhì)量B.陽離子的數(shù)目D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.陽離子的數(shù)目D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移根據(jù)反應(yīng)中是否有離子反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移根據(jù)反應(yīng)中是否有離子反應(yīng)第五講橫看成嶺側(cè)成峰——談化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的分類蘇軾有詩云：“橫看成嶺側(cè)成峰，遠(yuǎn)近高低各不同。不識(shí)廬山真面目，只緣身在此山中?！绷肆藬?shù)語，極其巧妙地道出了有關(guān)物質(zhì)的分類和化學(xué)反應(yīng)分類的真諦?，F(xiàn)拋磚引玉與各位共同探討。一、化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)從不同角度去認(rèn)識(shí)，會(huì)產(chǎn)生不同的結(jié)果。如：Fe+CuSO戶Cu+FeSO“從四種基本反應(yīng)類型分析屬于置換反應(yīng)；從化合價(jià)角度分析屬于氧化還原反應(yīng)；從離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)角度分析為離子反應(yīng)等等。又如：3C0+FeA==3C0?+2Fe不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)、非離子反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。那么，我們?cè)撊绾螌W(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的分類呢？學(xué)習(xí)，必須做自己的主人，應(yīng)脈絡(luò)清晰，對(duì)事物分類了解全面，同時(shí)又能把握重點(diǎn)，進(jìn)行重點(diǎn)突破。學(xué)習(xí)是一個(gè)細(xì)致的活，不僅知道彼此的區(qū)別，更能深刻理解彼此的聯(lián)系，且又能找到明確的例證，才能取得全面的勝利?；瘜W(xué)反應(yīng)的分類，根據(jù)不同的研究目的，有不同的分法。如：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)分子反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中能量的變化放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)根據(jù)是否有有機(jī)物參與反應(yīng)無機(jī)化學(xué)反應(yīng)

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)二、物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類,根據(jù)研究目的不同，也有不同的分法。如:物質(zhì)的分類,宏觀元素分子組成j微觀］原子組成j微觀］原子(1)微粒構(gòu)成，質(zhì)于中子核外電子

離子各種天然物質(zhì)：煤、石油、夭然氣、空氣、礦石等各種人工合成的物質(zhì)：合金、水煤氣等懸濁液'乳濁液、溶液金屬介半按組成成分多少同種元素頂?shù)V單質(zhì)非金屬純凈物稀有氣體'有機(jī)化合物⑶金屬介半按組成成分多少同種元素頂?shù)V單質(zhì)非金屬純凈物稀有氣體'有機(jī)化合物⑶不同種元素兒人心一種分類(2)

化合物無機(jī)化合物*氧化物酸堿鹽性質(zhì)是否響學(xué)變化來表現(xiàn)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律藉纓性質(zhì)是否響學(xué)變化來表現(xiàn)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律藉纓生成物理變化化學(xué)變化它本身沒有變化，只是目的不同，分類的方法也不同，看到的結(jié)果也不同。它本身沒有變化，只是目的不同，分類的方法也不同，看到的結(jié)果也不同。同一樣事物，你能悟出“分類”在生活中的應(yīng)用和重要性嗎？第六講巧婦難為無米之炊記憶的重要性有人把化學(xué)喻為“理科中的文科”、是中學(xué)生的第二外語，可見記憶在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性?；瘜W(xué)離不開記憶。物理公式忘了一兩個(gè)可以自行推導(dǎo)，但化學(xué)符號(hào)忘記了只怕難以自行創(chuàng)出。而如果記住了所有的公式、符號(hào)和原理也就成功了一半，所以學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)一定要認(rèn)真的去記。俗話說：記憶是智慧之母；一切智慧的根源都在于記憶（俄，謝切諾夫）；一切知識(shí)的獲得都是記憶，記憶是一切智力活動(dòng)的基礎(chǔ)（英，培根），千百年來，人類依靠記憶積累經(jīng)驗(yàn)，憑借記憶得到的能力征服大自然，到達(dá)理想的彼岸。沒有記憶力，人就如同行尸走肉。古往今來，很多杰出人物都是頭腦清晰、記憶超群的人：達(dá)-芬奇，在十幾歲時(shí)到一寺院里游玩，目光被一幅壁畫吸引住了?；氐郊抑?，他亳不費(fèi)力地把看到的壁畫默畫了下來，物象比例和細(xì)節(jié)點(diǎn)綴宛如原作，連色彩明暗差別都再現(xiàn)得十分逼真；毛澤東能背誦幾百首唐詩和許多篇韓愈的散文；周恩來，與人只要見過一面，許多年后，還能認(rèn)出并叫出名字……我們說一個(gè)人聰明，常常和他的記憶力分不開。一個(gè)記憶力差的人，知識(shí)貧乏、頭腦空空，能指望他去搞創(chuàng)造嗎？要?jiǎng)?chuàng)造，首先需要知識(shí)，需要把記憶的知識(shí)融會(huì)貫通，否則，不可能產(chǎn)生靈感，產(chǎn)生發(fā)明創(chuàng)造。加熱例如：1、在化學(xué)反應(yīng)C+2艮氾（濃）=%0"+250宀2氏0中判斷硫酸是氧化劑還是還原劑，如果你記不住氧化劑或還原劑的概念，你能進(jìn)行正確的判斷嗎？2、 在書寫離子方程式時(shí)，哪些物質(zhì)可以拆開寫、哪些物質(zhì)不能拆開寫，如果你記不清楚，肯定會(huì)出錯(cuò)。3、 常見元素的化合價(jià)你不能熟練地記憶，如何書寫雙線橋？4、 請(qǐng)問金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？如果你沒有記清楚在常溫和點(diǎn)燃條件下都可以反應(yīng)，如何能理解命題人的意圖？5、 請(qǐng)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式，如果你沒有準(zhǔn)確地記憶產(chǎn)物，請(qǐng)問你該如何書寫？ 所以物質(zhì)的物理性質(zhì)，金屬的燃燒現(xiàn)象及反應(yīng)方程式等，所有這些必須清清楚楚，一定要說一不二，是什么就是什么，決不要含糊，只有這樣，才能為你的將來打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。有些內(nèi)容容易記住，如AgCl白色、難溶于水；Li、Na、K、Rb、Cs的活動(dòng)性隨原子序數(shù)的増加逐漸増強(qiáng)等，相反，某些內(nèi)容卻非常容易搞錯(cuò)，如:鋰燃燒生成氧化鋰，鈉燃燒生成過氧化鈉，鉀燃燒生成更復(fù)雜的氧化物等，之所以會(huì)造成這種情況，是因?yàn)榍罢呤浅Ｓ玫?，而后者易受前者的干擾，常被混為一談，所以“特殊情況特別記憶”，時(shí)時(shí)對(duì)之進(jìn)行關(guān)注，以免在關(guān)鍵時(shí)刻出現(xiàn)“粗心”的情況。同學(xué)們，好的記憶力對(duì)于你們來說尤其重要。你們需要依靠記憶來吸取知識(shí)和運(yùn)用知識(shí),沒有對(duì)學(xué)過的知識(shí)的積累，就很難學(xué)懂新的知識(shí)。已有的知識(shí)能夠幫助我們很好地理解新的知識(shí)。你對(duì)某一學(xué)科的知識(shí)積累得越多，你在這方面的經(jīng)驗(yàn)就越豐富，進(jìn)而對(duì)這個(gè)領(lǐng)域新知識(shí)的理解能力就越強(qiáng)，記憶效率也越高。肥田沃土比荒地易于種植，同樣道理，在過去已經(jīng)形成并鞏固的知識(shí)體系的基礎(chǔ)上，建立新的知識(shí)體系是較為容易的?；A(chǔ)知識(shí)測試，1、在紺化還原反應(yīng)中，電子從劑轉(zhuǎn)移到劑。 2、—?jiǎng)┦堑玫诫娮樱ɑ螂娮訉?duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià) （升高、降低）。3、 的 （化合物、單質(zhì)）叫做電解質(zhì)。4、 叫做弱電解質(zhì)。如弱酸： ;如弱堿： ;水 （是、不是）弱電解質(zhì)。5、 常見的酸堿鹽溶解性口訣： :常見的難電離的物質(zhì)： 。6、 書寫離子方程式的主要步驟： o7、 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。8、 金屬鈉的物理性質(zhì)：顏色 、狀態(tài) 、硬度 、密度比水 （大、?。?，是熱和電的良導(dǎo)體。9、 金屬鈉分別與氧氣、硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 。10、 金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式 ，11、 在實(shí)驗(yàn)室中為什么將金屬鈉保存在煤油中？12、 金屬鈉在自然界中存在的狀態(tài) （化合態(tài)、游離態(tài)），在自然界中主要以 形式存在。13、 金屬鈉的主要用途？答案：1、還原劑；氧化劑2、氧化劑；降低3、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡夯衔?、在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)；H/SO,、壓CO、'CH-COOH；NH；tU0；是5、常見的酸堿鹽溶解性口訣：如：⑴鉀鈉鉉鹽都易溶（即X酸鉀，X酸鈉，X酸鉉都易溶）；硝酸鹽入水無影蹤（即硝酸鹽都能溶于水）；硫酸鹽中鑰不溶；氯化鹽中銀也同（即氯化銀不溶）；碳酸鹽中多不溶。⑵堿（專指0H）溶鉀鈉鑰鈣（Ca（OH）2微溶）鉉；全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）；硫酸不溶鉛和繰（硫酸只有鉛、根鹽不溶）；微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。⑶鉀、鈉、硝酸、鉉鹽溶；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸根；碳酸鹽只溶鉀、鈉、鉉；鉀、鈉、鈣、根堿能溶；常見五酸都易溶。常見的難電離的物質(zhì)：弱酸也SO3、H2CO3、CHEOOH；弱堿NHu?H.0；水6、 一寫、二拆、三刪、四查高溫7、 C+HtO====CO+He8、 銀白色；固體；很軟；小9、 2Na+02===Na2O2（條件：點(diǎn)燃）4Na+02===2Na20（白色）；2Na+S===Na2S10、 金屬鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)閃亮的小球，四處游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶的響聲；2Na+2H20===2Na'+2OH+H2t11、 鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的大，所以鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。12、 化合態(tài)；NaCl13、 ⑴制取過氧化鈉等化合物⑵鈉與鉀的合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑⑶將鈦、皓、餛、鈕等金屬從它們的鹵化物里還原出來⑷應(yīng)用在電光源上，制成鈉燈。第七講 氧化物——對(duì)比學(xué)習(xí)過氧化鈉第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1.了解氧化物分類 (按性質(zhì)分)"酸性氧化物氧化物V堿性氧化物知識(shí)點(diǎn)2.理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念酸性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。包括：大多數(shù)非金屬氧化物如：CO,、SO2、SO3、SiO2.P2OS等。堿性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。包括：大多數(shù)金屬氧化物如：NazO、CaO、FeQ、CuO、MgO等。知識(shí)點(diǎn)3.掌握酸性氧化物和堿性氧化物的通性酸性氧化物通性與堿反應(yīng)：CO2+Ca(0H)2=CaCO3+HzO與水反應(yīng):C02+也0=H2C03與堿性氧化物反應(yīng)：KzO+CO2=KzCQ注意：大多數(shù)酸性氣化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但Si02不能與水反應(yīng)堿性氧化物通性與酸反應(yīng)：N&0+2HC1=2NaCl+H20與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(0H)2與酸性氧化物：N&0+CQ=Na^Oa注意：一般可溶性的堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)。(常見的有：Na20、K,0、CaO、BaO)第二部分：教材剖析初中課標(biāo)要求：能從組成上識(shí)別氧化物在人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二單元，結(jié)合緘氣與硫、磷、鋁的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)了氧化反應(yīng)，同時(shí)說明其生成物二氧化硫、五氧化二磷、氧化鋁等都是氧化物。由于學(xué)生還沒有元素、分子等概念，因此在課本里只能給出最基本的一些知識(shí)，到學(xué)習(xí)分子、元素的知識(shí)時(shí)，再從組成上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)這些概念。但整個(gè)初中教材中都未提及酸性氣化物、堿性紙化物的概念和性質(zhì)。這就為學(xué)生在高一化學(xué)中學(xué)習(xí)《堿金屬》及《氧族元素》造成了一定的困難。高中要求：理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念，掌握酸性氧化物和堿性氧化物的通性.建議：在高一化學(xué)第二章第二節(jié)鈉的化合物教學(xué)前補(bǔ)充堿性化合物和酸性化合物的概念和性質(zhì)，以消除學(xué)生初中化學(xué)學(xué)習(xí)中留下的“硬傷”。第三部分：教案示例氧化物過氧化鈉知識(shí)目標(biāo)1使學(xué)生掌握酸性氧化物、堿性氧化物的概念及性質(zhì)。2掌握過氧化鈉的性質(zhì)能力目標(biāo)通過對(duì)比得出過氧化鈉不是堿性氧化物這一結(jié)論

情感目標(biāo)對(duì)比歸納，體驗(yàn)成功教學(xué)方法：對(duì)比歸納，師生共同活動(dòng)。教學(xué)過程［復(fù)習(xí)］聽寫下列元素符號(hào)、化學(xué)式：（學(xué)生板演）KNaCa

Mg

金屬K20Na2KNaCa

Mg

金屬K20Na2OCaO，堿性氧化物CNsPC1S1co2N2O5SO3P2O5C19O7S1O2酸性氧化物寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)；2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)；Ca（OH）,+SO2====CaSO3I+H2O氫氣化鈣與二氧化碳反應(yīng)；Ca（0H）-+C02====CaC0：＜I+H2O鹽酸與氧化鈣反應(yīng)；2HCl+CaO====CaCl2+H2O鹽酸與氧化鎂反應(yīng)；2HCl+MgO====MgCb+H2O［觀察討論］so2.CO2都能和堿起反應(yīng)生成鹽和水，這類氧化物叫酸性氧化物。非金屬氣化物大多數(shù)是酸性氧化物。［演示］向盛有少量黑色氧化銅的大試管中加入適量稀硫酸，振蕩，請(qǐng)學(xué)生注意觀察試管中的變化，黑色固體不斷溶解，溶液變成藍(lán)色，引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：CuO+H2S0i===CuSO,4-H20（黑色固體） （藍(lán)色溶液）同理，氧化鈣、氧化鐵、氣化鎂等也能跟酸反應(yīng)生成鹽和水。引出堿性氧化物的定義邊問、邊答，并填寫下表：性質(zhì)：與水的反應(yīng)化合反應(yīng)酸性氧化物SO2+H2O=^SO3SO3+H2O=H2SO4C02+H2OH2C5SiO2+H2O—不反應(yīng)CaO+SiO2=^^=CaSiO3騒性氧化物K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2［小結(jié)］①大多數(shù)酸性氧化物都能跟水直接化合成酸，少數(shù)不與水化合，如Si02等。②大多數(shù)堿性氧化物不能跟水直接化合。只有少數(shù)活潑金屬如鉀、鈉、鈣等的氧化物能與水直接化合生成堿。（三）小結(jié)：定義：1.酸性緘化物。2.堿性紙化物。性質(zhì)：酸性氧化物通性（1）與堿反應(yīng)（2）與水反應(yīng)（3）與堿性氧化物反應(yīng)堿性紙化物通性（1）與酸反應(yīng)（2）與水反應(yīng)（3）與酸性氧化物反應(yīng)練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式氧化鈉與水反應(yīng)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)［過渡〕鈉的氧化物，除氧化鈉外還有過氧化鈉實(shí)驗(yàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)觀察分析產(chǎn)物有氫氧化鈉和氧氣方程式2Na202+2H20=4NaOH+02t對(duì)比氧化鈉與水的反應(yīng)，推測過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式2Na202+2C02=2Na2C03+02t思考：對(duì)比氧化鈉和過氧化鈉的反應(yīng)，過氧化鈉是堿性氧化物嗎？不是結(jié)論：堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物未必一定是堿性氧化物第四部分：習(xí)題一、 選擇題：1、 下列物質(zhì)在水中能仗無色酚猷試液顯紅色的是（）A、S03B、Na2OC、Fe203D、Na2SOtTOC\o"1-5"\h\z2、 確定某氧化物是堿性氧化物的依據(jù)是（ ）A、跟水反應(yīng)后溶液呈堿性 B、金屬與氧相化合的氧化物C、放入紫色石蕊試液中，石蕊試液顯藍(lán)色D、只能跟酸反應(yīng)生成鹽和水3、 下列物質(zhì)不能與KOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（ ）A、CuOB、鹽酸C、S03D、C024、 可以用固體NaOH干燥的氣體是（ ）A、二氧化碳B、氯化氫C、氧氣D、二氧化硫5、 下列判斷正確的是（）A酸性氧化物都是非金屬氧化物B非金屬氧化物都是酸性氧化物C堿性氧化物都是金屬氧化物 D金屬氧化物都是堿性氧化物二、 填空題：1、 工業(yè)上燃燒含硫燃料時(shí)釋放大量有毒氣體二氣化硫。為了加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，可用 溶液來吸收二氧化硫。2、 8克三氧化硫溶于92克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3、 現(xiàn)有NaQ、KNO：,、CuSO,-5H2O三種物質(zhì)各10克，分別溶于90克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 最小的是 4、根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷X可能為HC1NaOH △X Y -*Z XA、SiO2B、K2OC、CuOD、H20第八講 鹽的分類 學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的基礎(chǔ)第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1了解鹽的分類，正鹽：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO4Ba(NO3)2 .....鹽X酸式鹽：NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4Na2HPO4堿式鹽：CU2(OH)2CO3X.含氧酸鹽：CaCChBaSO4Ba(NO3)2NaHCO?

鹽 NaHSO4 -無氧酸鹽：NaClK2SKIAgCl知識(shí)點(diǎn)2掌握酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化+政酸式鹽、——)正鹽酸+第二部分：教材剖析初中課標(biāo)要求:未涉及鹽的分類及酸式鹽的概念高中課標(biāo)要求:掌握酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化建議:在高中化學(xué)第一冊(cè)第二章第二節(jié)滲透酸式鹽的性質(zhì)第三部分，教案示例 鹽的分類酸式鹽的性質(zhì)知識(shí)目標(biāo)1了解鹽的分類2掌握酸式鹽的性質(zhì)3以碳酸鈉和碳酸氫鈉為例，掌握酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化能力目標(biāo):總結(jié)歸納得出結(jié)論情感目標(biāo):通過比較類比，體驗(yàn)成功教學(xué)方法：討論、歸納教學(xué)過程一、鹽的分類正鹽：NaClCaCChBaSO4Na2CO3CuSO4Ba（NO3）2......鹽酸式鹽：NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4Na2HPO4堿式鹽：Cll2（OH）2CO3含氧酸鹽：CaCO?BaSO4Ba（NO3）2NaHCOjNaHSO4 鹽VL無氧酸鹽：NaClK2SKIAgCl二、 酸式鹽的性質(zhì)1、 水中的溶解性一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如CaCCh難溶于水，Ca（HC0；＜）2易溶于水?？扇芤盒哉}對(duì)應(yīng)的酸式鹽溶解度比其正鹽的小，如N血CO,的溶解性大于NaHCO”KgO,的溶解性大于KHCO"2、 與堿的反應(yīng)酸式鹽與堿均可反應(yīng)，弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。HC03~+0H~=Ca2■+H*;HCO3一+H*=H20+C0213、 與酸的反應(yīng)強(qiáng)酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。盡管是鹽，但可作強(qiáng)酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHS?！豢膳c氫前的金屬反應(yīng)，生成氫氣；可與反應(yīng)，生成SO,。弱酸的酸式鹽與對(duì)應(yīng)的酸不反應(yīng)（HPO.2-例外），可與酸性比其強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽，如NaHCO,可與HC1、H2SO3、H3PO4在水溶液中反應(yīng)。4對(duì)熱的穩(wěn)定性一般說來，熱穩(wěn)定性大小順序?yàn)椋嚎扇苄哉}〉不可溶正鹽〉酸式鹽〉多元酸（對(duì)同一類酸而言）。如：NazCO」對(duì)熱穩(wěn)定，加熱不分解。髙溫 , 加炳CaCOa===Ca0+COef2NaHC03====NS+COJ+R0三、 根據(jù)酸式鹽的性質(zhì)討論碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)學(xué)生討論得出結(jié)論1、 水中的溶解性的溶解性大于NaHCO；,2、 與堿的反應(yīng)NaHC（h+NaOH=Na2CO3+H2O3、 與酸的反應(yīng)Na2C0（+2HCl=NaCl+H20+C02tNaHCO..+HC1=NaCl+C021+H204、 對(duì)熱的穩(wěn)定性加.N&CQ對(duì)熱穩(wěn)定，加熱不分解，而NaHg受熱分解2NaHC°3==阻€此04+R0四、 碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHC03+Na0H=Na2C0.1+H20Na￡O,+C02+出0=2NaHCOr.加熱2NaHC05====NacCC^+COtt+R0第四部分：練習(xí)題如何除去NaCO,固體中少量的NallCO.,?如何除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉？往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì)，能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是（）A.Ca（OH）2溶液B,NaA固體C.鹽酸D.Na20固體3下列電離方程式中，能正確表示一種酸式鹽電離的是H2RO4=2H++ROfKHRO4=K++H*+RO；2R（0H）2=R2，+20HNaHRO3=Na++HRO34碳酸氫鈉（NaHCOs是一種酸式鹽）俗名小蘇打，是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分。碳酸氫鈉遇到鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaHC（h+HCl=NaCl+HQ+COzt下列物質(zhì)中不能用作治療胃酸（含稀鹽酸）過多的藥物是（）A.燒堿B.氫氧化鋁 C.小蘇打D.墨魚骨粉（含CaCOJ第九講差量 種簡捷的計(jì)算方法第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1：理解差量計(jì)算的原理差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。一般說來，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。知識(shí)點(diǎn)2:掌握差量法的適用條件：（1） 反應(yīng)不完全或有殘留物。在這種情況下，差量反映了實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)，消除了未反應(yīng)物質(zhì)對(duì)計(jì)算的影響，使計(jì)算得以順利進(jìn)行。（2） 反應(yīng)前后存在差量，且此差量易求出，這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時(shí)，使用差量法才顯得快捷，否則，應(yīng)考慮用其他方法來解。知識(shí)點(diǎn)3：掌握差量法解題步驟根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因（即影響質(zhì)量變化的因素）.找出差量與己知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式（對(duì)應(yīng)成比例，注意：單位要一致）。求解。第二部分：教材分析和處理建議初中教材要求：不作要求高中要求：差量法作為髙中化學(xué)計(jì)算的一種重要方法，要求學(xué)生必須掌握建議：在高中化學(xué)第一冊(cè)第二章《堿金屬》部分補(bǔ)充并強(qiáng)化練習(xí)差量計(jì)算第三部分：教案差量計(jì)算知識(shí)目標(biāo)：掌握差量計(jì)算法能力目標(biāo)：把握差量計(jì)算的實(shí)質(zhì)情感、態(tài)度與價(jià)值觀：體驗(yàn)差量計(jì)算的簡捷性教學(xué)過程一、 固體差量例1.將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。分析：Fe+CuSO,=FeSO1+Cu56 64（離開鐵棒）（回到鐵棒）由化學(xué)方程式可知，影響棒的質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的銅。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)離開鐵棒的同時(shí)，就有64份質(zhì)量的銅回到鐵棒上，則使棒的質(zhì)量增加64-56=8（份）。現(xiàn)已知棒的質(zhì)量增加100.8克-100克=0.8克，則可列比例求解。解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為X。Fe+CuCOMeSOi+Cu棒的質(zhì)量增加（差量）56 64 64-56=8x 100.8克-100克=0.8克56:8=x：0.8克答：有5.6克鐵參加了反應(yīng)。二、 液體差量例2.用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。分析：Fe+HzSObFeSO卄也t56 2由化學(xué)方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)“進(jìn)入”溶液中的同時(shí)，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加56-2=54（份）。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克，據(jù)此便可列比例求解。解：設(shè)此鐵的純度為X。Fe+H2S0.1=FeS0.,+H21溶液質(zhì)量增加（差量）56 2 56-2=5410x克 55.4克-50克=5.4克56:54=1Ox克：5.4克答：此鐵的純度為56%。三、 氣體差量例3.將12克CO和CO?的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中C0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：CuO+CO=Cu+COz28 44由化學(xué)方程式可知，氣體質(zhì)量増加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO參加反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的CO”使氣體質(zhì)量增加44-28=16（份）?，F(xiàn)已知?dú)怏w質(zhì)量増加18克-12克=6克，據(jù)此便可列比例求解。解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。CuO+CO=C11+CO2氣體質(zhì)量増加（差量）28 44 44-28=1612x克 18克T2克=6克答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。四、其他例4.在天平左右兩邊的托盤上，各放一個(gè)盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。分析：①因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反應(yīng)。Fe+H2S04=FeS04+H81Mg+H2SO>=MgSOl+H2t由化學(xué)方程式可知，影響大平兩端質(zhì)量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。分別加入鐵和鎂后，只有當(dāng)天平兩端增加的質(zhì)量相同時(shí)，天平才可仍保持平衡。解：設(shè)所加鐵與鎂的質(zhì)量分別為x、y（此時(shí)天平兩端增加的質(zhì)量均為a）。Fe+HiSO.廣FeSO卄H"增加的質(zhì)量（差量）56 256-2=54x aMg+H2S0.1=MgS0.,+H"增加的質(zhì)量（差量）24 2 24-2=22y a56：54=x：a24:22=y:a答：當(dāng)酸足量時(shí)，所加的鐵與鎂的質(zhì)量比為77：81時(shí)天平仍保持平衡。第四部分習(xí)題agNa2CO3和NaHC（h混合物加熱至質(zhì)量減少到bg,則混合物中NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？將44g二氧化碳?xì)怏w通入裝有過氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)出的氣體變?yōu)?8.4g,問此過程中發(fā)生了什么反應(yīng)?有多少過氧化鈉參加了反應(yīng)？（此過程中發(fā)生了過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)；有15.6g過氧化鈉參加了反應(yīng)。）3在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（）4A.FeB.AlC.Ba（OH）2D.Na2CO35 是實(shí)驗(yàn)室常用有機(jī)溶劑，取一定量 在氧氣中充分燃燒，生成和，若

在 中完全燃燒反應(yīng)生成氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）。A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L解析：由于 ，可知（液）在氧氣中燃燒時(shí)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。本題燃燒后最后混合氣體的物質(zhì)的量仍為，在標(biāo)況下其體積為 。故正確答案Do5天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質(zhì)的量都為的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應(yīng)完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡。解析：開始反應(yīng)前和反應(yīng)后均要求天平平衡，實(shí)質(zhì)上是要求最終增加溶液的質(zhì)量相等，即可利用溶液質(zhì)量増加這一實(shí)質(zhì)求解。解：右盤： 溶液質(zhì)量增加2g左盤:溶液質(zhì)量增加6g由于放入鋁的左盤要凈重左盤:溶液質(zhì)量增加6g由于放入鋁的左盤要凈重克，設(shè)在右盤應(yīng)再加入鎂的質(zhì)量為右盤:溶液反應(yīng)增加右盤:求得答：應(yīng)在右盤燒杯中再加 鎂才能保持平衡。第十講元素族的學(xué)習(xí)——掌握典型進(jìn)行類比記憶特殊注意對(duì)比初中化學(xué)簡單地介紹了幾類物質(zhì)的性質(zhì)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的入門課程，而高中化學(xué)的課程編排遵循了人們認(rèn)識(shí)化學(xué)的規(guī)律一-以族為單位進(jìn)行學(xué)習(xí)，它將為你終身學(xué)習(xí)化學(xué)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，所以高中化學(xué)的學(xué)習(xí)有一定的規(guī)律可循，掌握了有效的學(xué)習(xí)方法將使你的學(xué)習(xí)事半功倍。下面以堿金屬為例進(jìn)行說明。一、 教材編排的意圖分析堿金屬是典型的金屬元素，是同學(xué)們學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族。本章共有三節(jié)內(nèi)容，即鈉、鈉的化合物和堿金屬元素。教材一開始就在復(fù)習(xí)初中金屬原子的結(jié)構(gòu)特征及堿的有關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上，指出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征，接著通過實(shí)驗(yàn)來具體研究鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解其存在、用途以及鈉的重要化合物，最后歸納出堿金屬元素的通性及其遞變規(guī)律。整個(gè)設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)了由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)規(guī)律，幫助學(xué)生建立起物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)。通過本章的學(xué)習(xí)，建立起研究元素族的科學(xué)方法，為學(xué)生今后學(xué)習(xí)研究其他元素及原子結(jié)構(gòu)和元素周期律打下基礎(chǔ)。同學(xué)們應(yīng)熟悉和掌握自然族的學(xué)習(xí)方法，掌握每一族重點(diǎn)代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。二、 學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)1、 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。突出結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的三角關(guān)系。（1） 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)鈉（Na阿,'I）由原子結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)：最外層都只有一個(gè)電子，易失去。具有失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)的性質(zhì)。（2） 性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)a、 與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Na+O^===2Na20（切開表面變暗）：2Na+O2==NazO2（條件：點(diǎn)燃）；2Na+Cl2==2NaCl（條件：點(diǎn)燃）；2Na+S===Na2S（研磨，可能爆炸）b、 與水反應(yīng)：2Na+2H；0===2Na0H+H21（劇烈）從反應(yīng)條件和劇烈程度可以充分說明金屬鈉的活潑性，具有強(qiáng)的還原性。（3） 性質(zhì)決定用途，莊途反映性質(zhì)a、Na為什么存放在煤油中？b、Na為什么不能用手拿？2、 掌握典型（金屬鈉）進(jìn)行類比（堿金屬中其他元素）一一學(xué)習(xí)物質(zhì)的相似性（1） 鈉的物理性質(zhì)：銀白色，質(zhì)地很軟（小刀切割），熱和電的良導(dǎo)體，密度為0.97g/cm3（比水小、比煤油大）,熔點(diǎn)（較低）是97.81°C等。類比：堿金屬中其他元素的物理性質(zhì)：色：銀白色金屬（Cs略帶金色光澤）；導(dǎo)性：熱、電的良導(dǎo)體：硬度：柔軟，有展性；熔沸點(diǎn)：熔點(diǎn)低，只有Li高于水的沸點(diǎn)，Cs熔點(diǎn)低于人體體溫，是除汞之外熔點(diǎn)最低的金屬；密度：液態(tài)石蠟＜Li〈煤油＜Na、K〈水《s、Rb。（注：Li保存在液態(tài)石蠟中，或封存在固態(tài)石蠟中，不能保存在煤油中。Na、K應(yīng)保存在煤油中）o（2） 金屬鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與氧氣反應(yīng)，與氯氣反應(yīng)等。類比：相似性：最外層電子都只有1個(gè)，易失去。都具有強(qiáng)還原性（金屬性），能與0八S、CL非金屬單質(zhì)反應(yīng)。（3） 金屬鈉與水反應(yīng)：現(xiàn)象：鈉浮在水面上（密度比水?。烩c塊熔化成明亮的小球。（反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)低）；小球四處游動(dòng)，且發(fā)出嘶嘶的聲音。（反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生）；滴有酚猷的水變紅色。（有堿性物質(zhì)產(chǎn)生NaOH）類比：堿金屬能與水反應(yīng)，且反應(yīng)劇烈。3、記憶特殊注意對(duì)比一一學(xué)習(xí)物質(zhì)的遞變性和特殊性（1） 注意對(duì)比一-學(xué)習(xí)物質(zhì)的遞變性：a、 隨核電數(shù)增加，熔點(diǎn)沸點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大（鉀略有反常：密度K<Na）ob、 最外層電子隨電子層數(shù)增加，半徑增大，所受核的引力減小，失去的趨勢增大，隨核電荷數(shù)增加還原性（金屬性）增強(qiáng)。與氧氣、水的反應(yīng)劇烈程度增加；MOH的堿性增強(qiáng)。（CsOH是最強(qiáng)的堿）；堿金屬對(duì)應(yīng)的離子的氧化性減弱。（2） 記憶特殊-一-學(xué)習(xí)物質(zhì)的特殊性點(diǎn)燃a、 與氧氣反應(yīng)：4Li+02===：2Li20（不如鈉劇烈，產(chǎn)物是LEO而不是1丄0”一定要點(diǎn)燃注意對(duì)比鈉的性質(zhì)）；2Na+O2==Na2O2（先熔化成小球，燃燒時(shí)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃色火點(diǎn)燃K+Oo===KOo焰）； 2 2（先熔化成小球，反應(yīng)較鈉劇烈，產(chǎn)生紫紅火焰，產(chǎn)物是KO?而不是KQ,）；Rb、Cs遇空氣就會(huì)立即燃燒，產(chǎn)生復(fù)雜產(chǎn)物（超氧化物）。b、 與水反應(yīng)：2M+H2O===2MOH+O2t現(xiàn)象：Li與水反應(yīng)較慢；鉀與水反應(yīng)較鈉劇烈。（現(xiàn)象：與鈉作出比較不同之處是反應(yīng)劇烈甚至發(fā)生爆炸）；Cs、Rb遇水立即燃燒，甚至爆炸。c、 焰色反應(yīng)：鈉（黃色） 鉀（淺紫色、透過藍(lán)色鉆玻璃）“給人魚吃，不如教人釣魚”。學(xué)習(xí)知識(shí)不是為了記憶而是為了運(yùn)用，巧妙地創(chuàng)設(shè)情景,讓同學(xué)們進(jìn)行類比，在類比中很快掌握了典型知識(shí)。但是學(xué)習(xí)是辯證的，符合情況自然可以類比，不符合情況，盲目類比就會(huì)陷入困境，這時(shí)一定要進(jìn)行反思。在化學(xué)教學(xué)的“三性一相似性、遞變性、特殊性”中'‘特殊性”常常是高考的命題熱點(diǎn)，只有記憶了特殊才能在學(xué)習(xí)中從容地進(jìn)行類比?？傊?，掌握典型巧類比，記憶特殊顯奇功，應(yīng)貫穿教學(xué)的始終。附:資料1、第三節(jié)教材分析本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。2、第三節(jié)編寫中的學(xué)法滲透（1）從實(shí)驗(yàn)或數(shù)據(jù)中，總結(jié)規(guī)律，推論預(yù)測現(xiàn)象，利用實(shí)驗(yàn)論證采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)同學(xué)們的思維能力和自學(xué)能力。堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，同學(xué)們可以以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性兩方面總結(jié)出規(guī)律。堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，同學(xué)們可以結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)同學(xué)們思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng),與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)鈴。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表打下基礎(chǔ)。(2)聯(lián)系生活實(shí)際，從用途學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。關(guān)于焰色反應(yīng)應(yīng)結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色等。一定要注意焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，并解釋原因。應(yīng)知道焰色反應(yīng)可以用來檢驗(yàn)金屬元素。第十一講 溶解度計(jì)算——高考中的初中知識(shí)點(diǎn)第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1：理解溶解度的概念在一定溫度下，在100g溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)飽和，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。溶解度單位是g。若溶質(zhì)是氣體，則溶解度是指：在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，所溶解的氣體的體積。(單位是：L/L)知識(shí)點(diǎn)2：掌握溶解度有關(guān)計(jì)算第二部分：教材分析和處理建議初中教材要求：了解溶解度的概念高中要求：結(jié)合物質(zhì)的量教學(xué)，進(jìn)行有關(guān)溶解度計(jì)算建議：補(bǔ)充溶解度有關(guān)計(jì)算第三部分：教案知識(shí)目標(biāo)：掌握溶解度有關(guān)計(jì)算能力目標(biāo)：練習(xí)，歸納，提髙情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、展現(xiàn)自我2、互相討論，學(xué)會(huì)合作教材分析：溶解度有關(guān)計(jì)算是高考必考初中知識(shí)點(diǎn)教學(xué)過程有關(guān)溶解度的計(jì)算溶解度計(jì)算是本講的難點(diǎn)，希望同學(xué)們認(rèn)真思考、積極練習(xí)，掌握解題的思路和方法?！局笇?dǎo)練習(xí)】將90C飽和氯化鉉溶液680g,蒸發(fā)100g水再冷卻至40°C,將析出晶體多少克？巳知90°C時(shí)溶解度為71.3g,40C時(shí)溶解度為45.8g。做練習(xí)后回答問題：學(xué)生甲:這個(gè)問題我是按兩步計(jì)算的：（1） 求90C時(shí)蒸發(fā)100g水將析出多少克晶體。由90°C氯化餃的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g氯化鉉，所以在90°C蒸發(fā)100g水將析出71.3g氯化鉉。（2） 析出晶體后，余下508.7g飽和溶液，從90C降溫至40°C將析出晶體多少克。設(shè)508.7g飽和氯化鉉溶液從90°C降溫至40°C可析出晶體的質(zhì)量為x,可根據(jù)比例關(guān)系解Xo508.7g:x=171.3g:25.5gx=75.7g蒸發(fā)水lOOg和降溫后，共析出晶體75.7g+71.3g=147go【評(píng)價(jià)】肯定學(xué)生的解題思路和方法正確，結(jié)論也正確，然后指出有關(guān)溶解度計(jì)算的常用的一種方法：比例式法。指出：上述比例關(guān)系只適用于析出的晶體不含結(jié)晶水時(shí)的有關(guān)計(jì)算，而且要注意，若原溶液不是飽和溶液，上述比例關(guān)系不成立?！咎釂枴可项}還有沒有更簡便的解題方法？在學(xué)生分析和解答的基袱上指出有關(guān)溶解度計(jì)算的另一種方法：守恒法，即高溫下飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量二析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。討論后回答:可先求岀6Mg飽和氯